精品解析：2023年安徽省亳州市蒙城县部分学校4月中考模拟联考化学试题（解析版）

2023年4月安徽中考名校信息联考卷

化学

注意事项：

1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。

3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1. 安徽历史文化闻名全国，下列艺术品制作过程涉及化学变化的是

A. 万安罗盘   B. 阜南柳编 

C. 泾县宣纸   D. 徽州石雕 

【答案】C

【解析】

【详解】A、制作罗盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；

B、柳编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；

C、造纸漂白过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；

D、石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；

故选：C。

2. 化学与生活息息相关，下列叙述正确的是

A. 废旧电池深埋处理

B. 在酱油中加适量“铁”可预防缺铁性贫血

C. 人体所需的维生素量很小，不需要从外界摄入

D 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

【答案】B

【解析】

【详解】A、将废旧电池深埋，会污染土壤，该选项叙述不正确；

B、人体补“铁”可预防缺铁性贫血，该选项叙述正确；

C、人体所需的维生素虽然很小，但有些不能在人体中合成，需要从外界摄入，该选项叙述不正确；

D、甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，该选项叙述不正确。

故选B。

3. 生活中，锂电池有广泛的应用，钴酸锂电池是一种常见的新能源汽车电池。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A. 锂原子的核外电子数为4 B. 锂的相对原子质量为6.941g

C. 锂属于非金属元素 D. 钴酸锂（LiCoO2）中Co的化合价为+3

【答案】D

【解析】

【详解】A. 锂原子的原子序数是3，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以锂原子的核外电子数为3，此选项错误；   

B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；

C. 锂属于金属元素，此选项错误；   

D. 钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，Co的化合价为+3，此选项正确。

故选D。

4. 为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是

A. 添加酒精   B. 称量固体 

C. 滴加液体   D. 蒸发结晶 

【答案】C

【解析】

【详解】A.不能向燃着的酒精灯内添加酒精，容易着火，选项操作错误；

B.氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误；

C.用胶头滴管滴加液体时，应该注意悬空垂直，不接触试管，选项操作正确；

D.蒸发时应该用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。选项操作错误；

故选：C。

5. 2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家，二苯基环辛炔-羧酸（化学式为C19H15NO3）是一种“点击化学”标记试剂。下列关于二苯基环辛炔羧酸的说法正确的是

A. 属于有机物 B. 含有38个原子

C. 氢、氧元素的质量比为5：1 D. 完全燃烧的产物是CO2和H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A、由化学式可知，二苯基环辛炔羧酸含碳元素，属于有机物，符合题意；

B、二苯基环辛炔羧酸由分子构成，每个分子中含19个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、3个氧原子共38个原子，不符合题意；

C、二苯基环辛炔羧酸中氢、氧元素的质量比为：15：（16×3）=5:16，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二苯基环辛炔羧酸由C、H、N、O四种元素组成，故完全燃烧生成产物除了二氧化碳和水，还有氮的氧化物，不符合题意。

故选A。

6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去冰箱中的异味，故正确；

B、油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，故正确。

C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷墙后氢氧化钙和二氧化碳反应，产生碳酸钙和水，故正确；

D、用汽油清洗衣服上的油污，汽油和油污相互溶解，利用了溶解原理，故错误；

故选：D。

7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是

A. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大

B. 金刚石硬，石墨软——原子种类不同

C. 水壶中的水加热沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积变大

D. 氯化钠溶于水——水分子作用下氯化钠分子均匀分散在水中

【答案】A

【解析】

【详解】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大，符合题意；

B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬，石墨软，不符合题意；

C、水壶中的水加热沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；

D、氯化钠溶于水，是因为在水分子的作用下，钠离子和氯离子均匀分散在水中，不符合题意。

故选A。

8. 某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。下列对产生此异常现象原因的猜想不合理的是

A. 可能是酚酞与O2发生了反应

B. 可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应

C. 可能与NaOH溶液的浓度大小有关

D. 可能是使用的容器中有盐酸残留

【答案】B

【解析】

【详解】A、该实验在空气中进行，可能是空气中的物质作用而引起异常现象，所以可能是酚酞与氧气发生了反应，导致红色消失，故A猜想合理，不符合题意；

B、该实验在空气中进行，空气中的二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，仍会使酚酞显红色，不会导致红色消失，故B猜想不合理，符合题意；

C、实验现象的异常可能是物质本身引起的，即可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关，故C猜想合理，不符合题意；

