2022届高三化学高考备考一轮复习化学晶体结构与性质专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学晶体结构与性质专项训练，共18页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3中形成的键长：H—O＜B—O＜H…O
B．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
C．H3BO3中B为+3价，但属于一元弱酸
D．白色晶体H3BO3属于共价晶体
2．下列有关说法正确是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：O”“C>Si 2
（3） N、Cl Mg2+
（4） a
【解析】
（1）
钛是22号元素，位于元素周期表的d区；其中每一个电子是运动状态都不同，钛是22号元素，电子数也是22，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d2 4s2，故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2；
（2）
①TiCl4分子中Ti原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
②甲基的C原子形成4个键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，则中含有2个键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）
①在TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中Ti原子与4个Cl原子及H2NCH2CH2NH2的2个N原子形成配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）
紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=a pm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度，故答案为：a；。
19．
（1）
（2） CN- C N2或CO
（3） V型 HNO3中N的化合价为＋5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中O-H键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H＋，故酸性HNO3强于HNO2
（4） 原子晶体 12 1.6×1032/ (a3·NA)
【解析】
（1）
基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故价电子排布图为；
（2）
Zn(CN)中Zn2+提供空轨道，为中心原子，CN-中的C提供孤电子对，CN-为配位体，C为配位原子；N2或CO与CN-原子个数相等，价电子数相等，互为电子体；
（3）
二氧化氮中含有2个键，孤电子对数为，当做1计算，故价层电子对数为3，空间构型为V型；HNO3中N为+5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O-H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H+，所以酸性HNO3强于HNO2；
（4）
金刚砂(SiC)的硬度为9.5，属于原子晶体；由晶胞结构图可以看出每个碳原子周围距离最近且相等的碳原子有12个；该晶胞中C原子个数为 ，Si原子个数为4，晶胞边长为a cm，体积V=( a) ， g/cm3。