2023年吉林省长春市双阳区中考一模化学试题（含解析）

2023年吉林省长春市双阳区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．生活中的下列变化，属于物理变化的是

A．面包发霉 B．菜刀生锈

C．榨取果汁 D．苹果腐烂

2．空气是一种宝贵的自然资源，其组成中可用于供给呼吸的气体是

A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氧气 D．稀有气体

3．下列由原子构成的物质是

A．氯化钠 B．金刚石 C．氨气 D．二氧化氮

4．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

A．倾倒液体 B．点燃酒精灯

C．读取液体体积 D．滴加液体

5．下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．切洋葱时眼睛容易流眼泪－分子在不断运动

B．夏天钢轨之间的缝隙变小－原子受热时体积变大

C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子－分子的质量和体积都很小

D．氯化铜溶液与氯化铁溶液颜色不同－两种溶液中所含的金属离子不同

6．下列实验现象描述正确的是

A．硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

7．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．化学反应前后原子的种类不变

D．该反应既不是化合反应也不是分解反应

8．烹调香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5），能用于制取治疗甲型HIN1流感的药物。下列相关说法中错误的是

A．莽草酸的相对分子质量为174 B．莽草酸中氢元素的质量分数最小

C．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子

9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识错误的是

A．能量观：干电池可将化学能转化为电能

B．转化观：氧化铜在一定条件下可转化为铜

C．微粒观：所有原子的原子核都由质子和中子构成

D．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同

10．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸：加入过量碳酸钙，过滤

B．分离铜粉和铁粉混合物：加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

C．鉴别NaOH和NH4NO3：取样，分别加量水，测定溶液温度

D．检验NaCl溶液中含有醋酸：取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象

二、填空题

11．用化学用语回答问题：

(1)钾元素的符号______；

(2)2个氧分子______；

(3)铵根离子______。

12．（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏"。根据如图回答下列问题：

(1)铷元素的原子序数为______；

(2)铷元素的相对原子质量为______；

(3)铷元素属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

13．如图是某“加碘食盐”标签上的文字说明，回答下列问题：

(1)该碘盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）；

(2)加碘食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）；

(3)碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为______；

(4)炒菜时______（填“刚开始”或“快结束”）时加入碘盐效果更好。

三、实验题

14．如图是电解水的实验装置，回答下列问题：

(1)该实验的目的是______；

(2)用带火星的小木条检验试管B中气体时，产生的现象是：______；

(3)该实验中加入少量氢氧化钠的目的是______。

四、填空题

15．根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

(1)表示NaCl溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）；

(2)20℃时，向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，形成溶液的溶质质量分数为______（只列出计算表达式）：

(3)硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯硝酸钾。

16．人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。回答下列问题：

(1)百炼成钢是指通过反复锤打降低生铁中______元素的含量；

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因：______；

(3)废旧手机内的某些部件中含有镁、铜、银等金属，为了验证这三种金属的活动性顺序，京京同学选择了镁条和银丝，还应选择的一种盐溶液是______；

(4)向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有______。

五、实验题

17．下图是实验室常用气体制备装置。回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______；

(2)实验室制取H2和O2均可使用的发生装置和收集装置是______；写出实验室制取H2的化学反应方程式______；

(3)用C装置收集CO2，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红色，使其变红的物质是______（填化学式）。

六、填空题

18．小爱同学用100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液制作叶脉书签。回答下列问题：

(1)配制上述所需溶液，需要氢氧化钠固体______g；

(2)量取水的体积时俯视读数，若其他操作正确，则所配制NaOH溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

(3)在NaOH溶液中煮沸叶片，便于叶脉与叶肉的分离。此过程利用了NaOH的______性；

(4)测定煮沸叶片后NaOH溶液的酸碱度，除了需要pH试纸、标准比色卡、白瓷板或玻璃片外，还需补充的实验仪器是______。

七、科学探究题

19．某品牌自热暖贴的原料主要包括铁粉、活性炭、食盐。暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。同学们针对该暖贴的原料进行如下活动：

