2023年山东省临沂市蒙阴县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市蒙阴县中考三模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省临沂市蒙阴县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．铁矿石炼铁 B．比较合金和纯金属的硬度
C．用氯化钠配制生理食盐水 D．用洗涤剂洗碗
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是
A．酸奶 B．玉米糊 C．雪碧 D．冰水
3．如图所示操作或装置正确的是
A．读取液体体积 B．补充酒精
C．制取氢气 D．检验氢气纯度
4．下列化学用语书写正确的是
A．4 个 H 原子：2H2
B．铁离子： Fe2+
C．碳酸钠：Na2CO3
D．钠原子的结构示意图：
5．下列有关实验现象的描述错误的是
A．灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．熟石灰和氮肥混合研磨均会产生刺激性气味的气体
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖瓶口出现白雾
6．生活与化学息息相关，下列叙述错误的是
A．棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维
B．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量不守恒
C．保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法
D．2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨
7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列说法中不符合科学道理的是
A．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水
B．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度
C．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
8．下列有关铁的说法错误的是
A．纯铁比生铁硬
B．生铁的含碳量比钢高
C．高炉炼铁最终得到的不是纯铁
D．铁能制成铁丝是利用了铁的延展性
9．下列说法中不正确的是
A．利用木炭的还原性，由CuO冶炼铜
B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石
C．利用活性炭的稳定性来去除冰箱中的异味
D．利用石墨的导电性制造石墨电极
10．下列溶液中pH最小的是
A．使石蕊变红的溶液
B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液
D．不能使石蕊变色的溶液
11．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是
A．冰雪融化说明分子种类发生改变 B．吹胀气球说明分子间隔变大
C．分离液态空气说明分子可以再分 D．湿衣服晾干说明分子不断运动
12．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．②表示的微粒符号为Na
B．②③④属于同种元素
C．①②形成的化合物的化学式为NaCl2
D．①②③④均达到稳定结构
13．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量变大的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清石灰水 D．碳酸钙固体和稀盐酸
14．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．氢氧化钠与氯化铵固体研磨反应放出氨气，同理氢氧化钾也能与硝酸铵反应放出氨气
B．常温下，铝表面的氧化铝能起到保护作用，同理铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子
D．催化剂可以改变化学反应速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
15．为了达到实验目的，下列实验操作合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去中混有的少量
将气体点燃
B
除去溶液中混有的少量
加入过量铁粉，过滤
C
鉴别和
分别点燃，大火焰上方罩干燥的冷烧杯
D
区分硬水和软水
取样，分别加入等量肥皂水
A．A B．B C．C D．D
16．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　）
A．薄荷脑是3种元素组成的有机物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
17．下列对化学基本观念的认识错误的是
A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们内部的碳原子排列不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化
18．下列图象与所述实验相符的是（　　）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸




A．A B．B C．C D．D

二、填空题
19．化学就在我们身边。
(1)人们回家常用过氧化氢的稀溶液(双氧水)对物品进行消毒杀菌。若要配制10%过氧化氢溶液30g，需要30%过氧化氢溶液和蒸馏水的质量比是_____(填最简整数比)。
(2)84消毒液常用于环境消毒，其有效成分是次氯酸钠，化学式为，构成的阴离子符号为_____；制取的化学方程式为，则X的化学式为_____。
(3)火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____。
(4)沼气可以作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图：下列说法正确的是_____(填字母序号)。
  
A．该反应过程中，  与  的分子个数比为1∶1
B．该反应属于氧化反应
C．点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸
D．生成的  可做气体肥料
20．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答：

（1）氟元素的原子序数为_____；钙元素的相对原子质量为_____。
（2）当D为原子时，X=_____。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____和_____（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）；
（5）加钙牛奶中的“钙”是指_____（填“元素”或“原子”），
21．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②相同温度下，A、B、C三种物质的饱和溶液，升高溶液温度后，有溶质析出的是______。
③t2℃时，agA配制成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是______（用字母a列式表示）；
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液，降低温度至t1℃，A溶液溶质的质量分数______B溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）：
(2)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液54g，需要氯化钠固体的质量是______g。将54g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是______g。
22．为纪念元素周期表诞生150周年，某学校开展了“我为元素代言”的活动，芳芳制作了一张学习碳元素及其化合物的转化图：

