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湖南省名校联盟2021-2022学年高一化学上学期期末质量检测试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省名校联盟2021-2022学年高一化学上学期期末质量检测试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 化学来源于生活，也服务于生活等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 家用PVC排水管
B. 家用实木砧板
C. 磁悬浮列车的车厢
D. 青花瓷茶具
【答案】C
【解析】
【详解】A．PVC是有机高分子材料，A错误；
B．家用实木砧板主要成分为纤维素、是天然高分子材料，B错误；
C． 磁悬浮列车的车厢是合金、属于金属材料，C正确；
D． 青花瓷茶具是硅酸盐材料，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为12的钠原子：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na质子数为11，中子数为12的钠原子其质量数为23，则可表示为：，A正确；
B． 核内12个质子，核外10个电子，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图： ，B不正确；
C． 内氧原子和氢原子共用1对电子对，电子式为：，C正确；
D． 是共价分子、分子内每个氢原子和氮原子共用1对电子对，结构式： ，D正确；
答案选B。
3. 分类思想在化学的学习和研究中有重要应用，下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是
A. Cl2 B. HCl C. CO2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2是非金属单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，分子中存在H-Cl共价键，当其溶于水时会电离产生自由移动的H+、Cl-而能够导电，因此属于电解质，B符合题意；
C．CO2是共价化合物，由分子构成，在分子中存在C=O共价键，当其溶于水时会发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，因此CO2是非电解质，C不符合题意；
D．NaCl是盐，由Na+与Cl-构成，溶于水电离产生由自由移动的Na+与Cl-而能够导电，属于电解质，但其中无共价键，溶解时不破坏共价键，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是
A. 和互为同位素
B. 原子中含有的中子数为82
C. 和均位于元素周期表的第ⅠA族
D. 原子中含有的中子数与质子数之差为79
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，则和互为同位素，A正确；
B．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则核素 原子中含有的中子数为137-55=82，B正确；
C．第五周期0族元素的原子序数为54号。则： 和的质子数、原子序数均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；
D． 原子中含有的中子数与质子数之差为(134-55)-55=24，D不正确；
答案选D。
5. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是
A. 苏打可用于治疗胃酸过多
B. 利用焰色试验可以区分NaCl与Na2CO3固体
C. NaOH、Al(OH)3受热均易分解
D. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．NaCl与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，B错误；
C．NaOH稳定，受热不分解，而Al(OH)3不稳定，受热易分解，C错误；
D．氯化亚铁在溶液中易被溶解的氧气氧化而发生变质，在溶液中加入少许铁钉，可以使FeCl3变为FeCl2，达到防止其被氧化变质的目的，D正确；
故合理选项是D。
6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. 过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。
7. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 白色的无水硫酸铜固体溶于水显蓝色
B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
D. 往溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，而后沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水硫酸铜固体溶于水形成硫酸铜溶液，Cu2+呈蓝色，不是化学反应，与氧化还原反应无关，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
8. 下列有关实验室制备氯气及验证氯气性质时可能涉及的实验装置，不合理的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去氯气中的少量氯化氢
证明能与烧碱溶液反应
探究钠与反应
分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气能与碳酸氢钠反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的少量氯化氢，应用饱和氯化钠溶液，A不合理；
B．氯气与NaOH反应，锥形瓶内气压减小，气球变大，因此能证明能与烧碱溶液反应，B合理；
C．钠与氯气反应产NaCl，玻璃管内会钠会燃烧，产生白烟，能探究钠与反应，C合理；
D．二氧化锰不溶于水，用过滤的方法能分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液，D合理；
选A。
9. 以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备Fe2O3的一种实验流程如图所示，下列说法正确的是
A. 含铁废渣中的Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物
B. 通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的盐酸
C. “沉铁”时加入过量的NaOH溶液可将Fe3+、Al3+分离
D. 用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．含铁废渣中的Fe2O3是碱性氧化物，而Al2O3属于两性氧化物，A错误；
B．配制物质的量浓度的溶液时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，应该悬空垂直滴加，视线与凹液面最低处相平，B错误；
C．Al(OH)3是两性物质，能够溶于过量NaOH溶液中，因此在沉铁时加入过量NaOH溶液时，Fe3+会变为Fe(OH)3沉淀，而Al3+则变为NaAlO2进入溶液，因此可以达到将Fe3+、Al3+分离的目的，C正确；
D．灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3应该在坩埚中进行，而不能在烧杯中进行，因此不能使用乙装置，D错误；
故合理选项是C。
10. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. Al与NaOH溶液反应：
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成：
