人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题

高一化学必修一第二章第三节课时1物质的量练习题

一、单选题

1．下列叙述错误的个数是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约个分子

③就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤物质的量浓度的单位都是

⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等

A．3 B．4 C．5 D．6

2．下列叙述正确的是

①2 mol铁原子  ②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧  ④5 mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是 17 g

A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

3．1molNO和1molNO2具有相同的

①分子数     ②原子数    ③N原子数    ④O原子数

A．②④ B．①③ C．①④ D．①②

4．下列叙述错误的是（    ）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．1molNe中含有6.02×1024个电子

C．1molH2O中含有2molH和1molO

D．1molH2O中含有3mol原子

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1

7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是

A．CH3COOK的相对分子质量为98mol/L

B．CH3COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH3COOK含有2mol氧

D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

8．下列叙述正确的是（    ）

A．一氧化碳的摩尔质量为28g

B．0.5molOH-的质量为8.5g

C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于

9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是（    ）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g•mol-1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和

D．摩尔表示物质的量的数量单位

11．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18 g水中含有0.1NA个水分子

C．1 mol氮气所含的电子数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10NA

13．下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1；

②所含的氧原子数目之比为1∶1；

③所含的原子总数之比为2∶3；

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①③④

二、计算题

14．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__，氧原子个数之比为__。

(2)1.5molH2SO4的质量是__g，其中含有__molH，含有__g氧原子。

(3)9.03×1023个氨分子（NH3）的物质的量为__mol，含有__mol氢原子，__mol电子。

15．有一瓶氯化钠试剂的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+与Cl-总数约为__（保留两位有效数字）。

三、填空题

16．下列关于物质的量的表示正确的有___________

A．1mol质子  B．1mol原子  C．1mol小米手机  D．1molNaCl  E．1mol氧元素  F．1molNa+

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为____L； 

(2)该气体在标准状况下的密度为____ g·L-1； 

(3)该气体所含的原子总数为____； 

(4)该气体的一个分子的质量为____ g。

参考答案：

1．D

【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，①错误；

②1mol任何粒子集合体约含有个粒子，该粒子可能是分子或原子等，②错误；

③1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为，通常用表示，③错误；

④摩尔质量的单位是，④错误；

⑤物质的量浓度常用单位是，还有mmol/L等，⑤错误；

⑥摩尔质量以为单位时，摩尔质量才和相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，⑥错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】并不是所有的物质都是由分子构成的，有的物质是由原子或离子等构成的；如金刚石是由碳原子构成的，而NaCl是由和构成的。

2．C

【详解】①2mol铁原子说法正确；②1molFe3＋说法正确；③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g/mol，因此氨的摩尔质量是17g/mol，说法错误，因此说法正确的是①②④。

答案选C。

3．B

【详解】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的；一个NO和一个NO2分子中含有的原子数分别为2个和3个，含有的氧原子数分别为1个和2个，则含有的原子总数和氧原子数不相等，答案选B。

4．A

【详解】A．物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金刚石由原子构成的，故A错误；

B．1个氖原子核外有10个电子，则1Ne含有个电子，故B正确；

C．1H2O中含有2 H和1 O，故C正确；

D．1mol H2O中含有2 H和1 O，共含有3mol原子，故D正确。

综上所述，答案为A。

5．A

【详解】A．根据n=可知32gO2为1mol，所含的原子数目N=1mol2NA=2NA，故A错误；

B．0.5molSO2含有的原子数目N=0.5mol3NA=1.5NA，故B正确；

C．1molH2O含有的H2O分子数目N=1molNA=1NA，故C正确；

D．根据n=可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；

故答案：A。

6．B

【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；

故选B。

7．D

【详解】A. CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；

B. CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

C. 物质的量研究对象必须具体化，可以表示成：1mol CH3COOK含有2mol O原子，但不能表示成2mol氧，故C错误；

D. 1molCH3COOK含有3mol H原子，其个数约为3×6.02×1023个H，故D正确；

答案选D。

8．B

【详解】A．一氧化碳的摩尔质量为28 g∙mol−1，故A错误；

B．OH－的摩尔质量为17 g∙mol−1，0.5mol OH－的质量为，故B正确；

C．镁原子的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故C错误；

D．一个钠原子的质量等于，故D错误。

综上所述，答案为B。

9．B

【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为，故A错误；

B．个偏二甲肼分子的物质的量为，其质量为，故B正确；

C．偏二甲肼的质量为，故C错误；

D．偏二甲肼的物质的量为，含有偏二甲肼分子的数目为，故D错误；

故答案为B。

10．C

【详解】A、物质的量不表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少，A项错误；

B、用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，可以说1 mol氢气中含有2 mol氢原子和2 mol电子，B项错误；

C、1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；

D、摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项错误。

答案选C。

11．C

【详解】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。

12．D

【分析】A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；

B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；

C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；

D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。

【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；

B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；

C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；

D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；

综上所述，本题选D。

13．D

【详解】①根据N=n·NA可知：等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1∶1，①正确；

②1个CO中含有1个O原子，1个CO2中含有1个O原子，所以等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；

③1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，所以等物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2∶3，③正确；

④1个CO个1个CO2中都含有1个C原子，，所以等物质的量的CO和CO2中所含有的碳原子数目之比为1∶1，④正确；

综上所述可知：说法正确的序号是①③④，故合理选项是D。

14．     11：7     11：14     147     3     96     1.5     4.5     15

【分析】(1)根据可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。

(2)根据计算硫酸的质量和氧原子质量。

(3)根据，计算氨分子的物质的量，再计算氢原子的物质的量和电子的物质的量。

【详解】(1)由公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为，氧原子个数之比为；故答案为：11:7；11:14。

(2) H2SO4的摩尔质量为，所以1.5 H2SO4的质量是，其中含有3H和6(即)氧原子；故答案为：147；3；96。

(3)根据，可知个氨分子的物质的量为，氢原子的物质的量为，1个NH3分子中含有10个电子，所以1.5 NH3分子含有15mol电子；故答案为：1.5；4.5；15。

【点睛】物质的量计算是常考题型，主要考查物质的量的计算、等质量的物质的物质的量的比、根据分子数计算物质的量等。

15．     8.2mol     9.9×1021

【分析】(1)根据NaCl质量及含量和摩尔质量计算物质的量。

(2)离子物质的量之和是NaCl物质的量的2倍。

【详解】(1)；故答案为：8.2mol。

(2)；故答案为：9.9×1021。

【点睛】物质的量计算是常考题型，主要考查物质的量的计算、离子数目的计算。

16．ADF

【分析】物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子)及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。

【详解】A．1mol质子，D．1molNaCl，F．1molNa+都是微观粒子，故ADF正确；

B．1mol原子，没有指明具体是哪一种原子，故B错误；

C．1mol小米手机是宏观物质，故C错误；

E．1mol氧元素是宏观概念，故E错误。

综上所述，答案为ADF。

17．                   

【详解】（1）标况下，V=n·Vm==×22.4L·mol-1=L；

（2）标况下，ρ===g·L-1；

（3）该气体所含原子总物质的量为2n=2×=mol，则所含原子总数为；

（4）该气体的一个分子的质量为=g。