2023年吉林省中考考前信息浏览化学试题（含解析）

这是一份2023年吉林省中考考前信息浏览化学试题（含解析），共35页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省中考考前信息浏览化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？
A．密度较大 B．比热较小
C．沸点较大 D．性质稳定
2．制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质。做好的蛋糕需妥善冷藏，以防止鲜奶油腐坏变质。关于上述鲜奶油变色和鲜奶油变质两者的说明，下列何者最合理？
A．两者都是化学变化 B．两者都不是化学变化
C．只有后者是化学变化 D．只有前者是化学变化
3．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
4．在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
5．下列有关物质用途的说法错误的是
A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气
C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石
6．某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是
A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外
7．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
8．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是

A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
9．食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
10．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
11．民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
12．西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
13．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
14．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于 7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
15．我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是
A．含有氮分子
B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．是一种无机物
D．碳、氢两种元素的质量比为37：38
16．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
17．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是
A． B． C． D．
18．用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜>锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
19．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的氧化铜
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验氢氧化钠溶液部分变质
取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
20．下列各组实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．豆腐是由两千多年前西汉淮南王刘安发明的，它享有“富贵贫困皆厚爱，人人称其菜中王”的美誉。下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，发生了__________(填“化学”或“物理”)变化，制作豆腐块的过程涉及豆腐与水分离的环节，该分离操作的名称是__________。
(2)豆腐含有的营养素中，能为人体提供能量的是__________(任填一种)，含人体所需的微量元素是__________。
(3)除大豆外，下列也能提供丰富蛋白质的食物是 (填字母)。
A．萝卜 B．鱼 C．大米 D．苹果
22．化学不仅与生活息息相关，还在科技、材料等领域发挥着重要作用。
(1)贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜，面包为贝贝提供的主要营养素是 _______；贝贝打扫卫生时，用洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的 _______作用；贝贝为水培植物添加了含有硝酸钾的营养液，是为了给植物提供 _______营养元素。
(2)北京冬奥国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术。制冰过程中气态CO2被压缩为超临界CO2流体。气态CO2被压缩的过程属于 _______（填“化学变化”或“物理变化”）。
(3)北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯（简称PVC），PVC属于 _______（填“复合材料”、“有机高分子材料”或“金属材料”），该材料可反复加工多次使用，说明其具有 _______（填“热塑性”或“热固性”）。

23．北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
  
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的元素符号是___________；
②碲有多种化合价，Te2O5读作___________；
(2)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为___________能。
24．2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是___________（填序号）；
A．氢能 B．汽油 C．生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料，它是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和___________（写化学式），并放出大量热。
25．根据如图回答问题。
  
(1)汞原子的核电荷数为___________，汞元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
(2)硫原子在化学反应中容易得到电子变成___________（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为___________。
26．学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：

(1)从上图A中可知，铈的原子序数是______。
(2)B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。

三、实验题
27．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

四、简答题
28．生活中的燃烧——“化”说烟花棒
烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。

(1)如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息：
成分
镁铝合金粉
铁粉
炭粉
硝酸钾
构成微粒
（写符号）
_____
_____
_____
_____
物质类别
_____
_____
_____
_____
(2)烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是 _____。
(3)点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理_____。
(4)烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式 _____（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微粒是 _____（写符号），基本反应类型是 _____。
(5)燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是 （填字母序号）。
A．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开
B．发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机
C．乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品
D．地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度

五、填空题
29．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。

②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
(4)古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)

A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
30．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
31．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd        B．bcad        C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
32．水常用作物质溶解的溶剂。
  
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1，20℃时，NaCl的溶解度为___________；
(2)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是___________；
(3)10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是___________（填“KNO3”或“NaCl”）溶液；
(4)Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是___________。
33．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
I.战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。
(1)金在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在；
Ⅱ.北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。
(2)该反应的化学方程式是___________ ，该反应属于___________（填基本反应类型）；
Ⅲ.明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
  
(3)炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是___________；
(4)反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是___________。
(5)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的___________（填“还原性”或“氧化性”）；
(6)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因___________。

六、科学探究题
34．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe>Cu>R       猜想二：Fe>R>Cu      猜想三：______
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。

七、实验题
35．规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)发生反应的化学方程式为_______。
(3)证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
(4)该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
36．如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题

(1)写出标有数字的仪器的名称①_______②_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______，发生反应的化学方程式为_______，该装置有一不足之处，应怎样改进_______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是_______(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是_______。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从_______(填“a”或“b”)导管口进入。

八、科学探究题
37．某沿海学校的化学小组对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】
(1)两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有___________（合理即可）（写1种）。
任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。
  
