2024届高三新高考化学大一轮专题练习——弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——弱电解质的电离一、单选题1．（2023·四川宜宾·统考二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红菠菜汁中含有Fe3+ B将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中铜丝表面由黑色变为红色乙醇具有还原性C相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小Ka(HF)<Ka(CH3COOH)D向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体溶液颜色加深Fe3+水解程度增大 A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·四川眉山·高三统考期末）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线II代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：d点>c点C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同3．（2023秋·浙江杭州·高三期末）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、 体系中微粒浓度的对数值(lgc) 与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是A．25℃时， 的水解平衡常数为10-9.25B．P2所示溶液： c ()>100c (NH3·H2O)C．t=0.5时，c ()+c (H+)<c (NH3·H2O)+c (OH—)D．溶液中水的电离程度： P3>P2>P14．（2023·全国·模拟预测）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡5．（2023·浙江·校联考一模）相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程: ①Cl2(aq) + H2O(1) H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) K1= 4.2×10-4②Cl2(aq) + Cl-(aq) (aq) K2= 0.19③HClO(aq) H+(aq) + ClO-(aq) Ka= 3.2×10-8下列说法错误的是A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解C．a点时，c(H+) >c(Cl-)>c() > c(ClO-)D．b点时，c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c() + c(OH-) + c(ClO-)6．（2022秋·浙江杭州·高三期中）下列关于图像的描述不正确的是A．由图1可知HB是一种弱酸B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D．由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点7．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线①代表，曲线②代表B．点溶液中存在C．的电离常数的数量级为D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色8．（2023春·河南·高三校联考阶段练习）常温下，下列有关溶液的说法正确的是(不考虑溶液体积的变化)A．为a的醋酸钠溶液中由水电离出的为B．将为1的盐酸和为3的盐酸等体积混合，所得溶液为2C．将为2的、溶液分别稀释到，若稀释后溶液的较大，则为强酸D．将的氨水与盐酸等体积混合后，若，则混合溶液中9．（2023·河南·统考三模）室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H2CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是A．室温下的水解常数Kh=10-7.7B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①C．交点③对应溶液pH≈5.65D．上述溶液室温下pH=8.3时：c()>c(OH-)>c()10．（2023·全国·高三专题练习）时，向溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液的与的关系如图所示。下列叙述错误的是A．时，的电离常数B．图中C．A点时，所滴入溶液的体积为D．从A点到B点，水的电离程度不断增大11．（2023·河北·高三专题练习）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．直线b代表lg与pH的关系B．Y点溶液的pH=4.5C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)12．（2023秋·辽宁鞍山·高三鞍山一中校联考期末）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和与滴加盐酸体积的关系如图所示[比如分布分数：]。下列说法错误的是A．曲线①代表，曲线②代表B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mLC．MOH的电离常数的数量级为D．a点溶液中存在13．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是A．①代表滴定溶液的变化关系B．调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全C．a点对应的pH=9，此时溶液中D．经计算固体易溶解于HA溶液 二、多选题14．（2023春·江苏南通·高三江苏省如皋中学校考阶段练习）已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中曲线I表示的是CH3COO-B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1 三、非选择题15．（2023·全国·高三专题练习）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。(1)HA为_______(填“强”或“弱”，后同)酸，为_______碱。(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是_______(用等式或不等式表示)。(3)升高温度，对应溶液的变化：点_______(填“增大”“减小”或“不变”，后同)、点_______。16．（2023·全国·高三专题练习）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_______________(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。17．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸电离平衡常数()(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。18．（2023秋·福建福州·高三福州三中校考期末）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。①_______(填“>”、“<”或“=”)2：1    ②_______。
参考答案：1．B【详解】A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误；B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确；C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误；D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；故答案为：B。2．B【详解】A．因为的电离常数比大，所以的酸性较强，在加水稀释的过程中，变化较大，所以曲线II代表溶液加水稀释的曲线，A错误；B．随着水的加入，溶液中的逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度：d点>c点，B正确；C．曲线II代表溶液加水稀释的曲线，，根据，得出，从c点到d点，温度不变，所以、不变，所以不变，C错误；D．a点时两溶液的相同，因为的电离常数比大，所以，相同体积的两溶液分别与恰好中和后，溶液消耗的中较多，溶液中的较多，D错误； 故选B。3．C【分析】由图可知，P1时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，则氨水的电离常数Kb==c (OH—)= 10—4.75，P2时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液呈中性，P3时氨水和氯化氢气体完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性。