江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末学业质量阳光指标调研卷化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末学业质量阳光指标调研卷化学试题（原卷版+解析版），共33页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。

苏州市2022-2023学年高一下学期期末学业质量阳光指标调研卷
化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是
A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 指南针
2. 反应可用于合成尿素。下列说法正确的是
A. 尿素属于共价化合物 B. 中子数为8的碳原子：
C. 氨基的电子式： D. 的空间填充模型：
3. 下列关于有机物性质的叙述不正确的是
A. 苯酚与浓溴水能发生加成反应
B. 乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C. 溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应
D. 乙醇与在铜催化、加热时能发生氧化反应
4. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
＋
A. 装置甲生成NH3 B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁吸收多余NH3
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 醋酸具有挥发性，可用作除垢剂
B. 氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料
C 液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂
D. 铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
6. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列有关说法正确的是
A. 常温下可用铁制容器盛放波尔多液 B. 常温下可用镍制容器盛放稀硝酸
C. 高温下用焦炭还原可生成镍 D. 不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高
7. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是
A. 纳米铁粉处理酸性含废水：
B. 铁的发蓝处理：
C. 溶液中加少量氨水：
D. 与浓盐酸反应：
8. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是
A 与水反应所得溶液下降 B. 消耗，转移电子
C. 与水反应时体现氧化性 D. 制备须隔绝空气和水
9. 下列实验探究方案能达到探究目的的是

探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
验证乙醇发生消去反应
C
向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀
确定X中是否含有醛基结构
D
向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
证明氧化

A. A B. B C. C D. D
10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。

下列说法正确的
A. 化合物都存在顺反异构体
B. 化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
C. 化合物可以发生消去、加成、缩聚反应
D. 化合物最多能与含的溴水发生反应
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：

已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是
A. “碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D. “加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
12. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。

下列说法正确的是
A. TMNS不参与氨气的合成反应
B. TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C. 用进行合成反应，产物中只有
D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
13. 丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸点为103~105℃)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为)，实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。
步骤3：待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤4：将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。

下列说法不正确的是
A. 步骤1中，加入过量甲醇目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应
B. 步骤2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸
C. 步骤3中，用溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸
D. 步骤4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯
二、非选择题：共5题，共61分。
14. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：

（1）非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为___________。
（2）反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为。
①X的结构简式为___________。
②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式___________。
（3）C结构简式为___________。
（4）试剂X和化合物C相比，酸性较强的是___________(填“X”或“C”)。
（5）在反应Ⅰ~Ⅳ中，属于取代反应的是___________(填序号)。
（6）B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应。
15. 以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：

①
②
（1）A→B的反应类型为___________，C中含有的官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，另一个环为___________元环。
（4）化合物B有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个取代基同分异构体的数目为___________。(不含B)。
（5）已知：。写出以苯、乙酸和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。
16. 实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得CuSO4·5H2O，装置如图所示。

（1）装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为___________。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有___________。
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是___________。
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是___________。
17. 合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为___________。
（2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。

①等离子体合成氨反应的化学方程式为___________。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是___________。
③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是___________。

