2023年福建省三明市中考二模化学试题（含解析）

2023年福建省三明市中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列生活中的物品，由合成材料制成的是

A．陶瓷碗碟 B．大理石板 C．汽车轮胎 D．铝合金窗

2．2023年4月22日是第54个“世界地球日”，主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不利于人与自然和谐共生的是

A．废弃塑料制品集中堆放焚烧 B．工业污水处理达标后排放

C．合理使用农药和化肥 D．汽车用压缩天然气作燃料

3．粗盐提纯的下列实验操作，不正确的是

A．称量  B．溶解

C．过滤  D．蒸发

4．下图中的云是由水蒸气上升，以空气中的尘埃为核，凝结成为许多小水滴和小冰晶所形成；小水滴和小冰晶增长变大后形成雨和雪花。下列说法正确的是

A．水蒸气变成云是化学变化 B．小水滴和小冰晶中的水分子体积不同

C．水蒸气变成小冰晶后水分子停止运动 D．雨和雪花中的水分子化学性质相同

5．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是

A．青铜（铜锡合金）的硬度大于铜

B．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制

C．黄铜（铜锌合金）与黄金颜色相近，可用稀硫酸鉴别

D．用铜、锡和溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性顺序

6．世界卫生组织推荐成年人每日碘摄入量为0.15～0.3mg。某品牌“碘盐”标签如右图，下列说法不正确的是

A．该碘盐属于混合物

B．每日食用5g该碘盐会造成碘摄入量超标

C．碘酸钾受热可能易分解

D．缺碘会引起甲状腺肿大

7．2023年春晚《满庭芳·国色》中的“桃红”是传统五色之一，古代桃红胭脂中的染色成分为红花素（）。关于红花素的下列说法错误的是

A．属于有机化合物

B．由三种元素组成

C．C、H的质量比为15∶1

D．由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

8．工业生产的晶体中常含有少量。和溶解度曲线如图，以下说法正确的是

A．0℃时，100g的水中最多溶解70g

B．的溶解度随温度的升高而减少

C．20℃时，溶液比溶液的溶质质量分数更大

D．除去晶体中的少量，可用冷却热饱和溶液结晶的方法

9．下列实验不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

10．某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如下图。下列分析错误的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量

C．a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大

D．c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用

二、填空题

11．硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要应用。

(1)硅元素在元素周期表中的信息与硅原子结构示意图如图所示。硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______，x＝______。

(2)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为＋4，氮化硅的化学式为________。

(3)硅是制造“芯片”的主要材料，工业上用石英（主要成分为）和焦炭在高温条件下获得硅，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为______。

12．化学是造福人类的科学，家庭生活中蕴含着大量的化学知识。

(1)含氟牙膏、补铁酱油中的“氟”“铁”指的是_______。

(2)油锅中的油着火时，可放入较多的青菜灭火，其原理是_______；野炊时，木柴架空后燃烧更旺的原因是_______。

(3)使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套，原因是其主要成分NaOH具有_________。

(4)天然气（主要成分甲烷）的密度比空气小，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____（填“上”或“下”）方，天然气燃烧的化学方程式为________。

(5)学校开展“开心农场”活动，小明在家配制16%的氯化钠溶液选种，配制这种溶液时，氯化钠和水的质量比为________。

13．科学家预测，到2050年实现碳中和的4种主要途径的贡献率如图1所示。

(1)碳循环：转化成有机清洁燃料的反应原理如图2所示。该反应中，参加反应的和生成的的分子个数比为_______。

(2)碳替代：用清洁能源替代传统的化石能源，写出一种清洁能源_______。

(3)碳封存：

①地质封存：将由气态压缩成超临界液体，注入油气层、煤井、咸水层等密闭地质构造中。从微观角度解释能够压缩成液态的原因是________；如果被封存在含的地下咸水层中，会转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是________。

②海洋封存：将二氧化碳在深海中“封存”。但过多的会导致海水酸化，殃及海洋生物，要真正实现“海洋封存”，还任重而道远。导致海水酸化的物质是______（填化学式）。

