2023年山东省临沂市经济技术开发区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市经济技术开发区中考一模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市经济技术开发区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在家庭厨房中，下列做法属于物理变化的是：①用食醋除水垢②用钢丝球擦除灶具污渍③用西瓜榨汁④用燃气煮饭
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
3．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
A．检查装置气密性 B．加入石灰石
C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H    ②Al3+ ③    ④
A．①表示2个氢分子
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图
D．由④可知铕的原子序数为63
5．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小
B．墙内开花墙外香—分子是不断运动的
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子的化学性质不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—溶液中都含有氢离子
6．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
7．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
8．2022年中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是
A．千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37︰38︰2︰6
C．千金藤素是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素属于有机物
9．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
11．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的 pH(常温)如下，下列说法中不正确的是
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3~4
7
7.5~9.0
6~7
A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水能使紫色的石蕊溶液变红色
12．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．该微观示意图中共有三种氧化物
C．该反应前后各元素化合价没有发生改变 D．该反应前后原子种类和数目都没有发生改变
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法或列举的客观事实与对应的化学基本理念不相符的是
A．微粒观：所有物质都是由分子或原子构成的
B．分类观：根据化合物中是否含有碳元素，通常将化合物分为有机物和无机物
C．转化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．辩证观：任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外
14．2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是
A．绿色出行，积极践行“低碳生活”
B．用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C．植树造林，努力营造“绿水青山”
D．大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
15．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
16．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
17．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
氯化钾
二氧化锰
加入适量水溶解、过滤、蒸发
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
Cu
CuO
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
CaCl2
加入适量K2CO3溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．足量红磷在盛有一定量空气的密闭容器内燃烧
B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的镁粉和锌粉
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入水
D．用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气

二、填空题
19．化学与人类生产、生活息息相关。
(1)最近，中国科学家不利用光合作用，直接以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功合成了淀粉。淀粉属于六大营养素中的_______。
(2)小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍(山药中含有的碱性皂角素所致)，可用厨房中的_______(填调味品名称)来止痒。
(3)氢气是人类未来的理想能源之一、但氢气的贮存和运输存在科学难题。储氢金属是一类能够与 H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与 H2结合生成氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______。
20．“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。

(1)图1是碳元素的价类二维图，CO对应的点是___；b点对应物质充分燃烧后可得到____点对应的物质。
(2)如图2是在一种新型纳米催化剂的作用下发生的某反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式 _______。
21．水与人类的生产、生活密切相关，科学认识水是合理利用水的前提。
(1)天然水中常含有不溶性杂质和可溶性杂质等。要想判断某天然水是硬水还是软水可用__。
(2)“节约用水和保护水资源”是每个公民应尽的义务。下列说法中符合这一理念的是_______(填字母)。
A．淡水资源可以取之不尽、用之不竭 B．用洗菜、淘米水浇花
C．农业生产中为提高产量可以多使用化肥、农药 D．工业废水达标排放
(3)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g溶质的质量分数为8%的硫酸铜溶液，根据下图提供的试剂，拟定一个配制方案：______(写出所选试剂和用量即可)。


三、简答题
22．碳元素是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是______。
(2)古代书画家用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色，原因是______。
(3)酒精是实验室常用的一种燃料，酒精燃烧的化学方程式为_______。

四、填空题
23．实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息完成下列问题：
A 探究燃烧的条件  B 简易净水器
C 测定空气中氧气含量  D 探究水的组成
(1)实验A探究燃烧的条件：白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃~260℃。实验中水底的白磷不能燃烧的原因是______。
(2)B是简易家用净水器，加入活性炭是利用其_______性除去水中的颜色和异味。
(3)实验C结束后，打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是_______(填一条原因即可)。
(4)实验D是电解水的实验，发生反应的化学方程式是______，通过实验证明水是由氢、氧两种元素组成。

五、综合应用题
24．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。镓元素在元素周期表中位于第______周期；镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．硬度很小 B．对电磁波有屏蔽作用 C．可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，将铁粉加入一定质量的 Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有两种金属，则此时滤液中的溶质是______(填化学式)，有关的化学方程式_______。

六、填空题
25．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示：

(1)将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有______(填字母序号)。
A．加水 B．降低温度 C．升高温度
(2)t2℃时，在50g水中加入35g甲物质，所得溶液的溶质质量分数为 _______。
(3)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
(4)如图2所示，t1℃时若向烧杯中加入足量的_______(填字母序号)，并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

