安徽省名校2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份安徽省名校2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

安徽名校2021-2022学年高一下学期阶段性测试(期末)
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与环境密切相关。下列叙述错误的是
A. 汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，与改善空气质量有关
B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等与汽车尾气排放有关
C. 燃煤中加入生石灰，与减少碳、硫氧化物的排放量有关
D. 以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，与碳循环经济有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽油标准由“国标V”提高到“国标Ⅵ”，是为了保护环境，对改善空气质量有重要意义，故A正确；
B．汽车尾气排放物中有微小颗粒、碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等，会造成“光化学烟雾”、“雾霾天气”“PM2.5”等，故B正确；
C．燃煤中加入生石灰，可减少硫氧化物的排放，但不能减少碳氧化物的排放，故C错误；
D．以农作物秸秆为原料制沼气、乙醇等清洁燃料，可以实现部分碳循环利用，与碳循环经济有关，故D正确；
答案选C。
2. 下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
常温下，浓硝酸与Al不反应
可用铝槽车运输浓硝酸
B
酒精具有氧化性
75％的酒精用于杀菌消毒
C
HF具有酸性
可用作石英制品的刻蚀剂
D
BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过
可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂”

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，浓硝酸能使Al发生钝化，在此反应中，浓硝酸表现强氧化性，A不正确；
B．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，但酒精很难表现氧化性，B不正确；
C．HF与SiO2反应时，不表现出酸性，C不正确；
D．BaSO4为强酸强碱盐，不溶于水和强酸，也不容易被X射线透过，可做肠胃透视的“造影剂”，D正确；
故选D。
3. 硝酸在工业上有着广泛的应用，可用于制化肥、农药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，其过程如图所示：

下列说法错误的是
A. 合成塔实现了氮的固定
B. 转化为硝酸的过程中，氮元素一直被氧化
C. 从吸收塔出来的尾气不经处理任意排放可能会造成酸雨
D. 合成塔和氧化炉中的反应均需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率
【答案】B
【解析】
【分析】在合成塔中氢气和氮气在高温高压催化剂作用下发生反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO在吸收塔中再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。
【详解】A．游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，合成塔中是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，A正确；
B．N2和H2反应生成NH3的过程中，N元素化合价从0价变为-3价，化合价降低，被还原，B错误；
C．从吸收塔出来的尾气中含有氮氧化物，不经处理任意排放可能会造成酸雨，C正确；
D．合成塔氮气和氢气反应需要催化剂，氧化炉中氨的催化氧化也需要催化剂，目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确；
故答案选B。
4. 下列过程不发生化学变化的有
①乙烯催熟果实
②碳酸氢钠烘焙糕点
③用太阳能电池板发电
④煤焦油分馏获得芳香烃
⑤水果罐头添加维生素C进行保存
⑥将裂化汽油与液溴混合、振荡
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
【答案】A
【解析】
【详解】①乙烯能增强水果中酶的活动性，改变酶的活动方向，从而缩短了水果成熟的时间，达到催果的目的，则涉及化学变化；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳使搞点蓬松，故涉及化学变化；
③用太阳能电池板发电是将太阳能转化为电能不涉及化学变化；
④分馏与蒸馏相同，即分离几种不同沸点的挥发性成分的混合物的一种方法，故不涉及化学变化；
⑤维生素C具有还原性，所以水果罐头添加维生素C是为了防止水果被氧化，故涉及化学变化；
⑥将裂化汽油中含有不饱和的烃类，能与溴发生加成反应，故涉及化学反应。综上所述只有③④不涉及化学变化，A符合题意。
答案选A。
5. 下列有关物质的分类正确的是
A. 煤焦油、水玻璃、胆矾均为混合物
B. SiO2、SO2、NO2均为酸性氧化物
C. 油脂、纤维素、蛋白质均为高分子化合物
D. 柠檬黄、硫酸钙、苯甲酸均为食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤焦油、水玻璃为混合物，胆矾是五水合硫酸铜，属于盐，为纯净物，A不正确；
B．SiO2、SO2为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，B不正确；
C．纤维素、蛋白质为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确；
D．柠檬黄食品色素、硫酸钙用于制豆腐、苯甲酸是防腐剂，它们均为食品添加剂，D正确；
故选D。
6. 肉桂酸对细菌、真菌等具有杀灭或抑制的作用，可用于果品蔬菜的防腐剂等，其结构简式如图所示：

