2024届高三化学高考备考一轮复习训练-资源合理开发利用

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习训练-资源合理开发利用，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学高考备考一轮复习训练-资源合理开发利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
  
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
2．资源的综合利用是实现持续发展的重要途径。一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
C．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
D．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
3．海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是
  
已知：四氯化碳沸点76.8℃；碘的沸点184.4℃，在45℃左右开始升华。
A．操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1
B．加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华
D．四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
4．海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是
A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等
B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料
C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水
D．海洋中有机物含量很少，难以利用
5．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置在实验室模拟进行石油的分馏实验
B．用图乙装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液
D．用图丁装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸
7．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质
8．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是
A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用
C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源
D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
9．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是
A．建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B．传输信号所用的光导纤维，主要成分为单质硅
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
10．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．③中反应的离子方程式为I2+2OH−=IO−+I−+H2O
11．从海带中提取碘的实验中需要将海带在“300℃加热”制得海带灰，所选用的仪器是
A．   B．   C．   D．  
12．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不应该提倡的是
A．就地焚烧农作物秸秆，提高土壤肥效
B．强化垃圾分类回收，推动资源化利用
C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展
D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留
13．下列关于的说法正确的是
A．一定是烯烃
B．核磁共振氢谱有2组吸收峰的烯烃结构一定是  
C．中属于烯烃类的同分异构体(考虑顺反异构)有4种
D．可以通过石油分馏得到
14．某课题组设计一种以A辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法不正确的是
    
A．化合物A为CH3OH
B．反应②的类型为加成反应
C．总反应符合“绿色化学”理念，原子利用率100%
D．若用HOCH2CH2OH辅助固定，则产物可能为   
15．下列说法中，正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
B．水煤气是通过煤的液化得到的
C．石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物
D．天然气作为化工原料可用于生产甲醇

二、实验题
16．碘是动植物和人体必需的微量元素，I-的氧化和单质I2的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
  
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I-+I2=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I2+5H2O2=HIO3(无色溶液)+4H2O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I2的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H2O2中，其反应如下：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O②I2+5H2O2=2HIO3+4H2O③4HI+2HIO3=3I2+6H2O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。
17．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素—碘。实验室模拟工业从海带中提取碘单质的流程如图所示，请根据流程回答下列问题：
干海带海带灰含的水溶液含的水溶液含的有机溶液碘单质
(1)灼烧干海带除了用到酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒还需要用到的实验仪器_______________(填序号)。
a．烧杯                    B．坩埚                    C．蒸发皿
(2)为了提高海带灰的浸取速率，可以采用的方法_______________(任写一种)。
(3)氧化步骤中，有多种氧化剂可供选择，除氯气外，你认为下列物质中最符合绿色化学角度的试剂为_______________。
A．溶液            B．浓硝酸                C．
写出所选试剂与在酸性条件下反应的离子方程式________________________。
(4)流程中①的操作名称为_____，实验室可用如图仪器完成该步操作，该仪器名称为_____，图示的有机溶剂可以是_________(填序号)。

A．酒精                    B．                C．苯
(5)经①操作后，检验上层溶液中是否仍含有碘单质的方法是：_______________。
18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100 mol·L的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等
(2)仪器A的名称为：_______。
(3)计算海带中碘的百分含量为_______%。
实验(二)碘的制取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：

(4)步骤①中发生反应的离子方程式为______，当生成0.2 molI2时，转移电子的物质的量为______。
(5)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为__________________。
(6)步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质：__________________。
19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；
(2)从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。
(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。
20．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为___________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是___________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用___________(填序号)吸收处理。
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤，通过蒸馏收集液溴，请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90℃的原因：___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr和等物质，该反应的化学方程式为___________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为___________。