七、简答题
26．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。

(1)图中⑤处应补充的文字是_______(写一组即可，不能与图中已有信息重复)。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_______(填序号)。
(3)若盐是硫酸钡，如果通过⑦来制取它，所需要药品为_______。(用化学式，填一组即可)
(4)生活中，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多，这是通过①来实现的，有关反应的化学方程式为______。

八、流程题
27．某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺流程如图所示：

(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)反应①的化学方程式为______；反应②属于化学反应基本类型中的______反应。
(3)上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

九、实验题
28．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，有关的化学方程式______，可选用的发生装置和收集装置是______(填字母序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用 C 装置作为发生装置，该装置的优点是______。

十、科学探究题
29．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师指导下，对纸袋内物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有______。
【实验验证】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。
试管外壁_______，试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入_______气体。
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。
_______
样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有 Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为______。
【拓展应用】若证明实验 2 滤液中 Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的______(填字母)也可达到实验目的。
A．稀硝酸    B．酚酞溶液     C．碳酸钠溶液

十一、计算题
30．习近平总书记用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励青少年多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为 C8H11NO2。

(1)在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)；
(2)多巴胺中碳元素的质量分数______(精确到0.1%)。
31．现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。

(1)中和混合溶液中硫酸需要的氢氧化钠溶液的质量是______g，图中a点对应溶液中的溶质是______(填化学式)。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

参考答案：
1．C
【详解】①用食醋除水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，有新物质生成，属于化学变化；②用钢丝球擦除灶具污渍，无新物质生成，属于物理变化；③用西瓜榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；④用燃气煮饭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故属于物理变化的是②③。
故选C。
2．B
【详解】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误；
B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确；
C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误；
D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。
3．B
【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。
故选B。
4．D
【分析】本题考查元素符号的概念。
【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；
B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；
C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；
D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。
5．A
【详解】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变。故A不正确；
B、因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧。故C正确；
D、酸具有相似化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，故D正确。
综上所述：选择A。

6．B
【详解】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；
D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。
故选B。
7．D
【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
8．D
【详解】A、根据千金藤素的化学式可知，千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。A不正确；
B、根据千金藤素的化学式可知，千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48。B不正确；
C、根据千金藤素的化学式可知，千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成。C不正确；
D、有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外)，千金藤素是含碳化合物，所以千金藤素属于有机物。D正确。
综上所述：选择D。

9．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。
故选：B。
11．B
【详解】A、自来水的 pH在6~7之间，即自来水呈中性或弱酸性。A正确；
B、苏打水的 pH在7.5~9.0之间，肥皂水的 pH=10，二者pH都大于7，都呈碱性，碱性溶液中， pH越大碱性越强。所以苏打水比肥皂水的碱性弱。B不正确；
C、淡盐水、蔗糖水的 pH=7，所以淡盐水、蔗糖水呈中性。C正确；
D、汽水的pH在3~4之间，小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红，所以汽水能使紫色的石蕊溶液变红色。D正确。
综上所述：选择B。

12．D
【分析】据图可知，该反应是一种单质与一种化合物起反应，生成两种化合物的反应，反应物的单质由剩余，据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A 、根据化学方程式可知，生成物中没有单质，不符合置换反应定义，A不正确；
B、氧化物由两种元素组成，是氧元素和另一种元素组成的化合物。据图可知，反应物在没有氧化物，生成物中有两种氧化物，即二氧化碳和水。B不正确；
C、据化学方程式可知，反应物中氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后生成物中氧元素的化合价都是-2，所以该反应前后氧元素化合价发生改变。C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，该反应前后原子种类和数目都没有发生改变。D正确。
综上所述：选择D。

13．A
【详解】A、不是所有物质都是由分子或原子构成的，也可能是由离子构成的，说法错误；
B、根据化合物中是否含有碳元素，通常将化合物分为有机物和无机物，说法正确；
C、二氧化碳与一氧化碳可以相互转化，碳与二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说法正确；
D、任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，说法正确。
故选A。
14．D
【详解】A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确；
B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确；
C、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故选项说法正确；
D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，且会造成资源浪费，故选项说法错误。
故选D。
15．D
【详解】A、有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等是含碳元素的化合物，却是无机物。A不正确；
B、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属。如：碳酸盐与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。B不正确；
C、常温下碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液。比如，碳酸钠溶液pH大于7，但碳酸钠溶液是盐溶液。C不正确；
D、同种元素的粒子质子数一定相同，质子数相同的原子属于同种元素。属于D正确。
综上所述：选择D。