下列有关肉桂酸的说法错误的是
A. 肉桂酸的分子式为
B. 肉桂酸属于芳香族化合物
C. 肉桂酸的同分异构体可能发生水解反应
D. 肉桂酸能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据肉桂酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O2，A正确；
B．肉桂酸中含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；
C．肉桂酸的同分异构体中有酯类，如，可发生水解反应，C正确；
D．肉桂酸含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，含有羧基，可发生取代反应，D错误；
故答案选D。
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为46％酒精与足量钠反应，生成的气体分子数为0.5NA
B. 16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，铁失去的电子数为0.9NA
C. 充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA
D. 一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g质量分数为46％的酒精含乙醇的物质的量为、含水的物质的量为，乙醇和钠反应生成0.5mol氢气、水和钠反应生成1.5mol氢气，所以生成的气体分子数为2NA，故A错误；
B．铁和硝酸反应，硝酸表现酸性和氧化性，16.8g铁粉与的稀硝酸完全反应，表现酸性的硝酸物质的量一定小于0.9mol，所以铁失去的电子数小于0.9NA，故B错误；
C．分子中含有6个C-H键，充分燃烧2.24L(标准状况)分子式为的烃，断裂的C-H键数为0.6NA，故C正确；
D．酯化反应可逆，一定条件下，1mol甲醇与1mol甲酸充分反应后，生成的甲酸甲酯分子数小于NA，故D错误；
选C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入足量的NaOH溶液：
B. 海水提镁用石灰乳沉镁：
C. 向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液：
D. 向溶液中加入足量的稀硫酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量的NaOH溶液，、都与OH-发生反应：，A不正确；
B．海水提镁用石灰乳沉镁，因为石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，所以应以化学式表示：，B正确；
C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液，会发生氧化还原反应：，C不正确；
D．向溶液中加入足量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为：，D不正确；
故选B。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验是否被氧化
取适量样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液
B
制取并加快反应速率
向稀硫酸中加入Zn和少量石墨
C
探究浓度对化学反应速率的影响
Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应
D
除去鸡蛋白溶液中的少许葡萄糖
加入饱和溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸酸化的溶液，亚硫酸根被氧化，干扰了检验结果，应该加入氯化钡，故A错误；
B．Zn中加入少量稀硫酸生成氢气，Zn和少量石墨组成了原电池，加快了反应速率，故B正确；
C．Zn分别与浓硫酸、稀硫酸反应产物不同，没有控制单一变量，故C错误；
D．硫酸铜为重金属盐，能使鸡蛋白溶液发生变性，故D错误；
故选B。
10. 海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。


已知：(浓)。
下列说法正确的是
A. 在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒
B. 在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯
C. 上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1
D. 上述流程③中反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入CCl4萃取并分液，下层液体为碘的四氯化碳溶液；加入浓NaOH溶液后分液，下层为CCl4，上层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。
【详解】A．在实验室进行灼烧操作时，必须使用坩埚，不能使用蒸发皿，A不正确；
B．操作a、b、c分别为过滤、萃取分液、过滤，都需使用烧杯，B正确；
C．上述流程②中发生反应(浓)，被氧化与被还原的元素的质量比为1∶5，C不正确；
D．上述流程③中，NaI、NaIO3在稀硫酸中发生反应，离子方程式为，D不正确；
故选B。
11. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原，其反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化
C. 的体积分数不随时间变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，则随着反应的进行体系的压强增大，当压强不变时则反应处于平衡状态，故A正确；
B．由于反应Ⅰ、Ⅱ中的反应物和生成物均为气体，则反应前后气体的质量不变，且反应体系的体积不变，则密度始终不变，所以气体的密度不随时间变化不能说明反应是否处于平衡状态，故B错误；
C．的体积分数不随时间变化，反应物和生成的体积分数均不随时间变化，则反应处于平衡状态，故C正确；
D．由于反应中反应Ⅰ为生成物气体分子数大于反应为气体分子数，所以随着反应的进行气体的平均相对分子质量逐渐减小，当体的平均相对分子质量不随时间变化时，则反应处于平衡状态，故D正确；
答案选B。
12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




