2024届高三新高考化学大一轮专题训练题 沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练题 沉淀溶解平衡，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三长沙麓山国际实验学校校考开学考试）利用下列实验药品，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验药品
A
证明具有氧化性
溶液、KSCN溶液
B
证明CuS比FeS更难溶
溶液、溶液、铜粉
C
证明氧化性
KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水
D
使试管中溶液变红
向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量

A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是
A．0.1盐酸 B．0.1 溶液
C．0.1 KI溶液 D．0.1 溶液
3．（2023春·湖北荆州·高三统考阶段练习）下列实验操作和现象能得出相应正确结论的是
选项
操作及现象
结论
A
分别做LiCl和NaCl的焰色试验，前者呈红色，后者呈黄色
二者都发生了化学变化
B

将金属M棒和铜丝在稀硫酸中构成原电池，发现铜极有气泡产生，M棒不断变细
在金属活动顺序表中，M排在铜之前
C

在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
Ksp (AgI)< Ksp( AgCl)

D

无锈铁片分别插入浓硫酸、稀硫酸中，前者无现象，后者产生气泡
其他条件相同，浓度越小，反应越快

A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·青海西宁·高三统考期末）根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为
几种电解质的溶解度()
化学式




溶解度/g

222

0.796

A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等
C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀
5．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考开学考试）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
6．（2023·全国·高三专题练习）时，用溶液分别滴定、、三种溶液，[表示负对数，表示、、]随的变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁被氧化)。下列说法错误的是（  ）

A．曲线②代表随的变化关系
B．相对于，更易溶于溶液
C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全
D．滴定溶液至点时，溶液中
7．（2022秋·广东江门·高三鹤山市第一中学校考阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液
溶液颜色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaF溶液的pH
NaF溶液的pH较大
非金属性F > 。___
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(4)你认为往废水中投入___(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=___。[已知M(NaCl)=58.5，KSp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]。

