2024届高三新高考化学大一轮专题训练-碳族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-碳族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·山东济南·高三山东师范大学附中校考阶段练习）2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是
A．W位于元素周期表第三周期VIIA族
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有粘性
D．原子半径：Z>W>Y>X
2．（2023春·四川甘孜·高三校考阶段练习）下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
3．（2023·广东·高三专题练习）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用硅单质制作太阳能电池板
硅元素在地壳中含量丰富
B
用高浓度白酒浸泡药材制成药酒
相似相溶原理
C
用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素
含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色
D
用ClO2给自来水消毒
ClO2具有强氧化性

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：

将1mol和充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是
A．X的化学式为，被还原后可循环利用
B．增大n(FeO)能增大，推测发生
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D．干重整反应器中存在：
5．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。

实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
6．（2023春·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考阶段练习）工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是

A．石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为
B．光导纤维的主要成分为高纯硅
C．粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行
D．盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞
7．（2023春·安徽宿州·高三灵璧县第一中学校考阶段练习）“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A．Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2
B．HF可以与SiO2反应生成H2O；HCl也可以与SiO2反应生成H2O
C．H2SO4溶液可以与金属Fe反应生成氢气；HNO3溶液也可以与金属Fe反应生成氢气
D．金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热可以生成Li2O2
8．（2023春·青海海东·高三统考阶段练习）工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是

A．石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
B．盛装NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞
C．粗硅与HCl反应时，需要在富氧的环境中进行
D．高纯硅常用于制备光导纤维
9．（2023春·浙江湖州·高三湖州中学校考阶段练习）利用如图装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于制取NH3 B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2
C．装置Ⅲ可用于收集NO2 D．装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3
10．（2023春·湖北武汉·高三湖北省武昌实验中学校考阶段练习）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法错误的是

A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅过程可能发生反应：
C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法
D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
11．（2023春·湖北武汉·高三湖北省武昌实验中学校考阶段练习）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的有几项
选项
实验操作
实验现象
实验结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中
出现白色沉淀
的酸性比的酸性强
②
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶
瓶中产生大量白烟和黑色颗粒
具有氧化性
③
向黄色的溶液中滴加氢碘酸
溶液颜色加深
氧化性：
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为、与至少有一种
⑤
工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：
⑥
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性

A．2 B．3 C．4 D．5
12．（2023春·湖北武汉·高三湖北省武昌实验中学校考阶段练习）下列说法中错误的有几项
①易液化，因此液氨常用作制冷剂
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成的
③氮化硅()、氧化铝()、碳化硅(SiC)和二氧化锆()都可以用作制高温结构陶瓷材料；
④二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物；
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等；
⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中；
⑧可用淀粉—KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体；
⑨工业制水泥时，常加入适量石膏调节水泥的硬化速度。
A．4 B．5 C．6 D．7
13．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是


气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
NO
稀NaOH溶液
C
NH3
稀硫酸
D
H2S
饱和NaHS溶液

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·浙江杭州·高三学军中学校考阶段练习）化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
B．天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为无机非金属材料
C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得

二、非选择题
15．（2023春·辽宁铁岭·高三西丰县高级中学校考期中）请根据要求书写出方程式。
(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。

  
16．（2022秋·山西太原·高三太原市进山中学校校考期末）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。
17．（2021秋·陕西咸阳·高三咸阳市实验中学校考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池板的是_________(填化学式)。
(2)工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_________。
(3)兵马俑中所用颜料成分之一为蓝紫色的硅酸铜钡(铜为价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是_________(填字母)。
A．可用氧化物形式表示为 B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱
(4)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：

①电弧炉中发生反应的化学方程式为_________。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有等，有关物质的沸点数据如表，则提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________。
物质







沸点/
2355
57.6
31.8
8.2



③整个制作过程必须严格控制无水、无氧，遇水剧烈反应生成、气体和另一种物质，该反应的化学方程式为_________。
18．（2022秋·福建福州·高三福建省福州格致中学校考期中）现有下列十种物质：①HCl②CH3COOH③SO2④Na2CO3⑤CCl4⑥Ca(OH)2⑦Fe⑧NH3•H2O⑨空气⑩K2SO4
(1)上述物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)②在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)分离⑤和水的混合物所用的方法是_______。
(4)写出①和⑦反应的离子方程式_______。
(5)检验⑩中阳离子所用的方法是_______，现象是_______。
(6)已知SO2是酸性氧化物，将其通入⑥中，写出对应的化学方程式_______。
(7)④与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。

