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2022届高三化学一轮复习化学反应原理07化学平衡移动及影响因素含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理07化学平衡移动及影响因素含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学平衡移动及影响因素
一、单选题（共15题）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
2．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
3．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
图1 图2
图3 图4
A．图1探究不同催化剂对H2O2分解速率影响
B．图2探究温度对2NO2N2O4平衡影响
C．图3验证+H2O2+2H+平衡状态变化
D．图4验证钠和水反应的热效应
4．下图表示三个具有相同机理的可逆反应的产物浓度随时间的变化曲线，下列有关说法中，正确的是
A．达到平衡最快的是II B．反应约5分钟后，三个反应均已达到平衡
C．平衡转化率最高的是I D．三个反应的平衡常数相同
5．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验及现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡，Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
酸性：H2CO3＞H2SiO3
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
还原性：Fe＞Cu
6．某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。
B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
C．第时的反应速率：
D．若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
7．对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
8．在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的物质的量分数增加了
D．a
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
10．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器活塞
B．d点：v(正)>v(逆)
C．c点与a点相比，n(NO2)增大
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液
出现黄色沉淀
可说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后
溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
D
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体
红色加深
证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
12．一定温度下， 0.1 mol N2(g)与3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知该条件下，l mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应时，放出热量a kJ。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ 热量
B．达到化学平衡状态时，v(NH3):v(N2)=2:1
C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率
D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：正反应速率增大，逆反应速率减少
13．已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：+H2O2+2H+。向试管中加入4 mL0. lmol·L-1K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是
A．向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大
B．向该试管中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
C．向K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4固体，平衡正向移动
D．加入催化剂，可提高平衡时的浓度
14．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A．m点：正反应速率＞逆反应速率
B．活化能：过程I ＞过程Ⅱ
C．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的转化率大于80％
15．如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．增大压强平衡正向移动
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
二、填空题（共15题）
16．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v逆(N2) = v 正(H2)
b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)
17．碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：
(1)在催化剂的作用下，加氢合成乙烯的反应为 。压强为p时，按投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图1所示：
a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲线z代表的是_______(写化学式)的平衡浓度的变化，M点和N点的浓度：_______(填“>”“=”或“<”)。
(2)恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器中通入的、的物质的量如表：
甲容器
1 mol
2 mol
乙容器
2 mol
4 mol
测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图2所示。曲线Ⅰ对应的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即_______。
18．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出 E．使用更有效的催化剂
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
19．分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
20．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
参考答案
1．A
【详解】
A．催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．加入硝酸银溶液后，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．利用饱和食盐水中较大，使反应平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；
C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。
故选D。
3．A
【详解】
A．由变量唯一化可知，探究不同催化剂对过氧化氢分解速率时，过氧化氢溶液的质量分数应该相同，图中过氧化氢溶液的质量分数不同，则不能达到实验目的，故A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可根据热水和冷水中气体颜色的不同探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．重铬酸根离子在溶液中为橙色，铬酸根离子在溶液中为黄色，向重铬酸钾溶液中加入稀硫酸，可以根据溶液颜色的变化验证化学平衡状态的变化，故C正确；
D．根据U型管中右边液面高于左边液面可验证钠和水的反应为放热反应，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】
略
5．B
【详解】
A．NO2为红棕色，N2O4无颜色，热水瓶中气体颜色变深，即反应生成更多的NO2，生成NO2的过程为吸热反应，则生成N2O4的反应为放热反应，故A正确；
B．试管中的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制备弱酸原理，进入试管中的物质除了CO2气体(生成碳酸)外还有挥发出的HCl，因此不能判断H2CO3是否强于H2SiO3，故B错误；
C．向试管中的氯化镁溶液中加入的氢氧化钠溶液的量是不足的，先生成白色沉淀，加入氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，则溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，故C正确；
D．Cu上无气泡，Fe上有气泡，说明Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，则还原性：Fe＞Cu，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】
A．若将反应物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移动，HBr平衡转化率增大，而C2H5OH的平衡转化率往往变小， A不正确；