【详解】A．由分析可知，氨水的电离常数Kb=10—4.75，则铵根离子的水解常数Kh===10-9.25，故A正确；B．由图可知，P2时溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液pH=7，溶液中==102.25，则溶液中c ()>100c (NH3·H2O)，故B正确；C．由图可知，t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液中氯离子浓度大于一水合氨的浓度，由电荷守恒c ()+c (H+)=c (Cl—)+c (OH-)可知，溶液中的离子浓度大小顺序为c ()+c (H+)>c (NH3·H2O)+c (OH—)，故C错误；D．氨水在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，P1、P2、P3时溶液中铵根离子浓度依次增大，水的电离程度依次增大，故D正确；故选C。4．C【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；故选C。5．A【详解】A．同一溶液中== ，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，增大，A项错误；B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，B项正确；C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，C项正确；D．b点溶液中根据电荷守恒可知，c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c() + c(OH-) + c(ClO-)，D项正确；故选A。6．D【详解】A．相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，因此HB为弱酸，故A说法正确；B．根据图像可知，温度越高，反应速率越快，先达到平衡，因此T2＞T1，温度越高，SO3的体积分数越小，根据勒夏特里原理，该反应为放热反应，故B说法正确；C．氨气分解为氮气和氢气，该反应为吸热反应，即反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，降低活化能，但反应热不变，故C说法正确；D．曲线上的点在对应温度下为平衡状态，在相同温度下，C点未达到平衡，需向正反应方向进行，转化率增大，即v正＞v逆，故D说法错误；答案为D。7．C【详解】A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确；B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，B正确；C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误；D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确； 故选C。8．D【详解】A．醋酸根离子水解促进水的电离，为a的醋酸钠溶液中由水电离出的，A错误； B．将为1的盐酸和为3的盐酸等体积混合，所得溶液中氢离子浓度为，故≠2，B错误；C．弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，导致溶液的pH变化较小，故将为2的、溶液分别稀释到，若稀释后溶液的较大，则酸性大于HB，但是HA不一定为强酸，C错误； D．将的氨水与盐酸等体积混合后，若，则混合溶液中，溶液显中性，则反应中氨水略微过量，根据氮元素物料守恒可知，反应后氨水浓度为，D正确；故选D。9．D【分析】由图可知，c(H2CO3)随pH变化及乎不变；交点①时，，交点④时，，且，据此分析解答。【详解】A．交点①时，由水解方程式得，，A正确；B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体，氢离子与碳酸根离子结合为，可变为交点①，B正确；C．交点③时，且，则，求得，则对应溶液pH≈5.65，C正确；D．上述溶液室温下pH=8.3时，由得，由得，，，则c()>c()>c(OH-)，D错误； 故选D。10．C【详解】A．由图中A点可知，时，pH=3.25，求得的，A正确；B．根据B点数据及的电离常数的关系式，，可求得，B正确；C．当滴入溶液的体积为时，溶液为与浓度之比为1∶1的混合溶液，溶液中不等于1∶1，所以A点所加溶液的体积不是，C错误；D．向HY中加NaOH，恰好完全反应时，溶液pH大于7，所以加入从A点到B点，是往中滴加溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不断增大，D正确；故答案为C。11．C【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；故选C。12．C【详解】A．在滴定过程中M+浓度增大，MOH的浓度减小，且曲线①和曲线②的交点纵坐标是0.5，故可推断曲线②代表 (M+)，曲线①代表 (MOH)，A正确；B．结合图形，MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL，B正确；C．如图所示a点存在c(M+)=c(MOH)，且pH=9.26，设该点c(M+)=c(MOH)=x，则有MOH电离常数K，MOH的电离常数的数量级为，C错误；D．a点存在c(M+)=c(MOH)，且pH=9.26，设该点c(M+)=c(MOH)=x，则有MOH电离常数K，M+的水解常数，M+的水解平衡常数小于MOH的电离平衡常数，故在a点时电离大于水解，若不发生水解和电离，则有c(MOH）＞c(M+)，则加入的HCl的体积小于，故c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)，，D正确；故选C。13．C【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，所以、与pH的变化关系为两条平行线，，则①表示p随pH变化关系，②表示p随pH变化关系，③表示p随pH变化关系；【详解】A．根据以上分析，①代表滴定溶液的变化关系，故A正确；B．②表示p随pH变化关系，根据图像，=1时，pH=6.5，，调整溶液的pH=7，的浓度为，不能沉淀完全，故B正确；C．③表示p随pH变化关系，根据图像，=1时，pH=5，，a点对应的pH=9，，所以，故C错误；D．固体易溶解于HA溶液的方程式为，，103，所以固体易溶解于HA溶液，故D正确；选C。14．BD【详解】A．溶液pH逐渐增大，醋酸电离平衡正向移动，溶液中的醋酸根逐渐增多，醋酸分子逐渐减少，则曲线I表示的是CH3COOH，A错误；B．pH=4.7时溶液中的醋酸根浓度等于醋酸浓度，，B正确；C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，CH3COO-发生水解，c(CH3COO-)<0.1mol/L，c(Na+)+c(CH3COO-)<0.2mol•L-1，C错误；D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L， ，氢氧根离子全部来自水的电离，则由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol•L-1，D正确； 故选BD。15．(1)     强     弱(2)(3)     不变     减小 【分析】根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。【详解】（1）根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱；（2）HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y；（3）升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Z点溶液pH减小。16．【详解】由题可知，①，②，，又因为，则，在忽略的电离时，，所以可得。17．(1)增大(2)               B E     (3)               由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，故答案选BE。③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。18．(1)     FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+     (2)     碱     c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)(3)108(4)     <     180 【详解】（1）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=；（2）常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)；（3）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；（4）①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1；②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka==1.8×10-5 ，所以==180。