2025届高考化学一轮复习专题训练 微粒间相互作用与物质性质

2025届高考化学一轮复习专题训练 微粒间相互作用与物质性质一、单选题1．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是( )A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯（）中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键2．配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子(如，等)形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂(NN)，该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20mL的的曲线，则下列判断错误的是( )A.所用EDTA标准溶液的浓度为B.由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度C.滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色D.在滴定过程中，溶液中始终存在3．表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A.分子中含有3个σ键和4个杂化轨道B.分子中含有2个σ键和2个杂化轨道C.分子中含有2个σ键、2个π键D.分子中含有4个σ键、2个π键4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是( )A.键角：B.键长：Si－H>P－H>S－H>Cl－HC.键能：、、分子中的键能依次减小D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>键5．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.X分子中只有极性键，没有非极性键B.1个X分子中的共用电子对数目为11C.1 mol X分子中所含的σ键数目为10D.X是共价化合物6．下列分子属于极性分子的是( )A. B. C. D.7．湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是( )A.中阴离子空间构型为正四面体形B.若、均为甲基，则ii的沸点高于iC.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形8．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )A. B. C. D.9．已知阿伏伽德罗常数为,下列说法正确的是( )A.标准状况下，环己烷的分子数为B.溶液中，和的数目之和为C.苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为D.中含有键数目最多为10．物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下时为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是( )A.标准状况下，含有约个氧原子B.图a中气态是含有键的极性分子C.图b中三聚体存在手性异构体D.图c中链状中硫原子是杂化11．基于有机小分子的不对称催化荣获诺贝尔化学奖，人们首次发现并验证了手性分子作为有机催化剂的优越性。连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，下列有机物中含有手性碳的是( )A. B. C. D.12．联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )A.与水分子可形成氢键B.的价层电子排布式为是C.基态原子核外未成对电子数：NO>H二、填空题13．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )A.、、分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.、、分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高14．回答下列问题：（1）键长：N−N__________N=N(用“>”或“”“O，故C错误；D.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H的电负性比O、N都小，故电负性：O>N>H，故D错误；答案选A。13．答案：D解析：A.三者的键角分别为、120°、180°，依次增大，A正确；B.因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；C.O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D.分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。14．答案：（1）>（2）>（3）>（4）；直线形解析：（1）键长：N−N中共用电子对比N=N少一对，则两对共用电子对对氮原子作用力强，键长，故答案为：>。（2）碳碳单键中为σ键，碳碳双键中有一个σ键，一个π键，σ键重叠程度大于π键，故键能：，故选：>。（3）二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键是直线型分子，分子中化学键键角为180°，二氧化硫分子中硫原子是杂化为V型分子，分子中键角119.5°，键角：，故答案为：>。（4）中N原子价层电子对数为，中的N是按杂化的，中心原子价层电子对数为，且没有孤电子对，则空间结构为直线形。15．答案：②④⑤⑥解析：①中心Be原子中心价电子对数=，无孤电子对，为直线结构，正负电荷中性重合，属于非极性分子；②为四面体结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子；③为乙炔，中心C原子形成三键，直线结构，属非极性分子；④为折线结构，正负电荷中心不能重合，为极性分子；⑤为三角锥型，正负电荷中心不重合，属于极性分子；⑥HClO为V型结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，⑦正四面体结构，非极性分子，⑧正四面体结构，非极性分子，故答案为：②④⑤⑥。16．答案：（1）3:1；（2）；；（3）；< 解析：（1）分子中有1个键和2个C—Cl键，所以分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，2个数比为3:1，中心原子C的价电子对数，故中心原子的杂化方式为。（2）中Al原子孤电子对数，杂化轨道数目，Al原子杂化方式为，互为等电子体的微粒空间结构相同，与空间结构相同的分子，可以用C原子和1个单位正电荷替换Al原子，则不带电荷：，可以用N原子与2个单位正电荷替换Al原子：。（3）分子中Sn原子价电子对数，所以Sn原子的轨道杂化方式为杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为角形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。17．答案：1.氨水; ;;2.水浴加热; 3.稀4. 解析：