2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：钠及其化合物，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共15题）
1、下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. Na2CO3的焰色试验呈黄色
D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同
3、如图所示是乙醇与金属钠反应的装置,在盛有少量无水乙醇的试管中,加一小块金属钠（已用滤纸吸干表面的煤油） ,在试管口上迅速塞上配有注射器针头的单孔塞。下列说法错误的是( )
A. 金属钠加入到乙醇中后沉入乙醇中
B. 该实验能说明水中羟基活性大于乙醇中羟基活性
C. 金属钠与乙醇反应生成的乙醇钠的水溶液呈碱性
D. 为检验产生的气体，直接将气体点燃,将干燥的烧杯罩在火焰上，观察是否有液滴生成
4、关于钠及其化合物的化学用语正确的是( )
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：Na Na
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．工业上用Na制取K：Na＋KCleq \(=====,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑
5、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 ml，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中只含离子键
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05 ml O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序：①>②>③
6、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A. 反应①、②均属于氧化还原反应
B. 反应③表明CO2 具有酸性氧化物的性质
C. 反应④说明NaHCO3 的稳定性强于Na2CO3
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别加入1 ml/L的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
8、向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )
A. b 点的溶质为稀盐酸和氯化钠
B. c 点的溶质为氯化钠和碳酸钠
C. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠
D. 由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
9、下列关于元素Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界都以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤单质均可与水反应，产物均为碱和H2 ⑥单质在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦
C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
10、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2 与水的反应：
下列说法正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是溶液中含有的强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2 的主要作用是降低水中氧气的溶解度
11、将7.4 g Na2CO3·10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 ml/L。若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是( )
A．3.18 g B．2.12 g
C．4.22 g D．5.28 g
12、实验室模拟以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
下列说法错误的是()
A. 300℃ 加热所用仪器为坩埚
B. 通过抽滤操作可快速达到固液分离的目的
C. 晶体A 是碳酸钠， 时碳酸钠的溶解度最小
D. 可以先通过氨气，再通过量CO2 代替碳酸氢铵粉末
13、下表中叙述Ⅲ不正确的是( )
14、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是( )
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
15、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.1ml/L
B．通入CO2在标准状况下的体积为336 mL
C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
二、非选择题（共4小题）
16、某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验 Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图1所示的实验装置。
(1)装置C中有________，作用是_____________。
(2)指出装置E中的错误之处： ____________________。
(3)取a g C3H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)a g。
实验Ⅱ：利用如图2所示装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2＋N2O eq \(\s\d4(=====),\s\up11(210～220 ℃)) NaN3＋NaOH＋NH3。
(4)装置H中盛放的药品为________。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是______
(6)氨气与熔融钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______。
17、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 ml/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式： _______________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。
18、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 ml·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。
(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_____，晶体A能够析出的原因是___；
(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是_____(填标号)；
(3)指示剂N为____，描述第二滴定终点前后颜色变化____；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_
_____________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是____。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是_____________。
②E处干燥管中盛放的试剂是________，其作用是____________，
如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_____(用含a、m、n的代数式表示)。
答案与解析
1、B
