2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向10滴中加入溶液，振荡后加热；再滴加溶液，无白色沉淀产生
没有发生水解
B
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀；再滴入2滴溶液，又产生红褐色沉淀

C
向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红；再加入溶液，产生白色沉淀且红色褪去
溶液中存在水解平衡
D
将黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝
X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下图有关实验或操作能达到实验目的的是
  
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置可判断反应的热效应
D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用
5．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产
B．
C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化
D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．阴影区域AgCl和都将溶解
B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线
C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D．
8．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
资料：(白色)  ，(红色)  
下列说法正确的是
A．溶液可替换为溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物
C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小
9．（2023·浙江·校联考一模）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。

已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是
A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在
B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02
C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3
D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ]
10．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考阶段练习）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
裂解气中一定含有乙烯
C
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀
D
用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH
Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN)

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·云南大理·高三统考期末）下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
B
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
抑制水解
C
分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快
比的催化效果好
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下


A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
B
向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成

C
取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色
该反应是可逆反应
D
向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于


A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·山西大同·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成
Ksp(ZnS)Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
16．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
17．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
D．该反应平衡常数
Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。
18．（2022秋·云南玉溪·高三统考期末）常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：
NH3•H2O
HNO2
AgCl
Ag2CrO4(砖红色)
Kb=1.8×10-5
Ka=5.6×10-4
Ksp=2.0×10-10
Ksp=2.0×10-12
(1)现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
(2)浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。
a.混合溶液呈中性                      b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)
c.c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)            d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)
(3)浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。
(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。
②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。
a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥
d.滴定管未用标准液润洗

参考答案：
1．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题意可知，实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=2c(S2-)+c(HS-)，故A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为NaHS溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS-的水解程度大于电离程度，则HS-的水解常数Kh= >Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)⋅Ka2(H2S)，故B正确；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无沉淀的转化，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为等浓度的硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据元素质量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(Cl-)，联立两式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S) =c(OH-)+c(S2-)，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．中加入溶液，振荡后加热，发生水解，生成H和，检验应先加入足量稀硝酸中和过量的，使溶液呈酸性后再加入溶液，故A错误；
B．向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，溶液中过量，再滴入2滴溶液后，过量的与反应产生红褐色沉淀，而不是沉淀转化为沉淀，无法判断出两种沉淀的溶度积大小，故B错误；
C．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性使酚酞变红，滴加溶液后，发生反应，使的水解平衡逆向移动，红色褪去，故C正确；
D．黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，X中可能含有，X也可能是是稀的溴水等，故D错误；
选C。
4．C
【详解】A．①向溶液中滴加5滴溶液，过量，再滴入溶液，过量的与反应生成黄色沉淀，不能说明是转化为，不能证明 ，A错误；
B．易发生水解：，若直接加热蒸发，最终得到，要得到无水晶体，需要在的氛围中加热，抑制水解，B错误；
C．将反应体系分别置于热水浴和冷水中反应，通过颜色的比较，可以判断该反应是放热还是吸热反应，C正确；
D．验证催化剂对反应的影响时，应该在温度、浓度都相同的条件下，温度不相同时不能探究催化剂对反应的影响，D错误；
故选C。
5．D
【分析】硫酸根离子为强酸根离子，浓度不受pH影响，则含硫酸钠溶液的溶液中锶离子浓度不变，硫酸根离子浓度越大，则锶离子浓度越小，故①为含的0.1 mol⋅L溶液、②为含的1.0 mol⋅L溶液；碳酸根离子为弱酸根离子，pH减小则碳酸根离子浓度减小，锶离子浓度增大，pH值相同时，1.0 mol⋅L 溶液中碳酸根离子浓度更大，则相应锶离子浓度更小，故③为含的0.1 mol⋅L溶液、④为含的1.0 mol⋅L溶液；
由点(6.2，-5.5)可知，、
【详解】A．由图可知，当碱性较强时，可以转化为，A正确；
B．由分析可知，，则结合(6.9，a)可知，，a=-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化，C正确；
D．由图可知，对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化，D错误；
故选D。
6．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
7．C
【分析】根据图像可知，取纵坐标为零，计算得①线对应的，数量级为10-12，故①线代表Ag2CrO4，②线对应的，数量级为10-10，②线代表AgCl；
【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正确；
B．由分析可知，②线是AgCl的沉淀平衡曲线，B正确；
C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误；
D．由分析可知，，则，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误；
B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误；
C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；
D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入碳酸钠，硫酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，看沉淀是否溶解。
A．碳酸钡悬浊液中上层清液含有硫酸钠和碳酸钠，含碳的微粒为碳酸根离子和碳酸氢根离子等，主要以碳酸根离子形式存在，A错误；
B．BaSO4+BaCO3 +的平衡常数为，若c( )/()>0.02，则平衡逆向移动，B错误；
C．有0.01mol硫酸钡中加入0.2mol碳酸钡，设转化为碳酸钡的硫酸钡的物质的量为x，则根据反应平衡分析，有，，则硫酸钡的转化率为，C正确；
D．取步骤2中上层清液中含有碳酸钠和硫酸钠，溶液中c(Na+) >2[c()+c()+(H2CO3) ]，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项A正确；
B．将丁烷裂解气可产生丙烯和甲烷，故通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可能是丙烯引起的，不能证明裂解气中一定含有乙烯，选项B错误；
C．镀锌铁钉与盐酸构成原电池，加快生成氢气的速率，镀锌后的铁作正极被保护，选C错误；
D．等浓度时NaCN溶液的pH大，可知HCN的酸性更弱，则Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)，选项D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．18mol⋅L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故A错误；
B．当Qc＞Ksp时生成碳酸钡沉淀，由现象不能比较Ksp大小，故B错误；
C．氯化铁过量，现象可检验铁离子，由现象不能说明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，可知AgCl的溶解度大，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．硫离子过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以无法比较溶度积常数大小，故A错误；
B．CH3COONH4中CH3COO-、都发生水解反应，NaHCO3中只有发生水解反应，所以不能根据相同物质的量浓度的CH3COONH4、NaHCO3溶液的pH值判断酸的电离平衡常数相对大小，故B错误；
C．弱酸的酸性越弱，组成其的盐水解程度越大，同浓度的盐溶液的pH越大，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2B溶液的pH，说明酸性HB-＜HA，无法比较HA、H2B的酸性大小，故C错误；
D．加入少量铁粉，与铁离子反应，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，则溶液红色变浅，故D正确；
故选：D。
14．BD
【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，集合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系；
【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A正确；
B．由（10,3.37）可知，②，a点pH=14，则，，pc=-0.63，故a点坐标为，B错误；
C．由图曲线①上点（5,6）可知，①，则反应②-①得：，则，C正确；
D．由图可知，时，Al元素主要以存在，D错误；
故选BD。
15．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
16．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1