【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。
(2)海水通过反渗透膜，发生改变的是___________（合理即可）；
(3)淡化后的海水可用于___________（合理即可）（写1种）；
任务三：探究海水提取车间废水成分
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。
②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】
(4)设计实验方案，探究废水成分。
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。
___________
废水中含有硫酸和盐酸
②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。
产生白色沉淀
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴___________
产生白色沉淀
【反思评价】
(5)废水中不含CO的原因是___________；
(6)步骤③中发生反应的化学方程式为___________ ；
任务四：展望海水发展前景
【小组交流】
(7)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是____________（合理即可）（写1种）。

九、填空题
38．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化    B．污水处理    C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。

十、计算题
39．ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g，计算：
(1)ZnO的质量为____________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
40．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

参考答案：
1．D
【详解】氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，因此博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化，而与氮气的密度、比热、沸点无直接关系。
故选D。
2．C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；鲜奶油腐坏变质过程中有新物质生成，发生的属于化学变化。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．B
【分析】本题考查酸碱指示剂。
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。
4．A
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
5．A
【详解】A、酸雨是pH铜，故选项说法错误；
D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
19．D
【详解】A、氮气和氧气都不和氧化铜反应，故不能除去，A错，不符合题意；
B、从粗盐中得到纯净的氯化钠，经过溶解、过滤后除去难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，B错，不符合题意；
C、加入氯化钡溶液只能证明存在碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠，故不能证明是否是部分变质，C错，不符合题意；
D、硫酸铵和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，而硫酸钾不反应，故可以鉴别，D对，符合题意。
故选D。
20．B
【详解】A. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误。
B. 加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确。
C. 氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误。
D. 在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误。
故选:B。
21．(1) 物理 过滤
(2) 蛋白质 Fe/铁
(3)B

【详解】（1）用石磨将黄豆磨成豆浆是物质状态发生变化，过程中没有新物质生成，故发生了物理变化，豆腐与水分离属于固液分离操作，该操作名称为过滤。
（2）豆腐由大豆制成，故其中富含的营养素是蛋白质，能供能的是蛋白质、糖类和油脂；含人体所需的微量元素是铁。
（3）A、萝卜富含的营养素是维生素，不符合题意；
B、鱼富含的营养素是蛋白质，符合题意；
C、大米富含的营养素是糖类，不符合题意；
D、苹果富含的营养素是维生素，不符合题意。
故选B。
22．(1) 糖类 乳化 钾、氮
(2)物理变化
(3) 有机高分子材料 热塑性

【详解】（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；洗涤剂具有乳化作用，能除去油污；硝酸钾能给植物提供钾、氮两种营养元素。
（2）气态CO2被压缩为超临界CO2流体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料；该材料可反复加工多次使用，说明其具有热塑性。
23．(1) Cd 五氧化二碲
(2)电

【详解】（1）在①元素周期表中，左上方的符号表示元素符号，所以镉的元素符号是Cd；
②根据化学式的读法“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲。
（2）碲化镉发电玻璃是将太阳能转化为电能。
24．(1)B
(2) 可再生 CO2

【详解】（1）A、氢能属于新能源，故选项不符合题意；
B、汽油属于化石燃料，短期内不能再生，属于传统能源，故选项符合题意；
C、生物质能属于新能源，故选项不符合题意；
故选B；
（2）乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，并放出大量的热，故填：可再生；CO2。
25．(1) 80 金属
(2) 阴 32.06

【详解】（1）由汞原子结构示意图可知，汞原子的核电荷数为80，汞元素属于金属元素。
（2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；元素名称下面的数字表示相对原子质量，由元素周期表示意图可知，硫原子的相对原子质量为32.06。
26．(1)58
(2) BD CDE 得到

【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为58。
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是BD；
同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；
E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。
27．(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3) 作干燥剂(或吸水等) a

【详解】（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；
（2）实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；
（3）试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；
试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
28．(1) Al、Mg Fe C 、 混合物 纯净物/单质 纯净物/单质 纯净物/盐
(2)与氧气充分接触，能使其充分燃烧
(3)比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更容易达到烟花的着火点
(4) Mg、O 化合反应
(5)ACD

