2024届高三新高考化学大一轮专题练习 弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．若混合后溶液呈酸性则溶液中
D．混合后溶液中存在以下浓度关系：
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
4．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
5．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是

A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
8．（2023·陕西安康·统考三模）均苯三甲酸(    ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：
  
已知δ(X)＝
下列说法错误的是
A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂
B．M点，c(H+ )＝
C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ )
D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存
9．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
  
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
10．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且
C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱
D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性
11．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
12．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）25 °C时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
13．（2023·辽宁·校联考二模）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Vx和Vy的CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液一按不同体积比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5
B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7
C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高，保持不变
D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O)

二、多选题
14．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH减小，先增大后减小
D．N点溶液中

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“”“ c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；
C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；
D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+) ，则与能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确；
故选：C。
9．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3⋅H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3⋅H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl−)＞c(NH3•H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A． ，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，因此平衡曲线，曲线Z对应的温度相对较高，故A错误；
B．过a点画出一条与y轴的平行线，与沉淀溶解平衡曲线相比，碳酸根浓度相等，而a点的阳离子浓度小于沉淀溶解平衡曲线上的阳离子浓度，因此a点可表示的不饱和溶液，根据图中得到，故B错误；
C．ROH碱稀释1000倍，pH变化3个单位，说明是强碱，故C错误；
D．图丁中在b点对应温度下离子积常数为1×10−12，则将的(氢离子浓度为0.01 mol∙L−1)与的溶液(氢氧根离子浓度为0.01 mol∙L−1)等体积混合，两者恰好完全反应，因此溶液显中性，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4mol/Lc(OH-)，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．根据图示，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液与NH3•H2O等体积混合后pH=7，可知醋酸和氨水的电离常数相等，根据0.1mol/L醋酸的pH=3，，故A正确；
B．常温下，pH=11的的浓度远大于pH=3的HCl，pH=3的HCl溶液与pH=11的等体积混合，氨水有剩余，所以pH＞7，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，N点恰好反应生成醋酸铵，水解程度最大，所以M→P过程中水的电离程度先增大后减小；为的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所以随温度的升高而减小，故C错误；
D．N点时，正好完全反应生成溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得，故D正确；
选C。
14．BD
【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。
【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；
B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；
C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；
D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；
故选BD。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1a>d>c。
18．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2

【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。