解析：A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色试验为黄色；D项，钠的金属活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
2、B
解析：根据钠的物理性质可知，A项正确；Na2O2中阴离子是Oeq \\al(2－,2)，阴阳离子个数比为1∶2，B项错误；Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的H2O和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，C项正确；Na与O2不加热时反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，Na2O中O为－2价，Na2O2中O为－1价，D项正确。
3、D
解析：本题主要考查乙醇与钠反应的现象、原理（本质分析）和氢气的检验等相关知识。钠的密度大于乙醇且小于水，因此钠浮在水面上，沉在乙醇中，A项正确;钠与水、乙醇反应，可以理解为钠置换水、乙醇分子中羟基的H ，与乙醇反应较缓慢（相对水而言），说明乙醇羟基活性小于水分子中羟基活性，B项正确;乙醇难电离，乙醇钠可以看成是强碱弱酸盐，故水溶液显碱性，C项正确;为了检验产生的气体是否是氢气，应该验纯后，再点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，出现液滴后，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水（原则上澄清石灰水不变浑浊）才能说明产生气体是氢气，故D项错误。
4、D
解析：A项中示意图为钠离子的结构示意图，故A错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na＋[]2－Na＋，故B错误；碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C错误；工业上用Na制取K：Na＋KCleq \(=====,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑，故D正确。
5、C
解析：Na2O2中阴离子是Oeq \\al(2－,2)，存在非极性共价键，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 ml Na2O2产生0.05 ml O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大的顺序：①<②＝③，D错误。
6、C
解析：A项，反应①、②中Na 转化为Na 的化合物，Na 元素化合价由0价升高到+1 价，故属于氧化还原反应，A正确；B项，反应③对应反应为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ，符合酸性氧化物定义，故CO2 为酸性氧化物，B正确；C项，反应④为NaHCO3 受热分解生成Na2CO3 ，说明Na2CO3 稳定性强于NaHCO3 ，C错误；D项，反应⑤、⑥均有O2 产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。
7、C
解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故可行。
8、C
解析：A项，稀盐酸是混合物，b 点溶质为HCl 和NaCl ，A错误；B项，根据题意可知c 点为左图的起点，左图为碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，所以c 点的溶质应为NaCl 和NaHCO3 ，B错误；C项，根据题意可知碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，会出现溶质为碳酸氢钠和氯化钠的情况，即碳酸钠在和少量盐酸反应时生成碳酸氢钠，C正确；D项，据图可知同等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的pH 更大，碱性更强，D错误。
9、D
解析：在元素周期表中，从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，五种元素中金属性最强的是Cs，①错误；根据单质的还原性越强，形成离子的氧化性越弱，可知形成的离子中，氧化性最强的是Li＋，②正确；五种元素都是活泼金属元素，在自然界都以化合态形式存在，③正确；Li的密度最小，④正确；单质都能与水反应得到碱和氢气，⑤正确；Li、Na、K在氧气中燃烧分别得到Li2O、Na2O2、K2O2或KO2，⑥错误；碱金属元素对应的阳离子半径从上到下，依次增大，即Rb＋>K＋>Na＋，同一元素的原子半径大于阳离子半径，即Cs>Cs＋，⑦正确。综上所述，D项正确。
10、C
解析：②中的大量气泡的主要成分是过氧化钠与水生成的氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，可能是溶液中含有的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2 产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2 ，MnO2 的主要作用是作为催化剂，D项错误。
11、A
解析：Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 ml/L，则有n(Na＋)＝0.1 L×0.6 ml/L＝0.06 ml。将等质量的混合物加热至恒重，得到Na2CO3固体，据Na＋守恒可知，n(Na2CO3)＝eq \f(1,2)×0.06 ml＝0.03 ml，m(Na2CO3)＝0.03 ml×106 g/ml＝3.18 g。
12、C
解析：碳酸氢铵粉末加入饱和氯化钠溶液中，因NaHCO3 溶解度小，故可以析出。300℃ 加热仪器用坩埚，A项正确；通过抽滤可以快速达到固液分离的目的，B项正确；晶体A 为NaHCO3 ， 时NaHCO3 溶解度最小，C项错误；可以先通氨气，再通过量CO2 代替碳酸氢钠粉末，D项正确。
13、B解析：A项，将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡，发生反应：CO32-+H+HCO3- ，因此无明显现象，而向小苏打溶液中加入稀盐酸或稀硫酸，会发生反应： ，立即产生大量气泡，因此可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液，A正确；B项，分别向Na2CO3 、NaHCO3 溶液中加入CaOH2 溶液，都会产生CaCO3 白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，B错误；C项，NaHCO3 不稳定，受热易分解生成Na2CO3 、H2O 和CO2 ，因此可用加热法除去苏打中的小苏打，C正确；D项，向稀Na2CO3 溶液中通入过量CO2 气体，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 ，因此可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打，D正确。
14、A
解析：氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，添加吸收HCl的装置不是必要操作，故A错误；碱石灰可与空气中二氧化碳反应，可防止空气中的二氧化碳进入装置③中影响实验的准确度，故B正确；根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据③中碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量，结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。
15、B