参考答案：
1．C
【分析】由题给流程可知，氯气与苦卤中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴水浓度较低的混合物1中的溴吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的混合物2，混合物2经多步处理制得液溴。
【详解】A．液溴具有挥发性，则热空气吹出溴蒸气是利用了溴的挥发性，故A正确；
B．由分析可知，通入氯气发生的反应为氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2，故B正确；
C．由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫，故C错误；
D．由分析可知，混合物2中溴水的浓度高于混合物1，说明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，故D正确；
故选C。
2．C
【分析】苦卤水中加入物质X生成沉淀，推知沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁经过煅烧生成氧化镁，氧化镁与碳、氯气发生氯化生成无水氯化镁。
【详解】A．沉镁过程中生成氢氧化镁，考虑经济效益，物质X常选用生石灰，A正确；
B．氯化过程氧化镁和碳、氯气反应生成氯化镁和一氧化碳，B正确；
C．氯化镁为强酸弱碱盐，加热蒸发过程中镁离子水解生成氢氧化镁，故不能得到无水氯化镁，C错误；
D．电解熔融的氯化镁，镁离子得电子生成金属镁，D正确；
答案选C。
3．C
【分析】由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入浓NaOH溶液，发生的反应为，操作1是振荡、静置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1为含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，发生的反应为，即分散系2为含有I2的悬浊液，过滤得到粗碘，据此分析解答。
【详解】A．在碘的四氯化碳溶液加入浓NaOH溶液，发生反应生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，为了使反应充分完全应振荡，再静置得到含有NaI、NaIO3的水层和CCl4的有机层，CCl4密度大，应从分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水层应从分液漏斗上口倒出，即从上口倒出的液体是分散系1，故A正确；
B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液时发生歧化反应生成I2，离子方程式为，故B正确；
C．分散系2是含碘单质的悬浊液，应该用过滤操作分离得到粗碘固体，故C错误；
D．四氯化碳与碘都是分子晶体，发生物理变化时需要克服分子间作用力，即四氯化碳气化和碘单质升华时均需克服范德华力，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查海带中提碘实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握分液操作，题目难度中等。
4．D
【详解】A．通过侯式制碱法可得纯碱，氯碱工业可得氢气，故A正确；
B．从海水中可提溴，溴是重要的化工原料，故B正确；
C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水，故C正确；
D．海洋中有可燃冰，储量很大，属于可开发的有机燃料，故D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；
C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；
D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．石油的分馏实验中温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相平，故A不符合题意；
B．乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法验证生成了乙烯，故B不符合题意；
C．苯和苯酚钠溶液不相溶，苯的密度比苯酚钠溶液小，因此用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液，故C符合题意；
D．氢氧化钠和乙酸乙酯发生水解，因此不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去其中的醋酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．C
【分析】由流程可知，浓缩海水与氯气发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易挥发，利用热空气和水蒸气吹出后，溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，然后氯气与HBr反应生成溴；
【详解】A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，生成粗产品溴，选项A正确；
B．海水中溴离子浓度较低，由上述分析可知，步骤②③的目的是富集溴元素，选项B正确；
C．物质X含硫酸和HBr，选项C错误；
D．溴易挥发，可空气吹出，选项D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，过量使用会对人体健康造成一定损害，故A正确；
B．煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，故B正确；
C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，故C正确；
D．当前，化石能源仍是人类使用的主要能源，故D错误；
选D。
9．B
【详解】A．玻璃为无机非金属硅酸盐材料，A项正确；
B．光导纤维为SiO2，B项错误；
C．风能和太阳能均为可再生能源，C项正确；
D．石墨烯为碳元素的单质，它是新型无机非金属材料，D项正确；
故选B。
10．B
【分析】海带灰浸取液加过氧化氢，碘离子被氧化为I2，用CCl4萃取I2，含I2的CCl4溶液加氢氧化钠溶液反萃取，碘元素以NaI、NaIO3的形式进入水溶液，水层加硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下生成I2，得含I2的悬浊液，过滤得到固体I2。
【详解】A．双氧水在高温条件下易分解，反应①不能在高温条件下进行，故A错误；
B．CCl4的密度大于水，CCl4在下层，操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B正确；
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有NaI、NaIO3，溶液为无色，故C错误；
D．反应③为浓氢氧化钠和碘反应生成，反应的离子方程式为3I2+6OH−=+5I−+3H2O，故D错误；
选B。
11．D
【详解】加热使海带转化为海带灰需要用的仪器是坩埚；A是锥形瓶；B是烧杯；C是圆底烧瓶；D是坩埚；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．就地焚烧农作物秸秆，污染空气，不应提倡，故选A；
B．强化垃圾分类回收，有利于资源的循环利用，故不选B；
C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展，可以减少污染，故不选C；
D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留，能有效减少对环境的污染程度，故不选D；
选A。
13．C
【详解】A．可能为烯烃，也可能为环烷烃，A错误；
B．核磁共振氢谱有2组吸收峰的烯烃可能是  ，也可能是，B错误；
C．中属于烯烃类的同分异构体有的顺反异构2种，和共四种，C正确；
D．可以通过石油裂化和裂解得到，D错误；
故选C。
14．C
【分析】由图可知，有机物A固定二氧化碳的总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯和水，反应的方程式为2CH3OH+ CO2+H2O，则A为甲醇。
【详解】A．由分析可知，有机物A为结构简式为CH3OH，故A正确；
B．由图可知，反应②为二氧化碳与发生加成反应生成，故B正确；
C．由分析可知，总反应为二氧化碳与甲醇反应生成碳酸二甲酯和水，反应物原料中的原子没有100%转化为碳酸二甲酯，故C错误；
D．由题给信息可知，若用乙二醇代替甲醇固定二氧化碳，反应的方程式可能为HOCH2CH2OH+ CO2+H2O，则产物的结构简式可能为，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．分馏为物理变化，干馏是化学变化，A错误；
B．煤的气化可以获得氢气和CO的混合物，煤的液化获得的是甲醇，故B错误；
C．石油裂解得到的是气态小分子的混合物，石油裂化才能得到裂化汽油，而且没有固定的沸点，故C错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可以分解为C和H2，可以用于氨和甲醇的合成，故D正确；
故答案为：D。
16．(1) Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO
(2) 部分碘单质被氧化生成HIO3，降低碘的提取率 反应放出大量的热，温度升高，碘蒸气易逸出
(3) D 在没有I的干扰下，反应终点含有较为纯净的碘单质