B．加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，B不正确；
C．30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol，只能算出0~30 min的平均反应速率：，无法算出30 min时的反应速率，C不正确；
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡正向移动，使溴乙烷的产量可能会上升，D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的百分含量升高，故A正确；
B．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小， 故B错误；
C．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故C错误；
D．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的百分含量增大，故D错误；
选A。
8．B
【详解】
假如保持温度不变，将容器体积增加一倍过程中，平衡不移动，则A的浓度变为原来的50%，现在A的浓度变为原来的60%，说明假设不成立，平衡逆向移动了，据此分析解题：
A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，选项A不符合题意；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质A的转化率减小了，选项B符合题意；
C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质B的质量分数减小了，选项C不合题意；
D．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明a＞b，选项D不合题意；
答案选B。
9．C
【详解】
A．反应Ⅰ，由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0；由方程式中气体的计量数关系可知增大压强平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则P2＜P 1，A项错误；
B．反应Ⅱ，由到达平衡所用时间可知T1＞T 2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0，B项错误；
C．反应Ⅲ，若ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，T 2＞T1；若ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，T 2＜T 1，C项正确；
D．反应Ⅳ，若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，则T 2＜T1，D项错误。
故选C。
10．D
【分析】
该反应是正反应气体体积减小的放热反应，推动活塞压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。
【详解】
A．b点透光率突然减小，说明c(NO2)增大，说明是推动活塞使“容器”体积减小，A错误；
B．c点后的拐点透光率突然增大，说明c(NO2)减小，则拐点处应是拉伸注射器活塞，之后由于压强减小，平衡逆向移动，即d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；
C．b点推动活塞，所以c点“容器”体积较小，压强增大，所以平衡正向移动，即c点与a点相比，c点平衡正向移动，n(NO2)减小，C错误；
D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)
11．C
【详解】
A．向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液，出现黄色沉淀，无法确定是氯化银转化而成，还是新生成的溴化银，故A错误；
B．用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，只能确定溶液中含有钠离子，不一定是盐，故B错误；
C．H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子催化H2O2的分解，故C正确；
D．少量的KCl固体不能使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3发生移动，溶液红色不加深，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A．由于是可逆反应，则达到化学平衡状态时，反应放出的热量小于0.lakJ，A错误；
B．反应速率之比是化学计量数之比，则达到化学平衡状态时，v(NH3):v(N2)=2:1，B正确；
C．使用催化剂不能改变平衡状态，则不能够提高原料平衡转化率，C错误；
D．缩小容器体积，压强增大，因此用氮气表示的反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率均增大，D错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．向试管中加水，化学平衡向右移动，但平衡移动的趋势是微弱的，稀释使离子浓度减小占优势，因此达到平衡后c(H+)减小，A错误；
B．向该试管中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-消耗溶液中的H+，使化学平衡正向移动，c()增大，则最终达到平衡后溶液由橙色变为黄色，B正确；
C．FeSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，向溶液中加入FeSO4固体，导致溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，C错误；
D．加入催化剂，化学平衡不移动，因此平衡时的浓度不变，D错误；
故合理选项是B。
14．B
【详解】
A．m点是建立平衡的过程中，正反应速率＞逆反应速率，故A正确；
B．从图分析，I先到平衡，说明反应速率快，则活化能过程I<过程II，故B错误；
C．t2时刻改变的反应条件使二氧化碳的转化率降低，说明平衡逆向移动，可能是升高温度，故C正确；
D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，恒容容器压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率大于80％，故D正确；
答案选B。
15．D
【详解】
A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，Z的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故A错误；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．若X、Y、Z均为气态，该反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的体积分数不变，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，故C错误；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故D正确；
故选D。
16．0.02 b、d a、c ＜
【详解】
略
17．< = 甲 4：1
【详解】
(1)由图象可知，随温度升高，反应物的平衡浓度逐渐增大，即升温平衡逆向移动，故，即；曲线z呈下降趋势，则z代表或，再结合二者的化学计量数可知，曲线z代表；M点和N点对应的曲线上只有1个点，故M点和N点的浓度相等；
(2)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率增大，甲容器中的压强小于乙容器中的压强，故曲线Ⅰ对应的是甲容器；利用“三段式”法计算A、B两点的有关量：
甲容器：
乙容器：
故。
18．0.225mol/(L•min) 5.3 增大 BE ＜
【详解】
(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075 mol/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075 mol/（L•min）×3=0.225 mol/（L•min）；
(2)根据图像结合三段式可知
化学平衡常数K=≈5.3，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；
(3)A．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；
B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；
C．缩小容器的容积，压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；
D．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；
E．使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；
故选BE；
(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。
19．b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】
(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图像可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图像信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图像可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
20．0.05mol/L 50% CD > 2 >
【详解】
(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=，故答案为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆，故答案为：2；>；