比较Mg、Al的活泼性
探究催化剂对反应速率影响
验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应
制备并收集乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属性Mg强于Al，但由于Al能与NaOH溶液反应生成，而Mg不与NaOH溶液反应，则不能比较Mg、Al的活泼性，故A错误；
B．量溶液的浓度不相同，根据控制变量法可得，若要探究催化剂对反应速率的影响，则两试管中双氧水浓度应相等，故B错误；
C．甲烷与氯气在光照条件下反应生成可溶于水的氯化氢，从而使试管的内气体体积变小，则试管内液面上升，则验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应，故C正确；
D．乙酸乙酯的收集时，试管中应盛装报个碳酸钠溶液以吸收除去出发的乙酸和乙醇，同时导管口不能伸到液面下，故D错误；
答案选B。
13. 有机物X、Y、Z、M的结构简式如图所示：

下列叙述正确的是
A. X是苯的同系物，M是新戊烷的同系物
B. X、Y、Z分子中碳碳双键的数目之比为3∶2∶l
C. Z可以萃取溴水中的溴
D. M的一氯代物有5种
【答案】D
【解析】
【详解】A．X为甲苯，是苯的同系物，M不饱和度为1，新戊烷不饱和度为零，两者分子组成相差不是若干个CH2，不是同系物，A错误；
B．苯环中并没有碳碳双键，是一个大Π键，B错误；
C．Z中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C错误；
D．根据M的结构简式可知，其环上的一氯取代物有4种，甲基上的一氯代物有1种，共计5种一氯代物，D正确；
故答案选D。
14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示：

下列说法错误的是
A. a与的相互转化可通过复分解反应实现
B. 硫元素的价态c高于b，但b有漂白性，c无漂白性
C. a、b均具有强还原性，均不能用d的浓溶液进行干燥
D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，这与图中的某转化有关
【答案】C
【解析】
【分析】由含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为Na2SO4。
【详解】A．H2S与NaOH发生复分解反应生成和水，故A正确；
B．二氧化硫有漂白性，三氧化硫无漂白性，故B正确；
C．二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故浓硫酸可以干燥二氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，形成酸雨，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，故硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，故D正确；
故选C。
15. 一种新型无隔膜Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，工作原理如图所示：

该电池工作过程中，下列说法错误的是
A. 锌箔作负极，发生氧化反应
B 外电路中电子流向：锌箔→负载→石墨毡
C. 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D. 当外电路中转移2mole-时，两电极质量变化的差值为65g
【答案】D
【解析】
【分析】Zn-MnO2水系电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作电解质溶液，则负极为锌箔，正极为石墨毡，电解质溶液为ZnSO4和MnSO4的酸性混合液。负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。
【详解】A．由分析可知，锌箔作负极，锌失电子发生氧化反应，A正确；
B．外电路中，电子由负极出发，沿导线流入正极，则电子流向：锌箔→负载→石墨毡，B正确；
C．在原电池中，阳离子带正电性，向正极移动，阴离子带负电性，向负极移动，C正确；
D．当外电路中转移2mole-时，负极锌反应1mol，质量减少65g，正极MnO2反应1mol，质量减少87g，则两电极质量变化的差值为22g，D错误；
故选D。
16. 四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C元素的原子序数之比为4∶7，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸。下列有关叙述正确的是
A. C、D元素在自然界中只能以化合态形式存在
B. B元素的某种单质与DB2都具有漂白性，但漂白原理不同
C. B元素与A、C、D元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
D. A的简单氢化物与D的简单氢化物不能发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D元素最高价氧化物对应的水化物分别为一元强酸和二元强酸，则A为N元素，D为S元素；B、C元素的原子序数之比为4∶7，则B为8号元素O，C为14号元素Si。故A、B、C、D分别为N、O、Si、S。
【详解】A．由分析可知，C、D元素分别为Si、S，S元素在自然界中可以游离态形式存在，A不正确；
B．B元素的某种单质O3与DB2(SO2)都具有漂白性，但漂白时前者发生氧化还原反应，后者发生非氧化还原反应，所以漂白原理不同，B正确；
C．B元素与A元素形成的化合物中，NO与NaOH溶液不能发生反应，C不正确；
D．A的简单氢化物NH3与D的简单氢化物H2S能发生反应，生成盐NH4HS或(NH4)2S，D不正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图所示的转化：