(4)碳减排：写出一条日常生活中能减少排放的措施________。

14．唐代《新修本草》中记载：“绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣”。绛矾为绿矾（），在生产生活中用途广泛。

(1)绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质沉降来达到净水的目的。

(2)绿矾含有铁元素，制成的药物可用于治疗______；绿矾的相对分子质量为278，其中铁元素的质量分数为_______（列计算式即可）。

(3)绿矾高温煅烧发生的反应为。

①该反应属于______（填基本反应类型）。

②绿矾“烧之赤色”的原因是_______。

③古代炼丹士所用的“绿矾油”，是上述反应中的与水化合生成的________。

三、流程题

15．海洋资源丰富，要合理利用海洋资源。

Ⅰ．海水淡化

(1)膜分离法淡化海水如图所示。从原理上看，该方法与化学实验操作中的________类似。

Ⅱ．海水制盐海水经晒制后可得粗盐，粗盐中含有、、等可溶性的杂质，制成精盐的过程如下图。

(2)与溶液反应生成的沉淀是和_______。

(3)滤液中加入盐酸的目的是除去和______。

(4)盐卤中含有的NaBr与发生置换反应，该反应的化学方程式是______。

Ⅲ．海水制氢

(5)2022年度中国科学十大进展的“海水直接电解制氢技术”，能节约成本和资源，保护环境和生态，该反应的化学方程式为________。

四、实验题

16．兴趣小组对气体的制取开展如下探究。

(1)在实验室制取氧气。

①仪器a的名称是_______。

②用装置A制取，棉花的作用是______，反应的化学方程式为_______。

③用装置B收集，气体应从导管口_____（填“b”或“c”）通入。

(2)在家里用处理后的牡蛎壳和醋酸制取二氧化碳。

①装置C中使用注射器，与长颈漏斗相比较，其优点是______。

②用D中的塑料瓶收集气体时，瓶口应_______（填“向上”或“向下”），E中的硅胶管应伸入塑料瓶的______（填“瓶口”“瓶中”或“瓶底”）。

③检验气体已收集满的方法是______。

五、科学探究题

17．超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。

Ⅰ．超氧化钾产氧原理：；；

(1)在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是______。

Ⅱ．一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与吸收量受温度和湿度的影响情况如下图所示：

(2)由图1可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为______。

(3)由图2可知，最有利于吸收的湿度是_______。

Ⅲ．探究超氧化钾的变质情况。

取某供氧设备中的超氧化钾样品20g，进行下图所示实验（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量；超氧化钾与稀反应的化学方程式为）。

(4)A中反应停止后，需要通入的目的是_______。

(5)为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为_______。

(6)实验结束后，铜网增重4.8g，该样品中超氧化钾的质量为_________g。

(7)实验结果表明，A装置内还发生了中和反应，反应的化学方程式为_______。

六、计算题

18．短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的二氧化碳，化学方程式为。据测算，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若要完全吸收3位航天员一天呼出的二氧化碳，理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为多少？

参考答案：

1．C

【详解】A、陶瓷碗碟，是由无机材料制成；

B、大理石板，是由无机材料制成；

C、汽车轮胎，是由合成材料制成；

D、铝合金窗，是由金属材料制成；

答案：C。

2．A

【详解】A、废弃塑料制品集中堆放焚烧，浪费资源，污染环境，做法不利于人与自然和谐共生；

B、工业污水处理达标后排放，保护水资源，做法有利于人与自然和谐共生；

C、合理使用农药和化肥，提高农作物产量，且保护环境，做法有利于人与自然和谐共生；

D、汽车用压缩天然气作燃料，保护环境，汽车用压缩天然气作燃料；

答案：A。

3．B

【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；

B.配制溶液时，溶解操作应该在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能再量筒里进行，图中所示操作错误；