化学平衡移动及影响因素
一、单选题（共15题）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
2．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
3．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
图1 图2
图3 图4
A．图1探究不同催化剂对H2O2分解速率影响
B．图2探究温度对2NO2N2O4平衡影响
C．图3验证+H2O2+2H+平衡状态变化
D．图4验证钠和水反应的热效应
4．下图表示三个具有相同机理的可逆反应的产物浓度随时间的变化曲线，下列有关说法中，正确的是
A．达到平衡最快的是II B．反应约5分钟后，三个反应均已达到平衡
C．平衡转化率最高的是I D．三个反应的平衡常数相同
5．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验及现象
热水中烧瓶内气体颜色变深
试管中出现白色沉淀
①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀
Cu上无气泡，Fe上有气泡
结论
2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
酸性：H2CO3＞H2SiO3
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
还原性：Fe＞Cu
6．某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。
B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
C．第时的反应速率：
D．若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
7．对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
8．在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的物质的量分数增加了
D．a
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
10．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器活塞
B．d点：v(正)>v(逆)
C．c点与a点相比，n(NO2)增大
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液
出现黄色沉淀
可说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后
溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解
D
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体
红色加深
证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
12．一定温度下， 0.1 mol N2(g)与3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知该条件下，l mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应时，放出热量a kJ。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ 热量
B．达到化学平衡状态时，v(NH3):v(N2)=2:1
C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率
D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：正反应速率增大，逆反应速率减少
13．已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：+H2O2+2H+。向试管中加入4 mL0. lmol·L-1K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是
A．向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大
B．向该试管中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
C．向K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4固体，平衡正向移动
D．加入催化剂，可提高平衡时的浓度
14．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A．m点：正反应速率＞逆反应速率
B．活化能：过程I ＞过程Ⅱ
C．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的转化率大于80％
15．如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．增大压强平衡正向移动
C．X、Y、Z均为气态
D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
二、填空题（共15题）
16．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v逆(N2) = v 正(H2)
b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)
17．碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：
(1)在催化剂的作用下，加氢合成乙烯的反应为 。压强为p时，按投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图1所示：
a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲线z代表的是_______(写化学式)的平衡浓度的变化，M点和N点的浓度：_______(填“>”“=”或“<”)。
(2)恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器中通入的、的物质的量如表：
甲容器
1 mol
2 mol
乙容器
2 mol
4 mol
测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图2所示。曲线Ⅰ对应的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B两点的平衡常数之比即_______。
18．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出 E．使用更有效的催化剂
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
19．分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
20．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
参考答案
1．A
【详解】
A．催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．加入硝酸银溶液后，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．利用饱和食盐水中较大，使反应平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；
C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。
故选D。
3．A
【详解】
A．由变量唯一化可知，探究不同催化剂对过氧化氢分解速率时，过氧化氢溶液的质量分数应该相同，图中过氧化氢溶液的质量分数不同，则不能达到实验目的，故A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可根据热水和冷水中气体颜色的不同探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．重铬酸根离子在溶液中为橙色，铬酸根离子在溶液中为黄色，向重铬酸钾溶液中加入稀硫酸，可以根据溶液颜色的变化验证化学平衡状态的变化，故C正确；
D．根据U型管中右边液面高于左边液面可验证钠和水的反应为放热反应，故D正确；
故选A。
4．A
【详解】
略
5．B
【详解】
A．NO2为红棕色，N2O4无颜色，热水瓶中气体颜色变深，即反应生成更多的NO2，生成NO2的过程为吸热反应，则生成N2O4的反应为放热反应，故A正确；
B．试管中的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制备弱酸原理，进入试管中的物质除了CO2气体(生成碳酸)外还有挥发出的HCl，因此不能判断H2CO3是否强于H2SiO3，故B错误；
C．向试管中的氯化镁溶液中加入的氢氧化钠溶液的量是不足的，先生成白色沉淀，加入氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，则溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，故C正确；
D．Cu上无气泡，Fe上有气泡，说明Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，则还原性：Fe＞Cu，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】
A．若将反应物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移动，HBr平衡转化率增大，而C2H5OH的平衡转化率往往变小， A不正确；
B．加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，B不正确；
C．30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol，只能算出0~30 min的平均反应速率：，无法算出30 min时的反应速率，C不正确；
