2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：镁、铝及其重要化合物

2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业镁、铝及其重要化合物一、选择题（共15题）1、下列有关说法不正确的是( )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2、下列叙述中正确的是(　　)A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 3Mg＋Al2O3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) 、CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 、Cl－一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) 3、下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO4、以下为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应。下列说法正确的是( )A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－B．推测出现白色浑浊的原因为AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜D．加热和H2逸出对CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 水解平衡移动方向的影响是相反的5、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是(　　)A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B．铁制容器盛放和运输浓硫酸C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物6、有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( )A.a＝bB.a>bC.c(NaOH)＝c(HCl)D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等7、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是( )A.物质 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融 制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 8、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A.x＝2.24B.反应时，Na、Mg、Al均过量C.钠的物质的量为0.2 molD.曲线b为Mg与盐酸反应的图像9、以197 g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932 g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88 L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为x∶y∶z)。酸化反应：MgCl2·6NH3＋6HCl===MgCl2＋6NH4Cl；碳化反应：MgCl2＋2NH4HCO3===Mg(HCO3)2＋2NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2―→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓＋CO2↑(未配平)。下列说法正确的是(　　)A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物B.x＝z＝2C．y＝1D．副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气10、室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－⇌Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解11、已知Al2H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2,球棍模型如图所示(白球为Al,黑球为H)。下列推测肯定不正确的是( )A.该物质与水反应,属于氧化还原反应B.Al2H6分子中H为+1价,Al为-3价C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料12、某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )A.①中铝片发生了钝化B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋2H2OD.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应13、向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )14、在指定溶液中下列离子能大量共存的是( )A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 、Cl－B．常温下，pH＝12的溶液中：CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 、Na＋、AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 、SO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)) C．c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 、S2－D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2＋、NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) 、HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 、NO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 15、铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )A.X物质为KClO3B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量C.若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 gD.可利用铝热反应冶炼铁二、非选择题16、工业上常用铝质容器盛装冷浓硫酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为________________________。(2)将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。(3)另称取铝片6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。甲同学取448 mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，由此推知气体X中SO2的体积分数为________。17、某实验小组学习了反应CO2＋2Mg eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。(2)若A中可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为___________________。(3)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2＋2Mg eq \o(=====,\s\up7(△)) 2MgO＋S反应外，还可能发生的反应是______。(4)在装置C、D间插入如图所示装置E，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。①实验完毕后，通过________(实验操作名称)可以将E中上、下两层液体分开。②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________________(用化学方程式表示)。18、合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为__________。焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量，需加入的物质为________。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0gCu­Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。19、利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为__________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____________。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_________。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。(4)“废渣”的成分为________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是___________。答案与解析1、C解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表现出碱性，A项正确；Al（OH）3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al（OH）3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定性且熔点很高，而Al（OH）3受热易分解，D项正确。2、D解析：铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) 与OH－不能大量共存，CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al（OH）3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。3、B解析：Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。4、C解析：CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ＋OH－，A项错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的OH－反应生成AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ，氧化膜反应完后，铝与OH－反应生成AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 和H2，又CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 部分水解生成HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ，HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 与AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 反应生成Al(OH)3沉淀和CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) ，反应的离子方程式为AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) ，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 水解生成HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 和OH－，Al与OH－反应消耗OH－并生成H2，则H2逸出会促进CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 水解，所以加热和H2逸出对CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 水解都起到促进作用，D项错误。