2024届高三新高考化学大一轮专题练习-钠及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-钠及其化合物一、单选题1．（2023·上海·统考高考真题）为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。实验序号试剂I试剂Ⅱ反应前温度反应后温度①40 mL 2.12 g 25℃②20 mL HCl+20 mL 2.12 g 25℃③20 mL +20 mL 2.12 g 25℃④20 mL HCl2.12 g 与20 mL 形成的溶液25℃下列说法错误的是A．溶于水放热 B．与HCl反应放热C． D．2．（海南省海口市2023年高三高考模拟化学试题）代表阿伏加德罗常数。完全溶解于盐酸。下列说法正确的是A．所含的阴离子数为 B．反应转移电子为C．标准状况下生成气体 D．溶液中数为3．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是B．若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为4．（2023·上海·高三专题练习）化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B．图2可制取并收集少量的氨气C．图3可制备，并能较长时间看到白色沉淀D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性5．（2023秋·浙江温州·高三校考期末）读下列药品标签，有关分析不正确的是选项ABCD物品标签药品：×××分析该试剂应装在棕色的广口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有 A．A B．B C．C D．D6．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）下列各项实验的基本操作，其中正确的是A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB．用浓硫酸干燥二氧化硫C．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热7．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．同浓度的溶液的碱性强于溶液B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应8．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）某无色混合气体甲可能含NO、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有   A．、NO、 B．NO、、C．、NO、、 D．NO、、9．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂10．（2023·江苏·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．能与酸反应，可用作抗胃酸药B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到FeD．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水11．（2023春·湖北孝感·高三统考开学考试）K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图(部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．K能与X反应生成P和MB．热稳定性和溶解性：M＞NC．工业上以食盐、氨、二氧化碳为原科直接制备MD．M和N的水溶液均呈碱性12．（2023春·湖北孝感·高三统考开学考试）下列实验设计能够达到实验目的的是 实验目的实验设计A证明硝酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积等浓度的硝酸、醋酸溶液的导电性B用FeCl2溶液制备Fe(OH)2，并观察生成白色的Fe(OH)2向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时边加边振荡试管C检验K2CO3溶液中存在K+用洁净的玻璃棒随取少量待测液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰的颜色呈紫色D制备氢氧化铁胶体向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D13．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）有关下列实验装置的说法中正确的是A．装置甲可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．装置乙可用于收集SO2并防止其污染空气C．实验室用装置丙可制备少量氨气D．选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验 二、多选题14．（2023春·江西赣州·高三江西省大余中学校考期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是A．可用焰色反应鉴别该物质中Y元素的存在B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强C．原子半径：Y>Z>X>WD．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 三、非选择题15．（2023秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。①食盐   ②料酒(乙醇)    ③食醋(乙酸)    ④碱面⑤发酵粉(和明矾)    ⑥84消毒液    ⑦洁厕灵回答下列问题：(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。16．（2023秋·广西北海·高三统考期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。17．（2023秋·湖南衡阳·高三统考期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。18．（2023秋·山西大同·高三统考期末）填空(1)将物质与其正确用途间的连线补齐_______。(2)请分析H2O在不同反应中的作用。A．2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑：_______(填“氧化剂”或“还原剂”，下同)。B．C+ H2OCO+ H2：_______。C． 2F2+ 2H2O=4HF+O2：_______。(3)请选择下列实验所需的装置。A．配制500mL 0.4 mol/L的NaCl溶液会用到_______(填仪器序号，下同)。B．铁与水的反应会用到_______C．钾的焰色试验会用到_______
参考答案：1．D【详解】A．由实验①可知，溶于水后，温度℃，则该过程放热，A正确；B．由实验①②对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；C．由实验②③对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；D．实验②④对比可知，实验④中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；故选D。2．A【详解】A．15.6gNa2O2的物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2NA，故A正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2NA，故B错误；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2mol过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D错误；故选：A。3．A【详解】A．若甲是，乙为金属钠，二者化合得，溶于水后得到强碱溶液(NaOH溶液)，电解时可生成，A正确；B．若丙的溶液遇，产生气体，丙可以为，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成，符合转化关系，即甲可能为，B错误；C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则说明丙为铜盐，甲、乙应为氯气和铜，则甲可能为氯气，也可能为，C错误；D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，证明丙中含有，氢离子放电能力强于，电解丙溶液得不到Al，甲不可能为Al，D错误；故选：A。4．C【详解】A．图1配制一定物质的量浓度溶液的定容操作为：沿玻璃棒加水至接近刻度线，改用胶头滴管滴加至最低刻度线，A错误；B．图2氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B错误；C．图3左侧试管内发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气将装置中的空气排出装置，关闭止水夹，氢气无法排出，左侧试管内压强变大，将生成的硫酸亚铁压入右侧导管，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；D．图4中内部试管温度低于外部试管，无法说明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性好，D错误； 故选C。5．A【详解】A．次氯酸见光易分解，氯水是液体试剂，应装在棕色的细口瓶中，故A错误；B．根据图示，该药品具有腐蚀性，不能与皮肤直接接触，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C正确；D．浓硫酸具有强腐蚀性，故D正确；选A。