(1)我国自主研发建造的全球最大双燃料集装箱船采用了液化天然气作为主燃料，天然气属于______（填“可再生或“不可再生”）能源，写出天然气充分燃烧的化学方程式______。
(2)中国承诺2060年前实现碳中和，其中一个重要措施是将CO2作为原料合理利用。CO2与氢气在催化剂条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式______。
(3)写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式______。
(4)取一朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红；取出红花，小心地用吹风机烘干，红花又变回紫色。整个过程体现了碳酸的______性。
23．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于_____(填“金属”或“合成”)材料
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______ (填“大”或“小”)
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为______；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。

三、流程题
24．煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为及少量等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取的部分工艺流程如图：
  
【资料】
①既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为：
(1)操作Ⅰ是_____。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与发生反应的化学方程式_____。
(3)流程中可循环利用的物质为_____。
(4)高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知性质为_____(任写一种)。

四、实验题
25．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是______。与C装置相比，B装置的优点是______。
（3）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是______（填“氧气”或“氢气”） 。

五、科学探究题
26．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

(1)由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
____
该样品为b处溶液。
____
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___。
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____。

六、计算题
27．乙基麦芽酚（C7H8Ox）是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：
（1）乙基麦芽酚的相对分子质量为140，则x的数值为_______。
（2）乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
28．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（g）
10
10
10
10
烧杯中剩余物的质量（g）
19.96
29.92
39.90
49.90
(1)充分反应后产生气体的总质量______g。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

