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2023年江苏省连云港市海州区重点中学中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省连云港市海州区重点中学中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省连云港市海州区重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是( )
A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，努力营造“绿水青山”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
2. 化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用活性炭吸附冰箱里的异味 B. 用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
C. 用食醋清洗金属表面的锈迹 D. 用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品
3. 在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
4. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是( )
A. 图甲：称取一定质量的粗盐
B. 图乙：溶解粗盐
C. 图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液
D. 图丁：蒸干过滤所得的溶液
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 两个氧分子—2O2 B. 氯化铝中铝元素的化合价—Al3+Cl3
C. 铁离子—Fe2+ D. 钠原子的结构示意图
6. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 硅是地壳中含量较高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数为14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
7. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。生产硅涉及的反应：SiO2+2C=高温Si+2CO↑，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 氯乙烷(C2H5Cl)被称为足球场上的“化学大夫”，将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下列关于氯乙烷的说法不正确的是( )
A. 从质量占比上看：氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5
B. 从微观结构上看：氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成
C. 从物质分类上看：氯乙烷属于化合物
D. 从宏观组成上看：氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成
9. 下列的物质性质和用途，有直接联系的是( )
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 铜具有良好的导电性，可用于制作导线
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
10. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
探究铁、锌、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
12. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图−1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图−2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O=FeSO42H2SO4。
下列说法不正确的是( )
A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B. 每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D. 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
二、填空题（本大题共1小题，共9.0分）
13. 第十二届江苏省园艺博览会于4月26日在连云港开幕。本届园博会以“山海连云⋅丝路绿韵”为主题，丰富多彩的园林盛景将给市民、游客带来一场视觉盛宴。
(1)园区内工人施用化肥促进植物生长。下列化肥中，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 ______ (填字母)。
A.Ca3(PO4)2
B.K2SO4
C.NH4NO3
(2)观园博美景、品港城美食。连云港特产花果山凤鹅中富含的营养素是 ______ (填字母)。
A.糖类
B.维生素
C.蛋白质
(3)“港园园”和“港艺艺”是园博会的吉祥物玩偶，表面为羊毛，填充物为聚酯纤维，鉴别二者的方法为 ______ 。聚酯纤维属于 ______ (填字母)。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
(4)本届园博会突破了盐碱地造园的难关，盐碱地里含有纯碱、硫酸钠和氯化钠等，其中纯碱的化学式为 ______ 。下列方法措施中，能改良盐碱地的是 ______ (填字母)。
A.向盐碱地里撒施大量熟石灰
B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C.施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
三、流程题（本大题共2小题，共18.0分）
14. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 ______ 。
(2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料包括天然气、煤、 ______ 。
(3)当前是新能源和可再生能源的革命，氢气的开发与储存是目前研究的热点。
[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由 ______ 。
[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气，其中天然气催化重整制氢涉及的反应原理为：(第1步)CH4+H2O→高温催化剂H2+CO，(第2步)CO+H2O→高温催化剂CO2+H2
Ⅰ.第1步反应的微观示意图如图1所示：
①该反应中涉及的氧化物有 ______ 种。
②该反应生成C和D的分子个数比为 ______ 。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ______ (填元素符号)。
Ⅱ.向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是 ______ 。
[储氢、释氢]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下(如图3)可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式 ______ 。
15. 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指 ______ 。(填字母)
A.单质
B.元素
C.原子
(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根(PO4)化合价为 ______ ，人体缺钙会导致 ______ 。(填字母)
A.贫血
B.佝偻病
C.甲状腺肿大
(二)氢氧化钙导电性探究
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是 ______ 。
(4)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ______ 。
(5)仔细观察，发现B装置中白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，猜测电源正极相连的电极附近产生的 ______ 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 ______ 。
