化学人教版 (2019)第一节 共价键课时训练

第二章　第一节　

A组·基础达标

1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)

A．先变大后变小　　 B．先变小后变大

C．逐渐变小　　 D．逐渐增大

【答案】B　【解析】当两个氢原子由很远的位置逐渐靠近时，原子间先是引力后是斥力，而引力先增大后减小；平衡位置时为零；当原子间的距离小于平衡距离时，原子间为斥力，作用力慢慢增大，所以体系能量先变小，后变大，B正确。

2．下列关于共价键的说法正确的是(　　)

A．共价键只存在于共价化合物中

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子

D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键

【答案】D　【解析】非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般是共价键，共价键既存在于全由非金属元素组成的化合物中，也存在于非金属单质中，A、B错误；铵盐中只有非金属元素，但有离子键，C错误。

3．下列说法正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越小，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 gH2O分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8) kJ

【答案】A　【解析】分子中键能越大，键长越小，分子越稳定，A正确；AlCl3中含有共价键，B错误；水分子中两个O—H键的键角小于180°，C错误；H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在1 mol H2O分子中有2 mol H—O键，故18 gH2O中的H—O键断裂应吸收能量2×462.8 kJ，而当H、O形成H2和O2时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算18 gH2O分解生成H2和O2时吸收的能量，D错误。

4．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

A．分子中共含有8个极性键

B．分子中所有共价键键长相等

C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键

【答案】C　【解析】乙醇分子中共有5个碳氢单键、1个碳氧单键、1个氧氢单键、7个极性键和1个碳碳非极性键，但全是单键，即全是σ键，没有π键，键长不相等，故只有C正确。

5．下列有关共价键的叙述正确的是(　　)

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他粒子

C．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

【答案】D　【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，A错误；H2O分子还可以结合H＋形成H3O＋，B错误；只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐，C错误；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定不相等，此差值就是离子所带的电荷数，D正确。

6．下列变化中释放能量的是(　　)

A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6

B．NN(g)―→N(g)＋N(g)

C．2p2p2p―→2p2p2p

D．2H(g)―→H—H(g)

【答案】D　【解析】A项变化中失去1个3s电子，需要吸收能量；B项变化中共价键断裂，需要吸收能量；由于2px、2py、2pz的能量相等，故C项变化中无能量变化；D项变化是形成共价键，该过程释放能量。

7．(1)指出下图所表示的共价键键型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。

①____________键，____________。

②____________键，____________。

③____________键，____________。

④____________键，____________。

⑤____________键，____________。

(2)某有机物分子的结构简式为CH2CHCOOH，该分子中有________个σ键，______个π键，有______种极性键，____(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)用电子式表示Cl2、NH3、CO2分子的形成过程。

①Cl2：_______________________。

②NH3：_______________________。

③CO2：_______________________。

【答案】(1)①s-s  σ　H2　②s-p  σ　HCl　③p-p  σ　Cl2

④pz-pz π　N2　⑤py-py　π　N2

(2)8　2　4　有

(3)①C·＋·C―→CC

③··＋2··―→··C··

【解析】(2) 分子中有3个C—H σ键、2个C—C σ键、2个C—O σ键、1个O—H σ键；CC和CO中分别有1个π键；有C—H、CO、C—O、O—H 4种极性键；含有CC、C—C非极性键。

B组·能力提升

8．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子核体积大小要适中

【答案】D　【解析】共价键的成因和本质是：当成键原子相互靠近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。

9．实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是(　　)

A．粒子所含的价层电子数越多，键能越大

B．键长越大，键能越大

C．粒子所含的价层电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

【答案】C　【解析】表中四种粒子所含价层电子数从左到右依次减少，而其键能依次增大，A错误，C正确；键长越长，键能越小，B错误；四种粒子中的共用电子对不发生偏移，D错误。

10．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋2) mol共价键

B．NH4Cl与HCl化学键类型相同

C．只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键

D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键

【答案】C　【解析】烷烃分子中只有C—C键和C—H键，1个CnH2n＋2分子中含有(n－1)个C—C键和(2n＋2)个C—H键，共计(3n＋1)个共价键，A错误；NH4Cl与HCl化学键类型不同，B错误；NH4Cl等铵盐中含有离子键，C正确；电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误。

11．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)

A．1s22s22p63s23p4　　 B．1s22s22p3

C．1s22s22p63s1　　 D．1s22s22p2

【答案】C　【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。

12．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)

A．仅有一个σ键

B．仅有一个π键

C．一个σ键，一个π键

D．一个σ键，两个π键

【答案】C　【解析】由题给条件可知，N2F2的结构式为FNNF，则两个氮原子之间为氮氮双键，其中有一个σ键，一个π键。

13．已知部分键能、键长数据如下表所示：

(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。

A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．氧化性：I2>Br2>Cl2

C．沸点：H2O>NH3

(2)下列有关推断正确的是________。

A．同种元素形成的共价键的稳定性：三键>双键>单键

B．同种元素形成的双键键能一定小于单键键能的2倍

C．键长越小，键能一定越大

D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔分别以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中________(填“前者”或“后者”)先褪色。

(4)在HX分子中，键长最小的是________(填化学式，下同)，键长最大的是______；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O==O键的键长。

【答案】(1)AC　(2)A　(3)前者　(4)HF　HI　大于

【解析】(3)单从键能数据看，乙烯断裂1 mol π键消耗能量约为(615－347.7)kJ·mol－1×1 mol＝267.3 kJ，乙炔断裂2 mol π键消耗能量约为(812－347.7)kJ·mol－1＝464.3 kJ，乙炔和乙烯分子中π键键能相差不大，但由于C≡C键的键长比C==C键的键长小，导致乙烯中的π键更容易断裂，故乙烯更容易与Br2反应。