2024届高三化学高考备考一轮复习训练-微粒的组成、结构和性质

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习训练-微粒的组成、结构和性质，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学高考备考一轮复习训练-微粒的组成、结构和性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
B．运载火箭燃料偏二甲肼()属于烃类
C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉
D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子
2．十四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。科技日新月异，下列对我国科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学解读
A
中科大利用原子阱痕量分析方法实现对骨头、岩石、海水等典型样品的钙-41同位素分析
钙-41原子含21个中子，与Ga-40互为同位素
B
青岛大学首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮合成和硝酸
电化学固氮属于自然固氮
C
安徽工大团队成功研发出低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷
碳化硼陶瓷广泛用于耐磨、装甲防护等领城
D
中国科学院开发高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚
催化剂能提高塑料解聚速率，有助于解决”白色污染”问题

A．A B．B C．C D．D
3．下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式  
B．丁烷的球棍模型  
C．乙烯的结构简式
D．离子核外有个电子，原子质子数可表示为
4．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．的结构示意图：  
B．中子数为8的碳原子：
C．基态N原子2p能级电子轨道表示式：  
D．的电子式：  
5．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：  
C．的最外层电子排布式：
D．基态铜原子的价层电子排布图：  
6．年月，科学家用轰击，生成了个拥有个质子的新原子。下列有关说法正确的是
A．第号元素是副族元素
B．的质量数为
C．上述得到新原子的过程属于化学变化
D．的中子数比核外电子数多
7．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的非金属性强于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
8．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．文物中做面具的黄金由电解法制得
C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
D．制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为纤维素
9．下列化学用语表示不正确的是
A．中用核素符表示为
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为NA
B．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成NA个乙酸乙酯分子
C．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA
D．1molC2H6中含有共价键的数目为6NA
11．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
C．用电子式表示的形成过程：
D．既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型
12．下列叙述错误的是
A． 和 互为同系物 B．和互为同位素
C．与互为同素异形体 D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
13．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．中子数为8的碳原子：C
C．羟基的电子式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
14．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B． 和是同一种物质
C． 与互为同分异构体
D． 和互为同系物
15．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．乙醇的结构简式： D．和互为同分异构体

二、实验题
16．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。
②Na的原子结构示意图为__________________， H2O2结构式__________________。
(2)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。

A．酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．元素Ts在周期表中位于第七周期VIIA 族，可以推断其氢化物 HTs一定比HI 更不稳定
(3)硝酸银 (AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制 40 mL、0.1 mol/L 的 AgNO3溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平 带砝码 、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________。
②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为___________ g。
③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________( 填字母) 。
A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水                 B．定容时，俯视刻度线
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了             D．移液时，有少量液体溅出
17．学生甲利用如图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。将一定质量的镁带和过量的1mol•L-1稀硫酸在Y形管中完全反应，通过计算测出镁元素的相对原子质量。

(1)实验中配置100mL的1mol•L-1稀硫酸需要___mL的密度为1.84g/mL浓度为98%的浓硫酸。
(2)配制该稀硫酸过程中需要使用的玻璃仪器有___、___、___、___、___。
(3)配制稀硫酸的过程中，以下操作对硫酸溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洗涤液未转移入容量瓶___；转移过程中溶液溅到桌面___；未冷却至室温即转移并定容___；使用的容量瓶不干燥___。
(4)Y形管中发生反应化学方程式为___。
(5)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.025g，产生H2的体积(已折合成标准状况)为24mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为___(保留1位小数)，相对偏差为___。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则如果测得的镁原子量偏小，在实验中可能引起误差的原因是___(填编号，多选扣分)
A．镁带中含有与硫酸不反应的杂质    B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝                D．所用稀硫酸不足量
(6)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的___(填编号，多选扣分)
A． B．    C．    D．   E.
18．实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。
（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________。
（3）装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法___________。
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。