18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。

（1）“煅烧”产生烟气中的SO2用氨水吸收：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO2，原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________。
（3）检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________。
（4）FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度(写出计算过程)。___________。
（5）制备 FeCO3。
①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。
②设计以FeSO4溶液和NH4HCO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。苏州市2022-2023学年高一下学期期末学业质量阳光指标调研卷
化学 答案解析
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是
A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 指南针
【答案】C
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不是有机物，A不符合题意；
B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，不含有机物，B不符合题意；
C．造纸术研究的物质是纤维素，属于有机物，C符合题意；
D．指南针为磁石制造，属于无机材料，D不符合题意；
故选C。
2. 反应可用于合成尿素。下列说法正确的是
A. 尿素属于共价化合物 B. 中子数为8的碳原子：
C. 氨基的电子式： D. 的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．尿素分子中只含有共价键，故尿素属于共价化合物，A正确；
B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，B错误；
C．氨基是NH3失去一个H剩余部分，故其电子式为： ，C错误；
D． 已知CO2是直线形分子，但C原子半径比O的大，故CO2的空间填充模型为： ，D错误；
故答案为：A。
3. 下列关于有机物性质叙述不正确的是
A. 苯酚与浓溴水能发生加成反应
B. 乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C. 溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应
D. 乙醇与在铜催化、加热时能发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，该反应类型取代反应，A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，故在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；
C．溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应生成乙烯、NaBr和H2O，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，C正确；
D．乙醇与O2在铜催化、加热时能发生氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正确；
故答案为：A。
4. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
＋
A. 装置甲生成NH3 B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁吸收多余NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；
C．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；
故答案选B。
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 醋酸具有挥发性，可用作除垢剂
B. 氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料
C. 液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂
D. 铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸具有酸性能和一些污垢反应，可用作除垢剂，A不符合题意；
B．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，B不符合题意；
C．液氨沸点较低，汽化时大量吸热温度降低，可用作制冷剂，C符合题意；
D．铝金属在空气中易形成一层致密氧化膜不易锈蚀，可用于制作铝金属制品，D不符合题意；
故选C。
6. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列有关说法正确的是
A. 常温下可用铁制容器盛放波尔多液 B. 常温下可用镍制容器盛放稀硝酸
C. 高温下用焦炭还原可生成镍 D. 不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高
【答案】C
【解析】
【详解】A．波尔多液是用CuSO4溶液和Ca(OH)2溶液按一定比例混合配制的，由于Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故常温下不可用铁制容器盛放波尔多液，A错误；
B．镍(Ni)与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低，故常温下不可用镍制容器盛放稀硝酸，因为Ni能与稀硝酸反应，B错误；
C．镍(Ni)与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低，根据高炉炼铁原理可知，高温下用焦炭还原可生成镍，C正确；
D．合金的硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低，故不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，D错误；
故答案为：C。
7. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是
A. 纳米铁粉处理酸性含废水：
B. 铁的发蓝处理：
C. 溶液中加少量氨水：
D. 与浓盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性废水中不可能生成OH-，故纳米铁粉处理酸性含废水的离子方程式为：，A错误；
B．由题干信息可知，用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成，铁的发蓝处理：，B正确；
C．氨水为弱碱属于弱电解质，故溶液中加少量氨水的离子方程式为：，C错误；
D．由题干信息可知，酸性条件下，的氧化性强于，则与浓盐酸反应离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
8. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是
A. 与水反应所得溶液下降 B. 消耗，转移电子
C. 与水反应时体现氧化性 D. 制备须隔绝空气和水
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH导致溶液碱性增强，pH增大，A错误；
B．NaFeAs转化成Na1-xFeAs的半反应为NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，则消耗1molNaFeAs，转移xmol电子，B错误；
C．NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O发生还原反应，则NaFeAs发生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时H2O体现氧化性、NaFeAs体现还原性，C错误；
D．制备NaFeAs原理为：FeAs与Na反应生成NaFeAs，Na具有强还原性，能与氧气、二氧化碳、水反应，所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；
故答案为：D。
9. 下列实验探究方案能达到探究目的是

探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
验证乙醇发生消去反应
C
向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀
确定X中是否含有醛基结构
D
向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
证明氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水解后在酸性条件下检验溴离子，则冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色即可确定卤代烃的种类，A符合题意；
B．由于乙烯和乙醇均能是酸性高锰酸钾溶液褪色，不可通过观察溶液颜色变化来得到实验结论，B不合题意；
C．检验醛基在碱性溶液中，向溶液中加入溶液，NaOH溶液不足，不能检验醛基，C不合题意；
D．由于HNO3和H2O2均能氧化Fe2+，故向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化，不能确定一定发生了2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，即不能得出氧化性H2O2＞Fe3+的结论，D不合题意；
故答案为：A。
10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。

下列说法正确的
A. 化合物都存在顺反异构体
B. 化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
C. 化合物可以发生消去、加成、缩聚反应
D. 化合物最多能与含的溴水发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干物质结构简式可知，化合物分子中含有碳碳双键，其双键连端碳原子均连有互不相同的原子或原子团，故二者都存在顺反异构体，但Y中不含碳碳双键，故不存在顺反异构体，A错误；
B．由题干物质结构简式可知，化合物中含有酯基，故能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基故能与盐酸反应，B正确；
C．由题干物质结构简式可知，化合物中只含有酚羟基不含有醇羟基，故不可以发生消去反应，C错误；
D．由题干物质结构简式可知，Z中酚羟基的邻对位上H可以被Br2取代，碳碳双键能与Br2发生加成反应，故化合物最多能与含的溴水发生反应，D错误；
故答案为：B。
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：

已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是
A. “碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D. “加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
【答案】C
【解析】
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；
B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；
C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；
D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；
故选：C。
12. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。

