2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铜及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——铜及其化合物
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

C
溴水颜色逐渐褪去

D
胆矾表面出现白色粉末

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·云南玉溪·高一云南省玉溪第一中学校考期中）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

选项
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂


Cu
NaOH
气体




A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A．①中参加反应的硝酸是 B．②中消耗氧气的体积是
C．铜镁合金中镁的质量为 D．混合气体中体积为
4．（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中学校考期中）代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，和的混合气体中分子数为
C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA
5．（2023春·北京大兴·高一统考期中）下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应：
B．浓硝酸见光分解：
C．铜与稀硝酸反应：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
6．（2023春·四川绵阳·高一四川省绵阳南山中学校考期中）将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是
A．金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2
B．所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L
C．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
D．若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol
7．（2023春·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）对下列事实的解释正确的是
A．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
B．过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D．将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色说明氯水显酸性并且有漂白性
8．（2023春·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）硫酸在金星大气中较高较冷的区域以液态形式存在，离星球表面的硫酸云层覆盖整个星球。下列与硫酸有关的叙述正确的是
A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B．浓硫酸与单质碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化
D．将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积为
9．（2023·上海·模拟预测）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是
A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4
10．（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量铁粉：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．次氯酸钙溶液通入：
D．向稀硝酸中加入铜片：
11．（2023春·四川广元·高一广元中学校考阶段练习）将12.8g铜投入100mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共4.48L，反应结束后向溶液中加入600mL1mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有4.48L该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是
A．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
B．原硝酸浓度为6mol•L-1
C．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.4mol
D．通入标准状况下氧气的体积为2.24L
12．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性
B．《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
13．（2023春·河南信阳·高一统考阶段练习）将2.56gCu与30mL一定量浓度的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀。下列说法正确的是
A．与铜反应中消耗的物质的量为0.10mol
B．混合气体中NO的体积分数是
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要标准状况下的氧气224mL
14．（2023春·广西钦州·高一钦州一中校考期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol CCl4所含分子数为NA
B．足量的Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，生成NO2的分子数为0.2NA
C．1molN2与3molH2充分反应，转移的电子数为6NA
D．标况下，22.4LNO2所含分子数为NA

二、填空题
15．（2023春·福建福州·高一校联考期中）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥                    b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物        d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16．（2023春·浙江杭州·高一期中）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得40.0g固体。试计算：
(1)Cu与稀硝酸反应离子方程式：______。
(2)源混合物中CuO的质量______g。
(3)加入NaOH溶液的体积______L。
17．（2023春·上海宝山·高一上海交大附中校考期中）常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！
(1)上述反应的离子方程式是___________。
(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________
A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 D．通入适量
(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________

离子组
加入试剂
离子方程式
A
、、
稀

B
、、
NaOH溶液

C

过量溶液

D

过量氨水


18．（2023春·广东汕尾·高一华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)浓硝酸具有以下性质：
①强氧化性    ②酸性    ③还原性    ④不稳定性    ⑤挥发性
下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。
③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。
(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。
(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是______(填字母代号)。
A．0.5mol B．1mol C．2mol D．3mol
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。
A．CuCu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO2、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。

参考答案：
1．D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
3．C
【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子周围与四个氧原子结构形成四面体结构，因此晶体中含有的硅氧键数目为，故A错误；
B．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体分子数为，故B错误；
C．常温下，不会溶于过量浓硝酸，由于发生钝化现象，因此无法计算转移电子数，故C错误；
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，根据，则生成SO2分子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．硝酸银溶液与盐酸反应，银离子与氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，A正确；
B．浓硝酸见光分解，生成NO2、O2和水，化学方程式为，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．浓硫酸与C加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为，D正确；
故答案选C。
6．D
【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中，所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀，则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷，则11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。
【详解】A．设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y，则，解得，Mg和Cu的物质的量之比为2∶1，故A错误；
B．据分析，恰好沉淀完全时，所得为硝酸钠溶液，根据电荷守恒，溶液中钠离子电荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量，即0.6mol，则钠离子为0.6mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L，故B错误；
C．在反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入少量硫酸和少量铜单质，能发生反应，铜单质能溶解，故C错误；
D．11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子，若产生的气体全是NO，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.2mol；若产生的气体全是NO2，硝酸中N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量是0.6mol；若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正确；
选D。
7．D
【详解】A．红棕色气体可能为溴蒸气，溴蒸气同样能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A错误；
B．过量的铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应进行，浓硝酸被稀释成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．足量的铁与稀硝酸反应，硝酸先与铁反应生成硝酸铁，铁单质再将硝酸铁还原为硝酸亚铁，C错误；
D．氯水中含有氢离子呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时氯水中有HClO，HClO具有漂白性，能将石蕊试纸漂白，故试纸先变红后褪色，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．浓硫酸可用作干燥剂，但能与氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；
B．浓硫酸与单质碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性，故B错误；
C．常温下能够用铁、铝等容器盛装浓，是因为浓的强氧化性使其钝化，故C正确；
D．，将足量铜粉投入到含的热的浓硫酸中，得到气体的体积在标准状况下小于，是因为浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，稀硫酸和铜不反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．B
【详解】A．Cu的活泼性弱于H， 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入HCl，铜仍然不溶解 ，故A不选；
B．铜能和Fe2(SO4)3反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以铜能在Fe2(SO4)3溶液中溶解 ，故B选；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，铜粉仍不溶解 ，故C不选；
D．向稀硫酸反应加入FeSO4后，铜与FeSO4不反应，不能溶解铜，故 D不选；
故选：B。
10．D
【详解】A．向溶液中加入过量铁粉生成，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．次氯酸钙具有氧化性，具有还原性，次氯酸钙溶液通入会发生氧化还原反应生成CaSO4，故C错误；
D．向稀硝酸中加入铜片生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol。根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下4.48L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，选项A正确；
B．将0.2molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.4molNaOH，而实际消耗了0.6molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.2mol。与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量，原硝酸浓度，选项B错误；
C．与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，选项C正确；
D．NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.1mol，体积为2.24L(标准状况)，选项D正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．Hg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性，A正确；
B．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确；
C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，C正确；
D．温度过高会使酶失去活性，使反应速率变慢，D错误；
故选D。
13．C
【分析】2.56g铜为0.04mol，生成硝酸铜0.04mol；生成一氧化氮、二氧化氮气体共1.12÷22.4L/mol=0.05mol；加入氢氧化钠后恰好生成硝酸钠，根据氮元素守恒可知，初始共为0.05mol+=0.27mol；
【详解】A．根据分析，与铜反应中消耗的物质的量为0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，A项错误；
B．设一氧化氮、二氧化氮分别为amol、(0.05-a)mol，则根据电子守恒可知，a×3+(0.05-a)×1=0.04×2，a=0.015mol，则混合气体中NO的体积分数是，B项错误；
C．原硝酸溶液的浓度为， C项正确；
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，根据电子守恒可知，需要氧气，则至少需要标准状况下的氧气448mL，D项错误；
答案选C。
14．A
【详解】A．常温常压下，1mol四氯化碳中分子数为NA，A正确；
B．足量的Cu与含0.4molHNO4的浓硝酸反应过程中，浓硝酸会变稀，所以气体不仅有NO2还有NO，B错误；
C．1molN2与3molH2充分反应，此反应可逆，所以转移电子小于6NA，C错误；
D．部分NO2会转化成N2O4，所含分子数为小于NA，D错误；
故选A。
15．(1)c
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2
(4)A

