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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023·山西吕梁·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023·安徽马鞍山·统考三模）25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
3．（2023·全国·高三统考专题练习）二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是
A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5
B．C点的pH为2.75
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
4．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO
C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)
D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、c两点的溶液中均存在
D．c点的溶液中存在
7．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
8．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
9．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
10．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
11．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
12．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
二、多选题
13．（2023秋·江苏·高二统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
14．（山东省潍坊市四县2023届高三下学期5月高考模拟化学试题）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2H)、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示-lg
B．常温下，Kb1(N2H4)=1×10-6
C．a点溶液中：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)
D．b点溶液中：c(Cl-)＞3c(N2H)
三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2023春·上海杨浦·高一上海市控江中学校考期中）Ⅰ.非金属以其最低化合价与氢元素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。、、都是我们学习过的常见气态氢化物。
(1)写出下列物质的电子式和结构式。
物质
N2
H2S
NH3
电子式
________
________
________
结构式
________
________
________
(2)溶于水呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其电离方程式为___________。
(3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因：___________。请写出检验溶液中的实验方法：___________。
Ⅱ.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(4)用、、分别表示、、。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。
A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③
(5)氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式：___________。
(6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气，写出该反应的化学方程式：___________。
17．（2022秋·广西·高二玉林市第一中学校考期末）Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校考期中）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
HClO
HF
未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
参考答案：
1．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
2．D
【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)
B．y点的溶液，即pH=4，由图可知此时，，即，而，故，B错误；
C．为二元弱酸，发生电离：，，曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)，z表示，，， mol/L，，所以；C错误；
D．由减去，可得2H2RO3+，其平衡常数K=，z点时，c(H2RO3)=c( HRO3-)，此时pOH=12.6，则c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x点时，c()=c()，此时pOH=7.3，则c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，则平衡常数，D正确
故答案为D。
3．D
【分析】二元弱酸H2A溶液中随着pH增大，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量已知增加；
【详解】A．由点B坐标可知，H2A的二级电离常数，数量级为10-5，A正确；
B．由点A坐标可知，H2A的一级电离常数，C点，，，C点的pH为2.75，B正确；
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数，K≈80，C正确；
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则溶液中还含有其它阴离子，根据电荷守恒可知，2c(M2+)>2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】碳酸钠中通入SO2，两者反应生成Na2SO3，随着SO2的持续通入，Na2SO3转化为NaHSO3，再经过结晶可得到NaHSO3。
【详解】A．碳酸钠溶液水解生成和H2CO3，其中的H均来源于H2O中，水电离生成的H+和OH-物质的量相同，因此c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．从题干可知，酸性H2SO3>H2CO3>>，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c()
6．D
【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着的增大，逆向移动，浓度增大，变小，则L1为，L2为，据此答题。
【详解】A．浊液中存在溶解平衡，的溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，A项错误；
B．为1时，， mol·L，，mol·L，，数量级为，B项错误；
C．由溶解平衡可知：，由平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，C项错误；
D． c点处，由电荷守恒得，溶液呈酸性，得，c点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，D项正确。
故答案选D。
7．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
9．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
10．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
11．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1⋅Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA−⇌H2A+A2−，且K=，D项错误；
故选D。
12．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
13．AB
【解析】略
14．BD
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，，则，，则，pOH与-lgX为线性关系，则L为-lg曲线，由点（15,0）可知，；常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，随着溶液酸性增强，N2H4的量不断减小、的量先增大后减小、的量增加，可知M、N分别为-lg、-lg曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线M表示-lg，A错误；
B．常温下，，，由点a（10.5,3）可知、pOH=10.5，结合分析可知，，故，B正确；
C．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)，C错误；
D．b点溶液显酸性，，且；由电荷守恒可知，，则c(Cl-)＞3c(N2H)，D正确；
故选BD。
15．(1)
(2)H2SO4
【详解】（1）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1)
(2) 酸 H2SH++HS-、HS-H++S2-
(3) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色
(4)D
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
