2023年福建省福州市第十九中学中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年福建省福州市第十九中学中考二模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年福建省福州市第十九中学中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是
A．家务劳动：用发酵粉烤面包 B．社区服务：用红纸为居民剪窗花
C．研学活动：用锄头挖红薯 D．社会实践：对废弃物进行垃圾分类
2．下列气体不能从空气中分离得到的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
3．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是

A．元素符号为H B．原子序数为1
C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1
4．盛装下列药品应使用广口瓶的是
A．稀硫酸 B．氧化铜 C．石灰水 D．酒精
5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．木炭具有吸附性，可用作燃料
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．干冰为白色固体，可用于人工降雨
D．石墨具有导电性，可用作电池电极
6．下列有关硬水性质实验的操作，正确的是
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
7．花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6.下列关于花青素的说法不正确的是
A．从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成
C．从类别上看：花青素属于有机物
D．从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：6
8．几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是
A．方铅矿(PbS) B．软锰矿(MnO2)
C．孔雀石【Cu2(OH)2CO3】 D．菱铁矿(FeCO3)
9．工业上用CH4和CO2制取合成气时，用Ni基双金属催化剂以防产生积碳。下图是反应微观示意图。下列说法错误的是
  
A．反应的方程式为：
B．该反应前后元素种类不变，分子数目发生变化
C．该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化
D．该反应有利于减缓温室效应
10．下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
区分氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
酚酞
C
将燃着的木条伸入集气瓶，检验二氧化碳
观察现象
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
Ⅰ.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
  
(1)A、B、C、D所示粒子共表示_________种元素。
(2)在A、B、C、D四种粒子中，D与____________的化学性质最相似。
(3)若E中x=10时，则该粒子属于_____________(填“原子”或“离子”)。
Ⅱ.人们常用模型来进行认知，下图是过氧化氢制氧气的微观模拟图。
  
(4)请在图B方框中画出相应的粒子图形_________。
(5)写出反应的化学方程式____________________，该反应所属的基本反应类型是________。
12．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是____________(填最简整数比)。
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用于改良酸性土壤的物质是_____________(填名称)。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是________(填标号)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是________。
(5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则选种用的氯化钠溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，该溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。
13．下图是《天工开物》中岛水普南记载的采矿和冶炼金属锡的场景，回答下列问题。
  
Ⅰ.采矿：水锡…其质黑色…愈经淘取。
(1)水中淘取锡砂(指锡矿石)时，筛选容器的孔径需_______(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，______(填“易”或“难”)溶于水。
Ⅱ.冶炼：凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。
(2)炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
Ⅲ.应用：
(4)古代，锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______________。
(5)利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属活动性顺序的是_______(填标号)。
A．Sn、Ag、CuSO4溶液 B．Ag、Sn、Cu、稀盐酸 C．Sn、MgSO4溶液、Fe

三、综合应用题
14．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
Ⅰ.制备“氢气”：
(1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：
；。
①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2___________t。
②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_________。
  
Ⅱ.储存“氢气”：
(2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3
  
(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
Ⅲ.应用“氢气”：
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。
  
“解离”时，结构被破坏的分子是_______________(填化学式)。该反应的化学方程式为_______________。

四、流程题
15．氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图所示。
【查阅资料】①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色；
②
  
(1)写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式_____________________。
(2)滤渣2的成分是__________________(写化学式)。
(3)滤液1、2合并后与H2O2溶液反应生成FeC13蚀刻液的化学方程式为 ，则X的化学式为__________________。
(4)分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示。分析表格可知析出CuCl晶体的最佳pH为_______________。为了得到纯净的CuC1晶体，可用__________________(填“氨水”或“乙醇”)进行洗涤。
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率/%
70
90
82
78
75
72
70
(5)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是__________________。

五、实验题
16．如图装置常用于实验室制取气体。
  
(1)仪器①的名称是__________________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________________。
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的_________________，实验过程可以观察到到现象是__________________。
(3)装置乙制取氧气，写出反应的化学方程式________________。实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，正确的操作是__________________。

六、科学探究题
17．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。
装置及药品
序号
抗酸药
现象
  
1-1
氢氧化铝片
气球无明显变化
1-2
碳酸氢钠片
气球明显膨胀
1-3
铝碳酸镁咀嚼片
气球无明显变化
1-4
氧化镁粉末
气球无明显变化
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

