2024届高三新高考化学大一轮专题练习题 氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题 氮族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题——氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如下图所示)，测得原电池的电流(Ⅰ)随时间(t)的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A．t1时刻前，Al片作负极
B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为3NO2 + 2OH— ＝ 2NO + NO + H2O
2．（2023春·四川广安·高三四川省华蓥中学校考期中）下列有关说法不正确的是
A．熔融烧碱和纯碱固体时不能用石英坩埚
B．豆科植物中的根瘤菌可以固氮
C．保存水玻璃的试剂瓶可以使用橡胶塞
D．二硫化碳去除试管壁上的硫涉及到化学变化
3．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、SO
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、SO、H+、NO
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、Cl-、ClO-
不能大量共存，因发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．海水提溴工艺中用还原：
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
5．（2023春·陕西咸阳·高三统考期中）如图为氮元素的“价—类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是

A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D．液态A可用作制冷剂
6．（2023春·重庆·高三校联考期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．足量与浓硫酸充分反应转移电子数为
C．与足量稀硝酸反应转移电子数为
D．在的溶液中含有的氧原子数为
7．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水



B
稀硝酸



C
浓硫酸


溶液
D
浓盐酸


溶液

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）下列实验操作产生的现象，所得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
气体通入品红溶液，再加热
先褪色后恢复
气体为
B
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
C
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有
D
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·浙江·校联考一模）下列物质的性质或用途的因果关系正确的是
A．小苏打不稳定、受热易分解，因此面包师常用小苏打作发泡剂烘焙面包
B．苯酚又名石炭酸，其水溶液具有弱酸性，因此可用于杀菌消毒
C．氯化铝熔点低，因此工业常采用电解熔融氯化铝制得铝
D．铵盐受热易分解，因此实验室可用加热分解NH4Cl制备NH3
10．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项
操作
现象
结论
A
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
铜片逐渐溶解
NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌
蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸
产生刺激性气味气体，试纸变红
反应生成了NH3
D
向品红溶液中通入SO2和X混合气体
品红褪色
X气体是Cl2

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是

A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2
12．（2023春·湖北·高三校联考期中）下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D




将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液
黄色逐渐消失，加溶液颜色不变
还原性：
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性
D
向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，加后出现白色沉淀
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是

A．分子中存在极性键和非极性键
B．实验室中可用向上排空气法收集a物质
C．检验所需试剂是浓溶液和蓝色石蕊试纸
D．c途径可以用于工业生产硝酸

二、非选择题
15．（2020秋·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期中）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五种阴离子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_______。
(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_______(填字母)。
a.Br- b.CH3COO- c.SO    d.HCO
(3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_______(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_______。
(4)E溶液于氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______。
16．（2022春·云南曲靖·高三校考期中）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______；溶于水溶液呈碱性的是_______；(写化学式)。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为_______；
(3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______；
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
17．（2022春·湖北黄冈·高三校考阶段练习）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为铜片逐渐溶解，溶液由无色变为_______色，产生_______色的气体，反应的化学方程式是_______。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_______。
(3)若6.4 g铜片消耗完时共产生气体2.8 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是_______。
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______。
18．（2022秋·上海虹口·高三华东师范大学第一附属中学校考阶段练习）1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH4OCN)时得到尿素[CO(NH2)2]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列_______。(用元素符号表示)
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式_______，其中N元素的化合价为_______。
(3)N2H4性质与NH3相似，也可与硫酸反应生成N2H6SO4，则N2H6SO4中存在的作用力为_______，N2H6SO4与强碱溶液反应的离子方程式为_______。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)。
①写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_______。
②被氧化的元素是_______，还原产物是_______，若反应中有3NA个电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