D、可能是使用的容器中有盐酸残留，残留的盐酸会与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，也会导致红色消失，故D猜想合理，不符合题意；

故选B。

9. 建立模型是学习化学的重要方法之一，下列有关模型正确的是

A. 空气的组成   B. 原子结构 

C 地壳中元素含量   D. 材料分类 

【答案】C

【解析】

【详解】A. 空气中的各种气体，按体积计：氮气占78%，氧气占21%，此选项错误；    

B. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子、中子构成，此选项错误；

C. 地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧（占48.60%）、硅（占26.30%）、铝、铁，非金属元素含量高，此选项正确；   

D. 有机材料包括速率、合成纤维、合成橡胶，此选项错误。

故选C。

10. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法错误的是

A. 反应器1中产生和的体积比约是2：1

B. 反应器2中发生的是置换反应

C. 反应过程中水可循环利用

D. 该系统可降低舱内CO2的浓度

【答案】B

【解析】

【详解】A、反应器1中发生反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，即，则反应器1中产生氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；

B、反应器2中发生反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；

C、在该反应过程中，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；

D、在该系统中，二氧化碳被消耗，故可降低舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。

故选B。

11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. T1℃时，100g甲的饱和溶液中溶解了30g甲物质

B. a点表示T2℃时乙的不饱和溶液

C. T2℃的甲、乙饱和溶液降温到T1℃，甲析出晶体较多

D. 要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法

【答案】D

【解析】

【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，100g甲的饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意；

B、由图可知，a点在乙的溶解度曲线的上方，故a点表示T2℃时乙的饱和溶液，不符合题意；

C、T2℃甲、乙饱和溶液降温到T1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意；

D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故要除去甲中混有的少量杂质乙，通常可采用降温结晶法，符合题意。

故选D。

12. 为探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，将两根等长的口径较粗的玻璃管一端封闭，从开口的一端分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3，另一端在适当位置弯成一定弧度，通过胶皮管连接玻璃管通入澄清石灰水中，再将玻璃管放入盛有植物油的大试管中（装置如图，部分夹持仪器已省去）。点燃酒精灯进行实验，下列说法错误的是

A. 采用油浴加热便于控制两者受热温度一致

B. 实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明NaHCO3比Na2CO3热稳定性差

C. 实验结束后先停止加热，然后将导管从石灰水中取出

D. 该实验装置的优点是对比性强，节约药品

【答案】C

【解析】

【详解】A、该实验中，采用油浴加热，便于控制两者受热温度一致，且温度比较稳定，不符合题意；

B、实验中观察到左侧试管内澄清石灰水变浑浊，右侧试管内无明显现象，说明碳酸氢钠分解生成了二氧化碳，碳酸钠没有反应，说明碳酸氢钠比碳酸钠的热稳定性差，不符合题意；

C、实验结束后先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒吸，符合题意；

D、该实验装置在试管中进行，优点是现象明显，对比性强，节约药品等，不符合题意。

故选C。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13. 阅读下列科普短文，回答问题。

在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。

研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图所示。

然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。

（1）CO2对环境的危害主要是______。

（2）CO2地质封存的主要途径有煤层封存、______。

（3）CO2使水酸化的原因是______（用化学方程式表示）。

（4）对比图中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，______。

【答案】（1）导致温室效应   

（2）通过管道将CO2注入油气田、咸水层封存   

（3）CO2+H2O=H2CO3   

（4）压力等条件相同时，吸收二氧化碳能力最好的是无烟煤

【解析】

【小问1详解】

空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应；

【小问2详解】

CO2地质封存的主要途径有煤层封存、通过管道将CO2注入油气田、咸水层封存；

【小问3详解】

CO2使水酸化的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

【小问4详解】

对比图中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸收二氧化碳能力最好的是无烟煤。

14. 某化学兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取。

（1）仪器a的名称是______。

（2）A装置内发生反应的化学方程式为______。

（3）若要收集干燥的氧气，可将含有水蒸气的氧气从装置B的______（填“m”或“n”）端导入，试剂X是______；再用______（填字母序号）装置收集。

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）   

（3）    ①. m    ②. 浓硫酸    ③. E

【解析】

【小问1详解】

仪器a是长颈漏斗；

【小问2详解】

A装置是固液不加热装置，可以用过氧化氢和二氧化锰制备氧气，发生反应的化学方程式为：；

【小问3详解】

若要收集干燥的氧气，需要对制备的氧气进行干燥，干燥气体用浓硫酸，所以X为浓硫酸，应该“长进短出”，所以应该从m口进，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，故选：E。

15. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，为减少污染，实现废物再利用，某科技小组设计了如下流程对该废酸液进行处理（假设废酸液中的其他物质不参与反应）。

（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。

（2）加入石灰石的目的是______。

（3）“沉铁”过程中发生复分解反应的化学方程式为______。

（4）“水洗”后，为检验洗涤液中是否含氯离子，可向洗涤液中滴加______（填字母序号）。

A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液

【答案】（1）    ①. 过滤    ②. 引流   

（2）除去废液中的硫酸，防止硫酸与后续生成的氢氧化铁沉淀发生反应   

（3）
    （4）C

【解析】

【小问1详解】

操作I是分离溶液和滤渣的操作，即为过滤操作；

过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

【小问2详解】

某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，加入石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以加入石灰石的作用是除去废液中的硫酸，防止硫酸与后续生成的氢氧化铁沉淀发生反应；

【小问3详解】

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，加入石灰乳（氢氧化钙），氢氧化钙与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙，该反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；

【小问4详解】

“水洗”后，为检验洗涤液中是否含氯离子，只需证明最后—次洗涤液中不含氯离子即可，由于稀盐酸不能检验氯离子的存在，氢氧化钠也不能检验氯离子的存在，而氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银沉淀，如果产生白色沉淀，说明洗涤液中含有氯离子，没有洗涤干净，如果不产生白色沉淀，说明洗涤液中不含有氯离子，洗涤干净，则可用硝酸银溶液检验洗涤液是否洗涤干净，故选C。

16. 暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究。

【任务一】探究暖宝宝中铁的存在

（1）小明将暖宝宝中粉末倒在滤纸上，然后用磁铁吸引，发现有大量黑色物质被吸引。小明据此推断该黑色物质是铁粉，但立即被其他同学否定，你认为被否定的原因是______。

（2）将磁铁分离出来的黑色物质等量分成两份，加入两只烧杯中，然后分别向烧杯中加入稀盐酸、硫酸铜溶液，发现黑色固体均全部溶解。

①加入稀盐酸的烧杯中的实验现象是______。

②与硫酸铜反应时样品表面有红色物质析出，该反应的化学方程式为______。

分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质是铁粉。

【任务二】认识暖宝宝的发热原理

（3）小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与______等物质反应放出热量。

（4）某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是______。

【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响

小芳发现市售暖宝宝的成分中含有NaCl和活性炭，于是设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（5）根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因：______；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。

（6）根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因：______。

【答案】（1）四氧化三铁是黑色固体，也能被磁铁吸引   

（2）    ①. 产生气体，溶液变成浅绿色，固体消失    ②.
    （3）水、氧气   

（4）防止铁接触水、氧气而生锈   

（5）    ①. 铁生锈放热    ②. 生锈所放热量小于热量散失   

（6）铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体

【解析】

【小问1详解】

铁粉和四氧化三铁都是黑色的，都能被磁铁吸引，则填：四氧化三铁是黑色固体，也能被磁铁吸引；

【小问2详解】

结论：暖宝宝中的黑色物质是铁粉。

①稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，则烧杯中的实验现象是产生气体，溶液变成浅绿色，固体消失；

②铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是；

【小问3详解】

铁在潮湿的空气中生锈放热，则暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与水、氧气等物质反应放出热量；

【小问4详解】

外包装袋使用不透气塑料可隔绝氧气、水接触铁粉，防止铁生锈；

【小问5详解】

分析图3可知，t1-t2s这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2s后反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失；

【小问6详解】

铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，稀盐酸被吸入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速增大，故填：铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体。

17. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠和不溶性杂质，杂质不参加反应）中碳酸钠的含量，取21.5g样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内物质的质量为112.7g。

（1）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（2）若测得的结果比实际纯度高，则可能的原因是______（写出1点即可）。

【答案】（1）解：生成二氧化碳质量=21.5g+100g－112.7g=8.8g。
设：该纯碱样品中碳酸钠的质量为。

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.6%。   

（2）盐酸挥发出的氯化氢混在二氧化碳中，使二氧化碳质量偏大，则测得的结果比实际纯度高。

【解析】

【小问1详解】

详见答案。

【小问2详解】

由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在二氧化碳中，使二氧化碳质量偏大，则测得的结果比实际纯度高。