6．B【详解】A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，A项错误；B．浓硫酸有吸水性，且不与反应，可用浓硫酸干燥，B项正确；C．泡沫含水，钠与水反应，钠的燃烧产物与水及也反应，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，C项错误；D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D项错误。故答案选B。7．B【详解】A．根据越弱越水解，同浓度的溶液的碱性强于溶液，故A错误；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，因此工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉，故B正确；C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；D．碳酸氢钠到碳酸钠的转变是非氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为B。8．A【详解】是红棕色气体，某无色混合气体甲一定不含，通过足量稀硫酸，气体减少20mL，说明一定含有，氨气能被硫酸吸收；气体通过足量过氧化钠，气体颜色变为红棕色，说明原混合气体中含有NO、CO2，二氧化碳和过氧化钠生成氧气，氧气和一氧化氮转化为二氧化氮；用水吸收，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，说明一定不含氮气，氮气不溶于水，所以甲中一定含有、、，故选A。9．C【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均存在水解，使得溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，性能优良，可用于医疗器材，B正确；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产半导体，C错误； D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；故选C。10．B【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确； 故选B。11．C【分析】K为淡黄色固体化合物，则K为Na2O2，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，P、X为空气中常见气体知P为O2，L为NaOH，M为Na2CO3，N为NaHCO3，X为CO2。据此解答。【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故A正确；B．NaHCO3能分解生成Na2CO3，溶解度NaHCO3小于Na2CO3，故B正确；C．工业上侯氏制碱以食盐、氨、二氧化碳为原料先制备碳酸氢钠，再由碳酸氢钠加热制备纯碱，故C错误；D．NaHCO3、Na2CO3的水溶液均呈碱性，故D正确。答案选C。12．A【详解】A．通过导电性比较硝酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的硝酸和醋酸，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴要伸入试管内，滴加过程中不能振荡试管，防止生成的Fe(OH)2被氧化而看不到白色沉淀，故B错误；C．做焰色实验是应该用铂丝或铁丝，不能用玻璃棒，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液，向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误。答案选A。13．D【详解】A．由于大试管的温度比内套小试管的高，题干装置甲中由于Na2CO3和NaHCO3位置放反了，不可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，A错误；B．SO2的密度比空气的大，应该采用向上排空气法收集即采用长进短出，B错误； C．实验室制备氨气的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，单独加热NH4Cl得不到NH3，C错误； D．由于HCl、NH3极易溶于水，CO2能与NaOH溶液反应导致圆底烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，故选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验，D正确；故答案为：D。14．BC【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由结构图可知，W能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、Z位于同主族，则W为O，Z为S；X能形成1个共价键，则X为F；Y能形成+1价阳离子，则Y为Na，据此分析解答。【详解】A．Na的焰色为黄色，因此可用焰色反应鉴别该物质中Na元素的存在，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O，则最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，B错误；C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>S>O>F，C错误；D．W与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，两种化合物中均含有离子键，D正确；故选BC。15．(1)产生黄色火焰(2)C(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)加热(5)42:53(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【详解】（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；（2）A．醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；    B．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；C．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，两种物质都是含碳化合物，故C正确；D．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，都含有3种元素，都不属于氧化物，故D错误；选C。（3）明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附杂质，所以可做净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（4）加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是加热。（5）设、的质量都是1g，则物质的量分别为、 ；分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒、，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为；（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。16．(1)B(2)(3)     阴离子     g(4)          (5)           【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故选B；（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强， a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图；（3）核内质子数为16，核外电子数为18，该粒子为带负电荷的阴离子；该元素为周期表中的16号元素g；（4）过氧化钠可用作呼吸面具内的供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：；（5）F与Cl是同主族元素，从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，与氢气化合的剧烈程度氟气强于氯气。17．(1)既作氧化剂，又作还原剂(2)     碱性氧化物     b     复分解反应(3)还原性(4) 【详解】（1）与发生反应，Na2O2中O的化合价为-1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故既作氧化剂，又作还原剂。（2）从物质类别来看，氧化铁属于碱性氧化物；碱性氧化物与酸反应，故从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为食醋，故选b，该反应属于复分解反应。（3）维生素C可以将还原为，说明维生素具有还原性。（4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。18．(1)(2)     氧化剂     氧化剂     还原剂(3)     ③     ①     ② 【详解】（1）小苏打能与胃酸中的盐酸发生反应生成二氧化碳，可用小苏打治疗胃酸；还原铁粉具有较强的还原性，常用作食品脱氧剂；过氧化钠与水和二氧化碳均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故答案为：；（2）钠与水反应时，水转化为氢气，水中H化合价降低，水作氧化剂；C与水反应，水转化为氢气，水中H化合价降低，水作氧化剂；氟单质与水反应，水转化为氧气，水中O元素化合价升高，水作还原剂，故答案为：氧化剂；氧化剂；还原剂；（3）配置一定物质的量浓度的溶液需用容量瓶；铁与水需在高温条件下进行反应，需用到带灯罩的酒精灯；钾的焰色需通过蓝色钴玻璃观察其紫色，故答案为：③；①；②。