D. 向溶液中通入足量氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入少量溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 向溶液中通入足量氯气，反应生成溴和氯化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1mol中含有的阴、阳离子总数是
B. 的溶液中所含的数目为
C. 标准状况下，3.36L中含有氢原子的数目等于
D. 常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为
【答案】AB
【解析】
【详解】A．是由Na+和构成的离子化合物，则1mol中含有的阴、阳离子总数是，故A错误；
B．因未给出溶液的体积，所以无法判断的溶液中所含的数目，故B错误；
C．1个CH4分子中含有4个氢原子，标准状况下，3.36L的物质的量为=0.15mol，含有氢原子的数目等于，故C正确；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故9.6g混合物中含有氧原子的物质的量为=0.6mol，所含氧原子总数为，故D正确；
答案选AB。
12. 根据相关递变规律，下列判断错误是
A. 碱性：
B. 最高正价：
C. 热稳定性：
D. 离子半径：
【答案】AB
【解析】
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：，A错误；
B．氟、氧元素没有正价，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，C正确；
D．同主族时电子层越多，离子半径越大，离子半径：，D正确；
答案选AB。
13. 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中错误的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中还可能有Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，首先会发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，当该反应完全后会发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，然后根据问题分析解答。
【详解】A．若铁粉有剩余，则两个反应都进行完全，不溶物中一定有铜，A正确；
B．若铁粉有剩余，则两个反应都进行完全，溶液中的金属阳离子有Fe2+，一定不含有Cu2+，B错误；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4一定发生，反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可能发生，也可能未发生，故溶液中一定含有Cu2+，溶液中可能有Fe3+，C正确；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4都反应完全，所以该溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+，D正确；
故合理选项是B。
14. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
B. 常见的C的单质是一种无色无味的气体
C. B、D形成的离子化合物中可能含有非极性键
D. 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数为
【答案】BD
【解析】
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F、B为O；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知丙为H2O，丁为Fe3O4，综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；以此解答该题。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B． C的单质F2是一种浅黄绿色的气体，故B错误；
C．B为O，D为Na，O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；
故答案为BD。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。
（1）我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。
A. 硬度是否适中
B. 价格是否合理
C. 耐腐蚀性是否良好
D. 是否具有导电性
（2）氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。
（3）铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。
（4）在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。
（5）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）D （2） ①. CO ②. 22.4 ③. 4
（3）
（4）沙土 （5）
【解析】
【小问1详解】
A．铸造硬币时要考虑硬度是否适中，太软易变形、不适合，A不选；
B．铸造硬币时要考虑价格否合理，贵金属不合适，B不选；
C．铸造硬币时要考虑耐腐蚀性是否良好，易腐蚀的金属不适合制硬币，C不选；
D．金属具有导电性，铸造硬币时不需要考虑是导电性，D选；
选D。
【小问2详解】
反应中，碳元素从2价升高到+4价、氮元素从+2价降低到0价，则作还原剂的物质是CO，若反应中消耗了2mol NO，则生成1mol、在标准状况下体积为22.4L，转移电子的物质的量为2 mol×(4-2)=4mol。
【小问3详解】
水垢()与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O和CO2，除去水垢的离子方程式：。
【小问4详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火。
【小问5详解】
可用作中和胃酸的药片，是因为和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为。
16. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）a的原子结构示意图为___________。
（2）b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
（3）上述9种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是___________
（4）e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。
（5）g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（7）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
【答案】（1） （2）HF
（3） ①. Na ②. F
（4） （5）Al(OH)3+OH-=+2H2O
（6）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（7） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. Ga(OH)3
【解析】
【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
a是Li，原子核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为；
【小问2详解】
b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；
小问3详解】