参考答案：
1．C
【分析】Z单质与冷水反应后的溶液能使酚酞试液变红则Z为Na，Y为地壳中含量最高的元素，Y为O，火星岩石含有W的最高价化合物为Na2WO3，则W最高价为+4价，W原子序数大于Na，W为Si，X与W同主族且原子序数小于O，X为C。
【详解】A．W为Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，A错误；
B．C的非金属性强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性C>Si，B错误；
C．O、Na、Si组成的化合物为Na2SiO3，其水溶液具有粘性，C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na>Si>C>O，D错误；
故答案选C。
2．D
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．C与SiO2的置换反应，2C+SiO2Si+2CO↑，C是还原剂，Cl2与NaBr溶液的置换反应，Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl，Cl2是氧化剂，B错误；
C．氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，C错误；
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．用硅单质制作太阳能电池板，将太阳能转化为电能的性质，与硅元素在地壳中含量没有关联性，A符合题意；
B．高浓度白酒浸泡药材制成药酒，利用乙醇能溶解药材中某些成分的性质，是相似相溶原理的具体运用，B不符合题意；
C．含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色，所以可用KSCN溶液及适当的氧化剂检验菠菜中是否含铁元素，C不符合题意；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可以给自来水进行杀菌和消毒，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为，被还原后得到铁单质可循环利用，故A正确；
B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：，故B正确；
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：，导致蒸汽反应器中产生的中混有CO，纯度降低，故C正确；
D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】Ａ．在高温下KOH会和石英坩埚（主要成分为SiO2）反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误；
Ｂ．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误；
Ｃ．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误；
Ｄ．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
6．B
【分析】石英砂、焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成高纯硅；
【详解】A．石英砂与焦炭高温生成粗硅和一氧化碳，学方程式为，A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；
C．硅容易被氧气氧化，粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行，C正确；
D．氢氧化钠会和二氧化硅反应，故盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．非金属性：，则Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2，A项正确；
B．HF与反应是HF的特性，HCl不和SiO2反应，B项错误；
C．硝酸体现氧化性的是氮元素，HNO3溶液与金属Fe反应不能生成氢气，C项错误；
D．金属Li在空气中加热生成，D项错误；
故选A。
8．A
【详解】A．石英砂与过量焦炭发生的主要反应制备粗硅是主要反应，其化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，A正确；
B．玻璃塞和试剂瓶磨口处的SiO2会与NaOH溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，则盛装NaOH溶液的玻璃瓶要不能使用磨口玻璃塞，B错误；
C．粗硅与HCl反应时，会产生H2，若在富氧的环境中，易发生爆炸且会生成SiO2，C错误；
D．SiO2用于制作光导纤维，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．在实验室中一般是用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，因此可以使用该装置制取NH3，A不符合题意；
B．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化产生H2SO4留在溶液中，而CO2不能发生反应，因此可以用酸性KMnO4溶液洗气除去CO2中的SO2气体，B 不符合题意；
C．NO2的密度比空气大，可以采用向上排空气方法收集，导气管应该长进短出，该装置图是短进长出，属于向下排空气方法，不能收集到NO2气体，C符合题意；
D．亚硫酸酸性强于硅酸，根据强制弱可知将SO2通入到Na2SiO3溶液中，发生反应：SO2+H2O+Na2SiO3=Na2SO3+H2SiO3↓，过量SO2气体用NaOH溶液吸收，防止大气污染，可以达到实验目的，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．C
【分析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，X是NaOH，H2、Cl2反应产生HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si，HCl与粗硅反应产生SiHCl3和少量SiCl4，SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知X是NaOH，Y是H2，Z是Cl2，A正确；
B．焦炭与SiO2在高温下发生反应制取粗Si、CO，反应的化学方程式为，同时可能发生副反应：，B正确；
C．SiHCl3和SiCl4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采用蒸馏方法进行分离，而不是采用萃取、分液的方法，C错误；
D．已知：SiHCl3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合点燃可能会发生爆炸，因此为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，D正确；
故合理选项是C。
11．A
【详解】①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①不正确；
②将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明钠在二氧化碳中生成碳和碳酸钠， C元素化合价降低，表现出氧化性，则具有氧化性，②正确；
③向黄色的溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深，说明碘离子被氧化，但是可能是被Fe3+氧化，也可能是被硝酸根氧化，所以无法说明氧化性：，③不正确；
④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确；
⑤工业上用与焦炭在高温条件下反应生成硅和CO，焦炭作还原剂，硅是还原产物，说明还原性：CO>SiO2，不能得出非金属性，⑤不正确；
⑥用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，⑥正确；
综上所述正确的有②⑥，选A。
12．A
【详解】①易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨常用作制冷剂，说法正确；
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中经高温烧结而制成的，说法正确；
③氮化硅()、氧化铝()、碳化硅(SiC)和二氧化锆()，都属于耐高温材料，都可以用作制高温结构陶瓷材料，说法正确；
④二氧化氮能溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，因此不属于酸性氧化物，说法错误；
⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气，也可能发生氧化还原反应生成氮气等，说法错误；
⑥碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息等领域有着广泛的应用前景，说法正确；
⑦二氧化硫有毒，但具有还原性，可作食品抗氧化剂，例如可以添加到葡萄酒中，说法错误；
⑧蒸气和均能使淀粉－KI试纸变蓝色，不能用淀粉－KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体，说法错误；
⑨工业制水泥时，常加入适量石膏调节水泥的硬化速度，说法正确。
答案选A。
13．C
【详解】A．CO2气体不能在稀盐酸中溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，A错误；
B．NO气体与稀NaOH溶液不能反应，也不能溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，B错误；
C．NH3极易溶于水，能够稀硫酸发生反应，导致烧瓶中气体压强减小，从而形成烧瓶内外的压强差，因此可以形成喷泉实验，C正确；
D．H2S气体不能在饱和NaHS溶液中溶解，不能形成烧瓶内外的压强差，故不能形成喷泉实验，D错误；
故合理选项是C。
14．B
【详解】A．硫酸钡不溶于胃酸盐酸，不会生成钡离子，故不会引起中毒，A错误；
B．晶体硅为无机非金属材料，B正确；
C．硅胶、生石灰不能吸收水，使食品干燥，但是不能吸收氧气，不能防止食品变质，C错误；
D．煤油是石油的分馏产品，D错误；
故选B。
15．(1) Si
(2)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(3)
(4)
(5)2H2S+O2=2S↓+2H2O

