2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考二模）的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线I代表的微粒是
B．pH=7时，
C．
D．b点时溶液中存在：
2．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
3．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
4．（2023春·安徽·高三校联考期中）下列操作会导致实验结果偏大的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未进行洗涤操作
B．实验时用醋酸代替盐酸测定中和热ΔH
C．用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗
5．（2023·广西·统考三模）已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌+OH-
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
C．P点，c(Cl-)+c()+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)
6．（2023·重庆九龙坡·统考二模）常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为
B．b点：
C．c→d段主要发生的反应为
D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发
7．（2023·安徽宣城·统考二模）常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是

A．I代表与pH的关系曲线
B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
8．（2023·河北邯郸·统考二模）某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P
B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为
C．溶液中有
D．溶液中有
9．（2023春·四川凉山·高三宁南中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
弱电解质



电离常数



下列说法中正确的是
A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B．结合质子的能力：
C．的平衡常数为
D．向溶液中通入少量的离子方程式：
10．（2023·全国·高三专题练习）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数









A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
11．（2023·安徽蚌埠·统考三模）百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：   
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数  δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =

下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．δ(HA-)=
C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )
D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
12．（2023·上海杨浦·统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

A．煅烧前后固体质量：前＜后 B．碳酸化前后：前>后
C．盐析前后：前>后 D．母液I和II中：I＜II
13．（2023·天津河东·统考一模）有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
电离平衡常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.5×10-7
4.7×10-11
CH3COOH
1.75×10-5
——

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①
14．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为
B．时，
C．b点时，
D．c点时，加入NaOH的质量

二、非选择题
15．（2022秋·四川攀枝花·高三攀枝花七中校考阶段练习）化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：
(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“”“”“c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )，C正确；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选D。
12．D
【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液I和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得到氯化铵溶液，向氯化铵溶液中加入氯化钠固体，将氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液II，母液II可以循环使用，提高原料的利用率。
【详解】A．由分析可知，煅烧发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则煅烧前固体质量大于煅烧后，故A错误；
B．由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的溶液中的铵根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；
C．由分析可知，盐析前的溶液为氯化铵溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液pH小于盐析后，故C错误；
D．由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，母液II为氯化钠溶液，则母液I中钠离子浓度小于母液II，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．NaOH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，则Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A不正确；
B．若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液c(OH-)减小最多，则pH变化最大的是③，B 不正确；
C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈碱性，则pH最大的是①，C正确；
D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，D不正确；
故选C。
14．B
【分析】，因此溶液碱性越强，越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据XH2Cl2的起始浓度为0.1mol/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1mol/L，因此图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，X在水中发生电离的方程式依次为：、，因此向XH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大， 由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表，②表示，③表示X。
【详解】A．由图可知，，乙二胺第二步电离常数的数量级为，A错误；
B．时，，分析图像得，B正确；
C．b点时，溶液呈中性，电荷守恒，物料守恒，得，C错误；
D．c点时，溶液中；根据反应和可知，加入NaOH的物质的量为0.003mol，故，D错误；
故答案为：B。
15．(1) = >
(2)
(3)④⑤⑦
(4) 橙色变成黄色 偏小
(5)BD

【详解】（1）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍，NaOH是强碱，稀释后NaOH的pH减小2，即pH=10，氨水是弱碱，加水稀释促进其电离，则氨水的pH减小不到2，即pH>10；
（2）常温下，pH=l0的溶液中，，则由水电离出来的；pH=3的溶液中，，氢氧根离子全部来自于水电离，则水电离出来的，由水电离出来的氢离子等于由水电离出来的氢氧根离子，即水电离出来的；
（3）是强电解质，全部电离，电离为和，会少量水解，是强电解质，全部电离，电离为和，和均会水解，且水解会促进水解，是弱碱，不完全电离，电离产生少量，所以等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是：>>，即④⑤⑦；
（4）用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应后生成氯化钠，甲基橙做指示剂，pH大于4.4，甲基橙呈黄色，所以，滴定终点溶液颜色的变化是：橙色变成黄色；若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，盐酸的物质的量减少，消耗的氢氧化钠减少，则所测浓度偏小；
（5）A．升温，醋酸电离平衡正向移动，但是不变，A项错误；
B．通入HCl气体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，B项正确；
C．加入NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应使减小，增大，则减小，C项错误；
D．加入固体，电离出氢离子，使增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，则增大，D项正确；
答案选BD。
16．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-
(2)c
(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(4)减小
(5) 产生砖红色沉淀 bd