(6)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：结合两组同学实验现象和图像分析说明白色浑浊溶液中存在 ______ (除水外)。
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 ______ 。
(三)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图3。
(7)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈 ______ (填“酸性”或“碱性”)环境，更有利于充分反应。
(8)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ______ 。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
8.1
37.2
19.5
(9)得到的轻质CaCO3固体表面会残留M溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 ______ 。
(10)K2SO4晶体洗涤时，不可选用 ______ (填字母)洗涤剂。
A.热水
B.冰水
C.饱和K2SO4溶液
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 水是生命之源，也是我们化学实验室最常用的物质。
(1)水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
②下列各组固体物质能用水区分的是 ______ (填字母)。
A.碳酸钙和碳酸钠
B.氯化钾和氯化钙
C.硝酸铵和氯化钠
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。请写出X的化学式 ______ 。
④用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，则需要蒸馏水的质量为 ______ g。
(2)初中化学实验中经常用到水。
实验①采用排水法收集氧气，氧气从 ______ 端进入(填“a”或“b”)：实验②集气瓶中的水换成烧碱溶液，也可以达到实验效果，这是因为 ______ (用化学方程式表示)。实验③中根据 ______ (填现象)，说明铁生锈需要水。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确。
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，故选项说法正确。
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
故选：D。
“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“共建清洁美丽世界”的含义、减少空气的污染是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、用活性炭吸附冰箱里的异味，没有生成新物质属于物理变化，故A符合题意；
B、过氧乙酸可将细菌蛋白质氧化使微生物死亡，此过程中发生化学变化，故B不符合题意；
C、用食醋清洗金属表面的锈迹，醋酸与金属表面的锈迹反应生成能溶于水的物质，使锈迹消失，此过程中发生化学变化，故C不符合题意；
D、铁粉脱氧剂能消耗食品袋中的氧气，防止食品缓慢氧化，从而达到保鲜食品的目的，此过程中发生化学变化，故D不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则pH应小于7，A符合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中缺少玻璃棒进行搅拌，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氧分子可表示为：2O2，故A正确；
B、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，符号在前数字在后，氯化铝中铝元素的化合价可表示为Al+3Cl3，故B不正确；
C、一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号表示为：Fe3+，Fe2+是亚铁离子的符号，故C不正确；
D、钠原子的质子数为11，钠原子的核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，故D不正确。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：A.地壳中前四位元素是氧、硅、铝、铁，故硅是地壳中含量较高的非金属元素，故A正确；
B.周期表中元素名称下面的数字是相对原子质量，不是原子的实际质量，故B错误；
C.周期表中在上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，硅原子核内质子数为14，故C正确；
D.根据硅的原子结构示意图，硅原子的最外层电子数是4，既不易失电子，也不易得电子，故D正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：由化学方程式SiO2+2C=高温Si+2CO↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选：C。
根据化学反应中，反应物与生成物的类别，结合化学反应的特点来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等。
8.【答案】B
【解析】解：A、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×5)=24：5，故A正确；
B、分子是由原子构成，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成，故B不正确；
C、氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、物质由元素组成，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成，故D正确。
故选：B。
A、根据元素的质量比进行分析。
B、根据分子是由原子构成进行分析。
C、根据氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物进行分析。
D、根据物质由元素组成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，可以在实验室中用作干燥剂，故A错；
B、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故C错；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，故D错。
故选：B。
A、根据浓硫酸的性质和用途进行分析；
B、根据铜的性质和用途进行分析；
C、根据化肥的分类进行分析；
D、根据金刚石的性质和用途进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的性质和用途。
10.【答案】C
【解析】解：A、铁、铜都不与硫酸锌反应，说明锌的活动性强于铁、铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氯化钙和过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60g160g×100%=37.5%，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128gSO2产生的硫酸的质量为x，则：
2SO2+O2+2H2O=FeSO42H2SO4
128 196
128g x
128196=128gx
x=196g
所以每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确；
故选：C。
A、根据提高反应速率的做法来分析；
B、根据化学反应方程式来分析计算；
C、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析；
D、根据气体的溶解度受温度的影响来分析。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
13.【答案】B C 灼烧、闻气味 B Na2CO3 BC
【解析】解：(1)增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A、Ca3(PO4)2中含有P元素，属于磷肥，故A错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B正确；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。
