2022渭南富平县高一下学期期末化学试题含解析

陕西省渭南市富平县2021~2022学年高一下学期期末质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列过程中，将化学能转化为电能的是

A. 电厂火力发电 B. 硅太阳能电池发电

C. 天然气烧水 D. 风力发电

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好

B. 油脂可用于生产肥皂

C. “祝融号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料

D. 尽量用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和。

3. 下列物质一定不是天然高分子的是

A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 腈纶 D. 纤维素

4. 下列变化过程需要破坏离子键的是

A. 氢气液化 B. 氯化钠熔化 C. 干冰升华 D. 氯化氢溶于水

5. 生活中常见的下列物质，其主要成分不属于塑料的是

A. 轮胎 B. 保鲜膜 C. 电器插座 D. 泡沫包装材料

6. 某同学设计了如图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。下列对其作用的叙述正确的是

A. 防止氯气造成大气污染

B. 使反应的氯气循环使用

C. 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶

D. 使烧瓶内的压强与大气压保持一致

7. 已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是

A. 锶是第四周期元素 B. 碳酸锶难溶于水

C. 单质锶与热水不反应 D. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

8. 研究表明，核废水中含有、，下列说法错误的是

A. 和互为同位素

B. 原子中含有的中子数为82

C. 和均位于元素周期表的第IA族

D. 原子中含有的中子数与质子数之差为79

9. 下列化学用语的表示正确的是

A. 次氯酸的电子式：

B. 钠离子的结构示意图：

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：

D. 乙醇的结构式：

10. 下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

11. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的是：

①钠块沉入乙醇液面下   

②钠块熔化成小球

③钠块发出“嘶嘶”的响声   

④钠块表面有气泡产生

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

12. 某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是

A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14

13. 某同学设计了如图所示的化学电池使LED灯发光，下列叙述正确的是

A. 锌片上发生的电极反应：

B. 锌片质量减轻，发生还原反应

C. 电子由铜片通过稀硫酸流向锌片

D. 铜片为正极，质量增加

14. 某同学设计如图装置验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。下列说法错误的是

A. A中装硝酸溶液

B. 若B中不溶固体，B可以为碳酸钙

C. B中有无色气体生成，C中可观察到有白色沉淀生成

D. 该装置可以证明非金属性N>C>Si

15. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。下列说法正确的是

A. 乙烯可由石油分馏获取 B. 该工艺流程中，产物只有低碳烯烃

C. HCl可循环使用 D. 该工艺流程中，HCl和均为催化剂

16. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积    

③溶液的温度  ④Cl－的浓度

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④

17. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置如图所示(夹持装置已省略)。下列说法错误的是

A. 实验开始前，需要检查装置的气密性

B. 实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③

D. 实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热

18. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

B. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

C. 乙试管中的饱和溶液可以用氢氧化钠溶液代替

D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

20. 下列事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、非选择题(本大题共4小题，计40分)

21. 如图，A、B、C分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

（1）图A是有机物分子的_______ (填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三种烃中，所有原子均共平面的是_______ (填有机物的名称)。

（2）以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

（3）C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。

（4）等质量A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。

（5）下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。

a. C的分子式为

b. C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c. C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

d从分子结构看，C分子中含有碳碳双键

22. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应：6NO。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体的总质量不再变化

B.容器内混合气体的总压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再发生变化

D.容器内

E.单位时间内，键断裂的同时生成5mol键

（2）肼()是火箭的高能燃料，燃烧时发生反应：N，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧生成和的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在5L密闭容器内发生反应：，n(NO2)随时间变化如表所示，用表示0~2s内该反应的平均速率为_______。

（4）为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极b为_______。(填“正”或“负”)极，正极发生的电极反应式为_______。

23. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

（1）z在元素周期表中的位置是_______。

（2）写出化合物的电子式：_______，将少量投入水中，剧烈反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）g与h的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

（4）d、e、f、g这四种元素分别形成简单离子，离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

（5）e和f两元素相比较，金属性较强的是_______(填元素符号)，请设计一个实验验证该结论(简要描述实验步骤和现象)：_______。

24. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟该实验。

Ⅰ.甲烷的制取

兴趣小组同学拟制取，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()固体与碱石灰共热法，其反应原理为，产物中有少量的副产物丙酮(结构简式为，易挥发，易溶于水)。拟选用的装置如下：

（1）制取干燥纯净的时，选用装置的接口连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置)。

（2）D中水的作用是_______。

Ⅱ.甲烷与氯气反应

装置如下：

（3）A中制取Cl2的离子反应方程式为_______。

（4）B装置有三种功能：①干燥混合气体；②均匀混合气体；③_______

（5）C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：_______。

（6）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_______。

（7）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______。该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为_______。