解析：当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3。再加入盐酸100 mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100 mL时，n(Na＋)＝n(Cl－)，所以 n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 ml，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 ml/L，A项错误。盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 ml，生成CO2 0.015 ml，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为x ml，NaHCO3 为 y ml，根据原子守恒，得2x＋y＝0.02、x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入的CO2在标准状况下的体积为0.015 ml×22.4 L/ml＝0.336 L＝336 mL，B项正确。
16、答案：(1)浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气
(2)应短导管进，长导管出
(3)大于
(4)碱石灰
(5)油浴可以在210～220 ℃下进行，水浴不能达到这样的温度
(6)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2
解析：(1)大理石与盐酸反应生成的CO2气体中混有HCl和水蒸气，B中盛有的饱和NaHCO3溶液可吸收挥发出的HCl，C中盛放浓硫酸，用于除去CO2中水蒸气。(2)根据题图1知，装置E为采用排水法收集氧气的装置，则集气瓶中应短导管进，长导管出。(3)C3H6O2可写成C·(CO)2·(H2)3，C可转化为CO，则反应后固体质量增加量大于a g。(4)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置H中盛放的药品为碱石灰。(5)由于制备NaN3的反应需要在210～220 ℃下进行，所以实验中使用油浴而不用水浴。(6)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2。
17、解析：(1)结合H＋的能力：OH－>COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)，因此OA段发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)。(2)25～35 mL时，发生的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35－25)×10－3 L×1 ml/L×22.4 L/ml＝0.224 L＝224 mL。(3)设原混合物中NaOH物质的量为x ml，Na2CO3物质的量为y ml，NaHCO3物质的量为z ml，根据题意有40x＋106y＋84z＝2.5，y＋z＝(45－25)×10－3×1，x＋y＝25×10－3×1，三式联立解得x＝0.015，y＝z＝0.01，因此氢氧化钠的质量为0.015 ml×40 g/ml＝0.6 g，碳酸钠的质量分数为0.01 ml×106 g/ml÷2.5 g×100%＝42.4%。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
(2)224
(3)0.6 42.4%
18、答案：(1) NaHCO3 30～35 ℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度
(2)D
(3)甲基橙 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(4)3.56%
(5)偏大
解析：(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30～35 ℃，NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步骤Ⅰ中结晶析出。(2)300 ℃给固体加热选用的仪器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，Na2CO3转化为NaHCO3，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由(3)的分析过程可知，25.00 mL待测液中所含NaHCO3的物质的量为0.100 0 ml·L－1×(V2－V1)×10－3 L，则2.500 g产品中所含NaHCO3的质量为84 g·ml－1× eq \f(250 mL,25.00 mL) ×0.100 0 ml·L－1×(23.51－22.45)×10－3 L≈0.089 g，则产品中NaHCO3的质量分数＝ eq \f(0.089 g,2.500 g) ×100%≈3.56%。(5)第一次滴定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3质量分数的计算结果偏大。
19、答案：(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③ eq \f(286（m－\f(18n,44)）,180a) ×100%
解析：(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰增加的质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置增加的质量，计算生成水的质量，故应首先检验装置的气密性。③装置内有空气，含有水蒸气和CO2，会影响对样品生成的水蒸气和CO2质量的测定，实验前通入氮气，排出装置中原有的水蒸气和二氧化碳，减少误差。
(2)①若加热反应后不鼓入氮气，生成水蒸气质量和CO2质量测定结果会偏小，又碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3·10H2O的质量是根据生成水的总质量计算的，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的含量偏小而NaCl含量偏大。②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO2，若撤去E装置，则D装置中测得CO2的质量偏大，使测定的NaHCO3的质量分数偏大。③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，D装置中增加的质量为生成CO2的质量，设NaHCO3分解生成的水蒸气的质量为x g，则
2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18 g 44 g
x g n g
x＝ eq \f(18n,44) g，装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的水蒸气和Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气，故Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气的质量＝m g－ eq \f(18n,44) g，
设Na2CO3·10H2O的质量为y g，
Na2CO3·10H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋10H2O
286 g 180 g
y g m g－ eq \f(18n,44) g
y＝ eq \f(286\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(m－\f(18n,44))),180) g，所以Na2CO3·10H2O的质量分数为 eq \f(286\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(m－\f(18n,44))),180a) ×100%。选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
叙述Ⅲ
A
将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡
无明显现象
可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B
向苏打溶液中滴加澄清石灰水（少量）
产生白色沉淀
可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C
加热小苏打固体
产生无色气体和水蒸气
可用加热法除去苏打中的小苏打
D
向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体
无明显现象
可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2