【详解】（1）镁铝合金粉是由镁和铝组成的，是由镁原子和铝原子构成的，符号分别为Al、Mg，是由两种物质组成的，属于混合物；
铁粉是由铁原子构成的，符号为Fe，是由一种物质组成的，属于纯净物中的单质；
炭粉由碳原子构成的，符号为C，是由一种物质组成的，属于纯净物种的单质；
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，符号分别为、，属于纯净物中的盐；
（2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，是因为与氧气充分接触，能使其充分燃烧；
（3）烟花棒中含有大量的金属，一经燃烧后，比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更容易达到烟花的着火点；
（4）镁燃烧时产生耀眼的白光，生成氧化镁，反应的化学方程式为：；此反应是多变一的反应属于化合反应，镁和氧气反应的微粒是镁原子和氧气中的氧原子反应，符号分别为：Mg、O。
（5）A、烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开，可以防止已发火灾，故正确；
B、燃气泄漏不能打开排气扇，以免发生爆炸，故错误；
C、乘坐公共交通工具时，不能携带酒精、鞭炮等易燃易爆物品，以防发生火灾，甚至发生爆炸，故正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，提高矿井中通风能力，可以降低气体的温度并减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故正确；
故选ACD。
29．(1)C
(2)SiO2
(3)

(4)AD

【详解】（1）A、烧杯是玻璃材质，错误；
B、集气瓶是玻璃材质，错误；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。
（2）非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。
30．(1)磁铁矿（或菱铁矿）
(2)提高炉温
(3)(或)
(4) 除杂 碳/C
(5)低

【详解】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
31．(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8

【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
32．(1)36.0g
(2)降温结晶或冷却热的饱和溶液
(3)KNO3
(4)降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂

【详解】（1）由图可知，20℃时，NaC1的溶解度为36.0g。
（2）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶（冷却热的饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。
（3）10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，有固体剩余的应是硝酸钾，故烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3溶液
（4）由图可知，A点为氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要想将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是先降低温度到50℃以下，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，后加入氢氧化钙，溶质质量增加，溶质质量分数增大，或降低温度后，恒温蒸发溶剂，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大。
33．(1)单质
(2) 置换反应
(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)CO2
(5)还原性
(6)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌

【详解】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
（3）反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（4）化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。
（5）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，在该反应中碳得到氧，体现了还原性。
（6）化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
34． 活动性 抗腐蚀 R>Fe>Cu 将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可） A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可） Al、Fe、R、Cu
【详解】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；
（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；
（3）猜想与假设：
已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；
进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu ；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：Fe>R>Cu ；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）
实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）
实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合理即可）
拓展与应用：金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。
35．(1)集气瓶
(2)
(3)将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满
(4)便于控制液体流速，进而控制反应速率

【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和二氧化碳，对应反应的化学方程式为。
（3）证明O2已经收集满的方法是将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满。
（4）不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器也就是分液漏斗的原因是分液漏斗便于控制液体流速，进而控制反应速率。
36．(1) 酒精灯 试管
(2) A 在试管口塞一团棉花
(3) 置换反应 BD/BE a

【详解】（1）由图示可知，仪器①为酒精灯，仪器②为试管。故填酒精灯；试管；
（2）高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，所以发生装置选A；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ；故填：；
高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导气管，堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，发生的反应化学方程式为 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；
该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选B；应为氢气密度小于空气且不溶于水，则可用向下排空气法或排水法收集；故发生装置和收集装置可选BD或BE，故填BD或BE；
若要收集干燥的氢气，则需要用干燥装置进行干燥，用F装置进行干燥时，因为氢气密度小于浓硫酸密度，则氢气需要从a口进，b口出，故填a；
37．(1)氯化钠（合理即可）
(2)含盐量降低或NaCl浓度降低（合理即可）
(3)生活用水
(4) 溶液由紫色变红 硝酸银溶液
(5)碳酸根离子和氢离子不能共存
(6)
(7)甲状腺肿大（合理即可）

【详解】（1）海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，任意写出一种即可。
（2）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小。
（3）淡化后的海水可直接用于生产生活，生活用水、工业用水、灌溉等。
（4）根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以步骤①的实验现象是之色石蕊溶液变红；步骤②加入过量的硝酸钡，则除去了废水样品中的硫酸，剩余溶质有硝酸钡和盐酸，则步骤③是为了证明其中含有盐酸，所以应加入的试剂是硝酸银溶液，因为盐酸可以和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀。
（5）废水中不含碳酸根离子的原因是已证明废水中含盐酸和硫酸，氢离子会与碳酸根离子发生反应，所以废水中不含碳酸根离子。
（6）步骤③中发生反应是硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为：。
（7）使用含碘的食物，可以补充碘元素，从而预防甲状腺肿大（合理即可）。
38．(1) 混合物 A
(2) 达到 13.5
(3) 减少镁的损失 C 照明弹

【详解】（1）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A；
（2）① ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1， ，故达标；
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl的 ；
（3）①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
③图中涉及的化学反应有：、、、，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
39．(1)8.1
(2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，

稀盐酸中溶质的质量分数是；
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后溶液增加的质量为氧化锌的质量，则ZnO的质量为108.1g-100g=8.1g，故填：8.1；
（2）见答案。
40．(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x


x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。

【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。