参考答案：
1．A
【详解】A、铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；
B、比较合金和纯金属的硬度，只是看硬度大小，没有新物质生成，属于物理变化；
C、用氯化钠配制生理食盐水只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化；
D、用洗涤剂洗碗只是将大分子团油滴变成小分子团，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．C
【详解】溶液是均一、稳定的混合物。A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；C、雪碧属于均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；D、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故D错；故选C。
3．D
【详解】A、读取液体的体积，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不可俯视或仰视读数，图示操作错误；
B、酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则容易引起火灾，图示操作错误；
C、用图中装置制取氢气时，为防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，形成液封，图示操作错误；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确；
故选D。
4．C
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个H原子：4H，书写错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个铁离子带三个单位的正电荷，表示为：Fe3+，书写错误；
C、碳酸钠中，钠+1价，碳酸根-2价，表示为Na2CO3，书写正确；
D、图示质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，书写错误；
故选：C。
5．C
【详解】A、羊毛中含有蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、铵态化肥和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体，尿素等氮肥和熟石灰混合研磨不产生刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，故选项说法正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，选项A正确；
B、蜡烛燃烧后质量减小，质量仍然守恒，因为生成二氧化碳和水，只要是化学变化都会遵守质量守恒定律，选项B错误；
C、保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法，选项C正确；
D、2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨，石墨较软，选项D正确。故选B。
【点睛】
7．D
【分析】本题考查铁丝燃烧的实验操作，点燃可燃气前需要先验纯，电器着火时灭火的注意事项及氢氧化钠的性质。
【详解】A、为了防止铁燃烧产生的高温四氧化三铁炸裂集气瓶底，需要在集气瓶中预先加少量的水，选项操作符合科学道理；
B、如果氢气的体积分数在爆炸极限内，点燃能发生爆炸，所以点燃前需要检验纯度，故符合科学道理；
C、家里电器着火时，为防止电器内部发生短路再次引发危险，则先关闭电源，再灭火，故符合科学道理；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能涂在人体皮肤上，故该做法不符合科学道理；
故选D。
8．A
【详解】A、合金的硬度一般大于纯金属，生铁是铁的合金，生铁的硬度比铁大，说法错误；
B、钢的含碳量是 0.03%―2%生铁的含碳量是 2%―4.3%。生铁的含碳量比钢高，说法正确；
C、高炉炼铁得到的是生铁，得到的不是纯铁，说法正确；
D、铁能制成铁丝是利用了铁的延展性，说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、利用木炭的还原性，由CuO冶炼铜，此选项正确；
B、天然金刚石是最硬的非金属单质，天然金刚石经过仔细研磨后，可制成钻石，此选项正确；
C、利用活性炭的吸附性来去除冰箱中的异味，此选项错误；
D、利用石墨的导电性制造石墨电极，此选项正确。
故选C。
10．A
【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。
故选A。
【点睛】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。
11．D
【详解】A、冰融化成水，属于物理变化，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔变大，选项错误；
B、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，选项错误；
C、分离液态空气，属于物理变化，分子本身没有发生改变，选项错误；
D、湿衣服晾干，是因为分子是在不断运动的，运动到空气中去了，选项正确；
答案为：D。
12．D
【详解】A．②表示微粒的质子数是11，电子数是10，是钠离子，符号为Na+，故选项A说法不正确；
B．由结构示意图可知，②③④的质子数不同，不属于同一种元素，故选项B说法不正确；
C．由结构示意图可知，①质子数是17，是氯元素，微粒带一个单位的负电荷，元素的化合价为-1价，②质子数是11，是钠元素，微粒带一个单位的正电荷，元素的化合价为+1价，形成的化合物的化学式为NaCl，故选项C说法不正确；
D．①②③④的最外层电子数都是8，具有稳定结构，故选项D说法正确。
故选D。
13．D
【详解】A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铁可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误；
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误；
D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确。故选D。
【点睛】明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时，所得溶液质量会大于反应前溶液。
14．A
【详解】A、氢氧化钠与氯化铵固体研磨反应放出氨气，强碱与氯化铵反应有氨气生成，同理氢氧化钾也能与硝酸铵反应放出氨气，推理正确；
B、常温下，铝表面的氧化铝能起到保护作用，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止氧气与铝继续反应，铁表面的氧化铁是疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附水蒸气和氧气，加速铁锈蚀，推理错误；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，比如：电子，推理错误；
D、催化剂可以改变化学反应速率，改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，有可能是升高温度，增大浓度，推理错误；
答案：A。
15．D
【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不合理；
B、AgNO3和Cu（NO3）2均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不合理；
C、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，大火焰上方罩干燥的冷烧杯，烧杯内壁均出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项实验操作不合理；
D、区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作合理；
故选D。
16．D
【详解】 A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确；
C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误。
故选D。
17．C
【详解】A、金刚石和石墨性质不同，因为它们内部的碳原子排列不同，正确；
B、单质是由同种元素组成的，化合物由不同种元素组成，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，正确；
C、有些原子如氢原子没有中子，所以不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，错误；
D、氢气可以燃烧生成水，水可以通电分解生成水，所以在一定条件下，氢气和水可以相互转化，正确。
故选C。
18．C
【详解】A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，当锌反应完全后，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零），所以A错误；
B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误。
C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。
D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错误。
故选C。
19．(1)1：2
(2) ClO- Cl2
(3)