【详解】（1）纯碱溶液显碱性的原因是碳酸根离子发生水解，离子方程式表示： CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。
（2）浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，恰好反应得到氯化铵溶液：
a．氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子水解使溶液呈酸性，a说法不正确；                    
b．氯化铵溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3•H2O)+ c(OH-) = c(H+)，b说法不正确；
c．氯化铵溶液物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-) ，c说法正确；          
d．氯化铵溶液电荷守恒：，d说法不正确；
选c。
（3）由题知，HNO2的电离常数大于NH3·H2O，则NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故该溶液中各离子浓度由大到小为：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。
（4）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵离子浓度增大抑制一水合氨电离，c()大幅增加，c(OH-)变小，增大，故减小。
（5）测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：
①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定测定氯离子浓度时，当滴入AgNO3时溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生砖红色沉淀Ag2CrO4，即当溶液中出现产生砖红色沉淀现象时，说明已达到滴定终点。
②a．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则导致标准溶液体积偏小，结果偏小，a不选；
b．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，b选；
c．用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥，不影响标准溶液体积、不影响滴定结果，c不选；
d．滴定管未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，d选；
选bd。
17．(1) 13 10
(2) 10 ＞
(3) 5 ＜ 0.001
(4)0.5a
(5)减小

【详解】（1）溶液中，，则13；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的；用盐酸中和溶液，则有，解得V=0.01L=10mL即所需盐酸体积为10；故答案为：13；；10。
（2）是弱电解质，部分电离，其电离方程式为；氨水，根据，，，则氨水的10；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的，则由水电离出的＞；故答案为：；10；＞。
（3）①硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，其离子方程式为：；根据方程式得到，则V=0.005L=5mL即所需硫酸体积为5；故答案为：；5。
②中和后溶质为硫酸铵，由于铵根离子水解，因此溶液显酸性即所得溶液的＜7，用离子方程式解释：；故答案为：＜；。
③中和后根据物料守恒得到溶液中；，由于铵根离子水解致使溶液呈酸性，则各种离子浓度的由大到小的顺序为；故答案为：0.001；。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，根据电荷守恒和溶液呈中性得到，则；故答案为：0.5a。
（5）若向氨水中加入少量固体，溶液中铵根离子浓度增大，则此时溶液中将减小；故答案为：减小。
18．(1) 碱 S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-
(2) 右 减小 左 增大
(3) a=c>b a>b>c a>b=c

【详解】（1）硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，是因为S2-水解造成的，离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故答案为：碱；
S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-。
（2）在H2S溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，据此分析。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，会消耗H+，使电离平衡向右移动，，c(H+)减小；
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，增大了c（HS-），电离平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知 c(HS-)增大。
故答案为：右；减小；左；增大。
（3）在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)  b.盐酸  c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸分子的物质的量相等，其中a和c为二元酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，b为一元酸消耗NaOH的物质的量做少，故由大到小的顺序是a=c>b；
② 其中c为二元强酸，b为一元强酸，a为二元弱酸且电离程度较小，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，因为 b和c均为强酸完全电离，稀释相同倍数，c(H+)仍相等，a为二元弱酸随着加水稀释会继续电离出H+，所以c(H+)由大到小的顺序是a>b=c；
故答案为：a=c>b；a>b>c；a>b=c。