(2)鹅肉中富含蛋白质；
(3)鉴别羊毛和聚酯纤维可以采用灼烧、闻气味的方法，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，聚酯纤维燃烧有特殊气味；聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；
(4)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能改变，故A错误；
B、适量灌水洗盐，可以减小各种物质的浓度，降低碱性，故B正确；
C、有机酸能与碳酸钠反应，降低碱性，故C正确。
故答案为：(1)B；
(2)C；
(3)灼烧、闻气味；B；
(4)Na2CO3；BC。
(1)根据化肥的作用来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据物质的成分与鉴别方法、材料的分类来分析；
(4)根据物质的俗称以及化学式、改良盐碱地的措施来分析。
本题的难度不大，但涉及的知识点较多，加强基础知识的学习，有利于解答本类练习题。
14.【答案】温度达到着火点 石油 产物只有水，水中不含碳元素 2 1：3 O CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行 CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4
【解析】解：(1)钻木取火中“钻木”过程摩擦发热，使温度达到可燃物的着火点；
(2)化石燃料包括天然气、煤、石油；
(3)[用氢]氢气燃烧生成水，水中不含碳元素；
[制氢]Ⅰ.根据微观示意图，化学方程式为：CH4+H2O==催化剂高温CO+3H2；
①该反应中涉及的氧化物有H2O、CO两种；
②根据化学方程式可知，该反应生成C和D的分子个数比为1：3；
③CH4中碳元素显−4价，氢元素显+1价；H2O中氢元素显+1价，氧元素显−2价；CO中碳元素显+2价，H2中氢元素显0价，故该反应中，元素化合价保持不变的是O；
Ⅱ.CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行，所以H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢；
[储氢、释氢]由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水，则总反应的化学方程式为：CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4。
故答案为：(1)温度达到着火点；
(2)石油；
(3)[用氢]产物只有水，水中不含碳元素；
[制氢]Ⅰ.①2；
②1：3；
③O；
Ⅱ.CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行；
[储氢、释氢]CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4。
(1)根据钻木取火中“钻木”过程摩擦发热进行分析。
(2)根据化石燃料包括天然气、煤、石油进行分析。
(3)[用氢]根据氢气燃烧生成水，水中不含碳元素进行分析。
[制氢]Ⅰ.根据化学方程式的书写，氧化物的概念、化合价的变化情况进行分析。
Ⅱ.根据CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行进行分析。
[储氢、释氢]根据该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】B −3 B 氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性 温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出 氧气 氢氧化钙 CaCO3、Ca(OH)2 稀盐酸量太少 碱性 常温下，硫酸钾溶解度较小 取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净 A
【解析】解：(1)物质是由元素组成，高钙奶中含钙，这里的钙不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)钙元素在化合物中显示+2价，氢氧根在化合物中显示−1价，设羟基磷酸钙中磷酸根化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有(+2)×10+6x+(−1)×2=0，解得x=−3；钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，由于氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，所以通电后，发现B装置灯泡更亮；
(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出，水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，还可能是一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出；
(5)电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气，猜测电源正极相连的电极附近产生的氧气与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊；碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在Ca(OH)2；
(6)实验结论：根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则说明白色浑浊溶液中含有氢氧化钙和碳酸钙；
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，可能是加入稀盐酸的量太少，只与氢氧化钙反应，故没有气泡产生；
(7)反应Ⅱ中先通NH3，氨气的溶解度比二氧化碳的大，溶于水使溶液呈碱性环境，有利于充分吸收二氧化碳，提高二氧化碳的吸收效率；
(8)复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水。复分解反应Ⅲ是M溶液和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，由溶解度表可知。常温下，硫酸钾的溶解度较小，所以反应可在常温下实现；
(9)M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M 为硫酸铵，CaCO3固体表面会残留硫酸铵溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净，即为判断碳酸钙表面是否有硫酸铵，可取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明碳酸钙已洗涤干净；
(10)硫酸钾晶体洗涤时，不可用热水，因为硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，在饱和硫酸钾溶液中不能溶解。
故答案为：(1)B；
(2)−3；B；
(3)氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性；
(4)温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出
(5)氧气；氢氧化钙；
(6)CaCO3、Ca(OH)2；稀盐酸量太少；
(7)碱性；
(8)常温下，硫酸钾溶解度较小；
(9)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净；
(10)A。
(1)根据物质是由元素组成，高钙奶中含钙，这里的钙不是以分子、原子、单质等形式存在进行分析。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架进行分析。
(3)根据氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子进行分析。
(4)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，进行分析。
(5)根据电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气进行分析。
(6)根据二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳进行分析。
(7)根据氨气的溶解度比二氧化碳的大，溶于水使溶液呈碱性环境，有利于充分吸收二氧化碳，进行分析。
(8)根据复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水进行分析。