参考答案：
1．C
【详解】A．溶液、KSCN溶液发生络合反应，无元素的化合价变化，不能证明具有氧化性，故A错误；
B．溶液、溶液反应生成FeS沉淀，均与Cu不反应，不能证明CuS更难溶，故B错误；
C．新制氯水与KBr溶液、KI溶液均反应，溴水可氧化KI溶液，则氧化性，故C正确；
D．亚硫酸钠水解显碱性，与盐酸反应生成NaCl，则试管中溶液先变红后褪色，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】根据沉淀溶解平衡可知，溶液中的氯离子会使平衡逆向移动，银离子浓度会降低，碘化银也是难溶于水的沉淀，碘离子的存在也会导致溶液中银离子浓度降低；
故选B；
3．B
【详解】A．焰色反应实质是电子跃迁，激发态到基态时发出光，没有发生化学变化，故A错误；
B．在原电池中，铜表面有气泡，说明铜极为正极，M极为负极，即M比铜活泼，故B正确；
C．碘化钾、氯化钠的浓度不一定相同，无法比较，故C错误；
D．铁与浓硫酸、稀硫酸反应本质不同，前者生成了金属氧化。物(钝化)，后者生成FeSO4和H2，不能比较反应速率大小，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】已知AgCl的Ksp=1.8✖10-10，AgBr的Ksp=4.9✖10-13，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀；
故答案为：D。
5．A
【分析】已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则加NaOH溶液后，Cu2+先生成沉淀，Fe2+后生成沉淀，表示c(Cu2+)、c(Fe2+)的pM与pH关系的两条曲线不可能相交(pH在1~14之间)，所以曲线①表示滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线②表示滴定FeSO4溶液的变化关系，曲线③表示滴定HA溶液的变化关系。
【详解】A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误；
B．Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的pH=7，溶液中c(Cu2+)==10-5.6＜10-5，所以可使工业废水中的Cu2+沉淀完全，B正确；
C．Ka==10-5，Ksp[Fe(OH)2]=1×(10-7.5)2=10-15，在a点，= c(Fe2+)，则，c(OH-)=10-6mol/L，对应的pH=8，C正确；
D．Fe(OH)2+2HA=FeA2+2H2O，K====1000，所以Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．根据已知信息可知，，加溶液后，溶液中先沉淀，后沉淀，又和的组成相似，二者的随的变化关系曲线应是平行线，则曲线①代表随的变化关系，曲线②代表随的变化关系，曲线③代表随的变化关系，A项正确；
B．时，，，，，；同理，；时，，，则。反应的平衡常数；同理，反应的平衡常数，，则相对于，更易溶于溶液，B项正确；
C．由上述分析可知，，调节溶液的时，，，沉淀不完全，C项错误；
D．由题图可知，a点时，即，，溶液，，部分水解，，则溶液中，D项正确；
【点睛】若时溶液，则。
7．A
【详解】A．含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2，红色变浅，是因为碳酸钠中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A正确；
B．NaF溶液的pH较大是因为F-是弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，非金属性F0，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，增大，向着生成沉淀的方向移动，减小，AgCl的溶解度减小，A错误；
B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，不变，依旧是饱和溶液中的浓度大小，B错误；
C．25℃时，当溶液中mol·L时，，，未沉淀完全，C错误；
D．生成AgCl沉淀时，所需。生成沉淀时，所需。由于生成AgCl沉淀所需小于生成沉淀时所需，故先产生AgCl沉淀，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．比较和的酸性，可测定同浓度的溶液和溶液的pH，A不合理；
B．配制浓溶液应将固体溶于稀盐酸中，再适当稀释，以抑制亚铁离子水解，并加入少量铁粉，B不合理；
C．实验中过量，不能确定是否存在转化为，C不合理；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D合理；
故选：D。
10．C
【详解】A．体系中存在平衡：，加压后，浓度增大，体系内气体颜色加深，同时平衡正向移动，颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．氯化铁溶液中存在水解平衡：，溶液加热使平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体浓度减小颜色变浅，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．盐酸中氯离子浓度比水中的大，同离子效应会抑制AgCl沉淀的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选：C。
11．A
【详解】A．温度时，，故A错误；
B．m、p、n三点温度相同，其溶度积常数相同，q点温度比p点温度高，由于该溶解平衡是吸热过程，因此温度越高，溶度积常数越大，因此图中各点表示的溶液的的大小：，故B正确；
C．向m点表示的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，由于温度相同，因此减小，则溶液组成由m沿线向p方向移动，故C正确；
D．温度降低时，溶度积常数减小且和浓度相等，因此q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．BD
【详解】A．氯气氧化KI生成碘单质，但是过量氯气会将碘单质氧化为KIO3，故溶液不变蓝，不能说明氯气不能氧化I-，故A错误；
B．无水乙醇中加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，可能浓硫酸氧化乙醇生成二氧化硫且乙醇易挥发，先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇，再通过高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，发生了消去反应，故B正确；
C．实际上AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，且两者是不同类型的沉淀，不能通过沉淀的转化判断出Ksp的大小，故C错误；
D．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得氧化性KMnO4＞Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得氧化性Cl2＞KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，故D正确；
故选BD。
13．BC
【详解】A． ，，选项A正确；
B． 向A点对应的溶液中加入固体，钙离子浓度增大，减小，不可能得到Y点对应的溶液，选项B错误；
C． 比较三种物质的Ksp，，三种物质的溶解度：，选项C错误；
D． 饱和溶液中c()=10-5.3mol∙L-1,，向饱和溶液中加入，c(Ca2+)= =0.1mol∙L-1，Qc=c()c(Ca2+)=10-5.3×0.1=10-6.3>10-8.6，有沉淀生成， 选项D正确；
答案选BC。
14．AD
【详解】A．由图可知，该温度下达平衡时c(Cu2+)=c(S2-)= 10-17.7，则Ksp(CuS) = c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7= 10-35.4，其数量级为，A正确；
B．溶液中，铜离子会水解出氢离子，并且一个氯化铜中有2个氯离子，故溶液中：，B错误；
C．根据Na2S溶液中的物料守恒可知，2c(S2-) +2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于a、c点，D正确；
故选AD。
15． 性质 温度 沉淀的量 溶解 越强 过饱和 平衡状态 不饱和
【解析】略
16．(1)减小
(2) CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH— 增大
(3)c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)
(4) Cd2+、Zn2+ 溶液中c(OH—)=2.2×10-5mol·L-1，c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，5×10—12小于KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11，大于KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17

【详解】（1）由醋酸的电离常数Ka=可得：=，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，电离常数Ka不变，醋酸根离子浓度增大，的值减小，则的值减小，故答案为：减小；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH—，盐类水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH—；增大；
（3）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)，故答案为：c (Na+)>c(CH3COO—)> c(OH—)> c (H+)；
（4）由加入固体醋酸钠后测得溶液的c (OH—)为2.2×10—5mol·L—1可知，溶液中的浓度熵Qc= c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，由题给溶度积可知，Qc小于KSP［Mg(OH)2］，大于KSP［Zn(OH)2］，则三种金属离子中镉离子和锌离子会生成氢氧化镉和氢氧化锌沉淀，镁离子不会生成沉淀，故答案为：Cd2+、Zn2+；溶液中c(OH—)=2.2×10-5mol·L-1，c(M2+)c2(OH—)=5×10—12(mol·L—1)3，5×10—12小于KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11，大于KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17。
17．(1) D 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O AC
(2) 4 3

【分析】将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。
【详解】（1）由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。
（2）常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。
18．(1)
(2)H2CO3>HSO>HCO
(3)AD
(4)B
(5)9×10-9mol·L-1

【解析】略