同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素；非金属性最强的元素是F元素；
【小问4详解】
c是O，e是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2的电子式为：；
【小问5详解】
g是Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
【小问6详解】
a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
【小问7详解】
镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；
同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al
图甲：制备
图乙：净化
图丙：与铁反应
图丁：尾气处理
（1）利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图___________。
（2）图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
（3）图丙的试管中可观察到的实验现象为___________。
（4）图丁中浓硫酸的作用是___________，装有NaOH溶液(过量)的试剂瓶中发生反应的离子方程式为___________。
（5）电子工业常用30%的溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。
（6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。可以通过反应：制取。该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。
【答案】（1）乙 （2） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性
（3）剧烈反应，有棕黄色的烟
（4） ①. 防止水进入装置丙的试管中(或防止遇水发生水解) ②.
（5）
（6） ①. NaClO ②.
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后与铁粉共热制氯化铁，最后尾气处理时为防止水蒸气进入图丙装置，先用浓硫酸处理后再进入氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，必须先除杂后干燥，故利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图乙，试剂顺序错误；
【小问2详解】
根据仪器的构造可知，图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；有气体生成或参与的实验均必须检查气密性，故将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
【小问3详解】
图丙的试管中产生氯化铁，可观察到的实验现象为剧烈反应，有棕黄色的烟；
小问4详解】
图丁中浓硫酸的作用是防止水进入装置丙的试管中(或防止遇水发生水解)，装有NaOH溶液(过量)的试剂瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
电子工业常用30%的溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
反应中NaClO中氯元素由+1价变为-1价被还原作为氧化剂，氧化剂是NaClO，Fe元素化合价由+3价变为+6价被氧化，生成，氧化产物为。
18. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图：
实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是___。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。
（3）FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。
（4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。
【答案】（1）隔绝空气
（2） ①. 排尽装置内的空气后，关闭止水夹 ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O
（3） ①. 亚铁离子易被氧化 ②. 取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色
（4） ①. 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 ②. 0.89 ③. FeCO3+CFe+3CO↑
【解析】
【分析】在本题中首先用碳酸氢铵和硫酸亚铁制备碳酸亚铁，滤渣碳酸亚铁经过洗涤干燥后再和过量的木炭一起焙烧得到铁单质；本实验用到的硫酸亚铁通过硫酸和硫酸的反应制得，在制备过程中由于二价铁有还原性，故反应体系要注意排除空气，以此解题。
【小问1详解】
二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故植物油的作用是：隔绝空气；
【小问2详解】
硫酸亚铁是在装置A中生成的，同时利用生成的氢气赶走装置中的空气，赶完后可以夹住止水夹，此时装置A中的压强增大硫酸亚铁被压入装置B中与碳酸氢铵混合，故操作方法是：排尽装置内的空气后，关闭止水夹；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O；
【小问3详解】
FeSO4有还原性，容易被空气中氧气氧化，故FeSO4溶液要现用现配的原因是：亚铁离子易被氧化；二价铁被氧化后会生成三价铁，可以用硫氰化钾检验三价铁，故检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是：取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色；
【小问4详解】
高一年级化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A. 家用PVC排水管
B. 家用实木砧板
C. 磁悬浮列车的车厢
D. 青花瓷茶具
【答案】C
【解析】
【详解】A．PVC是有机高分子材料，A错误；
B．家用实木砧板主要成分为纤维素、是天然高分子材料，B错误；
C． 磁悬浮列车的车厢是合金、属于金属材料，C正确；
D． 青花瓷茶具是硅酸盐材料，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 中子数为12的钠原子：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na质子数为11，中子数为12的钠原子其质量数为23，则可表示为：，A正确；
B． 核内12个质子，核外10个电子，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图： ，B不正确；
C． 内氧原子和氢原子共用1对电子对，电子式为：，C正确；
D． 是共价分子、分子内每个氢原子和氮原子共用1对电子对，结构式： ，D正确；
答案选B。
3. 分类思想在化学的学习和研究中有重要应用，下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是
A. Cl2 B. HCl C. CO2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2是非金属单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．HCl是共价化合物，分子中存在H-Cl共价键，当其溶于水时会电离产生自由移动的H+、Cl-而能够导电，因此属于电解质，B符合题意；
C．CO2是共价化合物，由分子构成，在分子中存在C=O共价键，当其溶于水时会发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，因此CO2是非电解质，C不符合题意；