C.过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，图中所示操作正确；

D.蒸发时，应该用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

故选：B。

4．D

【详解】A、水蒸气变成云属于三态变化中的液化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；

B、小水滴和小冰晶中的水分子体积相同，水分子之间间隔不同，说法错误；

C、水蒸气变成小冰晶后水分子仍然运动，说法错误；

D、雨和雪花中都是由水分子构成，化学性质相同，说法正确；

答案：D。

5．D

【详解】A、合金的硬度大于其组成的金属，则青铜（铜锡合金）的硬度大于铜，故A正确；

B、银的导电性比铜好，但是铜的价格比银便宜，所以电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关，故B正确；

C、黄铜中的铜不与稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，黄金不与稀硫酸反应，能鉴别，故C正确；

D、金属活动性顺序为铁＞锡＞铜；铜、锡和 FeCl2 溶液都不反应，则得出的结论是活动性铁＞铜、锡＞铜，不能验证铁和锡的活动性，故D错误。

故选：D。

6．B

【详解】A.碘盐中含有氯化钠和碘酸钾两种物质，属于混合物，故A正确；

B.该碘盐中的含碘量为（20～30）mg/kg，则每日食用5g，补充碘的最小量为：，最大量为：，即5g该碘盐中含有碘元素的质量在0.1mg～0.15mg之间，每日碘摄入量不足，故B错误；

C.氯化钠的化学性质很稳定，热稳定强，由图可知，该碘盐应避热，说明碘酸钾受热可能会分解，故C正确；

D.人体缺碘会引起甲状腺肿大，故D正确。

故选：B。

7．D

【详解】A.由化学式可知，红花素是含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；

B. 由化学式可知，红花素是由碳氢氧三种元素组成，选项说法正确；

C. C、H的质量比为，选项说法正确；

D.红花素是由红花素分子构成，每个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，选项说法错误；

故选：D。

8．A

【详解】A、由溶解度曲线可知：0℃时，溶解度是70g，100g的水中最多溶解70g ，说法正确；

B、由溶解度曲线可知：0~20℃时，的溶解度随温度升高而增大，20℃~100℃时，的溶解度随温度升高而减小，说法错误；

C、20℃时，硫酸铵的溶解度比硫酸镁大，则的饱和溶液比的饱和溶液的溶质质量分数更大，说法错误；

D、20℃~100℃时，的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度升高而减小，除去晶体中的少量，可用升温热结晶的方法，说法错误；

答案：A。

9．B

【详解】A、氧化钙和水反应放热，大试管内压强会增大，使得墨水的液面发生变化，所以可用此装置验证生石灰与水反应放热，故选项实验能达到实验目的；

B、根据对比实验的要求，两组实验所用的过氧化氢溶液的浓度不一样，无法完成实验，故选项实验不能达到实验目的；

C、通过观察澄清石灰水变浑浊的程度可以判断两种气体中二氧化碳含量的高低，故选项实验能达到实验目的；

D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验能达到实验目的。

故选B。

10．C

【详解】A、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐酸中，故选项说法正确；

B、图2中温度的变化趋势可知，该反应过程中温度升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确；

C、实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化钠的质量分数开始不断减小，故选项说法错误；

D、图2中c点温度最高是因为两者恰好完全反应，所以c→d温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用，故选项说法正确。

故选C。

11．(1)     非金属     28.09     8

(2)Si3N4

(3)

【详解】（1）硅元素属于非金属元素；根据图示可以看出，其相对原子质量为28.09；根据原子中核电荷数等于核外电子数，则x=14-2-4=8；

（2）假设氮化硅的化学式为SixNy，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，可得 （+4）x+（-3）y=0，则x：y=3：4，由此推断氮化硅的化学式为Si3N4；

（3）二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。

12．(1)元素

(2)     降低温度至可燃物的着火点以下     木柴架空后与空气的接触面积更大

(3)强烈的腐蚀性

(4)     上    

(5)4：21

【详解】（1）物质是由元素组成的，所以含氟牙膏、补铁酱油中的“氟”“铁”指的是元素；

（2）油锅中的油着火时，放入较多的青菜灭火，利用了降低温度至可燃物的着火点以下；野炊时，木柴架空后与空气的接触面积更大，燃烧更旺盛；

（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套；

（4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，因此天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（5）配制16%的氯化钠溶液，设氯化钠溶液的质量为a，则氯化钠的质量为16%a，水的质量为a-16%a=84%a，氯化钠和水的质量比为16%a：84%a=4：21。