活动一：验证暖贴原料中含有铁粉

【进行实验】

(1)打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，冯冯不同意该结论，原因是______；

(2)将少量原料固体加入硫酸铜溶液中，观察到______现象，说明原料中含有铁粉。

【反思与评价】

(3)贝贝提出利用______的物理方法，也可证明原料中含有铁粉。

活动二：探究原料中活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响

【猜想与假设】

(4)猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率

猜想二：______能加快铁粉生锈的速率

猜想三：活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率

【进行实验】将2g铁粉、5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，记录10分钟内温度的变化情况，实验数据如下表。

【解释与结论】

(5)对比实验①和②是对猜想______的验证：

(6)结合表中数据，得出的结论是______。

【拓展与应用】

(7)使用暖贴时，需要将包装撕开让原料与空气接触才会发热。结合题中所给信息，推测暖贴发热与空气中的______有关。

八、实验题

20．化学兴趣小组为测定某食用碱（主要成分是Na2CO3，常含少量NaCl）中Na2CO3的含量，设计如图实验装置（碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）：

【实验原理】

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

(1)装置E的作用是______；

(2)写出装置A中发生的化学反应方程式______；

(3)若所取样品的质量为5g，反应结束后，测定装置D增重1.98g。求碳酸钠在样品中的质量分数。

解：设原样品中碳酸钠的质量为

列出比例式______

求解       

答：碳酸钠在样品中的质量分数为______。

(4)若拆除C装置，将导致碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案：

1．C

【详解】A、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；

B、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

C、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

故选：C。

【点睛】本题主要考查化学变化和物理变化的判断。

2．C

【详解】空气是一种宝贵的自然资源，其组成中可用于供给呼吸的气体是氧气；

故选：C。

3．B

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项A不符合题意；

B、金刚石为非金属固态单质，由碳原子构成，故选项B符合题意；

C、氨气由氨气分子构成，故选项C不符合题意；

D、二氧化氮由二氧化氮分子构成，故选项D不符合题意；

故选：B。

4．D

【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，要用火柴引燃，图示操作错误；

C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示为俯视读数，图示操作错误；

D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；

故选D。

5．B

【详解】A、切洋葱时眼睛容易流眼泪，是由于分子在不断运动，洋葱分子进入眼睛导致的，故选项A正确；

B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是由于原子受热时间隔变大，故选项B错误；

C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项C正确；

D、氯化铜溶液与氯化铁溶液颜色不同，是由于两种溶液中所含的金属离子不同，故选项D正确；

故选：B。

6．D

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项A错误；

B、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项B错误；

C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，生成二氧化碳是实验结论不是现象，故选项C错误；

D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，\故选项D正确；

故选：D。

7．C

【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；

B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；

C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；

D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。

【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

8．D

【详解】A、莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，故A说法正确；

B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确；

C、物质是由元素组成的，莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确；

D、一个莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，故D说法错误；

故选D。

9．C

【详解】A、干电池工作时将化学能转化为电能，故A说法正确；

B、氧化铜在一定条件下可转化为铜，如氧化铜与一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，故B说法正确；

C、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C说法错误；

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O和H2O2的化学性质不同的原因是分子的构成不同，故D说法正确；

故选C。

10．B

【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向混合溶液中加入过量碳酸钙，过滤，可除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸，故选项A正确；

B、加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能达到分离的目的，故选项B错误；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样，分别加量水，测定溶液温度，可鉴别NaOH和NH4NO3，故选项C正确；

D、氯化钠呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，醋酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，取样，滴加紫色石蕊溶液，可以检验NaCl溶液中含有醋酸，故选项D正确；

故选：B。

11．(1)K

(2)2O2

(3)

【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钾元素的符号表示为K；

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为2O2；

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。

12．(1)37

(2)85.47

(3)金属

【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铷元素的原子序数为37；

（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；

（3）铷字带“钅”字旁，所以铷元素属于金属元素。

13．(1)混合物

(2)元素

(3)+5

(4)快结束

【详解】（1）由图可知，“碘盐”由氯化钠、碘酸钾组成，故属于混合物；

（2）物质由元素组成，加碘食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”指的是元素；

（3）KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，设碘元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，故碘元素化合价为+5价；

