2022西安莲湖区高一下学期期末化学试题含解析

陕西省西安市莲湖区2021~2022学年高一下学期期末质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  S—32

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是

A. 含氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物

B. 使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

C. 大力开发使用化石能源，解决能源危机

D. 大气中含量的增加会导致温室效应加剧

2. 北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是

A. 比多两个质子 B. 的中子数为128

C. 的核电荷数为76 D. 与互为同位素

3. 下列日常生活中的做法不是为了加快化学反应速率的是

A. 煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 B. 将煤块粉碎后燃烧

C. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 D. 月饼盒内放置还原性铁粉

4. 含有非极性共价键的离子化合物是

A.  B.  C.  D.

5. 下列关于煤和石油的叙述正确的是

A. 煤和石油均属于可再生矿物能源 B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 石油产品裂解能生产乙烯 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

6. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是

A. 铝热反应的能量变化可用图2表示

B. 和铝粉的混合物被称为铝热剂

C. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属

D. 铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为

7. 下列各反应中属于加成反应的是

A. 苯和氢气反应生成环己烷

B. 乙酸和钠反应生成氢气

C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯

D. 甲烷在氧气中完全燃烧

8. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是

A. 工业上可利用油脂来制肥皂

B. 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素

C. 向鸡蛋清中加入硝酸，无明显现象

D. 淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体

9. 煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是

A. 容器中气体的压强不再变化

B. 单位时间内，生成nmol的同时消耗nmol

C. 容器中混合气体的密度不再变化

D. 的体积分数不再变化

10. 已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是

A. H-I键的键能为

B. 1mol的能量比2molH的能量高

C. 是吸热变化

D. 将1mol与1mol混合，充分反应后放出的热量为akJ

11. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是

A 将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层

B. 常温下，将“气”通入水中生成

C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长

D. 将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色

12. 苯是重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 苯在铁粉的作用下与液溴反应生成溴苯

B. 常温常压下，苯是一种无色、易溶于水的液体

C. 苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色

D. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

13. 向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 64s时，反应达到化学平衡状态

B. 从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅

C. 0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率

D. 0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008

14. 丙烷的二氯取代物有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是

A. 简单离子半径：

B. Z元素的最外层电子数为6

C. 简单氢化物的稳定性：

D 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

16. 根据下列实验操作、现象所得结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17. 烷烃是重要的化工原料和能源物资。

（1）下列各图均能表示甲烷分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。

A.试管内液面上升，最终充满试管    B.试管内气体颜色逐渐变深

C.试管内壁出现油状液滴    D.试管内有少量白雾生成

②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。

③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。

（3）某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。

（4）有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是_______。

18. 从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

Ⅰ.海水淡化

（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。

Ⅱ.海水提溴

（2）步骤①中已获得，后续操作又将，还原为，其目的是_______。用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。

Ⅲ.海带提碘

（3）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。

（4）步骤②加入和稀的目的是_______。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是_______。

19. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

（1）⑨在元素周期表中的位置为_______。

（2）④⑤⑦原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

（3）③⑨⑩最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。

（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。

（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A. 比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B. 将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C. 将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol/L的盐酸反应

D. 比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

20. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为_______。

②电池中，不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成的物质的量是_______mol。

（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21. 兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：

Ⅰ.乙醇催化氧化

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置_______(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是_______。

（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是_______。

Ⅱ.制取乙酸乙酯

已知数据：

主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图1连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的乙酸乙酯。

（4）反应中浓硫酸的作用是_______。

（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持_______℃；找出图2中的错误：_______。

（7）乙酸乙酯的产率为_______(精确到0.1%)。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是_______。