请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为_______；中官能团的名称为_______。
（2）反应②的反应类型为_______；反应⑧的反应类型为_______。
（3）反应⑥的化学方程式为_______。
（4）环氧乙烷()常用于医疗用品(如口罩、绷带缝线等)的杀菌消毒，与环氧乙烷互为同分异构体且能发生银镜反应的有机物的结构简式为_______。图中转化所涉及的物质中，能发生银镜反应的物质有_______(填名称)。
（5）写出C的同分异构体中能与溶液反应的所有有机物的结构简式：_______。
（6）反应⑤的反应条件通常为“2mol/L的硫酸/△”，有同学认为用98％的浓硫酸可以代替2mol/L的硫酸，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2） ①. 取代反应 ②. 加聚反应或聚合反应或加成聚合反应
（3）
（4） ①. ②. 葡萄糖
（5）、
（6） ①. 错误 ②. 98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水(合理即可)
【解析】
【分析】反应①为C=C与Br2加成反应为CH2BrCH2Br的加成反应。③为C=C与H2O加成反应为CH3CH2OH。反应②为-Br变为-OH为取代反应。反应⑤为淀粉的水解。反应⑥为酯化反应。
【小问1详解】
乙烯即为两个碳原子且含C=C，所以其结构为CH2=CH2。HOCH2CH2OH中含-OH为羟基，答案为CH2=CH2；羟基；
【小问2详解】
由上分析为CH2BrCH2Br变为CH2OHCH2OH为卤代烃的水解反应，为取代反应。反应⑧为乙烯单体变为高分子聚乙烯，为该反应为加聚反应。答案为取代反应；加聚反应；
【小问3详解】
反应⑥为CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
环氧乙烷分子式为C2H4O。它的同分异构体且能发生银镜反应的即含有-CHO，所以该分子有CH3CHO。反应中含有-CHO的物质有葡萄糖。答案为CH3CHO；葡萄糖；
【小问5详解】
C的分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应的含-COOH，则结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。答案为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；
【小问6详解】
反应⑤中的H2SO4仅为催化剂的作用，若用浓硫酸强氧化性易使有机物碳化，且副反应多。答案错误；98％的浓硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脱水（合理即可）。
18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。
（1）已知合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______(填序号)。
a.b.c.
（2）合成氨反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。

其中，状态_______(填序号)中物质具有的总能量最高。
（3）一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中通入和，经20min反应达到平衡状态，此时。
①在0～20min内，化学反应速率_______；的平衡转化率为_______。
②若在15min时采取下列措施，不能增大反应速率的是_______(填序号)。
A.恒温恒容下，再充入B.其他条件不变，降低温度
C.恒温恒容下，向其中充入ArD.其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L
（4）可用于制作燃料电池，其原理如下图所示：

a电极的电极反应式为_______；理论上讲，该电池消耗的与在相同状况下的体积比为_______。
【答案】（1）b （2）Ⅲ
（3） ①. ②. 45％ ③. BC
（4） ①. ②. 4∶3
【解析】
【小问1详解】
a不是化学反应，不选；b为放热反应，选；c吸收的能量大于放出的能量，为吸热反应，不选，故选b。
【小问2详解】
过程I→II是反应物吸附在催化剂表面，过程II→III是旧键的断裂，过程III→IV中是新键的形成，过程IV→V是产物从催化剂上脱离，故状态III中物质具有的总能量最高。
【小问3详解】
①根据反应N2+3H22NH3，氮气的浓度变化值为0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L，故氨气的浓度变化值为0.6mol/L，化学反应速率=；氨气的浓度变化值为0.9mol/L，反应的物质的量为1.8mol，故的平衡转化率为×100%=45%。
②A. 恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A不选；
B. 其他条件不变，降低温度，速率减慢，B选；
C. 恒温恒容下，向其中充入Ar，浓度不变，速率不变，C选；
D. 其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至1L，浓度增大，速率加快，D不选；
故选BC。
【小问4详解】
a电极氨气失电子生成氮气，电极反应式为；1mol氨气转移3mol电子，1mol氧气转移4mol电子，根据转移电子数相等，与的物质的量之比为4:3，故电池消耗的与在相同状况下的体积比等于物质的量比为4:3。
19. NaNO2在肉制品制作加工中常用作发色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置探究NaNO2 (部分夹持、加热装置已省略)的制备。

