2023年山东省临沂市临沭县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市临沭县中考二模化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省临沂市临沭县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化中，只发生了物理变化的是
A．铁生锈 B．纸张燃烧 C．葡萄酿成酒 D．水结成冰
2．下列几种常见的物质中，属于化合物的是
A．火碱 B．金刚石 C．碘酒 D．洁净的空气
3．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色
4．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，下列实验操作中错误的是
A．蒸发食盐水 B．倾倒液体
C．检查装置的气密性 D．检查氧气是否收集满
5．从分子的角度解释下列事实，错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D．将空气液化，体积变小——分子体积变小
6．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
7．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
8．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是

A．它们都表示离子 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布相同 D．前三种表示同一种元素
9．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g
10．下列做法正确的是
A．厨房中发生天然气泄漏时，应立即开灯查看并打开门窗通风
B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C．用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间
D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比色卡比较
11．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
12．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A．使用一次性碗筷，树立健康意识
B．积极植树造林，改善空气质量
C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染
D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
13．下列化学反应中，属于分解反应的是
A． B．
C． D．
14．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
15．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
16．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
17．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铜和银
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO
Cu
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
19．化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)生活中常用的纯碱中所含的阴离子是______。
(2)煤燃烧时放出的二氧化氮、______（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为。中S的化合价为______。
(4)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，乙醇的化学式为______。
20．水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水。人类必须爱惜水—节约用水、保护水—防治水污染。
(1)下列做法不正确的是_________(填序号)
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
(2)自来水厂生产自来水的过程中，常加入__________，用来吸附水中的一些溶解性杂质，除去臭味。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_________的净化程度最高。
(3)某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中，可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式为___________________________。
21．根据下列图示，回答相关问题。

(1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母，下同），与B的化学性质相似的是______。
(2)图E是溴元素在元素周期表的部分信息，溴的相对原子质量为______。
(3)下图是某化学反应的微观示意图，该化学反应中生成物的粒子个数比为______。

22．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)幼儿及青少年缺少______元素可引发佝偻病和发育不良。
(2)农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是______（填序号）。
A． B． C．
(3)胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。
23．钢、铝合金、塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是______（填元素符号）；
(2)塑料和合成橡胶都属于______（填“有机物”或“无机物”）；
(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是______（填序号）；
①导电性  ②延展性  ③不易燃烧  ④有金属光泽  ⑤易生锈  ⑥导热性
(4)铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从弱到强的顺序是______。
24．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进转化为有机物和控制的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中浓度的是______（填序号）。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
(2)某化学研究小组利用催化氢化制甲烷的办法，实现了将转化为有机物，实验过程如下：

对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气；在液体中检测到甲酸（）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是______。
②在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：，则X的化学式为______，该反应的基本反应类型是______。
③甲酸（）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的______（填序号）会减轻痛痒。
A．食盐水       B．食醋        C．草木灰水

三、简答题
25．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为_____；从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____；
A  BaCl2        B  HCl           C  CuSO4       D  NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____。

四、填空题
26．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
  
(1)℃时，将物质放入到水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数是______。（精确到）
(2)℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(3)从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是________。

五、流程题
27．黄铜是以为主要元素的铜合金。黄铜渣中约含，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
  
已知；
(1)步骤I中产生气体的化学方程式为______。
(2)蓝色溶液A中的金属阳离子有______（填离子符号）。
(3)固体D的成分有______（填化学式）。
(4)步骤I、Ⅱ中均涉及的操作名称为______，此操作和步骤Ⅱ中的蒸发操作都要用到玻璃棒。
(5)蓝色溶液A的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。

六、实验题
28．如图装置是实验室制取气体的常用装置，请结合装置回答。

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 _____ ；
（2）实验室收集二氧化碳的装置为 _____ （填序号）；
（3）用F装置干燥二氧化碳，气体应该从 _____ （填“a”或“b”）导入。

七、科学探究题
29．化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：，对长时间向碱溶液中通入反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】一定量与溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】
（1）通入少量反应的化学方程式为：______。
（2）通入过量，反应的化学方程式为：。
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，是难溶于水的白色固体。
（4）溶液呈减性。
【提出猜想】
（1）溶质为和；    
（2）溶质为；
（3）溶质为______（填化学式）；         
（4）溶质为。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在试纸上