参考答案：
1．D
【详解】A．铝比铜活泼性强，t1时刻前，铝作负极发生氧化反应，正极上HNO3被还原，A正确；
B．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，B正确；
C．t1时刻后，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍了铝进一步反应，铜作负极，电流方向发生改变，C正确；
D．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，烧杯中发生的离子反应为2NO2+2OH−═NO+NO+H2O，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与氢氧化钠反应而导致坩埚腐蚀，故A正确；
B．豆科植物固氮原理主要是根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，是一种节约能耗的固氮方式，故B正确；
C．水玻璃保存时要求使用橡皮塞，故C正确；
D．二硫化碳是溶剂，将硫溶于其中，是物理变化，故D错误；
故答案选D。
3．C
【详解】A．虽各离子间不发生反应，但Cu2+呈蓝色不满足题意无色，A错误；
B．SO、H+、NO三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．H+、Cl-、ClO-三者不能大量共存，会发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ，C正确；
D．Al3+、NH3·H2O二者不能大量共存，会发生反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．稀硝酸应该生成一氧化氮3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，B正确；
C．氢溴酸属于强酸离子方程式中拆开，C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即碳酸氢钠少量HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D错误；
故选B。
5．C
【分析】A是-3价N元素的氢化物，A是NH3；B是N2；C是+2价N的氧化物，C是NO；D是+4价N的氧化物，D是NO2；E是+5价N的含氧酸，E是HNO3；F是硝酸盐；G是一水合氨；H是氨盐。
【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NH3→NO2、NO2→HNO3是氧化还原反应，故A正确；
B．雷雨天，在打雷放电的条件下，可实现N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3转化为硝酸盐，故B正确；
C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C错误；
D．氨气易液化，液态NH3可用作制冷剂，故D正确；
选C。
6．C
【详解】A．标准状况下，H2O是液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B． 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故B错误；
C．Fe与足量稀HNO3发生反应，生成铁离子，的物质的量为0.1mol，转移电子数为，故C正确；
D．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含有的氧原子数，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】由实验装置可知，为固体与液体的反应生成气体，用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，d中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答。
【详解】A．氧化钙与浓氨水中水反应，且反应为放然反应，促进，平衡右路，可制备氨气，氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
B．稀的酸与Cu反应会生成NO，NO不与水反应，不能用作吸收过量的气体，故B错误；
C．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和安全吸收装置都合理，故C正确；
D．用和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误
故答案选C。
8．A
【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫或氯气等，二氧化硫与品红会结合生成不稳定的物质，加热后品红会恢复红色，所以由实验及现象可知，该气体可以为SO2；故A正确；
B．白色沉淀可能为碳酸银，所以原溶液中不一定有；故B错误；
C．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验及现象可知，原溶液中不一定有，故C错误；
D．和NaOH可能生成一水合氨，一水合氨需加热才能产生大量能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，由实验及现象不能说明原溶液中是否含，故D错误；
故答案选A。
9．A
【详解】A．小苏打受热分解成二氧化碳，碳酸钠和水，可作为面包的膨松剂，A项正确；
B．苯酚可用作环境杀菌消毒是因为苯酚能使蛋白质变性，与其具有弱酸性无关，B项错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子状态存在，没有自由移动的离子，不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝，C项错误；
D．受热分解产生氨气和HCl，氨气遇到HCl又重新生成，因此不能用加热制取，D项错误；
答案选A。
10．B
【详解】A．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，Cu和稀硫酸不反应，所以无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将铜氧化，可以看到铜片逐渐溶解，故A结论错误，故A不选；
B．向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体产生，说明浓硫酸被还原为SO2，说明浓硫酸具有强氧化性，操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系，故B选；
C．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸，产生刺激性气味气体，试纸变蓝，操作和现象错误，故C不选；
D．向品红溶液中通入SO2和X混合气体，若X是氯气，则等物质的量的氯气和SO2反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红褪色，故D不选；
故选B。
11．C
【分析】根据部分含氮物质的类别与相应化合价关系图可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3。
【详解】A．由分析可知a为NH3，液态NH3可用作制冷剂，A正确；
B．由分析可知b为N2，c为NO，则由N2→NO属于氮的固定，B正确；
C．工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C错误；
D．由分析可知c为NO，d为NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3 + NO，其中2个氮原子由+4价变为+5价，为还原剂，1个氮原子由+4价变为+2价，为氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，选项A错误；
B．盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有HCl气体，HCl与硅酸钠溶液反应也会产生白色沉淀，无法证明非金属性C＞Si，选项B错误；
C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，这些杂质都可以使溴水褪色，选项C错误；
D．除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，选项D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确；
B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确；
C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误；
D．该实验为检验硫酸根离子的方法，向溶液X中先滴加稀盐酸，开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则一定含有硫酸根，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．H2N-NH2分子中存在极性键和非极性键，故A正确；
B．a是二价N的氧化物，为NO，NO在空气中易被氧化为NO2，不能用向上排空气法收集NO，故B错误；
C．b为NH，检验NH所需试剂是浓溶液和红色石蕊试纸，如果有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH，故C错误；
D．工业生产硝酸以氨气为原料，故D错误；
故选A。
15．(1) Na2CO3 Ba(OH)2
(2)c
(3) 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【详解】（1）CO只有与Na+才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH-能与Na+、Ba2+形成可溶性物质，与Al3+、Fe3+、Cu2+结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；
（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有，X为，答案选c；
（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)＝＝0.6mol，根据上述方程式可知，消耗H+的物质的量是1.6mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8mol。
（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
16．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
(5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O

【解析】（1）
从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。
（2）
实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
（3）
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。
（4）
由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。
（5）
氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。
17．(1) 蓝 红棕 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)0.325 mol
(4)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】（1）
开始时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，发生反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因此现象为铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体，故答案为：蓝，红棕；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；
（2）
Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后溶液中氢离子消耗完毕，但硝酸根离子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相当于稀硝酸溶液，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）
6.4 g铜的物质的量为，反应生成硝酸铜，结合硝酸根离子0.2mol，整个反应过程共产生标准状况下气体2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合气体，根据N原子守恒，反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.125mol，则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案为0.325 mol；
（4）
浓硝酸见光或受热容易分解， ，因此实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为；
（5）
氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
18．(1)H