下列说法正确的是
A. TMNS不参与氨气的合成反应
B. TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C. 用进行合成反应，产物中只有
D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
【答案】D
【解析】
【详解】A．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，A错误；
B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误；
C．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，则可能含有其它含15NH3的副产物，C错误；
D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确；
故答案为：D。
13. 丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸点为103~105℃)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为)，实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。
步骤3：待蒸馏烧瓶中反应液冷却后，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤4：将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。

下列说法不正确的是
A. 步骤1中，加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应
B. 步骤2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸
C. 步骤3中，用溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸
D. 步骤4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯
【答案】D
【解析】
【分析】丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后加入饱和饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸馏得到丙炔酸甲酯，据此分析解题。
【详解】A．酯化反应为可逆反应，甲醇过量，有利于丙炔酸的转化，提高利用率，且甲醇可起到溶剂的作用，A正确；
B．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，B正确；
C．丙炔酸具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，则加入饱和碳酸钠溶液可除去丙炔酸，生成的丙炔酸甲酯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，C正确；
D．丙炔酸甲酯的沸点为103-105℃，比水的沸点高，在不能用水浴加热，可采用油浴加热的方法，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：共5题，共61分。
14. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：

（1）非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为___________。
（2）反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为。
①X的结构简式为___________。
②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）试剂X和化合物C相比，酸性较强的是___________(填“X”或“C”)。
（5）在反应Ⅰ~Ⅳ中，属于取代反应的是___________(填序号)。
（6）B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应。
【答案】（1）1 （2） ①. ②. +HBr
（3） （4）X
（5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ （6）
【解析】
【分析】由图可知，A溴苯和X生成B，试剂X分子式为，结合B结构可知，X为，，A和X发生取代反应生成B，B中羰基还原得到C，C中羟基被溴取代生成D，D中溴和HCN发生取代反应生成E，E水解得到非诺洛芬；
【小问1详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；非诺洛芬分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子的数目为1；
【小问2详解】
①X的结构简式为。
②苯和溴单质在FeBr3催化作用下生成化合物A，+HBr；
【小问3详解】
C的结构简式为；
【小问4详解】
试剂X中羟基为酚羟基，受到苯环的影响，酚羟基中氢更容易电离出来，故和化合物C相比，酸性较强的是X；
【小问5详解】
由分析可知，在反应Ⅰ~Ⅳ中，属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；
【小问6详解】
B的一种同分异构体满足下列条件：
①分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，则结构对称。②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应，则含有甲酸酯基，且水解生成酚羟基。结构可以为：。
15. 以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：

①
②
（1）A→B的反应类型为___________，C中含有的官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，另一个环为___________元环。
（4）化合物B有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的数目为___________。(不含B)。
（5）已知：。写出以苯、乙酸和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 酮羰基和碳氯键
（2） （3）六
（4）3 （5）
【解析】
【分析】由题干流程图信息可知，由B的结构简式、A的分子式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由E的结构简式、D的分子式和D到E的转化条件并结合题干信息①反应可知，D的结构简式为：，由C和F的结构简式和G的分子式并结合题干已知信息②可知，G的结构简式为：，(5) 本题采用逆向合成法即根据题干已知信息②可知，可由和HOCH2CH2OH转化而得，而CH2=CH2与Br2加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中加热即可得到HOCH2CH2OH，由题干流程图中B到C的转化信息可知，可由和CH3COCl反应制得，根据本小题的已知信息可知，CH3COOH与SOCl2反应即可得到CH3COCl，据此确定合成路线，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，，A的结构简式为：，在A→B的方程式为：+CH3CH=CH2，则该反应的反应类型为加成反应，由C的结构简式可知，C中含有的官能团的名称为酮羰基和碳氯键，故答案为：加成反应；酮羰基和碳氯键；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为；
【小问3详解】
由分析可知，G的结构简式为：，G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，另一个环为六元环，故答案为：六；
【小问4详解】
由题干流程图可知，化合物B的结构简式为：，分子式为C10H14，已知丁基有4种结构即：CH3CH2CH2CH2-、、(CH3)2CHCH2-和(CH3)3C-，故其含苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体(不含B)的数目为3种，故答案为：3；
【小问5详解】
本题采用逆向合成法即根据题干已知信息②可知，可由和HOCH2CH2OH转化而得，而CH2=CH2与Br2加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中加热即可得到HOCH2CH2OH，由题干流程图中B到C的转化信息可知，可由和CH3COCl反应制得，根据本小题的已知信息可知，CH3COOH与SOCl2反应即可得到CH3COCl，据此确定合成路线为：。
16. 实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得CuSO4·5H2O，装置如图所示。