（4）由图可知，食用方法:勿长时间炖炒，故炖炒菜时快结束时加入碘盐效果更好。

14．(1)探究水的组成

(2)带火星的木条复燃

(3)增强水的导电性

【详解】（1）该实验的目的是为了探究水的组成；

（2）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管B与电源正极相连，产生的是氧气，所以用带火星的小木条检验试管B中气体时，带火星的木条复燃；

（3）该实验中加入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性。

15．(1)B

(2)

(3)降温结晶

【详解】（1）根据溶解度表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响比硝酸钾小，所以图中表示氯化钠溶解度曲线的是B；

（2）20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，最多只能溶解36.0g氯化钠，所以溶液的溶质质量分数为

（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响比硝酸钾小，当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。

16．(1)碳/C

(2)

(3)溶液（答案合理即可）

(4)Ag、Cu、Zn

【详解】（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，百炼成钢就是高温锤打降低生铁中碳元素的含量;

（2）常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性，该反应方程式为：；

（3）在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银，用实验方法探究镁、铜、银三种金属的金属活动性强弱，根据已有的试剂是镁条和银丝，可以根据使用活动性居中的金属为盐、强和弱的金属为单质的方法，所以，可以使用硫酸铜溶液等（合理即可），根据镁与硫酸铜反应，说明镁比铜活泼，根据银不能与硫酸铜反应，说明铜比镁活泼，则可得出金属活动性顺序为镁＞铜＞银；

（4）根据在金属活动性顺序中镁＞锌＞氢＞铜＞银，向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌若有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的锌过量，则硝酸铜和硝酸银反应完全，硝酸镁没有反应，所以滤渣一定含有锌、铜和银。

17．(1)长颈漏斗

(2)     AE    

(3)

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，该反应也为固液常温型，故发生装置均可选用 A，由于氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，氢气难溶于水，可选择排水法收集，由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故收集装置可选择E，故实验室制H2和O2均可使用的气体发生和收集转置组合是AE；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）用C装置收集CO2，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使其变红，化学式为：H2CO3。

18．(1)10

(2)偏大

(3)腐蚀

(4)玻璃棒

【详解】（1）配制上述所需溶液，需要氢氧化钠固体100g×10%=10g；

（2）量取水的体积时俯视读数，若其他操作正确，会使量取水的体积偏少，则所配制NaOH溶液的溶质质量分数偏大；

（3）在NaOH溶液中煮沸叶片，便于叶脉与叶肉的分离，此过程利用了NaOH的腐蚀性；

（4）测定煮沸叶片后NaOH溶液的酸碱度，除了需要pH试纸、标准比色卡、白瓷板或玻璃片外，还需补充的实验仪器是玻璃棒。

19．(1)活性炭也是黑色固体，无法判断是否含有铁

(2)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

(3)用磁铁吸引

(4)食盐

(5)一

(6)活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率

(7)氧气、水蒸气

【详解】（1）活性炭和铁粉都是黑色固体，仅根据观察固体为黑色，无法判断是否含有铁；

（2）硫酸铜溶液与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，将少量原料固体加入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色说明原料中含有铁粉；

（3）铁粉可以被磁铁吸引，过程中无新物质生成属于物理变化；

（4）由猜想一和猜想三可推出，猜想二为：食盐能加快铁粉生锈的速率；

（5）实验①和②的变量是活性炭质量，通过结果对比得出活性炭能加快铁粉生锈的速率，故其是对猜想一的验证；

（6）结合表中数据，得出的结论是：活性炭与食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率；

（7）使用暖贴时，需要将包装撕开让原料与空气接触才会发热。结合题中所给信息，推测暖贴发热与空气中的氧气、水蒸气有关。

20．(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果

(2)

(3)          95.4%

(4)偏大

【详解】（1）装置E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D 装置，影响实验结果；

（2）装置A中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学反应方程式为：；

（3）解：设原样品中碳酸钠的质量为

碳酸钠在样品中的质量分数为

 答：碳酸钠在样品中的质量分数为95.4%。

（4）若拆除C装置，水会进入D装置，将导致碳酸钠的质量分数偏大。