2023年吉林省松原市长岭县中考二模化学试题（含解析）

2023年吉林省松原市长岭县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“乡村振兴”是关系国计民生的根本性问题，下列乡村行为一定涉及化学变化的是

A．清理沟塘 B．电商进村

C．秸秆制沼气 D．垃圾分类

2．测定空气成分含量的实验中，体积分数约占1/5的是

A．O2

B．N2

C．CO2

D．H2O

3．按照物质所具有的不同特征对其进行分类研究，是重要的化学观念之一。对下列物质的认识正确的是

A．氯化钠是由分子构成的化合物 B．食醋属于有机物

C．金刚石属于单质 D．苏打属于碱

4．下列图示实验操作正确的是

A．收集氧气 B．检查装置气密性

C．稀释浓硫酸 D．过滤

5．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．CO和CO2都具有可燃性 B．金刚石和石墨的碳原子排列方式相同

C．C60单质是由碳原子直接构成的 D．干冰可用于人工降雨

6．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染”

B．明矾有吸附性，可除去水中所有杂质

C．人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质

D．三星堆遗址出土的青铜神树，制作材料属于金属材料

7．下列实验现象描述错误的是

A．纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛的气味

B．将黄铜片与纯铜片相互刻画，黄铜片可以在纯铜片上画出痕迹

C．一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色

D．将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合研磨，能闻到强烈的刺激性气味

8．化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是

A．丙既是氧化物又是化合物

B．该反应过程中原子数目减少

C．甲和丙的分子个数比是2：1

D．丁从液态变为气态化学性质改变

9．构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识分析，下列说法正确的是

A．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色 B．通过图中转化可以得到金属活动性：Fe>Ag>Cu

C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现 D．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应

10．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

二、填空题

11．请用化学用语填空。

(1)2个锌原子_______。

(2)3个硝酸根离子_______。

(3)标出高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价_______。

12．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的____。

(2)E为某粒子的结构示意图，当X=_______时，该粒子是原子。

(3)C、D属于同种元素，是因为它们的_______相同。

13．回答与水有关的问题。

(1)生活中常用___________方法来降低自来水的硬度；

(2)在粗盐提纯实验中，水的作用是___________。

(3)电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是___________。

(4)水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的___________变大。

14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，清回答下列问题。

(1)P点表示的含义是_______。

(2)t2℃时，在50g水中加入40g物质甲，充分溶解后所得溶液的质量是_______g。

(3)t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等且均为20%，则a的值为_______。

15．请回答下列问题。

(1)古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是_______。

(2)室温下，分别向盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀释后，溶液的pH变大的是_______。

(3)如图表示古人类“击石取火”，从燃烧条件分析被打出火星的作用是_______。

16．“除杂”是化学研究中获得物质的常用方法。

(1)实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是_______。

(2)粗盐提纯后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一种试剂_______，并用蒸发法可以得到纯净固体NaCl。

17．初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(1)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。

(2)③中除去铁锈的化学方程式为_______。

(3)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是_______(用字母表示)。

三、实验题

18．如图1是实验室中几种常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)图中字母a所示的仪器名称为_______。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是_______，反应的化学方程式为_______，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是_______。

(3)某学生设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验—“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是_______。

四、科学探究题

19．实验探究课上，老师让同学们鉴别三瓶失去标签的无色溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，再向三支试管中滴加酚酞溶液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。