(9)根据M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M 为硫酸铵，CaCO3固体表面会残留硫酸铵溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净进行分析。
(10)根据硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C AC O2 100 b 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A生锈C不生锈
【解析】解：(1)①A.过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A说法不正确；
B.大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B说法不正确；
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌，可节约用水，有利于保护水资源，故C说法正确；
故选：C；
②A.碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，现象不同，能用水区分，故A符合题意；
B.氯化钾和氯化钙都能溶于水形成无色溶液，现象相同，不能用水区分，故B不符合题意；
C.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，能用水区分，故C符合题意；
故选：AC；
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，反应后已有钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、20、20，则3X中含有6个氧原子，X中含有2个氧原子，X的化学式为O2；
④根据稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则有300g×16%=(300g−x)×24%，解得x=100g；
(2)实验①采用排水法收集氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从短管b端进入；实验②硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染环境，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，由于二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可将集气瓶中的水换成烧碱(氢氧化钠)溶液，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；根据控制变量的原则，实验③中根据试管A中的铁钉与氧气和水共同接触，会生锈，而试管C中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，对比说明铁钉生锈需要水参与。
故答案为：
(1)C；AC；O2；100；
(2)b；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；A生锈C不生锈。
(1)①根据过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，进行分析；
②根据碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，且溶液为无色，硝酸铵溶于水吸热，氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，进行分析；
③根据化学反应前后原子的种类和个数不变，进行分析；
④根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变进行分析；
(2)根据排水法收集氧气的方法、二氧化硫与氢氧化钠反应规律，铁生锈的条件进行分析。
本题主要考查有关溶质质量分数的简单计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年江苏省连云港市海州区重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是( )
A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，努力营造“绿水青山”
D. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
2. 化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是( )
A. 用活性炭吸附冰箱里的异味 B. 用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
C. 用食醋清洗金属表面的锈迹 D. 用铁粉脱氧剂保鲜食品袋中食品
3. 在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
4. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是( )
A. 图甲：称取一定质量的粗盐
B. 图乙：溶解粗盐
C. 图丙：过滤溶解粗盐所得的悬浊液
D. 图丁：蒸干过滤所得的溶液
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 两个氧分子—2O2 B. 氯化铝中铝元素的化合价—Al3+Cl3
C. 铁离子—Fe2+ D. 钠原子的结构示意图
6. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站，其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 硅是地壳中含量较高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数为14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
7. “中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。生产硅涉及的反应：SiO2+2C=高温Si+2CO↑，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 氯乙烷(C2H5Cl)被称为足球场上的“化学大夫”，将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下列关于氯乙烷的说法不正确的是( )
A. 从质量占比上看：氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5
B. 从微观结构上看：氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成
C. 从物质分类上看：氯乙烷属于化合物
D. 从宏观组成上看：氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成
9. 下列的物质性质和用途，有直接联系的是( )
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 铜具有良好的导电性，可用于制作导线
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
10. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验方案
A
探究铁、锌、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
12. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图−1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图−2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O=FeSO42H2SO4。
下列说法不正确的是( )
A. 为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡
B. 每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4
C. “脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
D. 温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小
二、填空题（本大题共1小题，共9.0分）
13. 第十二届江苏省园艺博览会于4月26日在连云港开幕。本届园博会以“山海连云⋅丝路绿韵”为主题，丰富多彩的园林盛景将给市民、游客带来一场视觉盛宴。
