2023咸阳高一下学期期末化学试题含解析

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咸阳市2022～2023学年度第二学期期末教学质量调研检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 卤水点豆腐 B. 小苏打作膨松剂 C. 粮食酿酒 D. 活性炭除异味
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体的聚沉，未涉及氧化还原反应，A选项错误；
B．小苏打作膨松剂利用其分解产生气体，未涉及氧化还原反应，B选项错误；
C．粮食酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下分解得到乙醇和CO2，发生氧化还原反应，C选项正确；
D．活性炭除异味利用了活性炭的物理吸附作用，D选项错误；
答案选C。
2. 下列化学用语或模型不正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 氮气的电子式：
C. 乙烯的结构式： D. 丙烷的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径：C＞O，所以甲烷分子的空间填充模型 ，故A正确；
B．氮气分子转化氮原子的最外层未达到8电子稳定结构，电子式： ，故B错误；
C．乙烯分子含有碳碳双键，结构式： ，故C正确；
D．乙烷分子中的C原子与H原子形成共价键，C原子之间也形成一个共价键，则结构简式，故D正确；
答案选B。
3. 配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，故选A；
B．是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B；
C．是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B；
D．是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D；
选A。
4. 下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
【答案】D
【解析】
【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。
【详解】A．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；
B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；
C．FeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；
D．FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；
故答案选D。
【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，明确物质的性质是解答的关键，注意铁离子和亚铁离子性质的区别。
5. 下列物质久置于敞口透明容器中，不易变质的是
A. 氧化钠 B. 漂白粉 C. 浓硝酸 D. 碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钠会与空气中的二氧化碳、水反应而变质，A不符合题意；
B．漂白粉转化次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为氧气，会变质，B不符合题意；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮，会变质，C不符合题意；
D．碳酸钠在空气中稳定存在，不易变质，D符合题意；
故选D。
6. 下列叙述不符合安全规范的是
A. 金属钠着火时，用大量水扑灭
B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
C. 浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na与水剧烈反应放出氢气，不能用水扑灭钠，可用干沙扑灭，故A错误；
B．氯气是一种有害气体，且密度大于空气，当氯气大量泄漏时，尽量离开现场并尽量往高处去，故B正确；
C．浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗，溶液弱碱性，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
答案选A。
7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业上用液氨作制冷剂
断裂分子中的N-H键要吸收热量
B
碘酒用于皮肤消毒
碘酒能使蛋白质变性
C
是一种红棕色粉末，俗称铁红
常作红色涂料
D
可作潜水艇的供氧剂
能和、反应生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨气化吸热使得温度降低能做制冷剂，没有生成新物质，不存在化学键断裂，不具有因果关系，A符合题意；
B．碘酒能使蛋白质变性从而用于杀菌消毒，具有因果关系，B不符合题意；
C．是一种红棕色粉末，俗称铁红，且在空气中稳定存在，故常做红色颜料，具有因果关系，C不符合题意；
D．能和、反应生成，吸收二氧化碳、水生成氧气故可作潜水艇的供氧剂，具有因果关系，D不符合题意；
故选A。
8. 下列是四种烃的碳骨架，关于四种烃的说法不正确的是

A. a是不饱和烃 B. b的分子式为
C. c属于烷烃 D. d分子中所有原子共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．a为2-甲基丙烯，属于不饱和烃，A选项正确；
B．b为新戊烷，分子式为C5H12，B选项正确；
C．c为异丁烷，属于烷烃，C选项正确；
D．d为环己烷，所有原子不共平面，D选项错误；
答案选D。
9. 下列对各组物质关系的描述不正确的是
A. 石墨与金刚石互同素异形体
B. 正丁烷和异丁烷互为同系物
C. 、、互为同位素
D. 和 互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨与金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，A正确；
B．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；
C．、、质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；
D． 和 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构，D正确；
故选B。
10. 下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D




提纯乙烷
验证和的热稳定性
除去NO中的
制取漂白粉

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，A不符合题意；
B．验证和的热稳定性，小试管中应该盛放碳酸氢钠、大试管中盛放碳酸钠，B不符合题意；
C．二氧化氮和水生成一氧化氮和硝酸，C符合题意；
D．制漂白粉是氯气和石灰乳反应而不是和氢氧化钠反应，D不符合题意；
故选C。
11. W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A. Y的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径：X＜Y＜Z
C. Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构 D. W和X只能形成含有极性键的化合物
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，W为氢；X的内层电子数为最外层的一半，则X为碳；Z与M最外层电子数相同，ZM为同主族，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，Y原子序数大于碳，则Y为氧、Z为氟、M为氯；
【详解】A．氧元素的常见化合价有-1、-2，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X>Y>Z，B错误；
C．Y、Z的简单离子具有相同的电子结构，为2、8结构，而氯离子的电子结构为2、8、8结构，C错误；
D．碳氢可以形成多种化合物，乙烯分子中就存在碳碳非极性键，D错误；
故选A。
12. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是

A. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32
B. 乙图中正极上的电极反应式为
C. 丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动
D. 甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙图与丙图中锌均为负极发生氧化反应生成锌离子，乙中氢离子发生还原反应生成氢气、丙转化铜离子发生还原反应生成铜单质，根据电子守恒可知，，则若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为2:64=1：32，A正确；
B．乙图中正极上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确；
C．丙图中Zn失去电子发生氧化反应为负极，溶液中的向正极铜电极移动，C正确；
D．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，D错误；
故选D。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 铜与稀硝酸反应：
B. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
C. 溶液中通入：
D. 向中加入足量氢碘酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误；
B．氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式：，故B错误；
C．溶液中通入，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将二氧化硫中硫元素氧化成硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式：，故C错误；
D．向中加入足量氢碘酸，氢碘酸属于强酸，碘离子具有还原性，与反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式：，故D正确；
答案选D。
14. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是

A. a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B. 实验室常用氯化铵分解的方法制备a
C. 自然界中可实现b到c的转化 D. 物质a极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可推知: a为NH3，b为N2，c为NO，D为NO2。
【详解】A．氨气催化氧化是工业制硝酸的重要反应，方程式为：，A错误；
B．实验室常用加热氯化和氢氧化钙固体的方法来制备氨气，方程式为：，B错误；
C．雷雨时发生反应：，C正确；
D．氨水易挥发，故不是农业上常用的氮肥，农业上常用的氮肥为按盐，D错误；
故选C。
15. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
将乙烯通入溴水中，溶液分层并褪色
乙烯与溴发生了取代反应
C
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐溶液中含有
D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变
该食盐属于无碘盐

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖和新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下进行，故首先应该加入氢氧化钠中和过量的硫酸，A错误；
B．乙烯分子含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使得溴水褪色，B错误；
C．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为碱性气体氨气，说明该盐溶液中含有，C正确；
D．碘盐不能使淀粉变色，碘单质能使淀粉变色，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本大题共5小题，计55分)
16. 含氯化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
（1）1mol 含有的中子数为_______。
（2）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是_______(填微粒符号，下同)，Ⅱ是_______，Ⅲ是_______。
（3）是高效、广谱、绿色消毒剂。下列能判断Cl、O两种元素非金属性强弱的是_______(填字母)。
a．原子得电子能力 b．与金属钠反应得电子的数目
c．最简单气态氢化物的稳定性 d．单质的沸点
（4）由Cu、C、溶液组成的原电池如图所示：

该电池中负极为_______(填化学式)，电子移动方向为_______(填“Cu→C”或“C→Cu”)，正极上发生的电极反应式为_______。
【答案】（1）20 （2） ①. ②. HClO ③.
（3）ac （4） ①. Cu ②. Cu→C ③.
【解析】
【小问1详解】
1个中含有20个中子，则1mol 含有的中子数为20。
【小问2详解】
氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使得石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使得溶液褪色，过量的氯气使得溶液显示黄绿色；
【小问3详解】
a．非金属为原子得电子能力，得电子能力强则非金属性强，a符合题意；
b．与金属钠反应得电子的数目，不能判断得到电子的难易程度，b不符合题意；
c．非金属性越强则最简单气态氢化物的稳定性越强，c符合题意；
d．单质的沸点不能体现元素的非金属性强弱，d不符合题意；
故选ac；
【小问4详解】
铜失去电子和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜发生氧化反应为负极，电子由负极铜流向正极碳，正极反应为铁离子得到电子生成亚铁离子：。
17. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：

（1）结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A. 甲醇燃烧时化学能全部转化为热能 B. 光能(或电能)可以转化为化学能
C. 减少碳排放有利于缓解全球变暖 D. 无机物和有机物可以相互转化
（2）300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol (g)和2mol (g)使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①由图可知，曲线_______(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；0～2min内，_______。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是_______(填字母)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增加的物质的量
③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中不再发生变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol
【答案】（1）A （2） ①. a ②. 0.05 ③. AB ④. BC
【解析】
【小问1详解】
A．甲醇燃烧时化学能转化为热能、光能，A错误；
B．水分解生成氢气的过程转化，光能(或电能)可以转化为化学能，B正确；
C．二氧化碳导致温室效应，导致全球变暖，减少碳排放有利于缓解全球变暖，C正确；
D．由流程可知，二氧化碳可以转化为汽油或甲醇，汽油或甲醇燃烧生成二氧化碳，故无机物和有机物可以相互转化，D正确；
故选A；
【小问2详解】
①由化学方程式体现的量的关系结合图像可知，曲线a表示浓度随时间的变化、曲线b表示氢气浓度随时间的变化；0～2min内，；
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件，使得反应的速率变快了，且2min时各物质的浓度没有改变，则改变的反应条件为加入了催化剂或升高温度，故选AB；
③A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意；
B．容器中不再发生变化，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意；
C．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C符合题意；
D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol ，描述的都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选BC。
18. A、B、C、D、E均为有机物，其中A能与水以任意比互溶，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，含有的官能团名称为_______。B发生加聚反应得到的产物名称为_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应Ⅰ_______；
反应Ⅱ_______。
（3）实验室常用如图装置制取E：