16．B
【详解】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
17．D
【详解】A、二氧化锰不溶于水，加入适量水溶解、过滤即除去杂质二氧化锰得到氯化钾溶液，再蒸发氯化钾溶液得到原物质氯化钾，符合除杂原则，A的方法正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但能除去杂质碳酸钙且使原物质氧化钙增加，符合除杂原则，B的方法正确；
C、氧化铜能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，得到铜。除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C的方法正确；

D、氯化钙能与适量的K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，D的方法不正确。
综上所述：选择D。

18．C
【详解】A、足量红磷在盛有一定量空气的密闭容器内燃烧，因为燃烧温度上升瓶内气压上升，反应结束后温度回到室温，因为消耗了瓶内的氧气，所以最终瓶内气压下降，比原始气压降低，故图像正确；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g，向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故图像正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于7，故图像错误；
D、加热氯酸钾和二氧化锰固体生成氯化钾和氧气，所以固体质量降低，但不会降低为0，故图像正确。
故选C。
19．(1)糖类
(2)醋
(3)

【详解】（1）糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，淀粉属于糖类。
（2）山药中含有的碱性皂角素可用酸性物质中和，厨房中的调味品醋、米醋、白醋、陈醋、食醋是酸性的，都可用来止痒。
（3）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化钠。化学方程式。
20．(1) c d
(2)

【详解】（1）一氧化碳是氧化物，一氧化碳中氧元素为-2价，所以碳元素为+2价，故CO对应的点是c；b点对应的是碳单质，碳单质充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳也是氧化物，二氧化碳中氧元素为-2价，所以碳元素为+4价，故为d点对应物质。
（2）微观示意图是二氧化碳和水在纳米催化剂下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：。
21．(1)肥皂水
(2)BD
(3)选用硫酸铜固体8g，再加92g蒸馏水(或选用10%的硫酸铜溶液80g，再加20g蒸馏水或选用16%的硫酸铜溶液50g，再加50g蒸馏水)

【详解】（1）要想判断某天然水是硬水还是软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水。
（2）A、水资源丰富，但是淡水资源十分紧缺，所以我们要节约用水，说法错误；
B、用洗菜、淘米水浇花，可以节约用水，节省水资源，说法正确；
C、农业生产中为提高产量多使用化肥、农药，会造成水污染，说法错误；
D、工业废水达标排放可以防止水污染，说法正确。
故选BD。
（3）选用硫酸铜固体8g，再加92g蒸馏水；或选用10%的硫酸铜溶液80g，再加20g蒸馏水；选用16%的硫酸铜溶液50g，再加50g蒸馏水。
22．(1)碳原子排列方式不同
(2)常温下，碳的化学性质不活泼
(3)

【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们物理性质差异很大，金刚石很硬而石墨却很软。
（2）因为常温下，碳的化学性质不活泼。所以古代书画家用的由炭黑制成墨汁绘制的水墨画经久不变色。
（3）酒精燃烧即酒精和氧气点燃条件下生成二氧化碳和水 ，化学方程式。

23．(1)水底白磷没有与氧气接触
(2)吸附
(3)红磷量不足(或装置漏气、没冷却至室温就打开止水夹等)
(4)

【详解】（1）实验中水底的白磷不能燃烧的原因是水底白磷没有与氧气接触，没有助燃物，不能燃烧。
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的颜色和异味。
（3）进入集气瓶中水的体积小于集气瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是：红磷量不足、装置漏气、没冷却至室温就打开止水夹。
（4）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
24．(1) 4/四 Ga3+
(2)A
(3) Zn (NO3)2和Fe(NO3)2

【详解】（1）元素在元素周期表中的周期数=该元素的原子的电子层数，据图可知，镓元素的原子的电子层数为4，所以镓元素在元素周期表中位于第四周期；
原子中质子数=核外电子数，据图可知，镓原子最外层电子数=31-2-8-18=3，镓原子失去最外层3个电子，形成带3个正电荷的镓离子，符号为。

