江苏省苏州市2022-2023学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试卷

苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研卷

高二化学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指（    ）

A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳单质

2．反应可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（    ）

A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：

C．的结构示意图： D．的电子式：

3．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是（    ）

A．镀层破损的白铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀

B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀

C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板

D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝

阅读下列资料，完成4~6题：氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。

4．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

A．生成 B．干燥

C．收集 D．吸收尾气

5．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（    ）

A．自然固氮、人工固氮都是将转化为

B．工业用制的物质转化为

C．侯氏制碱法的原理为

D．用和NaClO制备的反应为

6．以和为原料可以合成尿素[]，涉及的化学反应如下：

反应Ⅰ：  （快）  

反应Ⅱ：  （慢）  

下列有关说法正确的是（    ）

A．反应 

B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定

C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率

D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高

7．实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．“还原”时发生反应的离子方程式：

B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出

C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量

D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

8．钴酸锂（）电池放电时的反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，电能主要转化为化学能

B．放电时，由A极脱出，通过隔膜后嵌入B极

C．充电时，B极的电极反应式为

D．充电时，理论上若转移，A极将增重

9．由制备漂白剂亚氯酸钠（）的步骤如下。步骤一：将气体通入和的混合溶液制得。步骤二：将气体通入NaOH和的混合溶液制得产品。下列说法不正确的是（    ）

A．将制成固体，便于储存和运输

B．步骤一参加反应的和的物质的量之比为2：1

C．步骤二发生的反应中作氧化剂

D．若步骤二通过原电池来实现，则是正极产物

10．在催化下，与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．过程①中铁元素化合价升高

B．过程③中涉及共价键的断裂与生成

C．催化剂能降低与制乙醛反应的活化能

D．每消耗理论上可生成1mol乙醛

11．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（    ）

12．实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是（    ）

A．溶液中存在：

B．悬浊液中存在：

C．反应正向进行，需满足

D．过滤后所得滤液中一定存在：

13．通过反应可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。体积不变的密闭容器中，保持相同，进料比分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．上述反应

B．曲线X表示的是的变化

C．其他条件不变，使用高效催化剂能使曲线Y与曲线X重叠

D．设HCl初始浓度为，根据进料的数据计算

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

（1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收（烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋），其目的是__________。

②第一步电离平衡常数为，则__________（）。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为__________。

（2）在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：

将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。

[（或CO）的选择性]

①图中曲线__________表示产物的选择性。

②240℃达平衡时，容器中__________。

③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。

④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为__________。

15．（15分）硫酸羟胺[]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：

步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备。

步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示（夹持装置与加热装置省略）。

（1）可以看成是羟胺（）与作用的产物。中N元素的化合价为__________。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。

（3）若步骤Ⅰ通入气体中小于1：1，则制得的中会混入杂质__________（填化学式）。

（4）步骤Ⅱ利用装置B制得，发生反应的化学方程式为__________。

（5）随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。

（6）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液24.00mL。（发生的反应为，未配平）

①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。（写出计算过程）__________。

②若产品中含有，所测定的硫酸羟胺的质量分数将会__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

16．（16分）或水体中硫化物（、或）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。室温时，，，。

（1）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①步骤Ⅰ中发生反应：

，该反应的平衡常数K的数值为__________。

②步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________。

③在温度一定和不补加溶液条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有__________。

（2）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的硫化物转化为单质S发生主要反应的离子方程式为__________。

②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图所示。溶液加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是__________。

（3）为精确控制氧化剂的加入量，需对废水中硫化物含量进行测定。方法如下：

残留的溶液浓度用溶液滴定，发生反应：

补充完整测定残留溶液物质的量浓度的实验方案：向加入过量溶液后的锥形瓶中__________。

17．（15分）电镀废水中的氰根（）能抑制人体组织细胞内酶的活性，常采用电解法和氧化法转化为无毒物质后排放到环境中。

（1）电解法：用钛基二氧化铅涂层作阳极，不锈钢作阴极，电解含电镀废水。

①若电镀废水呈碱性，阳极电极反应式为__________。

②处理低浓度含氰废水时，通常添加一定量的NaCl。电解相同时间，添加NaCl后去除率明显提高，可能的原因是__________。

（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的机理如图所示（“*”表示活性炭表面吸附的物种；碱性条件下活性炭催化产生）。

①氧化的离子方程式为__________。

②在含氰废水，臭氧通入量为的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧-活性炭”三种体系下对的去除率随时间变化的曲线如图所示。“臭氧-活性炭”体系对的去除率明显优于另外两个体系的原因是__________。

③调节废水，“臭氧-活性炭”体系对的去除率增大的原因是__________。