【详解】（1）根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：，H2S的电子式为：，NH3的电子式为：，用一根“-”表示一对共用电子对的式子为结构式，故N2的结构式为：，H2S的结构式为：，NH3的结构式为：，故答案为：；；；；；；
（2）H2S在水溶液中能够电离出H+，电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，故H2S溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SH++HS-、HS-H++S2-；
（3）已知NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；
（4）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D；
（5）已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O，该反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4Cl和Ca(OH)2共热反应生成CaCl2、NH3、H2O，故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
17．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)
【详解】（1）当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=6.0×10-45。
（2）常温下，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，溶液中的Pb2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L，pH=-lg(1×10-7)=7，为了除去Pb2+，Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L，pH=-lg(1×10-8.5)=8.5，则为了除去Pb2+应调节溶液pH＞8.5。
（3）浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液，NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解，结合，可得元素质量守恒关系式为。
（4）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性HNO2 ＞HCN，pH相同的HNO2溶液和HCN溶液，物质的量浓度HNO2 ＜HCN，则中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为HNO2＞HCN。
（5）浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液，Ka(HNO2)=6.0×10-4，KNO2的水解常数，则混合溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小关系为。
（6）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性H2CO3 ＞ HCN ＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应生成HCN与NaHCO3，离子方程式：。
18．(1)
(2)BD
(3)
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023·山西吕梁·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023·安徽马鞍山·统考三模）25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
3．（2023·全国·高三统考专题练习）二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是
A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5
B．C点的pH为2.75
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
4．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3，主要流程如图，下列叙述错误的是
已知H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．通入SO2开始时反应为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO
C．当吸收SO2后pH=9的溶液中：c(HCO)＜c(CO)＜c(Na+)
D．母液中加KOH至中性时：3c(SO)＜c(Na+)+c(K+)
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、c两点的溶液中均存在
D．c点的溶液中存在
7．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
8．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
9．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
10．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： B
D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()
11．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
12．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
二、多选题
13．（2023秋·江苏·高二统考竞赛）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B．时，
C．b点时，
D．c点时，
14．（山东省潍坊市四县2023届高三下学期5月高考模拟化学试题）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2H)、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示-lg
B．常温下，Kb1(N2H4)=1×10-6
C．a点溶液中：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)
D．b点溶液中：c(Cl-)＞3c(N2H)
三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S•m2•mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol•L-1乙酸的Λm为0.002S•m2•mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类
H+
OH-
SO
Cl-
CO
K+
Na+
摩尔电导半×104(S•m2•mol-1)
349.82
198.0
79.8
76.34
72.0
73.52
50.11
16．（2023春·上海杨浦·高一上海市控江中学校考期中）Ⅰ.非金属以其最低化合价与氢元素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。、、都是我们学习过的常见气态氢化物。
(1)写出下列物质的电子式和结构式。
物质
N2
H2S
NH3
电子式
________
________
________
结构式
________
________
________
(2)溶于水呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其电离方程式为___________。
(3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因：___________。请写出检验溶液中的实验方法：___________。
Ⅱ.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(4)用、、分别表示、、。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。
A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③
(5)氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式：___________。
(6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气，写出该反应的化学方程式：___________。
17．（2022秋·广西·高二玉林市第一中学校考期末）Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2
HCN
H2CO3
H3PO4
6.0×10-4
6.0×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11
Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。
18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校考期中）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
HClO
HF
未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
参考答案：
1．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
2．D
【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)
B．y点的溶液，即pH=4，由图可知此时，，即，而，故，B错误；
C．为二元弱酸，发生电离：，，曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)，z表示，，， mol/L，，所以；C错误；