（1）1号试管中是_______溶液。

（2）乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为_______。

把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。

【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；

猜想二：HCl、NaCl和_______。

猜想三：HCl、NaCl和BaCl2。

【进行实验】

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氯化钙溶液呈中性，氯化亚铁溶液呈酸性。

【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入足量的_______(填字母)。

A．铁粉     B．氯化钙溶液      C．石灰石

五、计算题

20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中所含的溶质是__________。

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案：

1．C

【详解】A、清理沟塘过程中，无新物质生成，故A为物理变化，不符合题意；

B、电商进村过程中，无新物质生成，故B为物理变化，不符合题意；

C、秸秆制沼气，沼气为新物质，故有新物质生成，故C为化学变化，符合题意；

D、垃圾分类过程中，无新物质生成，故D为物理变化，不符合题意。

故选：C。

2．A

【详解】空气中氮气体积分数 78%，氧气体积分数21%，氧气体积分数约占五分之一，故选：A。

3．C

【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误；

B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，B错误；

C、金刚石是由碳原子直接构成的，物质中只含有碳这一种元素，含有一种元素的纯净物是单质，C正确；

D、苏打是碳酸钠，属于盐类物质，D错误。

故选：C。

4．B

【详解】A、水的密度比氧气的密度大，利用多功能瓶排水法收集氧气，应从短管通入，水从长管流出，故A错误；

 B、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗底端时，继续加水，水不再流下，漏斗中形成一段液柱，说明气密性良好，故B正确；        

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误；

D、过滤要使用玻璃棒引流，防止液体洒出，故D错误。

故选B。

5．D

【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，选项错误；

B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，选项错误；

C、C60单质是由C60分子构成的，选项错误；

D、干冰升华吸热使水蒸气液化为小水滴，因此可用于人工降雨，选项正确；

故选：D。

6．B

【详解】A、塑料制品不易降解，废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染”，故选项说法正确；

B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但明矾不能除去水中的所有杂质，故选项说法不正确；

C、鱼虾、蛋类、瘦肉中富含蛋白质，因此人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质，故选项说法正确；

D、青铜神树由青铜铸造而成，青铜是一种铜合金，合金属于金属材料，故选项说法正确。

故选B。

7．C

【详解】A、纯羊毛制品的主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的气味，故选项实验现象描述正确；

B、合金的硬度大于其组成金属的硬度，黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹，故选项实验现象描述正确；

C、一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，故选项实验现象描述不正确；

D、硝酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，因此能闻到刺激性气味，故选项实验现象描述正确。

故选C。

8．A

【分析】根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是氨气，乙是氧气，丙是一氧化氮，丁是水。

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，丙是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故A正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；

C、由分析中化学方程式可知，甲和丙的分子个数比是4:4=1:1，故C错误；

D、由分析可知，丁是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误。

故选A。

9．D

【详解】A、转化①中铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，可观察到溶液颜色由蓝色变成浅绿色，故选项说法不正确；

B、转化①中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，转化③铜能置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出金属活动性：Fe>Cu >Ag，故选项说法不正确；

C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不能发生反应，故选项说法不正确；

D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故选项说法正确。

故选D。

10．B

【详解】①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，正确；

②取少量固体，加入石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入酚酞试液，由于生成了氢氧化钠，溶液呈红色，与向NaOH溶液中加入酚酞的现象一致，不能确定是否含氢氧化钠，错误；

③取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体，根据沉淀的质量，可以计算出杂质Na2CO3的质量，并以此计算其纯度，正确；

④取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，错误。

故合理的是①③。

故选B。

11．(1)2Zn

(2)

(3)

【详解】（1）1个锌原子为：Zn，故2个锌原子为：2Zn。

（2）硝酸根离子为：NO3-，故3个硝酸根离子为：3NO3-。

（3）高铁酸钾中钾元素为+1价，2个钾为+2价，氧元素的化合价为-2价，4个氧为-8价，故根据化合物的化合价代数和为0，求出铁的化合价为+6价，故标出高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价：。

12．(1)相对原子质量

(2)18

(3)质子数

【详解】（1）根据元素周期表一格中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则152.0表示的是铕元素的相对原子质量；

（2）E为原子，原子中质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；

（3）质子数决定元素的种类，C、D属于同种元素，因为它们的质子数相同。

13．(1)煮沸

(2)溶解氯化钠

(3)氧气/O2

(4)间隔

【详解】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸；

（2）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以水的作用是溶解氯化钠，故填：溶解氯化钠；

（3）电解水的实验中“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气，故填：氧气或O2；

（4）分子间有间隔，水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大了，故填：间隔。

14．(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克

(2)80

(3)25

【详解】（1）P点是曲线甲、丙的交点，横坐标为温度t1℃，纵坐标为溶解度ag，因此，P点表示的含义是在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克，故填写：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是a克。

（2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即t2℃时，100g水中最多溶解60g甲达到饱和，因此，50g水最多溶解30g甲，充分溶解后所得溶液的质量是30g+50g=80g，故填写：80。