  
  
  
【解释与结论】
(1)Ⅰ中，1-1发生反应的化学方程式为__________________。
(2)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是__________，理由是__________________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______(填标号)。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有____________。
【反思与评价】
(5)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，___________。

七、计算题
18．消毒剂ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为：)。

参考答案：
1．A
【详解】A、用发酵粉烤面包过程中有新物质生成，故为化学变化，故A符合题意；
B、用红纸为居民剪窗花过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意；
C、用锄头挖红薯过程中无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意；
D、对废弃物进行垃圾分类过程中无新物质生成，故为物理变化，故D不符合题意。
故选：A。
2．C
【详解】空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成，故从空气中可以分离得到氧气、氮气和稀有气体；空气中不含有氢气，不能分离得到氢气，C选项正确，符合题意。故选C。
【点睛】本题考查空气的成分，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成，可以从空气中分离出各成分气体，识记住空气的成分即可作出选择。
3．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
4．B
【详解】A、稀硫酸属于液体，应使用细口瓶盛装，不符合题意；
B、氧化铜属于固体，应使用广口瓶盛装，符合题意；
C、石灰水属于液体，应使用细口瓶盛装，不符合题意；
D、酒精属于液体，应使用细口瓶盛装，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、木炭可用作燃料是因为木炭具有可燃性，故A物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
B、一氧化碳可用于工业炼铁利用的是一氧化碳的还原性，故B物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
C、干冰可用于人工降雨是因为干冰易升华，故C物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
D、石墨可用作电池电极是因为石墨具有导电性，故D物质的性质与用途对应关系正确，符合题意。
故选：D。
6．B
【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误；
答案为：B。
7．D
【详解】A、从宏观上看：花青素化学式为C15H11O6，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成，故B正确；
C、从类别上看：花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D、从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为，故D不正确。故选D。
8．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可用于冶炼铜的矿石中必须含有铜元素，只有孔雀石中有铜元素。
故选：C。
9．A
【详解】A、由反应微观示意图可知，反应为甲烷分解生成碳和氢气，碳和二氧化碳生成一氧化碳，故碳为中间产物，总反应应该为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，故方程式为CO2+CH42CO+2H2，故A错误，符合题意；
B、由A解析方程式可知，该反应前后元素种类不变，分子数目由2个分子生成了4个分子，故发生变化，故B正确，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，故该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化，故C正确，不符合题意；
D、由于该反应可以吸收二氧化碳，故该反应有利于减缓温室效应，故D正确，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，故观察颜色无法鉴别二氧化锰和木炭粉，故A错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故用酚酞无法区分氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，故B错误，不符合题意；
C、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故检验二氧化碳不能用燃着的木条，故C错误，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，可以加过量铁粉、过滤，故D正确，符合题意。
故选：D。
11．(1)3/三
(2)A
(3)原子
(4)  
(5) 2H2O22H2O+O2­ 分解反应

【详解】（1）质子数决定元素种类，故A、B、C、D所示粒子中质子数有9、12、17三种，故A、B、C、D所示粒子共表示3种元素。
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，D粒子最外层电子数为7，A粒子最外层电子数也为7，故在A、B、C、D四种粒子中，D与A的化学性质最相似。
（3）若E中x=10时，则该粒子中质子数为10，电子数为2+8=10，故质子数=电子数，故该粒子属于原子。
（4）过氧化氢制氧气原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，根据反应前后原子质量、个数不变，反应前为2个过氧化氢分子，反应后应为2个水分子和1个氧气分子，故反应后粒子图形为  。
（5）过氧化氢制氧气原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故方程式为2H2O22H2O+O2­；
反应为一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的反应特点，故为分解反应。
12．(1)5:1

(2)熟石灰
(3)D
(4)灼烧闻气味

(5) 不饱和溶液 4:21

【详解】（1）由分子式可知，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10:2=5:1。
（2）常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰或氢氧化钙。
（3）同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥。
A、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、只有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、含有氮、钾两种元素，故为复合肥，符合题意。
故选：D。
（4）羊毛为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，棉灼烧时无烧焦羽毛气味，故鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧闻气味。
（5）已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，故饱和溶液的溶质质量分数为，故选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液；
溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，溶质与溶液的质量比为16:100，溶剂=溶液-溶质=100-16=84，故溶液中溶质与溶剂的质量比为16:84=4:21。
13．(1) 小于 难
(2)2C+SnO2Sn+2CO­
(3)形成合金熔点降低
(4)锡器能与酸性物质发生反应
(5)BC