(1)园区内工人施用化肥促进植物生长。下列化肥中，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 ______ (填字母)。
A.Ca3(PO4)2
B.K2SO4
C.NH4NO3
(2)观园博美景、品港城美食。连云港特产花果山凤鹅中富含的营养素是 ______ (填字母)。
A.糖类
B.维生素
C.蛋白质
(3)“港园园”和“港艺艺”是园博会的吉祥物玩偶，表面为羊毛，填充物为聚酯纤维，鉴别二者的方法为 ______ 。聚酯纤维属于 ______ (填字母)。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
(4)本届园博会突破了盐碱地造园的难关，盐碱地里含有纯碱、硫酸钠和氯化钠等，其中纯碱的化学式为 ______ 。下列方法措施中，能改良盐碱地的是 ______ (填字母)。
A.向盐碱地里撒施大量熟石灰
B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C.施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
三、流程题（本大题共2小题，共18.0分）
14. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 ______ 。
(2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料包括天然气、煤、 ______ 。
(3)当前是新能源和可再生能源的革命，氢气的开发与储存是目前研究的热点。
[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由 ______ 。
[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气，其中天然气催化重整制氢涉及的反应原理为：(第1步)CH4+H2O→高温催化剂H2+CO，(第2步)CO+H2O→高温催化剂CO2+H2
Ⅰ.第1步反应的微观示意图如图1所示：
①该反应中涉及的氧化物有 ______ 种。
②该反应生成C和D的分子个数比为 ______ 。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ______ (填元素符号)。
Ⅱ.向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是 ______ 。
[储氢、释氢]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下(如图3)可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式 ______ 。
15. 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙，这里的钙是指 ______ 。(填字母)
A.单质
B.元素
C.原子
(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根(PO4)化合价为 ______ ，人体缺钙会导致 ______ 。(填字母)
A.贫血
B.佝偻病
C.甲状腺肿大
(二)氢氧化钙导电性探究
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是 ______ 。
(4)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ______ 。
(5)仔细观察，发现B装置中白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，猜测电源正极相连的电极附近产生的 ______ 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 ______ 。
(6)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。
实验结论：结合两组同学实验现象和图像分析说明白色浑浊溶液中存在 ______ (除水外)。
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 ______ 。
(三)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图3。
(7)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈 ______ (填“酸性”或“碱性”)环境，更有利于充分反应。
(8)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ______ 。
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
8.1
37.2
19.5
(9)得到的轻质CaCO3固体表面会残留M溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 ______ 。
(10)K2SO4晶体洗涤时，不可选用 ______ (填字母)洗涤剂。
A.热水
B.冰水
C.饱和K2SO4溶液
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 水是生命之源，也是我们化学实验室最常用的物质。
(1)水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法正确的是 ______ (填字母)。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
②下列各组固体物质能用水区分的是 ______ (填字母)。
A.碳酸钙和碳酸钠
B.氯化钾和氯化钙
C.硝酸铵和氯化钠
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。请写出X的化学式 ______ 。
④用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，则需要蒸馏水的质量为 ______ g。
(2)初中化学实验中经常用到水。
实验①采用排水法收集氧气，氧气从 ______ 端进入(填“a”或“b”)：实验②集气瓶中的水换成烧碱溶液，也可以达到实验效果，这是因为 ______ (用化学方程式表示)。实验③中根据 ______ (填现象)，说明铁生锈需要水。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确。
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确。
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，故选项说法正确。
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。
故选：D。
“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“共建清洁美丽世界”的含义、减少空气的污染是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、用活性炭吸附冰箱里的异味，没有生成新物质属于物理变化，故A符合题意；
B、过氧乙酸可将细菌蛋白质氧化使微生物死亡，此过程中发生化学变化，故B不符合题意；
C、用食醋清洗金属表面的锈迹，醋酸与金属表面的锈迹反应生成能溶于水的物质，使锈迹消失，此过程中发生化学变化，故C不符合题意；
D、铁粉脱氧剂能消耗食品袋中的氧气，防止食品缓慢氧化，从而达到保鲜食品的目的，此过程中发生化学变化，故D不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则pH应小于7，A符合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中缺少玻璃棒进行搅拌，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氧分子可表示为：2O2，故A正确；
B、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，符号在前数字在后，氯化铝中铝元素的化合价可表示为Al+3Cl3，故B不正确；
C、一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号表示为：Fe3+，Fe2+是亚铁离子的符号，故C不正确；
D、钠原子的质子数为11，钠原子的核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，故D不正确。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：A.地壳中前四位元素是氧、硅、铝、铁，故硅是地壳中含量较高的非金属元素，故A正确；