（3）根据溶解度和溶质质量分数公式可得，

故填写：25。

15．(1)常温下，碳的化学性质稳定

(2)盐酸/HCl

(3)使可燃物的温度达到着火点

【详解】（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是常温下，碳单质化学性质稳定，不容易参加反应；故填：常温下，碳的化学性质稳定；

（2）盐酸加水被稀释后，酸性减小，pH变大；氢氧化钠溶液加水稀释后，碱性变小，pH变小；氯化钠溶液显中性，加水稀释后，溶液依旧显中性，pH不变；故填：盐酸或HCl；

（3）击石取火通过摩擦做功转化为内能，敲打出火星，使温度达到可燃物的着火点而燃烧；故填：使可燃物的温度达到着火点。

16．(1)水蒸气

(2)稀盐酸

【详解】（1）实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是水蒸气；

（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠能和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此可加入的试剂是稀盐酸。

17．(1)水和氧气

(2)

(3)b>a>c

【详解】（1）铁钉易与空气中的氧气和水蒸气反应，变成锈蚀铁钉。

（2）加入稀盐酸除铁锈，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。

（3）铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，根据质量守恒定律可知，生锈后的质量增加，故b＞a，锈蚀铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素，故a＞c，故它们的质量由大到小的顺序是b>a>c。

18．(1)酒精灯

(2)     B          将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满

(3)H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：B；；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；

（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，集气瓶内气体增多，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，故填：H2O2分解迅速产生大量氧气，导致瓶内气压大于瓶外，从而使套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出。

19．     氢氧化钡/Ba(OH)2          硫酸钠/Na2SO4     BaCl2     C

【详解】（1）三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种，由甲图可知：1号溶液加酚酞溶液后变红，故1号溶液为碱性，稀盐酸呈酸性，硫酸钠呈中性，都不能使酚酞溶液变红，氢氧化钡溶液呈碱性可以使酚酞变红，故1号试管是氢氧化钡溶液；

（2）2号和3号试管分别为稀盐酸和硫酸钠溶液，加入氯化钡，稀盐酸不与氯化钡反应，硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

猜想假设：

③根据前两问解析可得：除含有酚酞外，2号试管中一定有生成的氯化钠，可能有氯化钡过量，可能有硫酸钠过量。3号试管内有氯化钡和稀盐酸，同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀只能为3号试管内的氯化钡与2号试管内的过量的硫酸钠反应生成，故混合后的溶液中一定有稀盐酸，一定有生成物氯化钠，可能有硫酸钠剩余，也可能有氯化钡剩余，故猜想二：HCl、NaCl和Na2SO4；

进行实验：

由结论可知：猜想二正确，说明溶液中硫酸钠过量，溶液中除含有酚酞外，无色滤液中溶质为稀盐酸、氯化钠和硫酸钠，故滴加氯化钡溶液可以产生硫酸钡不溶于盐酸的沉淀，可证明硫酸钠剩余，猜想二正确，故填：BaCl2（合理即可）；

交流拓展：

3号试管为氯化钡和稀盐酸混合溶液，根据查阅资料可知，氯化钡溶液为中性，稀盐酸为酸性，故溶液呈酸性：

A、加铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故恰好完全反应时，溶液为氯化钡和氯化亚铁溶液，根据查阅资料可知，氯化亚铁溶液呈酸性，故无法将该溶液调至中性，故A不符合题意；

B、加氯化钙溶液，氯化钙与稀盐酸和氯化钡都不反应，故无法将该溶液调至中性，故B不符合题意；

C、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不与氯化钡反应，但是可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故恰好完全反应时，溶液为氯化钡和氯化钙溶液，根据查阅资料可知，氯化钙溶液为中性，故可以将该溶液调至中性，故C符合题意。

故选：C。

20．(1)NaCl、HCl

(2)解：设氯化氢的质量为x

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）a点溶液呈酸性，溶液中稀盐酸还未反应完，溶液中含有反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；

（2）恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量为16g，消耗氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，代入方程式中计算，求出氯化氢的质量，再求出10g稀盐酸中的溶质质量分数，具体过程见答案。