2024届高三新高考化学大一轮专题练习-碳族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第八中学校校考阶段练习）纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替C．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行2．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．自来水厂常用明矾、、等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料3．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）《天工开物》记载：凡红铜升黄色为锤锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列有关说法正确的是A．黄铜是我国使用最早的合金B．泥瓦罐和石英坩埚均属于硅酸盐产品C．黄铜的熔点低于单质铜D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”，该过程中炉甘石()仅发生物理变化4．（2023春·浙江·高三校联考期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：下列说法不正确的是A．气体1是，气体2是H2B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应C．流程中的气体2和气体3可循环利用D．整个操作流程都需要隔绝空气5．（2023春·湖北·高三校联考期中）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料6．（2023春·陕西咸阳·高三统考期中）近年来我国航空航天事业发展迅速，下列说法正确的是A．“嫦娥五号”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．“神州十五号”航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于传统的无机非金属材料C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅7．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆8．（2023春·浙江·高三期中）下列说法正确的是A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病B．氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容想贮存浓硫酸D．生铁有良好的延是性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具9．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．硅主要以化合态形式存在于自然界中B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点D．二氧化硅可用于生产玻璃10．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第十九中学校考阶段练习）化学家Seidel指出Si与溶液的反应可能生成，下列有关说法正确的是A．为共价化合物B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．说明Cl的非金属性强于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅11．（2023春·安徽合肥·高三校联考期中）硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合12．（2023春·江西赣州·高三赣州市第三中学校联考期中）下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．13．（2023春·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期中）常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C将大理石与盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液产生白色沉淀比较C、Si的非金属性强弱D将铁棒和铜棒用导线连接起来，插入盛浓硝酸的烧杯中，观察现象比较Fe、Cu金属性强弱 A．A B．B C．C D．D14．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考阶段练习）下列关于和金刚石的叙述正确的是A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)15．（2023春·浙江·高三浙江大学附属中学校考期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是选项事实推测A是半导体材料，同族也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料B与水反应缓慢，与水反应较快(ⅡA族)与水反应更快C在时分解，在时分解的分解温度介于二者之间D是强酸，也是强酸不能确定是否为强酸 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题16．（2021秋·陕西咸阳·高三统考期末）金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯气，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯气D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。17．（2021春·全国·高三期末）N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如SiO2可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiO2属于___氧化物。(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。①AlN中N元素的化合价为___。②写出实验室制取氨气的化学方程式___。③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用化学方程式解释___。(3)用铝土矿(主要成分为Al2O3)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式___。18．（2023春·高三单元测试）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。19．（2020·辽宁铁岭·高三校考阶段练习）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________NA。(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。
参考答案：1．B【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，故B错误；C．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故C正确；D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；故选B。2．A【详解】A．硅作为半导体材料，晶体硅可用于芯片与太阳能电池感光板，A正确；B．二氧化硫有毒，有还原性，但是一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败和抗氧化、杀菌，B错误；C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不能用于消毒，、因为具有强氧化性，对水进行杀菌消毒，C错误；D．特种钢，属于合金，属于金属材料，D错误； 故选A。3．C【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，不是黄铜，故A错误；B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C．一般情况下，合金的熔点比各组分都低，则黄铜的熔点低于单质铜，故C正确；D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”的过程中碳酸锌受热分解生成氧化锌、氧化锌与一氧化碳高温条件下反应生成锌，该过程中有新物质生成，所以化学变化，故D错误；故选C。4．A【分析】二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下反应生成高纯硅和氯化氢。【详解】A．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，气体1是CO，故A错误；B．步骤①反应中Si、C元素化合价改变；②反应中Si、H元素化合价改变；③反应中Si、H元素化合价改变，所以均为氧化还原反应，故B正确；C．气体2是氢气，可循环到步骤③利用；气体3是氯化氢，可循环到步骤②利用，故C正确；D．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，故D正确；选A。5．A【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，A错误；B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B正确；C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车，电动汽车等，可以减少汽车尾气的排放，减少碳、氮氧化物的排放，C正确；D．水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料，D正确；故答案选A。6．A【详解】A．碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，A项正确；B．“神州十五号”航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于新型的无机非金属材料，B项错误；C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是晶体硅，C项错误；D．光纤的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选A。7．D【详解】A．石墨烯是良好的导体，具有优秀的导电和导热性能，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确；D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性；故D错误；故答案选D。8．B【详解】A．碳酸钠的碱性太强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多等疾病，选项A错误；B． 熔融氯化钠电解可得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液可得氯气、氢气和氢氧化钠等多种工业产品，选项B正确；C．常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而使之钝化,阻止内部金属与浓硫酸继续反应,该过程为化学变化,表现了浓硫酸的强氧化，选项C错误；D．生铁有良好的延展性，机械性能好，但生铁脆，不能锻压，选项D错误；答案选B。9．B【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A正确；B．Si是半导体材料，B错误；C．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；D．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正确； 故选B。10．D【详解】A．Na4SiO4是钠离子和SiO构成的，属于离子化合物，选项A错误；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐；普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，选项B错误；C．该反应说明HCl的酸性大于H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si，选项C错误；D．沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，选项D正确；答案选D。11．D【详解】A．根据N的非金属性强于Si，故氮化硅中N显-3价，Si显+4价，则其化学式为Si3N4，氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．碳化硅(SiC)是共价晶体，其硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；C．光导纤维的主要成分为SiO2，是一种新型无机非金属材料，C正确；D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键结合而不是离子键结合，D错误；故答案为：D。12．C【详解】A．硫酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氢钠，再和氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正确；B．根据侯氏制碱法可以由氯化钠生成碳酸氢钠，加热后分解可以生成碳酸钠，再加入氢氧化钡可以生成氢氧化钠，B正确；C．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C错误；D．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，加入氢氧化钡可以生成氯化钡，再加入硫酸，可以生成盐酸，D正确；故选C。13．A【详解】A．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象，若未观察到明显现象，可判断铝遇浓硫酸发生钝化，A正确；B．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4洛液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法说明有Fe2+，B错误；C．盐酸挥发产生的HCl与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，无法证明与硅酸钠反应产生的沉淀是HCl还是CO2，故不能比较C、Si的非金属性强弱，C错误；D．铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸与铜能反应，故不能比较Fe、Cu金属性强弱，D错误；故答案为：A。14．C【详解】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；B．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石是共价晶体，在共价晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；故选C。15．A【详解】A．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素形成的单质并不都是半导体材料，如C单质不能作半导体材料，A符合题意；B．Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，B不符合题意；C．Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；D．同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，事实上H3PO4属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D不符合题意；故选A。16．     C     SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O     褪色     HClO     CO     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     除去FeCl3【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B． 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C． KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故答案为：C。(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。17．     酸性     -3     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     AlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓     Al2O3+2OH-=2+H2O【详解】(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，说明二氧化硅能与碱性物质反应，SiO2属于氧化物；(2)①根据各元素的化合价之和等于0，铝显+3价，则AlN中N元素的化合价为-3价；②实验室制取氨气是氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，原因是氨气溶于水形成氨水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，化学方程式为：AlCl3+3NH3∙H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓；(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。18．     Si               (胶体)     【详解】(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅；(2)氢氟酸来雕刻玻璃，是反应生成四氟化硅和水，化学方程式为；(3)水玻璃和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式(胶体)；(4)二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化氮，化学方程式是。19．     500mL容量瓶、胶头滴管     Fe2+、Fe3+、H+     3     D     Na+、Fe2+、NO、SO【详解】(1)用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol⋅L−1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；(2)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；(3)Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−═2FeO+3Cl−+5H2O，生成2molK2FeO4，转移的电子6mole−，每生成1molK2FeO4，转移的电子数是：3NA；故答案为：3；(4)A．玻璃中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故A错误；B．石英中含有二氧化硅，高温下二氧化硅能和碳酸钠反应，故B错误；C．高温下三氧化二铝能和碳酸钠反应，故C错误；D．铁坩埚含有铁，铁与碳酸钠不反应，故D正确；故选D；(5)向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NO、SO，故答案为：Na+、Fe2+、NO、SO。