新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物

这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，工业流程题，填空题等内容，欢迎下载使用。

新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04卤素及其化合物

一、单选题
1．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y 、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物沸点比Z的低
B．简单离子半径：Z>W>E
C．ZW2中，Z的化合价为+2价
D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物
2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是
A．电器起火可用泡沫灭火器扑救
B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂
C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类
D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用
3．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．溶于稀盐酸：
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：
4．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
5．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是

选项
化学试剂
制备的气体
A
浓盐酸与二氧化锰
Cl2
B
浓氨水与生石灰
NH3
C
铜与浓硝酸
NO2
D
锌粒与稀硫酸
H2

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·新疆喀什·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，生成分子数目为
B．在反应中，每生成转移的电子数目为
C．含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为
D．将溶于足量的水，得到的溶液中、和的微粒数之和为
7．（2022·新疆喀什·统考一模）以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是
A．用氯气制氯水： Cl2+H2O Cl-+ClO- + 2H+
B．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： Cl2+ 2OH-=  Cl-+ ClO- + H2O
D．工业上用电解NaCl溶液制Cl2： 2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-
8．（2021·新疆喀什·统考一模）化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．使用医用酒精进行消毒——乙醇可以使蛋白质变性
B．制作蛋糕时加入小苏打——碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松
C．用碳素墨水书写档案，可长久保存——碳单质化学性质比较稳定
D．不可将洁厕灵与84消毒液混合使用拖地——发生中和反应使效果降低
9．（2021·新疆·统考一模）下列实验现象中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验
现象
A
溶液滴入浊液中
沉淀由白色逐渐变为黑色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
D
溶液滴入溶液中
产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
10．（2023·新疆·统考一模）“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：NaClO+Na3PO4 +2Na2HPO4+2NaOH+3H2O= Na10P3O13Cl·5H2O制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。

问答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。装置B中采用多孔球泡的目的是 。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活褰及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞； 一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使”消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率降低，改进的方法是 。
②“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl·5H2O)的摩尔质量为656. 5g ·mol-1，实验方案如下：
I．取4.00g产品试样溶于蒸馏水中配成200mL溶液；
II．量取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol·L-1硫酸溶液、25 mL0.1 mol·L-1KI溶液(过量) ，暗处静置5min；
III．滴加2~3滴淀粉溶液，用0. 0500 mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应： I2+2 =2I-+ 。平行滴定三次，平均消耗20. 00 mL标准溶液。
①Na2S2O3标准液应放在 ( 填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②则产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
11．（2022·新疆喀什·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K2FeO4的方法，回答下列问题：
查阅资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是 。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的 (填标号)，反应的离子方程式为 。
a.     b.
c.     d.
(3)制备K2FeO4的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为 ，实验时应先打开活塞K2的原因是 ，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是 。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中， (实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>，和第(4)小题实验表明的Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。
12．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）四氯化锡作为典型的催化剂之一，在缩醛、缩酮、双烯合成、杂环合成等有机反应中发挥重要作用。实验室可用熔融的锡与反应制备。

已知：①有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
231.9
2260
SnCl4
无色液体

114
SnCl2
无色晶体
246
652
②SnCl4在空气中极易水解生成
回答下列问题：
(1)将上述装置组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置只使用一次)，装置从左到右的接口顺序为：B接 、 接 、 接N、A接C、D接 。III处应选用的冷凝管为 (填字母序号)。
A．       B．         C．
(2)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待I中的蒸馏烧瓶 (填现象)后，再点燃I处的酒精灯。II装置中发生反应的离子方程式为 。
(3)VI装置的作用是 。若没有VI装置，SnCl4可能发生的化学反应方程式为 。
(4)若实验制得的产品中溶有少量Cl2，则可采用下列____(填字母序号)措施加以除去。
A．加入碘化钾溶液冷凝过滤 B．加入饱和食盐水洗涤再蒸馏
C．加入溶液洗涤再蒸馏 D．加入足量锡再加热蒸馏
(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品ag放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂。用碘标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液，滴定终点现象是 。试计算产品中的含量为 (用含a的代数式表示)。

三、原理综合题
13．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）氯及其化合物常被用作消毒剂。请回答下列问题：
(1)图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别为 、物质为 (填化学式)。

(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质。氯水中起消毒作用的物质是，写出的电离方程式 。向氯水中加入可增强其消毒能力，用化学平衡移动原理解释原因： 。
(3)“84消毒液”是一种以为主的高效消毒剂。用石墨作电极电解饱和食盐水可制取消毒液，简易装置如图所示。