①试管a中反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。
②仪器b的作用是冷凝、_______。
③c溶液是_______。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. 聚乙烯
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 防倒吸 ④. 饱和溶液
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，A与Na发生反应产生CH3CH2ONa、H2，则C是CH3CH2ONa；A与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是CH3CHO；CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOCH2CH3。在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，乙酸、乙醇及反应产生的乙酸乙酯的混合物用饱和碳酸钠溶液分离，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问1详解】
根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，该物质分子中含有的官能团是羟基；B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高聚物，该物质的名称是聚乙烯，其结构简式是： ；
【小问2详解】
①反应Ⅰ是CH3CH2OH与Na发生反应产生CH3CH2ONa、H2，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②反应Ⅱ是CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应化学方程式为：；
【小问3详解】
①在试管a中CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，酯化反应属于可逆反应，该反应的化学方程式为，酯化反应属于取代反应；
②干燥管b的作用是冷凝、且防止由于乙醇溶解而导致产生倒吸现象；
③c溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层。
19. 通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

（1）装置A烧瓶中发生的化学反应方程式为_______。
（2）装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体。装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。
（3）若装置C中试剂为溶液，反应一段时间后出现淡黄色浑浊，体现了的_______(填“氧化”或“还原”)性。
（4）若装置C中试剂为溶液，某同学预测C中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。
（5）若装置C中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；更换为品红的乙醇溶液后，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。
（6）装置D的作用是_______。
【答案】（1）
（2）瓶中液面下降，长颈漏斗下端导管内液面上升
（3）氧化 （4）
（5）或或
（6）吸收多余的防止其污染环境
【解析】
【分析】本实验利用铜与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应，制备二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究，结合题干相关信息及课实验室制备二氧化硫实验知识进行分析即可；
【小问1详解】
装置A烧瓶为制备二氧化硫的发生装置，铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式：；
【小问2详解】
装置B中装有饱和溶液，二氧化硫不溶于溶液，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，二氧化硫进入装置B，压强增大，B中液面下降，长颈漏斗内液面升高；
【小问3详解】
二氧化硫可与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，体现二氧化硫氧化性；
【小问4详解】
二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：；
【小问5详解】
二氧化硫通入的是品红的乙醇溶液，不包含水分，品红溶液不褪色，说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是：或、或；
【小问6详解】
二氧化硫为有害气体，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理。
20. 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
（1）海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示：

①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_______(填字母)。
a．漏斗 b．酒精灯 c．坩埚 d．泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_______。
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A的名称是_______。
②由无水制取Mg的化学方程式为_______。
（3）从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下：

①吸收塔中反应的化学方程式为_______。
②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。
（4）聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示：

①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为_______，得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条)。
【答案】（1） ①. a ②.
（2） ①. 过滤 ②.
（3） ①. ②. 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度 ③. 64
（4） ①. ②. 工艺简单、吸收效率高、对环境危害较小、节能等
【解析】
【分析】干海带灼烧得到海带灰，加水过滤得到滤液，滤液加入稀硫酸、过氧化氢得到碘单质，萃取后处理得到碘单质；
海水加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁，处理得到无水氯化镁，电解得到镁单质；
海水通入氯气生成溴单质，使用热空气吹出后用二氧化硫吸收，再使用氯气氧化溴离子得到溴单质，蒸馏得到溴单质；
【小问1详解】
①灼烧海带时使用酒精灯、坩埚、泥三角，不需用漏斗；故选a；
②过氧化氢具有氧化性，酸性条件下和碘离子反应生成碘单质和水，反应为；
【小问2详解】
①操作A为分离固液的操作，为过滤。
②由无水制取Mg的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
【小问3详解】
①吸收塔中反应为吹出的溴和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸：。
②水的沸点为100℃，蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是mg/L。
【小问4详解】
①与NaOH吸收液发生反应生成溴酸钠和溴化钠、水，该反应的离子方程式为；