【详解】（1）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，则
a．植物从土壤中吸收氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，a不符合；
b．硝酸和氨气反应生成氮肥属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，b不符合；
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物属于氮的固定，c符合；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质属于化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，d不符合；
答案选c。
（2）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，则NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
（3）①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于+2价和+4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
（4）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu(OH)2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH－）=，则消耗NaOH溶液的体积是0.6mol÷10mol/L=0.06L=60mL，故选A。
16．(1)
(2)24
(3)1.1

【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。
（2）铜和氧化铜都和硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，灼烧后得到氧化铜40.0克，氧化铜的物质的量为0.5mol，一氧化氮的物质的量为0.2mol，根据铜和硝酸反应方程式分析，铜的物质的量为0.3mol，则混合物中氧化铜的物质的量为0.5-0.2=0.3mol，质量为0.3mol×80g/mol=24g。
（3）氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据氮元素守恒分析，硝酸钠的物质的量为0.650L×2.00mol/L-0.2 mol =1.1 mol，则氢氧化钠溶液的体积为1.1L。
17．(1)3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+
(2)D
(3)C

【详解】（1）Cu、、H+反应生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+。
（2）A．加热会促进浓硝酸分解，A错误；
B．加入适量水，无法彻底除去NO2，B错误；
C．通入适量NO2，无法除去浓硝酸中的NO2，C错误；
D．通入适量O2，O2与NO2、H2O反应生成HNO3，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可使其复原，D正确；
故答案选D。
（3）A．亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，A错误；
B．铁离子和碘离子无法大量共存，B错误；
C．碳酸氢根离子与过量氢氧化钡反应，离子方程式为，C正确；
D．镁离子、氢离子与过量氨水反应，生成物中应该有铵根离子，D错误；
故答案选C。
18．(1) ④ 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O ①② ②
(2)
(3)D
(4)B
(5) 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O mol

【详解】（1）①久置浓硝酸显黄色是因为浓硝酸具有不稳定性，与热或光受热分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液呈黄色，反应的化学方程式为4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：④；4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O；
②用稀硝酸清洗试管壁上的银发生的反应为稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应中稀硝酸表现氧化性和酸性，故答案为：①②；
③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体发生的反应为稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和水，反应中稀硝酸表现酸性，故答案为：②；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硝酸铜为氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，表示电子转移方向及数目的双线桥为，故答案为：；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应中硝酸的浓度减小变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，则铜与浓硝酸反应得到硝酸铜和一氧化氮和二氧化氮的混合气体，由氮原子个数守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为=1mol，由铜原子和氮原子个数守恒可知，表现酸性的硝酸的物质的量为×2=2mol，则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+2mol=3mol，故选D；
（4）A．铜与硝酸反应会生成有毒氮的氧化物，则制备硝酸铜的过程中生成的氮的氧化物会污染空气，不符合绿色化学的要求，故错误；
B．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，则制备硝酸铜的过程中不会生成的氮的氧化物污染空气，符合绿色化学的要求，故正确；
C．由质量守恒定律可知，氧化铜不能仅用催化剂就能转化为氢氧化铜，则制备硝酸铜的方案不科学，故错误；
D．铜与浓硫酸共热反应会生成二氧化硫，常温下不反应，制备硝酸铜的方案不科学，故错误；
故选B；
（5）由题意可知，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol，故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；mol。