参考答案：
1．C
【详解】A．SiC不属于硅酸盐，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．烃中只含有碳、氢两种元素，故偏二甲肼不属于烃类，B错误；
C．种子中含有淀粉，C正确；
D．原子核内含有中子数为131-54=77个，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．原子含21个中子，与互为同位素，A正确；
B．脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮属于人工固氮，B错误；
C．低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷，可用于耐磨、装甲防护等领城，C正确；
D．塑料引起的白色污染，可以使用高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．次氯酸中中心原子为O，O最外层电子为6需要共用2对电子达饱和，所以电子式为，A项错误；
B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型如图  ，B项正确；
C．乙烯中存在C=C不能省略，其结构简式为CH2=CH2，C项正确；
D．R失去2个电子得到R2+，所以R的电子为a+2，D项正确；
故选A。
4．C
【详解】A．S是16号元素，故的结构示意图：  ，A错误；
B．已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，B错误；
C．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：  ，C正确；
D．的电子式为：  ，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为，故A错误；
B．氯原子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为  ，故B错误；
C．铁元素的原子序数为26，亚铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则亚铁离子的最外层电子排布式为3s23p63d6，故C正确；
D．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为  ，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，为主族元素，故A错误；
B．的质子数是97，质量数为249，故B错误；
C．上述过程中，原子核发生了变化，该反应属于物理变化，故C错误；
D．的质子数为20，质量数为48，中子数=48-20=28，核外电子数=20-2=18，中子数比核外电子数多10，故D正确；
故选：D。
7．B
【分析】由及质量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。
【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P，则
A．W为27，原子的相对原子质量为27，故A错误；
B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性逐渐增强，则P的非金属性强于Al的，故C错误；
D．P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．具有放射性，可以用碳的一种核素()测定出土文物的年代，A正确；
B．古代得到金的方法是淘漉法，B错误；
C．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；
D． 制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为蛋白质，D错误；
选A。
9．C
【详解】A．由方程式可知，Og原子中质量数为249+48—1×3=294，质子数为98+20=118，原子符号为，故A正确；
B．氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道以头碰头的方式以σ键形成氯化氢分子，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成过程为，故B正确；
C．铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故C错误；
D．碳化钙是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．根据反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中1molCl2转移电子1mol，则标准状况下，11.2L即=0.5molCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为0.5NA，A错误；
B．由于制备乙酸乙酯的反应是一个可逆反应，故乙酸和乙醇均不能完全反应，故1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯分子小于NA个，B错误；
C．已知2H216O 中相对分子质量为20，分子中含有质子数为：2×1+8=10，中子数为：2×(2-1)+16-8=10，故10g的2H216O含有的质子数与中子数均为=5NA，C正确；
D．一分子CH3CH3中含有共价键数目为7个，故1molC2H6中含有共价键的数目为7NA，D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．M2+离子的核外有a个电子，核内有b个中子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子符号为，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误；
D．氯原子的原子半径大于碳原子，则不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A． 含有酚羟基，而 含有醇羟基，二者结构不相似，故不互为同系物，A错误；    
B．和是质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素，B正确；
C．与均为硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；
D．丙酸即CH3CH2COOH和甲酸乙酯即HCOOCH2CH3，二者分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，D正确；
故答案为：A。
13．B
【详解】A．丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，故A错误；
B．中子数为8的碳原子，质量数为14，该原子表示为C，故B正确；
C．羟基的电子式为 ，故C错误；    
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故D错误；
选B。
14．B
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；
B．甲烷是正四面体结构，则和是同一种物质，B正确；
C．前者有14个碳，后者有13个碳，则两者分子式不同，两者不互为同分异构体，C错误；
D．前者属于酚类物质，后者属于醇类物质，两者不互为同系物，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．16O与18O是氧元素的两种核素，质子数相同而中子数不同，两者互称同位素，描述正确，不符题意；
B．金刚石与石墨均是碳元素单质，但具体结构不同，属于同素异形体，描述正确，不符题意；
C．乙醇的结构简式：，描述正确，不符题意；
D．甲烷为正四面体，故和为同种物质，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
16．(1) 1 H-O-O-H
(2)ABD
(3) 500 mL容量瓶 胶头滴管 8.5 CD