【详解】（1）水中淘取锡砂是把固液分离，即过滤，水漏下，锡砂不能通过，所以筛选容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；
锡砂主要成分为SnO2，难溶于水。
（2）炼锡的方法是二氧化锡（SnO2）和木炭高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO­
（3）合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出。
（4）锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
（5）A、把锡加入硫酸铜溶液会反应生成硫酸锡和铜，可判断锡比铜活泼，把银加入硫酸铜溶液不反应，可判断铜比银活泼，故能判断出三种金属活动性顺序，不符合题意；
B、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜和银均不与稀盐酸反应，故无法判断铜和银的金属活动性的强弱，符合题意；
C、锡和铁均不能与硫酸镁溶液反应，故镁的金属活动性比锡和铁强，但无法判断锡和铁的金属活动性强弱，符合题意。
故选：BC。
14．(1) 4 氧化钙可吸收二氧化碳，促进反应进行，而且纳米CaO颗粒小，接触面积大，反应更充分
(2)D
(3) H2 H2+O2H2O2

【详解】（1）①、CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2由方程式可知，
1个甲烷分子对应4个氢气分子
故设8t甲烷理论上可制得氢气的质量为x


x=4t。
故设8t甲烷理论上可制得氢气的质量为4t。
②、投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是氧化钙可吸收二氧化碳，促进反应进行，而且纳米CaO颗粒小，接触面积大，反应更充分。
（2）从两个图中可以看出，A1(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度和体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是A1(BH4)3，故选：D。
（3）由图可知，反应的实质是氢分子分成原子，然后氢原子和氧分子按一定的方式结合成过氧化氢分子，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子，故填：H2；
由图可知，该反应为氢气和氧气在Pd基催化剂的作用下生成过氧化氢，故化学方程式为H2+O2H2O2。
15．(1)Fe＋CuCl2=FeCl2+Cu
(2)Cu
(3)H2O
(4) 2 乙醇
(5)防止氯化亚铜氧化和见光分解

【详解】（1）加入过量铁粉，铁和氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，故方程式为Fe＋CuCl2=FeCl2+Cu。
（2）根据上述分析可知，滤液1中溶质为氯化亚铁，滤渣1为铜和铁，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，故滤渣2为铜，故填：Cu。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有4个氢原子、2个氧原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后共有2个铁原子、6个氯原子，故2X需提供4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O。
（4）根据表格数据分析可知，当pH等于2时，CuCl产率最高，故析出CuCl晶体的最佳pH为2；
由于氯化亚铜是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，为得到纯净的氯化亚铜晶体，可用乙醇进行洗涤。
（5）由查阅资料可知，氯化亚铜易氧化变质且见光分解，所以生产中应防止氯化亚铜氧化和见光分解，减少产品氯化亚铜的损失。
16．(1)长颈漏斗
(2) 氧气的密度比空气大 水（细沙） 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(3) 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）甲装置收集氧气的方法为向上排空气法，采用该收集方法的依据是氧气的密度比空气大；
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或细沙，防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂；
铁丝燃烧实验现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
（3）装置乙试管口有一团棉花，故为高锰酸钾制氧气，原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为；
实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，正确的操作是先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
17．(1)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2) 碳酸氢钠片 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面
(3)AD
(4)药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性

(5)滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

【详解】（1）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（2）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片；
理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面。
（3）A、根据图2可知氧化镁粉末与盐酸反应会引起温度上升，故A正确，符合题意；
B、氧化镁粉末与盐酸反应生成的氯化镁显酸性，氢氧化铝片与盐酸反应生成的氯化铝显酸性，则反应后溶液均显酸性，故B错误，不符合题意；
C、氧化镁粉末与酸的接触面积更大，则氧化镁粉末反应更快，氢氧化铝片的反应更慢，故C错误，不符合题意；
D、氧化镁粉与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化铝片与盐酸反应生成氯化铝和水，均有水生成，故D正确，符合题意。
故选：AD。
（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。
（5）检验碳酸根离子的方法是滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明物质中含有碳酸根离子，故小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
18．解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为x。


解得 x=270kg
答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。
【详解】略，详见答案。