该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的______溶液
有______生成
猜想（4）不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立。
【讨论交流】
（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，你认为该实验设计是否需要，______（填“需要”或“不需要”）。
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：，纷纷提出，干粉灭火器中用灭火的反应原理与之相似，试写出受热分解的化学方程式______。

八、计算题
30．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。
黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0g黄铜材料中含锌 31 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 32


参考答案：
1．D
【详解】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。铁生锈是铁变成铁锈，铁锈的主要成分的氧化铁，有新物质的生成，属于化学变化；纸张燃烧会生成二氧化碳等物质，生成了新物质属化学变化；葡萄酿成酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；水结冰是水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化。故选D。
考点：化学变化和物理变化的判断
2．A
【详解】化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物。
A、火碱是氢氧化钠的俗称，是碱类物质属于化合物；正确；
B、金刚石是一种元素组成的属于单质；错误；
C、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物；错误；
D、洁净的空气，是多种物质组成的属于混合物；错误；
故选A。
3．C
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是结论，不是现象，选项A不正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项B不正确；
C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是产生大量气泡并放热，选项C正确；
D、稀硫酸呈无色，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成红色，选项D不正确。故选C。
4．D
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选D。
5．D
【详解】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；
D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。
6．C
【详解】A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，
故选C。
【点睛】本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。
7．C
【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
8．B
【详解】A、图中第二种微粒为原子，因为核外电子数=核内质子数，故A错误；
B、四种粒子的最外层的电子数都是8，故都具有相对稳定结构，故B正确；
C、前三种粒子的核外电子排布相同，但与第四种不同，因为它们的电子层数不同，故C错误；
D、由于核内质子数决定元素种类，图中粒子的核内质子数各不相同，故表示4种不同元素，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意。
故选D。

10．B
【详解】A、厨房发生天然气泄漏时，应立即打开门窗通风，以清除可燃物，防止失火，不能开灯查看，开灯时会产生电打火，容易点燃泄漏的天然气发生爆炸，故A错误；
B、加强工业废水的排放监控可以防止水体污染，故B正确；
C、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡猪肉延长保存时间，故C错误；
D、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比对即可，故D错误。
故选B。
11．C
【详解】A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
12．A
【详解】A、使用一次性碗筷，会浪费资源，增加制造餐具过程中对环境的污染，不符合理念，故选项正确；
B、积极植树造林，改善空气质量，能减少环境的污染，符合理念，故选项错误；
C、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了环境，符合理念，故选项错误；
D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，保护了环境，符合理念，故选项错误。
故选：A。
13．C
【详解】A、根据方程式，是两种物质产生一种物质的反应，是化合反应；不符合题意；
B、反应物、生成物都为两种，不是分解反应；不符合题意；
C、根据方程式，是一种物质反应生成了三种物质，符合一变多的特性；符合题意；
D、反应物、生成物都为两种，不是分解反应；不符合题意；
故选：C。
14．D
【详解】A.A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C；故选项错误；
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D.M点表示30℃时A.B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；
故选D。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15．D
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

16．D
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。
17．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，而锌能与稀盐酸反应，则说明锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，滤液中只含有硝酸银。结合各选项，故选D。
18．A
【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、铁与氯化铜反应生成的是铜和氯化亚铁，除去杂质不引入新杂，正确；
B、氯化氢和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，错误；
C、稀硫酸与碳酸钠反应生成的是硫酸钠、二氧化碳和水，虽然把碳酸钠除去了，但是带入了硫酸钠这种新的杂质，错误；
D、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，把要保留的物质除去，错误。
故选A。

19．(1)
(2)SO2
(3)+4
(4)C2H5OH/C2H6O

【详解】（1）生活中常用的纯碱化学式为：Na2CO3，其中所含的阴离子为：；
（2）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：SO2；
（3）设Na2SO3 中S的化合价为x，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素化合价的代数和为零可得：，x=+4，故填：+4；
（4）乙醇的化学式为C2H5OH。
20．(1)②
(2) 活性炭 蒸馏
(3)

【详解】（1）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；而蒸馏可将混合物的水转化为纯净水，净化程度最高；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
21．(1) AC D
(2)79.90
(3)2：3/3：2

【详解】（1）元素的种类由质子数决定；根据图示，AC的质子数相同，属于同种元素；元素的化学性质取决于最外层电子数，B与D的最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90；
（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是：。由方程式可知，该化学反应中生成物的粒子个数比为2：3。
22．(1)钙/Ca
(2)C
(3)