（1）装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为___________。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有___________。
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是___________。
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是___________。
【答案】（1）3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）将甲装置中产生的NO转化为NO2，便于尾气处理
（3）甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余
（4）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥
【解析】
【分析】本题为实验题是用铜粉和稀硫酸和稀硝酸反应制备硫酸铜晶体，装置甲中发生装置，反应原理为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生的NO和通入的空气转化为NO2被乙装置中NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反应完后将装置甲中的溶液过滤，得到CuSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥即得到CuSO4·5H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问2详解】
由于NO不与NaOH溶液反应，而NO2才能与NaOH溶液反应，由分析可知向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有将甲装置中产生的NO转化为NO2，便于尾气处理；
【小问3详解】
由分析可知，甲装置中发生反应时，产生大量的气泡，故若铜粉过量，判断反应完成的现象是甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余；
【小问4详解】
由分析可知，反应结束后，将装置甲中的溶液过滤，得到CuSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温干燥即得到CuSO4·5H2O，故答案为：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
17. 合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为___________。
（2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。

①等离子体合成氨反应的化学方程式为___________。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是___________。
③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是___________。

【答案】（1）4mol
（2） ①. N2+2H2ONH3+HNO2 ②. HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多 ③. 在有氧气存在条件下，反应N2+O22NO比反应N2+2H2ONH3+HNO2更容易进行，导致生成的NH3几乎为0
【解析】
【小问1详解】
工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时，此时反应方程式为：CH4+2H2O=CO2+4H2，故理论能制得H2的物质的量为4mol，故答案为：4mol；
小问2详解】
①由题干信息可知，等离子体合成氨反应即N2和H2O在一定条件下反应生成NH3和HNO2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：N2+2H2ONH3+HNO2；
②由题干信息可知，HNO2为弱酸，NH3显碱性，成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多；
③若将原料气中N2替换为空气，由于空气中含有O2，此时反应器中进行的反应有：N2+O22NO，N2+2H2ONH3+HNO2，由于前者反应的活化能低于后者，导致前者反应速率比后者快得多，导致流出气体中NH3的浓度几乎为0，故答案为：在有氧气存在条件下，反应N2+O22NO比反应N2+2H2ONH3+HNO2更容易进行，导致生成的NH3几乎为0。
18. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。

（1）“煅烧”产生烟气中的SO2用氨水吸收：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO2，原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________。
（3）检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________。
（4）FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度(写出计算过程)。___________。
（5）制备 FeCO3。
①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。
②设计以FeSO4溶液和NH4HCO3溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：___________。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
【答案】（1）+SO2=CO2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）取还原后的溶液少许于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，则说明Fe3+完全被还原，若出现溶液立即变为血红色，说明Fe3+未完全被还原
（4）根据电子守恒有：n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01950L×0.1000mol/L=9.75×10-3mol，c(FeSO4)==0.39mol/L
（5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
【解析】
【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O，煅烧，FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO，SiO2不反应，然后加硫酸溶解，得到硫酸铁和硫酸铜的混合熔，SiO2不溶于硫酸，过滤，除去SiO2，向滤液中加入铁屑，还原三价铁离子，同时除去铜离子，过滤出滤渣(Fe、Cu)后得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入NH4HCO3溶液进行沉淀反应，反应原理为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，过滤洗涤干燥后得到FeCO3，据此分析解题。
【小问1详解】
氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO2，原因是因为+SO2=CO2+而产生CO2，故答案为：+SO2=CO2+；
【小问2详解】
由分析可知，“还原”步骤向滤液中加入铁屑，还原三价铁离子，同时除去铜离子，故除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
【小问3详解】
检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是取还原后的溶液少许于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，则说明Fe3+完全被还原，若出现溶液立即变为血红色，说明Fe3+未完全被还原；
【小问4详解】
根据电子守恒有：n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01950L×0.1000mol/L=9.75×10-3mol，c(FeSO4)==0.39mol/L，故答案为：根据电子守恒有：n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01950L×0.1000mol/L=9.75×10-3mol，c(FeSO4)==0.39mol/L；
【小问5详解】
①由分析可知，“沉铁”步骤发生反应方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，故其离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，最后的洗涤液中不含，则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。