D．NaCl是盐，由Na+与Cl-构成，溶于水电离产生由自由移动的Na+与Cl-而能够导电，属于电解质，但其中无共价键，溶解时不破坏共价键，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是
A. 和互为同位素
B. 原子中含有的中子数为82
C. 和均位于元素周期表的第ⅠA族
D. 原子中含有的中子数与质子数之差为79
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，则和互为同位素，A正确；
B．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则核素 原子中含有的中子数为137-55=82，B正确；
C．第五周期0族元素的原子序数为54号。则： 和的质子数、原子序数均为55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正确；
D． 原子中含有的中子数与质子数之差为(134-55)-55=24，D不正确；
答案选D。
5. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是
A. 苏打可用于治疗胃酸过多
B. 利用焰色试验可以区分NaCl与Na2CO3固体
C. NaOH、Al(OH)3受热均易分解
D. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打的水溶液碱性很强，对人的肠胃会造成严重的刺激，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．NaCl与Na2CO3都是钠盐，焰色试验都显黄色，因此不能利用焰色试验进行区分，B错误；
C．NaOH稳定，受热不分解，而Al(OH)3不稳定，受热易分解，C错误；
D．氯化亚铁在溶液中易被溶解的氧气氧化而发生变质，在溶液中加入少许铁钉，可以使FeCl3变为FeCl2，达到防止其被氧化变质的目的，D正确；
故合理选项是D。
6. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. 过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。
7. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 白色的无水硫酸铜固体溶于水显蓝色
B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
D. 往溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，而后沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水硫酸铜固体溶于水形成硫酸铜溶液，Cu2+呈蓝色，不是化学反应，与氧化还原反应无关，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
8. 下列有关实验室制备氯气及验证氯气性质时可能涉及的实验装置，不合理的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去氯气中的少量氯化氢
证明能与烧碱溶液反应
探究钠与反应
分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气能与碳酸氢钠反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的少量氯化氢，应用饱和氯化钠溶液，A不合理；
B．氯气与NaOH反应，锥形瓶内气压减小，气球变大，因此能证明能与烧碱溶液反应，B合理；
C．钠与氯气反应产NaCl，玻璃管内会钠会燃烧，产生白烟，能探究钠与反应，C合理；
D．二氧化锰不溶于水，用过滤的方法能分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液，D合理；
选A。
9. 以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备Fe2O3的一种实验流程如图所示，下列说法正确的是
A. 含铁废渣中的Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物
B. 通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的盐酸
C. “沉铁”时加入过量的NaOH溶液可将Fe3+、Al3+分离
D. 用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．含铁废渣中的Fe2O3是碱性氧化物，而Al2O3属于两性氧化物，A错误；
B．配制物质的量浓度的溶液时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，应该悬空垂直滴加，视线与凹液面最低处相平，B错误；
C．Al(OH)3是两性物质，能够溶于过量NaOH溶液中，因此在沉铁时加入过量NaOH溶液时，Fe3+会变为Fe(OH)3沉淀，而Al3+则变为NaAlO2进入溶液，因此可以达到将Fe3+、Al3+分离的目的，C正确；
D．灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3应该在坩埚中进行，而不能在烧杯中进行，因此不能使用乙装置，D错误；
故合理选项是C。
10. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. Al与NaOH溶液反应：
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成：
D. 向溶液中通入足量氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入少量溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 酸性溶液中，与KCl反应生成，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 向溶液中通入足量氯气，反应生成溴和氯化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1mol中含有的阴、阳离子总数是
B. 的溶液中所含的数目为
C. 标准状况下，3.36L中含有氢原子的数目等于
D. 常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为
【答案】AB
【解析】
【详解】A．是由Na+和构成的离子化合物，则1mol中含有的阴、阳离子总数是，故A错误；
B．因未给出溶液的体积，所以无法判断的溶液中所含的数目，故B错误；
C．1个CH4分子中含有4个氢原子，标准状况下，3.36L的物质的量为=0.15mol，含有氢原子的数目等于，故C正确；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故9.6g混合物中含有氧原子的物质的量为=0.6mol，所含氧原子总数为，故D正确；
答案选AB。
12. 根据相关递变规律，下列判断错误是
A. 碱性：
B. 最高正价：
C. 热稳定性：
D. 离子半径：
【答案】AB
【解析】
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：，A错误；
B．氟、氧元素没有正价，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，C正确；
D．同主族时电子层越多，离子半径越大，离子半径：，D正确；
答案选AB。
13. 向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中错误的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中还可能有Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，首先会发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，当该反应完全后会发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，然后根据问题分析解答。