【详解】（1）该小组首先选用氯水作为氧化剂，将碘离子氧化为碘单质Cl2+2I-=I2+2Cl-，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO即发生5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO；故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO。
（2）针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；②I-+I2=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③根据I2+5H2O2=HIO3(无色溶液)+4H2O，如果双氧水滴加过量，造成的影响为部分碘单质被氧化生成HIO3，降低碘的提取率。由于单质碘易升华，该反应过程放出大量热，会对I2的提取造成的影响是反应放出大量的热，温度升高，碘蒸气易逸出；故答案为：部分碘单质被氧化生成HIO3，降低碘的提取率；反应放出大量的热，温度升高，碘蒸气易逸出。
（3）根据题意，缓慢滴加过程中至反应结束，先发生2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，迅速单质碘和双氧水反应即I2+5H2O2=2HIO3+4H2O，因此看到黄色变为无色，又变为黄色，黄色变为无色，反复多次，直至搅拌后变为无色，再继续滴加，又发生4HI+2HIO3=3I2+6H2O，有紫色出现，因此可观察到混合液颜色变化和现象为D；该实验改进是碘离子没有和碘单质结合形成I，易得到纯净的单质碘，则措施最大的优点为在没有I的干扰下，反应终点含有较为纯净的碘单质；故答案为：D；在没有I的干扰下，反应终点含有较为纯净的碘单质。
17．(1)B
(2)加热煮沸、充分搅拌等
(3) C 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O
(4) 萃取分液 分液漏斗 B
(5)取上层溶液少许于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水层中仍含有碘单质

【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，过滤得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取分液得到碘的苯溶液，通过蒸馏提取出碘单质。
【详解】（1）灼烧固体物质一般用酒精灯加热坩埚，坩埚用泥三脚支撑、置于三脚架上，故选B；
（2）为了提高海带灰的浸取速率，使I-充分溶解到水中，可采用加热煮沸、充分搅拌等方法；
（3）A．KMnO4被还原后一般生成Mn2+，引入杂质，A不符合题意；
B．浓硝酸被还原后生成NO2，有毒，是空气污染物，B不符合题意；
C．H2O2被还原后生成H2O，无污染，无杂质，是绿色氧化剂，C符合题意；
故选C。
H2O2在酸性条件下与I-反应生成I2和H2O，离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；
（4）根据分析，流程中①操作为萃取分液；根据仪器的外形可知，该仪器为分液漏斗；由图可知，该萃取剂与水不相溶，且密度比水大，故选B；
（5）因为淀粉遇碘单质变蓝，因此检验I2的存在可用淀粉溶液，方法为取上层溶液少许于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水层中仍含有碘单质。
18．(1)坩埚
(2)250 ml容量瓶
(3)0.635
(4) 0.4 mol
(5)溶液分层，上层几乎无色、下层紫红色
(6)
(7)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘单质，如果不变色，则不含碘单质。

【详解】（1）灼烧海带需要在坩埚中进行，故还需用到坩埚。
（2）定容后得到250mL浸取原液，故仪器A为250mL容量瓶。
（3）AgNO3和I－生成AgI沉淀，则10g干海带中含碘，则海带中碘的百分含量为。
（4）步骤①发生氧化还原反应，H2O2在酸性条件下氧化I－，离子方程式为。2molI－失去2mol电子被氧化成1molI2，则当生成0.2molI2时，转移电子的物质的量为0.4mol。
（5）CCl4会溶解I2，但CCl4和水不互溶，向含有I2的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为溶液分层，上层几乎无色、下层紫红色。
（6）I2和NaOH发生反应，化学方程式为
（7）可用淀粉溶液检测，操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘单质，如果不变色，则不含碘单质。
19．(1)D
(2) B 萃取并分液(或分液)
(3)打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔
(4) 化合态

【分析】向酸化的浓缩海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，用热空气或水蒸气把溴吹入吸收塔中，然后用二氧化硫溶液吸收，后续可以通过一系列操作获取溴。
【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要蒸发结晶，选择装置D；
（2）从碘水中分离出，根据单质碘易溶于有机溶剂，需要萃取分液装置，即选择装置B，该分离方法的名称为萃取并分液。
（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，所以除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔。
（4）①海水中溴元素是以化合态的形式存在，故答案为：化合态；
②欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为：。
20．(1)
(2)将A中生成的吹入B中
(3)
(4)c
(5)尽可能蒸出溴而不蒸出水
(6)
(7)操作简单，污染小

【分析】实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。
【详解】（1）实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰、水：。
（2）鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。
（3）二氧化硫具有还原性，步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为同时生成硫酸根离子，离子方程式是。
（4）B中尾气含有、等，均可以和碱氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收。
（5）已知：的沸点为59℃，水的沸点为100℃，工业生产时蒸馏温度控制在80~90℃可以尽可能蒸出溴而不蒸出水；
（6）与碳酸钠溶液发生生成，反应中部分溴化合价升高、部分溴化合价降低，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，故反应为。
（7）B中需要通入两种气体且尾气中含有二氧化硫气体，对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。