【详解】（1）幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病和发育不良；
（2）A．NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥；
B．KCl中只含钾元素，属于钾肥；
C．NH4H2PO4含有氮元素与磷元素，属于复合肥；
故选C；
（3）氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，方程式是。
23．(1)Al
(2)有机物

(3)①②④⑥
(4)Cu＜Fe＜Al＜Mg


【详解】（1）上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝，元素符号为：Al；
（2）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料和合成橡胶都属于有机物；
（3）①导电性、②延展性、④有金属光泽、⑥导热性均是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，均属于物理性质；
（4）铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Al＜Mg。
24．(1)A
(2) 镍 H2 置换反应 C

【详解】（1）A．焚烧秸秆，会造成空气污染，还向大气中排放二氧化碳，所以错误；
B、利用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，所以正确；
C、减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，所以正确；
D．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，所以正确；
故填：A；
（2）①在固体中检测到镍粉，四氧化三铁，说明镍在化学反应前后没变，反应中的催化剂很可能是镍；
②根据方程式，反应前原子种类及数目：3Fe、8H、4O，反应后原子种类及数目：3Fe、4O，则4X中含有8H，则X是H2；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；
③甲酸和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹物质和甲酸反应会减轻痛痒。
A．食盐水不与甲酸反应；错误；
B．食醋显酸性，不与甲酸反应；错误；
C．草木灰（含碳酸钾）水，和甲酸反应，则会减轻痛痒；正确；
故填：C。
25． 红色 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ＜ C 有气泡生成
【详解】(1)NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是硫酸钠，溶液显中性；(3) A、BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应，故不符合题意；B.HCl属于酸，故不符合题意；C.CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故符合题意；D.NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应，故不符合题意；(4)在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。
26．(1)16.7%
(2)C＞B＞A
(3)降温结晶

【详解】（1）t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的是饱和溶液，则溶液溶质质量分数是；
（2）t2℃时，物质的溶解度：A＞B＞C，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂量：C＞B＞A；降温到t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是C＞B＞A；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是降温结晶。
27．(1)

(2)Cu2+、Zn2+
(3)Cu、Zn
(4)过滤
(5)小于

【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；
（3）蓝色溶液A中含有生成的硫酸铜、过量的硫酸，过量的锌把硫酸铜、硫酸完全反应，过量的锌能与硫酸铜反应生成铜，还有剩余的锌；故填：Cu、Zn；
（4）步骤I、Ⅱ中均涉及的操作是将固体和液体分离，则操作是过滤；
（5）A到C的过程中发生的反应是：，，由此可见溶液的质量增重了，则蓝色溶液A的质量小于溶液C的质量。
28． C a
【详解】（1）实验室用A装置制取氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
（3）浓硫酸能够吸收水蒸气。为了使气体与浓硫酸充分接触，用F装置干燥二氧化碳，气体应该从a导入。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29． NaHCO3和Na2CO3 氯化钡溶液/BaCl2 白色沉淀 不需要
【详解】查阅资料：
（1）通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
提出猜想：
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，则可能有碳酸氢钠、碳酸钠两种生成物，故猜想（3）：溶质为NaHCO3和Na2CO3；
设计实验：
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，pH=9，说明溶液显碱性；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应。取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时除去了溶液中的碳酸钠；
（3）盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中会产生气泡。当CO2与NaOH溶液反应后的溶质为NaOH和Na2CO3时，用氯化钡除掉溶质碳酸钠后，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，滴加盐酸时，不会产生气泡；如果溶液中的溶质为Na2CO3，除掉溶质碳酸钠后，溶液中的溶质为氯化钠，滴加盐酸时，不会产生气泡；取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，猜想（1）和（2）不成立。
讨论交流：
（1）实验步骤（1）是多余的，不需要，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液。
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
30．（1）72:11（2）14.3%
【详解】（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比=（12×12）:22=72:11；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+22+16×14+65=455
葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= ×100%=14.3%
考点：有关相对分子质量的计算

31．解：设黄铜中锌的质量为x。



答：15.0g黄铜材料中含锌6.5g。 32．解：设稀盐酸中溶质的质量为y。



稀盐酸中溶质的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。

【分析】31．通过图像可知，锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量为0.2g。通过化学方程式计算可求出反应的锌的质量，详见答案。
32．见答案。
【点睛】