【详解】（1）硅芯片主要为Si单质。工业利用碳还原SiO2制得，反应为。答案为Si；；
（2）玻璃雕花利用HF与SiO2反应实现，反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。答案为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]共热制得了氨。答案为；
（4）甲烷除氮氧化物产生CO2和N2，反应为。答案为；
（5）从图看Cu2+和Fe3+为催化剂，而CuS为中间体，则反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。答案为2H2S+O2=2S↓+2H2O。
16．(1) Na2O 2Na+O2Na2O2 2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2) CO2 2CO+O22CO2 能 C＋CO22CO

【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2；(2)A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2。
【详解】（1）由分析可知B为Na2O；Na在氧气中燃烧生成，则A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；C为，可以在呼吸面具和潜水艇里作为供氧剂，化学方程式为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（2）由分析可知C的分子式为CO2，其电子式为；CO在O2中燃烧生成CO2，则B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2；C能和CO2发生归中反应生成CO，所以 A和C反应的化学方程式为: C＋CO22CO。
17．(1)
(2)
(3)D
(4) 蒸馏

【详解】（1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池板的是；
（2）工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸与二氧化硅反应生成氟化硅和水，该反应的化学方程式为；
（3）A.硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面，再写，含有氢元素的最后写，所以硅酸铜用氧化物形式表示: BaO·CuO·2，故A正确；
B.BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C. 在硅酸铜中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得:(+2) + (+2) + (+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；
D. BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；
故选:D。
（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成单质硅，反应为：；
②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3(沸点31.8C)中含有少量 SiCl4(沸点57.6C)和HCl(沸点-84.9C)由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质；
③常温下SiHCl3水解的反应方程式：。
18．(1) ②⑧ ④
(2)
(3)分液
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5) 焰色反应 通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰
(6)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
(7)

【详解】（1）强酸、强碱和绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱、水和极少数盐为弱电解质，故属于弱电解质的是醋酸和一水合氨，选②⑧；SO2溶于水自身不能电离，属于非电解质，故选④；
（2）醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：；
（3）四氯化碳与水不互溶，可采用分液的方法分离；
（4）铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）检验钾离子的方法是：焰色反应；现象是：通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰；
（6）二氧化硫与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；
（7）碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为：。