【详解】A．若铁粉有剩余，则两个反应都进行完全，不溶物中一定有铜，A正确；
B．若铁粉有剩余，则两个反应都进行完全，溶液中的金属阳离子有Fe2+，一定不含有Cu2+，B错误；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4一定发生，反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4可能发生，也可能未发生，故溶液中一定含有Cu2+，溶液中可能有Fe3+，C正确；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4都反应完全，所以该溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+，D正确；
故合理选项是B。
14. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
B. 常见的C的单质是一种无色无味的气体
C. B、D形成的离子化合物中可能含有非极性键
D. 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数为
【答案】BD
【解析】
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期且相邻，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F、B为O；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知丙为H2O，丁为Fe3O4，综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；以此解答该题。
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B． C的单质F2是一种浅黄绿色的气体，故B错误；
C．B为O，D为Na，O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；
故答案为BD。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。
（1）我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。
A. 硬度是否适中
B. 价格是否合理
C. 耐腐蚀性是否良好
D. 是否具有导电性
（2）氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。
（3）铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。
（4）在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。
（5）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1）D （2） ①. CO ②. 22.4 ③. 4
（3）
（4）沙土 （5）
【解析】
【小问1详解】
A．铸造硬币时要考虑硬度是否适中，太软易变形、不适合，A不选；
B．铸造硬币时要考虑价格否合理，贵金属不合适，B不选；
C．铸造硬币时要考虑耐腐蚀性是否良好，易腐蚀的金属不适合制硬币，C不选；
D．金属具有导电性，铸造硬币时不需要考虑是导电性，D选；
选D。
【小问2详解】
反应中，碳元素从2价升高到+4价、氮元素从+2价降低到0价，则作还原剂的物质是CO，若反应中消耗了2mol NO，则生成1mol、在标准状况下体积为22.4L，转移电子的物质的量为2 mol×(4-2)=4mol。
【小问3详解】
水垢()与稀盐酸反应生成氯化钙、H2O和CO2，除去水垢的离子方程式：。
【小问4详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火。
【小问5详解】
可用作中和胃酸的药片，是因为和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为。
16. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）a的原子结构示意图为___________。
（2）b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
（3）上述9种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是___________
（4）e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。
（5）g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（7）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
【答案】（1） （2）HF
（3） ①. Na ②. F
（4） （5）Al(OH)3+OH-=+2H2O
（6）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（7） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. Ga(OH)3
【解析】
【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
a是Li，原子核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为；
【小问2详解】
b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；
小问3详解】
同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素；非金属性最强的元素是F元素；
【小问4详解】
c是O，e是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2的电子式为：；
【小问5详解】
g是Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
【小问6详解】
a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
【小问7详解】
镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；
同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al
图甲：制备
图乙：净化
图丙：与铁反应
图丁：尾气处理
（1）利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图___________。
（2）图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
（3）图丙的试管中可观察到的实验现象为___________。
（4）图丁中浓硫酸的作用是___________，装有NaOH溶液(过量)的试剂瓶中发生反应的离子方程式为___________。
（5）电子工业常用30%的溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。
（6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。可以通过反应：制取。该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。
【答案】（1）乙 （2） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性
（3）剧烈反应，有棕黄色的烟
（4） ①. 防止水进入装置丙的试管中(或防止遇水发生水解) ②.