（2）A、合金硬度大于组分金属，所以该合金硬度很大。A不正确；
B、镁锂合金材料具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏蔽作用，故B正确；
C、镁锂合金材料具有减震、消噪的性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故C正确。
综上所述：选择A。

（3）锌比铁活泼，铁比银活泼，在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。滤渣中含有两种金属，即剩余的铁和生成的银，此时滤液中硝酸银完全反应，生成硝酸亚铁，硝酸锌没反应，所以此时滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式Zn (NO3)2和Fe(NO3)2。
过程中只有铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。化学方程式。

25．(1)AB
(2)37.5%
(3)乙>甲>丙
(4)C

【详解】（1）丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂和降低温度，故选AB。
（2）t2℃甲物质的溶解度是60g，所以50g水只能溶解30g甲物质，所得溶液的溶质质量分数=。
（3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲，因为饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶质质量分数大小顺序为丙＞乙＞甲，因为甲乙的溶解度随温度升高而增大，所以升温后没有晶体析出，溶质质量分数不变，仍为乙＞甲，丙物质的溶解度随温度升高而减小，有晶体析出，升温后仍为饱和溶液，溶质质量分数降低，t2℃时，丙的溶解度最小，所以溶质质量分数最小，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，在试管中装的是t1℃时丙的饱和溶液，若观察到有晶体析出，说明加入水中的物质使溶液温度升高了，故加入的是氢氧化钠。
故选C。
26．(1)金属氧化物+酸
(2)④⑥/⑥④
(3)BaCl2和Na2SO4
(4)

【详解】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水；某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水 。

（2）若盐是氯化亚铁，则④金属与酸反应，即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应；⑥金属与盐溶液反应，即铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。故填：④⑥。
（3）⑦盐和盐反应生成硫酸钡，硫酸钡可以用硫酸钠和氯化钡，硫酸钾和硝酸钡等来制取。故填：BaCl2和Na2SO4。
（4）氢氧化铝治疗胃酸过多，即是通过①酸与碱反应生成盐和水来实现的，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式。

27．(1)过滤
(2) 分解
(3)CO2

【详解】（1）据图可知，操作Ⅰ是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分开的操作，所以操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）据图可知，反应①是饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠固体及氯化铵溶液，化学方程式；
反应②是碳酸氢钠加热分解生成纯碱、二氧化碳和水，符合一变多，所以反应②属于化学反应基本类型中的分解反应。

（3）据图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述工艺流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，化学式CO2 。
28．(1)长颈漏斗
(2) AF
(3)可随时控制反应的发生和停止

【详解】（1）据图可知，标号①仪器名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式，药品高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，排水法收集的氧气较纯净，所以收集装置选F。

（3）由于C中带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；所以装置C作为发生装置的优点为可以控制反应的发生和停止。
29． 碳酸钙/CaCO3 发热 二氧化碳/CO2 固体全部溶解，有气体产生 BC
【详解】猜想假设：
生石灰与空气中水蒸气、二氧化碳接触会生成氢氧化钙、碳酸钙。所以同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。还可能有碳酸钙。
实验验证：
实验1：由于样品中一定含有CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，放出大量的热，所以取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。现象是试管外壁发热，温度升高，试管底部有白色固体。
实验2：由于样品中一定含有Ca(OH)2，将实验1中液体过滤，所得滤液为石灰水，二氧化碳使石灰水变浑浊，所以将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体。
实验3：由于样品中有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。现象是固体全部溶解，有气体产生。
反思评价：
由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO +H2O = Ca(OH)2。所以即使样品中没有Ca(OH)2，滤液中也一定含有 Ca(OH)2。
拓展应用：
A、Ca(OH)2与稀硝酸反应无现象。A不能证明氢氧化钙的存在；
B、Ca(OH)2使酚酞溶液变红，B能证明氢氧化钙的存在；
C、Ca(OH)2与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，C能证明氢氧化钙的存在。
综上所述：选择BC。

30．(1)7︰16
(2)62.7%

【详解】（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16。
（2）多巴胺中碳元素的质量分数=
31．(1) 80 CuSO4和Na2SO4
(2)设与CuSO4反应的NaOH的质量为x


该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数：
答：氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为10%。

【详解】（1）NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，图中a点是氢氧化钠和硫酸反应完生成硫酸钠和水，氢氧化钠正在与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠时，所以溶质是生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜。
（2）见答案。