2022咸阳高一下学期期末化学试题含解析

2021~2022学年度第二学期期末教学质量检测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   He-4   C-12   O-16   S-32   Cu-64

第Ⅰ卷(选择题   共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1. 2022年北京冬奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法不正确的是

A. 全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染

B. 全部场馆采用光伏、风能产生100%绿色电力，实现零碳排放

C. 冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，氢气燃烧将热能转化为化学能

D. 国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更环保

2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A. 可用作油漆、红色涂料

B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C. 有毒，严禁将其添加到任何食品中

D. 焰火中黄色来源于钾盐灼烧

3. 下列物质属于碱性氧化物的是

A. CO B.  C.  D.

4. 下列各物质所含原子数最多的是

A. 0.5mol B. 4gHe

C. 标准状况下2.24L D. 0.2mol

5. 我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了转化为的效率：。下列说法不正确的是

A. 的电子式：

B. 的比例模型：

C. 质子数为29、中子数为36的铜原子：

D. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，它们互为同位素

6. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A.  B.  C.  D.

7. 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是

A.  B.  C.  D.

9. 下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A. 葡萄糖与银氨溶液的反应可用于检验葡萄糖的存在

B. 糖类均能发生水解反应

C. 油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

11. 中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化(CaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是

A. 碱性：

B. 砷化镓电池可将太阳能转化为电能

C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D. 砷与在常温下可剧烈化合为

12. 下列获取物质的方案不合理的是

A.

B.

C.

D.

13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是

A 每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L

B. 是氧化剂，发生氧化反应

C. 是还原产物

D. 产物中与的物质的量之比为1∶2

14. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是

A. 若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为溶液，则Y电极质量增加

B. 若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为

C. 若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解

D. 若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X

15. 常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是

A. 曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池

B. 1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的

C. 3min时，生成氢气的速率：b>c>a

D. 对比曲线b、c6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率

16. 已知四种短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：R＜X＜Y＜Z

B. Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾

C. 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

D. 该化合物中各原子均为8电子稳定结构

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为_______。

（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______。

（3）由元素Z、R组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。的电子式为_______。

（4）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性强弱依据的是_______(填字母)。

A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B. 稳定性：

C. Y与R形成的化合物中Y呈正价

D. 酸性：

（5）以Q、Mg为电极材料，Z的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______，负极的电极反应式为_______。

18. 乙烯是石油裂解气的主要成分。一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是_______(填字母)。

a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同

b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯

c．物质E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机

（2）反应V的类型是_______。

（3）写出反应Ⅳ的化学方程式_______。

（4）如图所示，预先用物质D浸透棉花团，组装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后间歇性地挤压气囊鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

①实验开始一段时间后，观察到受热部分的铜丝出现_______现象。

②试管A中发生反应的总化学方程式为_______，该实验说明物质D具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

19. 、和CO是大气污染物，有效去除烟气中的、和CO是保护环境的重要课题。

（1）采用化学方法可将脱氮转化成无毒的，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是_______(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（2）一定条件下，由(g)和CO(g)反应生成S(s)和的能量变化如图所示。该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为_______kJ。

（3）实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

①0~2s内的平均反应速率_______。

②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是_______(填字母)。

A．降低温度    B．减小CO的浓度    C．使用催化剂

③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．        B．

C．混合气体的密度保持不变    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用将NO还原。已知：

1ml和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出_______kJ能量。

20. 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为_______。

（2）如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH4，同温、同压下乙管中注入50mL，将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。

①某同学预测的实验现象：a．气体最终变为无色；b．反应过程中，甲管活塞向内移动；c．甲管内壁有油珠；d．产生火花。其中正确的是_______(填字母，下同)。

②实验结束后，甲管中剩余气体最宜选用下列试剂_______吸收。

A．水    B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液    D．饱和食盐水

③反应结束后，将甲管中的物质推入盛有适量溶液的试管中，振荡后静置，可观察到_______，再向其中滴加几滴石蕊试液，又观察到_______。

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。

①外电路电子移动方向_______(填“a→b”或“b→a”)。

②a极的电极反应式为_______。

③若该燃料电池消耗空气5.6L(标准状况下)，则理论上消耗甲烷_______mol(假设空气中体积分数为20%)。

21. 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：

Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。

（1）甲同学利用在400~500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：

B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。

（2）乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。

①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。

②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。

③能证明有生成的实验依据是_______。

（3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。

Ⅱ．胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。

（4）113℃分解得到的固体产物为_______。