（5）
（6） ①. NaClO ②.
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后与铁粉共热制氯化铁，最后尾气处理时为防止水蒸气进入图丙装置，先用浓硫酸处理后再进入氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，必须先除杂后干燥，故利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图乙，试剂顺序错误；
【小问2详解】
根据仪器的构造可知，图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；有气体生成或参与的实验均必须检查气密性，故将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
【小问3详解】
图丙的试管中产生氯化铁，可观察到的实验现象为剧烈反应，有棕黄色的烟；
小问4详解】
图丁中浓硫酸的作用是防止水进入装置丙的试管中(或防止遇水发生水解)，装有NaOH溶液(过量)的试剂瓶中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
电子工业常用30%的溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
反应中NaClO中氯元素由+1价变为-1价被还原作为氧化剂，氧化剂是NaClO，Fe元素化合价由+3价变为+6价被氧化，生成，氧化产物为。
18. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO4制备还原铁粉的流程如图：
实验室中可用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）植物油的作用是___。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___，混合后反应生成FeCO3的离子方程式为___。
（3）FeSO4溶液要现用现配的原因是___，检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是__。
（4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__，取干燥后的FeCO3样品11.33g，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质FeOOH的质量为__g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO3反应，写出此反应的化学方程式：__。
【答案】（1）隔绝空气
（2） ①. 排尽装置内的空气后，关闭止水夹 ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O
（3） ①. 亚铁离子易被氧化 ②. 取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色
（4） ①. 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 ②. 0.89 ③. FeCO3+CFe+3CO↑
【解析】
【分析】在本题中首先用碳酸氢铵和硫酸亚铁制备碳酸亚铁，滤渣碳酸亚铁经过洗涤干燥后再和过量的木炭一起焙烧得到铁单质；本实验用到的硫酸亚铁通过硫酸和硫酸的反应制得，在制备过程中由于二价铁有还原性，故反应体系要注意排除空气，以此解题。
【小问1详解】
二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故植物油的作用是：隔绝空气；
【小问2详解】
硫酸亚铁是在装置A中生成的，同时利用生成的氢气赶走装置中的空气，赶完后可以夹住止水夹，此时装置A中的压强增大硫酸亚铁被压入装置B中与碳酸氢铵混合，故操作方法是：排尽装置内的空气后，关闭止水夹；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O或Fe2++HCO=FeCO3↓+H+、HCO+H+=CO2↑+H2O；
【小问3详解】
FeSO4有还原性，容易被空气中氧气氧化，故FeSO4溶液要现用现配的原因是：亚铁离子易被氧化；二价铁被氧化后会生成三价铁，可以用硫氰化钾检验三价铁，故检验久置的FeSO4溶液是否变质的方法是：取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色；
【小问4详解】
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