已知：、。
请回答下列问题：
（1）实验前应首先_______；盛装浓硝酸的仪器名称为_______。
（2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为_______。
（3）装置B中H2O的作用为_______(用离子方程式表示)；研究发现装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。
（4）研究发现，若无装置C时，装置D中几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为_______(不考虑Na2O2剩余)。
（5）推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：_______。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性(合理即可) ②. 分液漏斗
（2）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3） ①. ②. 铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)
（4）Na2CO3、NaNO3
（5）吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)
【解析】
【分析】装置A中，活性炭与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳等；在装置B中，二氧化氮与水反应生成稀硝酸等，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；装置C用于吸收二氧化碳和水蒸气；装置D中，一氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠；装置E用于尾气处理。
【小问1详解】
实验前为防止装置漏气，应首先检查装置的气密性(合理即可)；盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：检查装置的气密性(合理即可)；分液漏斗；
【小问2详解】
加热时浓硝酸与活性炭反应，生成二氧化碳、二氧化氮等，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中，混合气中的NO2将转化为NO，则H2O的作用为；装置B中,用Cu粉比用Cu片与溶液的接触面积大，效果更好，其原因是：铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)。答案为：；铜粉的表面积大，反应速率快(合理即可)；
【小问4详解】
若无装置C时，则CO2进入装置D中，与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，O2会氧化NaNO2，所以几乎得不到NaNO2，则无装置C时装置D中剩余固体的主要成分为Na2CO3、NaNO3。答案为：Na2CO3、NaNO3；
【小问5详解】
NO为大气污染物，需进行尾气处理，由此推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。答案为：吸收尾气NO，将NO转化为无毒无害物质(合理即可)。
【点睛】实验室制取气体时，第一步操作都是检查装置的气密性。
20. 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如图所示：


请回答下列问题：
（1）过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时，需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的_______溶液、NaOH溶液以及_______溶液，过滤后加入适量盐酸。
（2）过程b的部分流程如下：


①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，其化学方程式为_______。
②进行反应Ⅰ时，应先通入_______(填“NH3”或“CO2”)；实验室进行操作ⅰ时，所需要的硅酸盐仪器主要有_______。
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为_______(填名称)。
（3）电解饱和食盐水时会产生单质A，则单质A的化学式为_______。
（4）过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2目的是富集浓缩溴，若最终获得1molBr2，理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______L。
（5）过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得三种产物，无水MgCl2和两种酸性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3
（2） ①. (浓) ②. NH3 ③. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ④. 稀硝酸、硝酸银溶液
（3）H2 （4）44.8
（5）
【解析】
【分析】海水淡化可得淡水，同时可制得粗盐；粗盐提纯后制得饱和食盐水，分别通入NH3、CO2可制得小苏打，热分解后得到纯碱；电解饱和食盐水，可制得烧碱、氯气等。母液中通氯气可制得溴单质，经过一系列过程可制得镁。
【小问1详解】
除去粗盐中的、、时，考虑到过量的BaCl2需要用Na2CO3除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面，即需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液以及Na2CO3溶液，过滤后加入适量盐酸。答案为：BaCl2；Na2CO3；
【小问2详解】
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3，同时生成Ca(OH)2，其化学方程式为(浓)。
②进行反应Ⅰ时，为增大CO2的溶解度，应先通入NH3；操作ⅰ为过滤，所需要的硅酸盐仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯。
③检验Na2CO3中含有的NaCl时，既需考虑Cl-的检验，又需考虑干扰的排除，所需要的试剂为稀硝酸、硝酸银溶液。答案为：(浓)；NH3；漏斗、玻璃棒、烧杯；稀硝酸、硝酸银溶液；
【小问3详解】
电解饱和食盐水时，生成烧碱的同时，还会生成氯气和氢气，则单质A的化学式为H2。答案为：H2；
【小问4详解】
两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，发生的反应都为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，若最终获得1molBr2，理论上每次需消耗的Cl2的物质的量为1mol，共消耗2molCl2，标准状况下的体积为44.8。答案为：44.8；
【小问5详解】
将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中，加热即可获得无水MgCl2和两种酸性气体，则两种酸性气体分别为HCl和SO2，该反应的化学方程式：。答案为：。
【点睛】加入二氯亚砜(SOCl2)的目的，是抑制MgCl2的水解。