①电源中，电极的名称是 。
②写出阳极发生的电极反应 。
(4)是一种广谱、高效、安全的消毒剂。某自来水厂用对饮用水进行消毒。现用碘量法检测已消毒的水样中的浓度。
①取水样，加入足量的碘化钾，调溶液至中性，滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝(已知在中性溶液中，被还原为)。写出该反应的离子方程式 。
②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液时，溶液蓝色恰好褪去，该水样中的浓度是 。

四、工业流程题
14．（2021·新疆克拉玛依·统考三模）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。

已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 ，采用18℃～20℃水浴的原因是 。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去。(均填写化学式)

五、填空题
15．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学与生产、生活、科学技术息息相关。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母序号)。
A．是氧化剂                    B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
(4)和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。

参考答案：
1．B
【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析。
【详解】A．H2O分子间可以形成氢键，使沸点升高，则H2O的沸点高于CH4的沸点，A正确；
B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Cl->O2->F-，B错误；
C．OF2中，O的化合价为+2价，F的化合价为-1价，C正确；
D．H、O、Cl能形成具有漂白性的化合物HClO，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误；
B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，B正确；
C．食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，C错误；
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；
B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B错误；
C．不可拆，C错误；
D．是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A. “84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；
B. 石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C. 硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；
D. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，另外氯气溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．二氧化氮与水反应能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误；
D．锌粒与稀硫酸反应制备氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．足量的铜与2mol浓硫酸加热反应，由于随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以生成分子数目2，A错误；
B．在反应中高氯酸钾是氧化剂，氯元素化合价从+7价降低到0价，失去7个电子，所以每生成转移的电子数目为，B错误；
C．金刚石中平均一个碳原子形成的共价键数目为，所以含1mol碳原子的金刚石中有碳碳单键的数目为，C正确；
D．将溶于足量的水，由于是可逆反应，因此得到的溶液中、和的微粒数之和小于，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，离子方程式中不能拆开，离子方程式应为，A项符合题意；
B．洁厕灵的有效成分是盐酸，该离子方程式正确，B项不符合题意；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式正确，C项不符合题意；
D．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，该离子方程式正确，D项不符合题意；
故正确选项为A
【点睛】离子方程式中应当拆开的物质有强酸、强碱、可溶性盐；应当遵循元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒
8．D
【详解】A．医用酒精进行消毒原理是75%的乙醇可以使蛋白质变性，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成气体使蛋糕内部疏松，故B正确；
C．碳单质化学性质比较稳定，碳素墨水书写档案可长久保存，故C正确；
D．洁厕灵的主要成分盐酸与84消毒液中次氯酸钠混合会发生氧化还原反应生成有毒的
氯气，该反应不是中和反应，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项符合题意；
B．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，B项不符合题意；
C．Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，C项不符合题意；
D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选A。
10．(1) 恒压滴液漏斗或滴液漏斗 2+ 16H+ +10Cl -=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2) 安全瓶，防倒吸 增大反应物的接触面积，有利于氯气充分反应，加快反应速率
(3) 在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 碱 82. 1%或者82. 0%

【分析】装置A中KMnO4固体与浓盐酸反应产生Cl2，装置B用于除去C12中混有的HCl，生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，操作为：打开装置A中恒压滴液漏斗(仪器)的活塞及活塞K，制取Cl2， 生成的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶液中，制备NaClO碱性溶液，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液， 反应生成“消洗灵”，D是安全瓶，氯气有毒，需要尾气处理， E吸收尾气，防止污染大气。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：恒压滴液漏斗；；
（2）装置C中两个导管都很短，可以防倒吸，故其作用是：安全瓶，防倒吸；装置B中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）①该方法制备的氯气中含有氯化氢，会导致产品产量降低，故改进的方法是：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
②系列操作为降温结晶，故“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，答案为 ：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）①Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以标准液应放在碱式滴定管中；
②Na10P3O13 Cl中Cl显+1价，结合得失电子守恒和滴定反应可得关系式，20.00mL待测液中，，因此4.00g产品中，，故产品的纯度为。
11．(1)相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小
(2) c
(3) 恒压滴液漏斗 提供碱性环境
缓慢通入氯气

(4)向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口
(5)溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱  