【分析】(2)CaCO3与稀HCl发生复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与NaHCO3发生反应制取CO2，由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，CO2在溶液中可以与Na2SiO3发生反应产生H2SiO3沉淀，而使溶液变浑浊。
(3)根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】（1）①3He的质量数为3，质子数为2，则其中子数为3-2=1；
②钠核外有11个电子，核外电子排布式2、8、1，所以Na原子结构示意图为：；
（2）A．根据复分解反应的规律可知：盐酸能与CaCO3反应制备CO2，说明盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液，产生沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，故：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，A正确；
B．氢元素与氧元素形成共价化合物水，与钠形成离子化合物NaH，B正确；
C．盐酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通过实验判断元素的非金属性，C错误；
D．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推测其氢化物稳定性弱于HI，D正确；
故合理选项是ABD；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量(量取)→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500 mL容量瓶，胶头滴管；
②用AgNO3固体配制400 mL、0.1 mol/L的AgNO3溶液，由于在实验室中某一规格是400 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，故应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量为：m(AgNO3)=0.1 mol/L×0.5 L×170 g/mol=8.5 g；
③A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对配制溶液浓度无影响，A不符合题意；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液浓度偏高，B不符合题意；
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液浓度偏低，C符合题意；
D．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是CD。
17．(1)5.4
(2) 10mL量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏低 偏低 偏高 无影响
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(5) 23.3 4.1% C
(6)AD

【解析】(1)
由，溶液稀释前后物质的量不变，n=cV=0.1L×1mol•L-1=V L× 18.4mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL；
(2)
配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；
(3)
洗涤液未转移入容量瓶，部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；
少量液体溅出，即由部分溶质损失，稀硫酸溶液浓度偏低；
未恢复至室温就转移入容量瓶，定容后冷却，液面下降，体积偏小，稀硫酸溶液浓度偏高；
定容时需加蒸馏水，使用的容量瓶不干燥，对稀硫酸浓度无影响；
(4)
Y形管中是Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生反应化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(5)
由化学方程式可计算Mg的相对分子质量M=23.3；相对偏差为；
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大；
B．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大；
C．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，计算的Mg的相对分子质量数值偏小；
D．所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小，计算的Mg的相对分子质量数值偏大；
故答案为：C；
(6)
学生甲是通过测量产生氢气的体积来计算Mg的相对原子质量，所以关键是准确测出产生氢气的体积，装置A用分液漏斗可控制反应的进程，产生的氢气应短口进长口出将水压到量筒中，装置D可实现多次测量结果，学生乙可选装置AD来完成实验。
18． 适当提高稀硫酸的浓度 在硫酸中加入少量硫酸铜溶液 CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4 否 氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生 在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成 做干燥剂 取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验
【分析】（1）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；
（2）黑色沉淀是硫化铜，据此书写；根据浓硫酸具有强氧化性分析；根据醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行分析；
（3）根据氯化钙能吸收水蒸气分析；根据铁离子的检验方法设计；
（4）根据方程式结合题干中的有关数据计算。
【详解】（1）为增大纯锌与稀硫酸反应的速率可以适当增大硫酸的浓度，或者利用原电池原理加入少量硫酸铜溶液，铜离子被还原为单质铜，与锌和稀硫酸形成原电池；
（2）CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，沉淀是硫化铜，则该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式为CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，由于氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生，从而引入新杂质，所以不能将CuSO4溶液换成浓硫酸；由于醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行，则用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法是在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴,振荡即成。
（3）生成的氢气中含有水蒸气，则装置中氯化钙的作用是做干燥剂，干燥氢气。由于铁离子与KSCN溶液反应溶液变为红色，则验证黑色固体含铁元素的化学方法是取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁元素；
（4）设铜的相对原子质量是M。小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，则氧化铜的质量是（n－m）g。反应后小瓷皿加固体的质量w g，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，为（n－w）g，则根据CuO～O可知，解得。