B.周期表中元素名称下面的数字是相对原子质量，不是原子的实际质量，故B错误；
C.周期表中在上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，硅原子核内质子数为14，故C正确；
D.根据硅的原子结构示意图，硅原子的最外层电子数是4，既不易失电子，也不易得电子，故D正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：由化学方程式SiO2+2C=高温Si+2CO↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选：C。
根据化学反应中，反应物与生成物的类别，结合化学反应的特点来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等。
8.【答案】B
【解析】解：A、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×5)=24：5，故A正确；
B、分子是由原子构成，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成，故B不正确；
C、氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、物质由元素组成，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成，故D正确。
故选：B。
A、根据元素的质量比进行分析。
B、根据分子是由原子构成进行分析。
C、根据氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物进行分析。
D、根据物质由元素组成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，可以在实验室中用作干燥剂，故A错；
B、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故B正确；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故C错；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，故D错。
故选：B。
A、根据浓硫酸的性质和用途进行分析；
B、根据铜的性质和用途进行分析；
C、根据化肥的分类进行分析；
D、根据金刚石的性质和用途进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的性质和用途。
10.【答案】C
【解析】解：A、铁、铜都不与硫酸锌反应，说明锌的活动性强于铁、铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氯化钙和过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】D
【解析】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60g160g×100%=37.5%，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；
B、设每脱除 128gSO2产生的硫酸的质量为x，则：
2SO2+O2+2H2O=FeSO42H2SO4
128 196
128g x
128196=128gx
x=196g
所以每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；
C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确；
故选：C。
A、根据提高反应速率的做法来分析；
B、根据化学反应方程式来分析计算；
C、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析；
D、根据气体的溶解度受温度的影响来分析。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
13.【答案】B C 灼烧、闻气味 B Na2CO3 BC
【解析】解：(1)增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥；
A、Ca3(PO4)2中含有P元素，属于磷肥，故A错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B正确；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。
(2)鹅肉中富含蛋白质；
(3)鉴别羊毛和聚酯纤维可以采用灼烧、闻气味的方法，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，聚酯纤维燃烧有特殊气味；聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；
(4)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能改变，故A错误；
B、适量灌水洗盐，可以减小各种物质的浓度，降低碱性，故B正确；
C、有机酸能与碳酸钠反应，降低碱性，故C正确。
故答案为：(1)B；
(2)C；
(3)灼烧、闻气味；B；
(4)Na2CO3；BC。
(1)根据化肥的作用来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据物质的成分与鉴别方法、材料的分类来分析；
(4)根据物质的俗称以及化学式、改良盐碱地的措施来分析。
本题的难度不大，但涉及的知识点较多，加强基础知识的学习，有利于解答本类练习题。
14.【答案】温度达到着火点 石油 产物只有水，水中不含碳元素 2 1：3 O CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行 CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4
【解析】解：(1)钻木取火中“钻木”过程摩擦发热，使温度达到可燃物的着火点；
(2)化石燃料包括天然气、煤、石油；
(3)[用氢]氢气燃烧生成水，水中不含碳元素；
[制氢]Ⅰ.根据微观示意图，化学方程式为：CH4+H2O==催化剂高温CO+3H2；
①该反应中涉及的氧化物有H2O、CO两种；
②根据化学方程式可知，该反应生成C和D的分子个数比为1：3；
③CH4中碳元素显−4价，氢元素显+1价；H2O中氢元素显+1价，氧元素显−2价；CO中碳元素显+2价，H2中氢元素显0价，故该反应中，元素化合价保持不变的是O；
Ⅱ.CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行，所以H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢；
[储氢、释氢]由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水，则总反应的化学方程式为：CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4。
故答案为：(1)温度达到着火点；
(2)石油；
(3)[用氢]产物只有水，水中不含碳元素；
[制氢]Ⅰ.①2；
②1：3；
③O；
Ⅱ.CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水覆盖在CaO表面阻碍吸收进行；
[储氢、释氢]CO2+4H2=PdMgO2H2O+CH4。
(1)根据钻木取火中“钻木”过程摩擦发热进行分析。
(2)根据化石燃料包括天然气、煤、石油进行分析。
(3)[用氢]根据氢气燃烧生成水，水中不含碳元素进行分析。
[制氢]Ⅰ.根据化学方程式的书写，氧化物的概念、化合价的变化情况进行分析。
Ⅱ.根据CaO吸收CO2产生CaCO3难溶于水，覆盖在CaO表面阻碍吸收进行进行分析。
[储氢、释氢]根据该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】B −3 B 氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性 温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出 氧气 氢氧化钙 CaCO3、Ca(OH)2 稀盐酸量太少 碱性 常温下，硫酸钾溶解度较小 取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净 A
【解析】解：(1)物质是由元素组成，高钙奶中含钙，这里的钙不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)钙元素在化合物中显示+2价，氢氧根在化合物中显示−1价，设羟基磷酸钙中磷酸根化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有(+2)×10+6x+(−1)×2=0，解得x=−3；钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；