D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡正向移动，使溴乙烷的产量可能会上升，D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的百分含量升高，故A正确；
B．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小， 故B错误；
C．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故C错误；
D．2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的百分含量增大，故D错误；
选A。
8．B
【详解】
假如保持温度不变，将容器体积增加一倍过程中，平衡不移动，则A的浓度变为原来的50%，现在A的浓度变为原来的60%，说明假设不成立，平衡逆向移动了，据此分析解题：
A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，选项A不符合题意；
B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质A的转化率减小了，选项B符合题意；
C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质B的质量分数减小了，选项C不合题意；
D．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明a＞b，选项D不合题意；
答案选B。
9．C
【详解】
A．反应Ⅰ，由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0；由方程式中气体的计量数关系可知增大压强平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则P2＜P 1，A项错误；
B．反应Ⅱ，由到达平衡所用时间可知T1＞T 2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0，B项错误；
C．反应Ⅲ，若ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，T 2＞T1；若ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，T 2＜T 1，C项正确；
D．反应Ⅳ，若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，则T 2＜T1，D项错误。
故选C。
10．D
【分析】
该反应是正反应气体体积减小的放热反应，推动活塞压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。
【详解】
A．b点透光率突然减小，说明c(NO2)增大，说明是推动活塞使“容器”体积减小，A错误；
B．c点后的拐点透光率突然增大，说明c(NO2)减小，则拐点处应是拉伸注射器活塞，之后由于压强减小，平衡逆向移动，即d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；
C．b点推动活塞，所以c点“容器”体积较小，压强增大，所以平衡正向移动，即c点与a点相比，c点平衡正向移动，n(NO2)减小，C错误；
D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)
11．C
【详解】
A．向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液，出现黄色沉淀，无法确定是氯化银转化而成，还是新生成的溴化银，故A错误；
B．用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，只能确定溶液中含有钠离子，不一定是盐，故B错误；
C．H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子催化H2O2的分解，故C正确；
D．少量的KCl固体不能使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3发生移动，溶液红色不加深，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A．由于是可逆反应，则达到化学平衡状态时，反应放出的热量小于0.lakJ，A错误；
B．反应速率之比是化学计量数之比，则达到化学平衡状态时，v(NH3):v(N2)=2:1，B正确；
C．使用催化剂不能改变平衡状态，则不能够提高原料平衡转化率，C错误；
D．缩小容器体积，压强增大，因此用氮气表示的反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率均增大，D错误；
答案选B。
13．B
【详解】
A．向试管中加水，化学平衡向右移动，但平衡移动的趋势是微弱的，稀释使离子浓度减小占优势，因此达到平衡后c(H+)减小，A错误；
B．向该试管中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-消耗溶液中的H+，使化学平衡正向移动，c()增大，则最终达到平衡后溶液由橙色变为黄色，B正确；
C．FeSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，向溶液中加入FeSO4固体，导致溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，C错误；
D．加入催化剂，化学平衡不移动，因此平衡时的浓度不变，D错误；
故合理选项是B。
14．B
【详解】
A．m点是建立平衡的过程中，正反应速率＞逆反应速率，故A正确；
B．从图分析，I先到平衡，说明反应速率快，则活化能过程I<过程II，故B错误；
C．t2时刻改变的反应条件使二氧化碳的转化率降低，说明平衡逆向移动，可能是升高温度，故C正确；
D．平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，恒容容器压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率大于80％，故D正确；
答案选B。
15．D
【详解】
A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，Z的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故A错误；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．若X、Y、Z均为气态，该反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的体积分数不变，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，故C错误；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故D正确；
故选D。
16．0.02 b、d a、c ＜
【详解】
略
17．< = 甲 4：1
【详解】
(1)由图象可知，随温度升高，反应物的平衡浓度逐渐增大，即升温平衡逆向移动，故，即；曲线z呈下降趋势，则z代表或，再结合二者的化学计量数可知，曲线z代表；M点和N点对应的曲线上只有1个点，故M点和N点的浓度相等；
(2)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率增大，甲容器中的压强小于乙容器中的压强，故曲线Ⅰ对应的是甲容器；利用“三段式”法计算A、B两点的有关量：
甲容器：
乙容器：
故。
18．0.225mol/(L•min) 5.3 增大 BE ＜
【详解】
(1)从反应开始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075 mol/（L•min），相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.075 mol/（L•min）×3=0.225 mol/（L•min）；
(2)根据图像结合三段式可知
化学平衡常数K=≈5.3，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；
(3)A．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，故A不选；
B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远远小于加入的量导致二氧化碳转化率减小，故B选；
C．缩小容器的容积，压强增大，化学平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，故C不选；
D．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D不选；
E．使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故E选；
故选BE；
(4)此时浓度商==6.25＞K，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)。
19．b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】
(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图像可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图像信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图像可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
20．0.05mol/L 50% CD > 2 >
【详解】
(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=，故答案为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==
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