5、B解析：金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性：氢离子的氧化性强于钠离子的氧化性，能用金属活动性顺序表解释，A不符合题意；在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，B符合题意；在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的仍是锌，被保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，C不符合题意；在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，D不符合题意。6、A解析：依得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c（NaOH）和c（HCl）可能相等 ，也可能不相等，C项不合题意；由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋3H2↑知消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。7、D解析：物质 的作用是使 转化为 ，工业上常采用 ，发生反应 ， ，A正确； 是较活泼金属，工业上常用电解熔融 制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为 、氯气、 ，生成物之一为 ， 在高温下能将二氧化碳还原为 ，则“气体”为 ，化学方程式为 ，C正确；“煅烧”后得到 ， 和盐酸反应得到 溶液，由于 在溶液中水解为氢氧化镁和 ，将所得溶液加热蒸发 会逸出， 水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 ，D错误。8、B解析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量，这些金属失去的电子数不同，比值应是1∶2∶3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al过量，由此分析。由于酸不足，所以生成氢气的量为n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，标准状况下的体积为2.24 L，故A正确；Na不过量，因为能与溶剂水反应，故B错误；生成0.1 mol的氢气需0.2 mol的钠，故C正确；按照金属活动性顺序Na＞Mg＞Al可知，钠和盐酸反应最激烈，产生相同的氢气需要的时间最少，故曲线b是Mg与盐酸反应的图像，故D正确。9、C解析：根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88 L，其物质的量为n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(26.88,22.4) ＝1.2 mol，因为没有损耗，所以由197 g六氨合氯化镁，即1 mol 制得的碳酸氢镁为1 mol；根据H原子守恒，可得Mg(HCO3)2―→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓＋CO2↑中，碳酸氢镁的系数为(z＋y)，二氧化碳的系数为(z＋2y)，由此可得 eq \f(y＋z,1) ＝ eq \f(2y＋z,1.2) 、z＋y＝y＋x，解得z＝x、z＝4y，即x∶y∶z＝4∶1∶4，即x＝z＝4、y＝1。A.碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；B.x＝z＝4，故B错误；C.y＝1，故C正确；D.氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误。10、C解析：A项，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，当pH>10以后有比较平的阶段，说明发生了反应：Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]，所以d点以后Al（OH）3溶解完全，之后pH再变大较快，错误。11、B解析：在化合物中电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价,氢元素的电负性大于铝元素,氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,B项错误。12、D解析：浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al（OH）3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。13、D解析：加入氢氧化钡后,立即生成硫酸钡沉淀。溶液中的氢离子被中和后,再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5 L氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀时,需要1 L氢氧化钡溶液,而沉淀镁离子时又需要1 L氢氧化钡溶液,因此当沉淀不再变化时,共需要1.5 L氢氧化钡溶液,D正确。14、B解析：能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H＋和AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 反应，不能大量共存，A错误；常温下，pH＝12的溶液呈碱性，CO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) 、Na＋、AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) 、SO eq \o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)) 四种离子之间不发生反应，可以在碱性溶液中大量共存，B正确；ClO－有强氧化性，能氧化S2－，不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ，否则不产生氢气，氢离子与HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2＋、NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) 、HCO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 均能与OH－反应，不能大量共存，D错误。15、C解析：A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO3，正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe中，Fe元素化合价从＋3变为0价，还原1 mol Fe2O3转移6 mol电子，则转移0.3 mol电子还原Fe2O3的物质的量为： eq \f(0.3 mol,6) ＝0.05 mol，其质量为：160 g·mol－1×0.05 mol＝8 g，错误；D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。16、答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))  ＋H2O(2)铝表面被钝化(3)50%解析：(1)铝片表面生成氧化铝保护膜，阻止了金属铝继续被氧化，可以用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)) ＋H2O。(2)铝片放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铝片钝化阻止反应进一步进行；答案为铝表面被钝化。(3)SO2具有还原性，通入足量过氧化氢溶液中，SO2被氧化成H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n(混合气体)＝ eq \f(0.448 L,22.4 L·mol－1) ＝0.02 mol；由硫元素守恒可得关系式为SO2 ～BaSO4，n(BaSO4)＝ eq \f(2.33 g,233 g·mol－1) ＝0.01 mol，SO2的物质的量也为0.01 mol，二氧化硫的体积分数为 eq \f(0.01 mol ,0.02 mol ) ×100%＝50%。17、解析：装置A制备二氧化硫，B是干燥装置，C是发生装置，D是尾气处理装置。（1）观察仪器a可知名称为球形干燥管，在尾气处理过程中的作用是为防止倒吸。（2）装置A是制取SO2气体装置，但Cu或木炭与浓硫酸反应需要加热，根据装置不加热特点可知反应为较浓硫酸和亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4（浓）===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]。（3）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，说明生成物中含有硫化物MgS，则镁与SO2除发生SO2＋2Mg eq \o(=====,\s\up7(△)) 2MgO＋S反应外，还可能发生的反应是Mg＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) MgS（或SO2＋3Mg eq \o(=====,\s\up7(△)) MgS＋2MgO）。（4）①实验完毕后，液体分为上、下两层，可采用分液方法分离。②亚硫酸是弱酸，亚硫酸有强还原性，极易被氧气氧化生成强酸硫酸，溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4，因此向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会减小。答案：（1）（球形）干燥管（2）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）Mg＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) MgS（或SO2＋3Mg eq \o(=====,\s\up7(△)) MgS＋2MgO）（4）①分液　②减小　2H2SO3＋O2===2H2SO418、答案：(1)①第三周期ⅢA族　CO2　②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO　(3)83.1%解析：(1)①工业上通过电解熔融Al2O3制得金属铝，从铝土矿中提取Al2O3的过程：使铝土矿与NaOH溶液反应并过滤除去杂质得到NaAlO2溶液，再向溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，加热使沉淀分解可得到Al2O3。②镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时应使用Ar等稀有气体作保护气。(2)①在海水中，合金钢、海水及海水中溶解的氧气构成原电池，发生吸氧腐蚀。②在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，发生反应CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) CaSiO3或CaCO3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) CaSiO3，使SiO2形成炉渣，可以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH)3的质量为39.0 g，即0.5 mol，故合金中铝的质量为0.5 mol×27 g· mol－1＝13.5 g，则铜的质量为66.5 g，质量分数为 eq \f(66.5 g,80.0 g) ×100%≈83.1%。19、答案：（1）AlN＋3H2OAl（OH）3＋NH3↑加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O（4）Fe（OH）3（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3实验现象无明显现象①加热前，铝片表面产生细小气泡；②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)