D．由减去，可得2H2RO3+，其平衡常数K=，z点时，c(H2RO3)=c( HRO3-)，此时pOH=12.6，则c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x点时，c()=c()，此时pOH=7.3，则c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，则平衡常数，D正确
故答案为D。
3．D
【分析】二元弱酸H2A溶液中随着pH增大，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量已知增加；
【详解】A．由点B坐标可知，H2A的二级电离常数，数量级为10-5，A正确；
B．由点A坐标可知，H2A的一级电离常数，C点，，，C点的pH为2.75，B正确；
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数，K≈80，C正确；
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则溶液中还含有其它阴离子，根据电荷守恒可知，2c(M2+)>2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】碳酸钠中通入SO2，两者反应生成Na2SO3，随着SO2的持续通入，Na2SO3转化为NaHSO3，再经过结晶可得到NaHSO3。
【详解】A．碳酸钠溶液水解生成和H2CO3，其中的H均来源于H2O中，水电离生成的H+和OH-物质的量相同，因此c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．从题干可知，酸性H2SO3>H2CO3>>，因此刚开始通入SO2时，Na2CO3与SO2反应生成和，离子方程式为2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，B正确；
C．pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，根据H2CO3的Ka2=5.6×10-11，可得=5.6×10-11，解得=5.6×10-2，因此c()
6．D
【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着的增大，逆向移动，浓度增大，变小，则L1为，L2为，据此答题。
【详解】A．浊液中存在溶解平衡，的溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，A项错误；
B．为1时，， mol·L，，mol·L，，数量级为，B项错误；
C．由溶解平衡可知：，由平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，C项错误；
D． c点处，由电荷守恒得，溶液呈酸性，得，c点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，D项正确。
故答案选D。
7．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
9．B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；
B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+)
10．C
【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为 +H+，二步电离方程式为-OOCCH2NH2+H+，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液，溶液中和的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为-OOCCH2NH2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，B点时溶液中和的物质的量均为0.05mol，Ka1=，数量级为10-3，故A正确；
B．甘氨酸盐酸盐溶液中由于的电离产生H+抑制水的电离，加入NaOH溶液后的浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，B、C、D三点NaOH溶液未过量，则水的电离程度： B
D．由分析可知，pH=7的点在C点和D点之间，而C点时溶液中均为，再加入NaOH溶液到达D点，过程中c()减小，c(-OOCCH2NH2)增大，c()最小，D点时溶液中和-OOCCH2NH2的物质的量均为0.05mol，则pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c()，故D正确；
故选C。
11．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1⋅Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA−⇌H2A+A2−，且K=，D项错误；
故选D。
12．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
13．AB
【解析】略
14．BD
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，，则，，则，pOH与-lgX为线性关系，则L为-lg曲线，由点（15,0）可知，；常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，随着溶液酸性增强，N2H4的量不断减小、的量先增大后减小、的量增加，可知M、N分别为-lg、-lg曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线M表示-lg，A错误；
B．常温下，，，由点a（10.5,3）可知、pOH=10.5，结合分析可知，，故，B正确；
C．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)，C错误；
D．b点溶液显酸性，，且；由电荷守恒可知，，则c(Cl-)＞3c(N2H)，D正确；
故选BD。
15．(1)
(2)H2SO4
【详解】（1）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1)
(2) 酸 H2SH++HS-、HS-H++S2-
(3) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色
(4)D
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
【详解】（1）根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：，H2S的电子式为：，NH3的电子式为：，用一根“-”表示一对共用电子对的式子为结构式，故N2的结构式为：，H2S的结构式为：，NH3的结构式为：，故答案为：；；；；；；
（2）H2S在水溶液中能够电离出H+，电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，故H2S溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SH++HS-、HS-H++S2-；
（3）已知NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；
（4）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D；
（5）已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O，该反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4Cl和Ca(OH)2共热反应生成CaCl2、NH3、H2O，故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
17．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)
【详解】（1）当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=6.0×10-45。
（2）常温下，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，溶液中的Pb2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-7mol/L，pH=-lg(1×10-7)=7，为了除去Pb2+，Pb2+离子浓度应小于1.0×10-5 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1×10-8.5mol/L，pH=-lg(1×10-8.5)=8.5，则为了除去Pb2+应调节溶液pH＞8.5。
（3）浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则所得为等物质的量NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液，NaH2PO4与Na2HPO4既电离又水解，结合，可得元素质量守恒关系式为。
（4）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性HNO2 ＞HCN，pH相同的HNO2溶液和HCN溶液，物质的量浓度HNO2 ＜HCN，则中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为HNO2＞HCN。
（5）浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，得等物质的量的HNO2与KNO2混合溶液，Ka(HNO2)=6.0×10-4，KNO2的水解常数，则混合溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小关系为。
（6）由对应酸的电离平衡常数分析：酸性H2CO3 ＞ HCN ＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反应生成HCN与NaHCO3，离子方程式：。
18．(1)
(2)BD
(3)
【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
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