(3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，由于氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，所以通电后，发现B装置灯泡更亮；
(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出，水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，还可能是一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出；
(5)电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气，猜测电源正极相连的电极附近产生的氧气与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊；碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在Ca(OH)2；
(6)实验结论：根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则说明白色浑浊溶液中含有氢氧化钙和碳酸钙；
实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，可能是加入稀盐酸的量太少，只与氢氧化钙反应，故没有气泡产生；
(7)反应Ⅱ中先通NH3，氨气的溶解度比二氧化碳的大，溶于水使溶液呈碱性环境，有利于充分吸收二氧化碳，提高二氧化碳的吸收效率；
(8)复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水。复分解反应Ⅲ是M溶液和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，由溶解度表可知。常温下，硫酸钾的溶解度较小，所以反应可在常温下实现；
(9)M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M 为硫酸铵，CaCO3固体表面会残留硫酸铵溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净，即为判断碳酸钙表面是否有硫酸铵，可取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明碳酸钙已洗涤干净；
(10)硫酸钾晶体洗涤时，不可用热水，因为硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，在饱和硫酸钾溶液中不能溶解。
故答案为：(1)B；
(2)−3；B；
(3)氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性；
(4)温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出
(5)氧气；氢氧化钙；
(6)CaCO3、Ca(OH)2；稀盐酸量太少；
(7)碱性；
(8)常温下，硫酸钾溶解度较小；
(9)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净；
(10)A。
(1)根据物质是由元素组成，高钙奶中含钙，这里的钙不是以分子、原子、单质等形式存在进行分析。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架进行分析。
(3)根据氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子进行分析。
(4)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，进行分析。
(5)根据电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气进行分析。
(6)根据二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳进行分析。
(7)根据氨气的溶解度比二氧化碳的大，溶于水使溶液呈碱性环境，有利于充分吸收二氧化碳，进行分析。
(8)根据复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水进行分析。
(9)根据M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M 为硫酸铵，CaCO3固体表面会残留硫酸铵溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净进行分析。
(10)根据硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C AC O2 100 b 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A生锈C不生锈
【解析】解：(1)①A.过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A说法不正确；
B.大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B说法不正确；
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌，可节约用水，有利于保护水资源，故C说法正确；
故选：C；
②A.碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，现象不同，能用水区分，故A符合题意；
B.氯化钾和氯化钙都能溶于水形成无色溶液，现象相同，不能用水区分，故B不符合题意；
C.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，能用水区分，故C符合题意；
故选：AC；
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，反应后已有钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、20、20，则3X中含有6个氧原子，X中含有2个氧原子，X的化学式为O2；
④根据稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则有300g×16%=(300g−x)×24%，解得x=100g；
(2)实验①采用排水法收集氧气，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，氧气从短管b端进入；实验②硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染环境，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，由于二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可将集气瓶中的水换成烧碱(氢氧化钠)溶液，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；根据控制变量的原则，实验③中根据试管A中的铁钉与氧气和水共同接触，会生锈，而试管C中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，对比说明铁钉生锈需要水参与。
故答案为：
(1)C；AC；O2；100；
(2)b；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；A生锈C不生锈。
(1)①根据过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，进行分析；
②根据碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，且溶液为无色，硝酸铵溶于水吸热，氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，进行分析；
③根据化学反应前后原子的种类和个数不变，进行分析；
④根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变进行分析；
(2)根据排水法收集氧气的方法、二氧化硫与氢氧化钠反应规律，铁生锈的条件进行分析。
本题主要考查有关溶质质量分数的简单计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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