【分析】(1)
反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾是因为相同条件下高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小，故高铁酸钠可以和饱和氢氧化钾溶液发生反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，故答案为：相同条件下，高铁酸钾溶解度比高铁酸钠溶解度小；
(2)
高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，不需要加热，且高锰酸钾为固体，浓盐酸为液体，则反应的最佳装置应选用图中的c；二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；故答案为：c；；
(3)
装置乙为恒压滴液漏斗，作用为平衡气压，使NaOH溶液能够顺利流下；高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定，需要先打开活塞K2加入NaOH溶液，提供碱性环境防止高铁酸钠分解；为了提高氯气的利用率，可采取的措施是缓慢通入氯气，故答案为：恒压滴液漏斗；提供碱性环境；缓慢通入氯气；
(4)
根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，要验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口可吸收生成的Cl2，防止污染空气，故答案为：向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口；
(5)
根据K2FeO4的制备实验得出：在碱性环境中，氧化性Cl2>，而第(4)小题实验表明，在酸性环境中物质的氧化性：>Cl2，这说明了溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，因此在只有指明溶液酸碱性时，比较物质的氧化性或还原性才有意义，故答案为：溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱。
12．(1) H I E F J或K A
(2) 充满黄绿色气体 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O
(3) 防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气 SnCl4+(2+x)H2O =SnO2⋅xH2O+4HCl
(4)D
(5) ×100% 当最后一滴标准液滴到锥形瓶中后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色

【分析】装置Ⅱ为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCI和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过Ⅳ装置，Ⅳ装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入Ⅰ装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在装置Ⅲ后连接VI装置。
【详解】（1）装置Ⅱ为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过Ⅳ装置，Ⅳ装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入Ⅰ装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气，可在装置Ⅲ后连接VI装置。根据上述分析该装置的连接顺序是BHIEFNACDJK或BHIEFNACDKJ。装置Ⅲ冷凝管应选A。
（2）防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开I中的活塞，待Ⅰ中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃Ⅰ中的酒精灯。装置Ⅱ中是KMnO4和HCl制备氯气的反应，高锰酸钾中的锰元素由+7价降低到+2价生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O。
（3）防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气，可在装置Ⅲ后连接VI装置。根据表格所给信息，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2⋅xH2O，化学方程式为SnCl4+(2+x)H2O =SnO2⋅xH2O+4HCl。
（4）因为SnCl4极易水解，若制得产品中含有少量氯气，为防止除去氯气时引入新杂质，应加入足量锡再加热蒸馏除去氯气，故选D。
（5）根据，可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，m(SnCl2)=0.002 mol×190g/mol=0.38g，则产品中SnCl2的含量为×100%，用标准碘标准溶液滴定待测液，淀粉溶液为指示剂，碘单质和淀粉相遇显蓝色，故滴定终点的现象为：当最后一滴标准液滴到锥形瓶中后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色。
13． 酸； Cl2O7； 氯水中,酸性,加入的和盐酸反应，促进氯气和水反应平衡右移，使次氯酸浓度增大，增强其消毒能力； 阴极； 1.35mg/L。
【详解】(1)从物质性质和氯元素价态规律可知，A缺失的物质是酸，物质B是+7价的氧化物，是Cl2O7,故答案为：酸；Cl2O7；
(2)次氯酸是弱酸，所以电离方程式为：； 氯水中,酸性,所以加入的和盐酸反应，而不和次氯酸反应，促进氯气和水反应平衡右移，使次氯酸浓度增大，增强其消毒能力，故答案为：；氯水中,酸性,加入的和盐酸反应，促进氯气和水反应平衡右移，使次氯酸浓度增大，增强其消毒能力；
(3) ①从装置图可以看出a极连接的电极有向外排气的导管，应该排出氢气，所以a极为阴极；②阴极放出氢气，同时有生成，逸出的氯气会和反应，故阳极的电极反应式为：；故答案为：阴极；；
(4) ①取水样,滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝,说明有碘单质生成，根据题意可写出离子方程式：；由和，可得,所以,则该水样中的浓度是;故答案为：；1.35mg/L。
【点睛】本题是元素化合物和化学反应原理的综合题，考查学生的分析问题和解决问题的能力，特别是读图能力和计算能力，需要认真仔细，难度一般。
14．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液

【分析】本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。
【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；
（2）制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（5）由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；
（6）Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。
15．(1)ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑
(2) Ag2S D
(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)2NO+2CON2+2CO2

【详解】（1）“84”消毒液具有强氧化性，与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体氯气，该反应的离子方程式去ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑。
（2）根据原子守恒可知反应中X的化学式是Ag2S，其中银元素化合价升高，被氧化，氧元素化合价降低，被还原，则在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
（3）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，两种气体应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。