13．(1)1:1

(2)太阳能

(3)     二氧化碳分子之间的间隙变小    

(4)减少燃油车的使用

【详解】（1）根据图二可知，CH3OH 中的碳元素全部来之二氧化碳，该反应中，参加反应的 CO2 和生成的 CH3OH 的分子个数比为1：1；

（2）如风能、太阳能、氢能的都属于清洁能源；

（3）①将 CO2 由气态压缩成液体，从微观角度解释是会导致二氧化碳分子间的间隙变小；

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：；

③二氧化碳易溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，过多的 CO2 会导致海水的碳酸过高，导致海水酸化的物质是碳酸，化学式：H2CO3；

（4）减少化石燃料的使用，如使用新能源汽车，绿色出行等措施都可以减少 CO2 排放。

14．(1)吸附

(2)     贫血    

(3)     分解反应     绿矾在高温条件下反应生成氧化铁，氧化铁显红色     稀硫酸/H2SO4

【详解】（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物，胶状物有一定吸附性，可以吸附悬浮物，使杂质沉降来达到净水的目的；

（2）绿矾含有铁元素，制成的药物可用于治疗贫血；绿矾的相对分子质量为278，其中铁元素的质量分数=

（3）①，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应；

②绿矾“烧之赤色”的原因是绿矾在高温条件下反应生成氧化铁，氧化铁显红色；

③三氧化硫与水反应生成硫酸，古代炼丹士所用的“绿矾油”， 是上述反应中的与水化合生成的稀硫酸。

15．(1)过滤

(2)

(3)NaOH

(4)2NaBr+C12=2NaCl+Br2

(5)

【详解】（1）膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似；

（2）加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀）；

（3）在利用粗盐制备精盐过程中向所得滤液加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；

（4）溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴，该反应的化学方程式：2NaBr+C12=2NaCl+Br2；

（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。

16．(1)     酒精灯     防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管          b

(2)     可以控制反应速率     向上     瓶底     将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满

【详解】（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；

②A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，则适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，高锰酸钾加热时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管；

③氧气密度比空气大，则用B装置收集氧气时，气体应b进c出；

（2）①通过推动活塞可以控制加入液体药品的快慢达到控制反应速率；

②二氧化碳密度比空气大，所以应正放在桌面上；收集时应将硅胶管应伸入塑料瓶的瓶底；

③二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。

17．(1)反应条件简单，与水和二氧化碳即可反应，不需要其他原料

(2)随温度升高，产氧量逐渐增加25℃产量最高，随后开始下降

(3)75%

(4)排净装置内残余的氧气和二氧化碳

(5)装置C增重的质量

(6)14.2

(7)

【详解】（1）根据化学方程式可知，在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是：反应条件简单，与水和二氧化碳即可反应，不需要其他原料。

（2）由图1可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为：随温度升高，产氧量逐渐增加25℃产量最高，随后开始下降。

（3）由图2可知，湿度为75%时，二氧化碳吸收量最多，所以最有利于CO2吸收的湿度是75%。

（4）A中反应停止后由于装置中可能还含有残余的氧气和二氧化碳，因此需要通入N2的目的是排净装置内残余的氧气和二氧化碳。

（5）碳酸钾可以和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，装置C可用于吸收二氧化碳，因此为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为装置C增重的质量。

（6）由于铜与氧气反应，因此铜网增重质量即为超氧化钾与稀硫酸反应生成氧气的质量。

设：该样品中超氧化钾的质量为。

答：样品中超氧化钾的质量为14.2g。

（7）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，A装置内的酸有稀硫酸，碱可能为氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式。

18．3位航天员一天呼出的二氧化碳质量为3.3 kg，设理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为x

x=3.6kg

答：若要完全吸收3位航天员一天呼出的二氧化碳，理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为3.6kg。

【详解】见答案。