(4)BCD

【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，若要配制10%过氧化氢溶液30g，需要30%过氧化氢溶液的质量为：，则需要蒸馏水的质量为：30g-10g=20g，需要30%过氧化氢溶液和蒸馏水的质量比是10g：20g=1：2；
（2）次氯酸钠的化学式为 NaClO ，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸跟离子构成的，故构成 NaClO 的阴离子为次氯酸跟，离子符号表示为；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2；
（3）二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
A、该反应过程中，  （甲烷） 与   （氧气）的分子个数比为1∶2，故A说法错误；
B、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，故B说法正确；
C、可燃性气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要验纯，沼气具有可溶性，所以点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸，故C说法正确；
D、生成的    为二氧化碳，是植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，故D说法正确；
故选BCD。
20． 9 40.08 8 B C B 元素
【详解】（1）据图可以看出，氟原子的原子序数为9；钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）原子中，核电荷数＝电子数，当D为原子时，X=18-2-8=8；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子则核内质子数相同，故是B和C；
（4）化学性质相似的原子则最外层电子数相同，故A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似；
（5）物质是由元素组成，加钙牛奶中的“钙”是指钙元素。
21．(1) C＞B＞A / C、B、A C 小于
(2) 5.4 600

【详解】（1）①有溶解度曲线可以看出：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
故填：C＞B＞A
②相同温度下，A、B、C三种物质的饱和溶液，升高溶液温度后，有溶质析出，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，只有C物质符合要求；
故填：C
③t2℃时，A物质的溶解度为ag，t2℃时，agA配制成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是：；
故填：
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液，降低温度至t1℃，A、B的溶解度减小，均有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时两种物质的溶解度：B＞A，则A溶液溶质的质量分数小于B溶液溶质的质量分数。
故填：小于
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液54g，需氯化钠的质量=54g×10%=5.4g；
设得到氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×0.9%=5.4g ，x=600g。
22．(1) 不可再生
(2)
(3)
(4)不稳定

【详解】（1）天然气是化石燃料，短时间内不能重复产生，属于不可再生能源。天然气主要成分甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）反应物是二氧化碳和氢气，条件是在催化剂催化下，产物是甲醇和水，所以化学方程式为。
（3）赤铁矿主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）取一朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红说明水和二氧化碳反应生成了碳酸，取出红花，小心地用吹风机烘干，红花又变回紫色说明碳酸受热分解了。所以整个过程体现了碳酸的不稳定性。
23． 合成 大 Al2O3 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 浅绿
【详解】（1）聚酰亚胺是一种合成材料；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；
（3）③常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的Al2O3薄膜；②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，实验②中发生反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3；铁的活动性大于铜，铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为浅绿色。
24．(1)过滤；
(2)
(3)盐酸/HCl
(4)抗腐蚀性强/耐高温/强度大

【详解】（1）煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为及少量等)，加入适量盐酸，盐酸与二氧化硅不反应，且既不溶于水也不溶于酸，盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，操作Ⅰ是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，得到二氧化硅不溶物和溶液，溶液中溶质是氯化铁、氯化铝，加入碳酸氢铵除去铁，经过一系列反应得到六水合氯化铝，高温得到氧化铝和氯化氢， 氯化氢溶于水，可循环使用；
操作Ⅰ是实现固液分离的操作，名称是过滤；
（2）“酸浸”步骤中盐酸与反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：；
（3）流程中可循环利用的物质为盐酸；
（4）高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知性质为抗腐蚀性强、耐高温、强度大。
25． AF 防止气体从长颈漏斗逸出 可以控制反应的发生和停止 氢气
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选F，故选择的装置是AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出；
与C装置相比，B装置可通过止水夹的开关，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（3）用G装置收集气体，瓶内空气装满空气时，从a端进入，说明该气体的密度比空气小，故可能是氢气。
26． 稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液由无色变成红色 只产生白色沉淀(产生白色沉淀也可) 先产生气泡，后产生白色沉淀 Ca2+、H+ 反应物是否过量
【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）[探究过程]
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
②实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
产生白色沉淀
该样品为b处溶液
先产生气泡，后产生白色沉淀
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
[反思评价]
探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。
27．（1）3（2）21：2：12
【详解】（1）根据相对分子质量的计算方法：12×7+8×1+16×X=140  X=3；
（2）碳元素的质量：12×7=84  氢元素的质量：8  氧元素的质量16×3=48
质量比为：84：8：48=21：2：12
28．(1)0.10
(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为x


x=3.25g

答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。

【详解】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。
（2）详解见答案