2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响化学反应速率的因素

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响化学反应速率的因素，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响化学反应速率的因素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是
A．升高温度 B．增大c(O2) C．加水稀释 D．使用MnO2作催化剂
2．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号
催化剂
温度/℃


A
无
400
1
3
B
无
400
2
6
C
无
500
1
3
D
有
500
2
6

A．A B．B C．C D．D
3．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（    ）

A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L-1)
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
30
30
A．A B．B C．C D．D
4．下列图象涉及的化学反应中，速率最快的是
A
B
C
D




爆炸
牛奶变质
铁桥生锈
溶洞形成

A．A B．B C．C D．D
5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是
A．决速步骤：中间体2→中间体3
B．总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移
D．涉及非极性键的断裂和生成
6．碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的∆H>0
C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用
7．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。 在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
a
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40
B．40~60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率
D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用
8．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：，第二步：下列叙述错误的

A．是反应的催化剂
B．第一步反应比第二步反应快
C．两步反应均为放热反应
D．总反应为
9．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是
容器
温度/K
起始浓度/(mol/L)
平衡浓度/(mol/L)
H2
CO
CH3OH
CH3OH
①
400
0.20
0.10
0
0.08
②
400
0.40
0.20
0
X
③
500
0
0
0.10
0.025

A．X = 0.16 B．该反应的正反应是放热反应
C．平衡时的反应速率:②>① D．400 K 时该反应平衡常数的值为2500
10．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样pH越大，M的分解速率越快
B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢
D．在0～20 min内，②中M的分解速率为0.15 mol·L-1·min-1
11．五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下：

已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是
A．步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分
B．试剂X为硫酸
C．步骤④反应的离子方程式为
D．整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂
12．以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。

下列说法不正确的是
A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
13．加氢耦合苯胺()的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是

A．金属Au可吸附H原子，可吸附
B．反应过程中N的成键数目保持不变
C．反应过程中发生还原反应
D．该过程的总反应：
14．采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中可能混有
B．若用替换，溴甲烷的产率将降低
C．过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
D．总反应为
15．下列方案设计能达到实验目的的是
A
B
C
D
检验淀粉是否水解
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
证明发生了取代反应
验证Ksp[Cu(OH)2]




A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．简要回答下列问题。
(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是___。
(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是___。
(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是___。
17．有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。
(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。
18．PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：
步骤一、在95℃下，将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：

回答下列问题：
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(2)的电子式为_______；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式：_______。其中可用以下_______代替(填标号)。
A．亚硫酸钾    B．氯水    C．硝酸    D．维生素C
(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是_______。
(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是_______。
(5)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是_______。
19．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－；    反应②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：
(1)反应①中的氧化产物是_________，被还原的元素是___________。
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。_______________
(3)H2O2分解过程中，I－的作用是__________。
(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：________，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO－)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在____（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_____________。

参考答案：
1．C
【详解】A．升高温度，化学反应速率增大，A与题意不符；
B．氧气为气体生成物，则增大c(O2)，对反应体系的反应速率无影响，B与题意不符；
C．加水稀释，过氧化氢的浓度减小，反应速率减小，C符合题意；
D．使用MnO2作催化剂，加快反应速率，D与题意不符；
答案为C。
2．D
【详解】通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，故开始阶段化学反应速率最大的是30℃，HCl的浓度为2mol/L的组合，故答案选D。
4．A
【详解】炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，能瞬间完成反应速率很快；而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢，故反应速率最快的是火药爆炸，选A。
5．D
【详解】A．反应慢的步骤决定整体反应速率，活化能越大反应速率越大，据图可知中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最大，A正确；
B．据图可知该反应的反应物 为Ni+C2H6，最终产物为NiCH2+CH4，所以总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4，B正确；
C．据图可知-CH3中H原子迁移到另一个-CH3上的过程中先形成了Ni-H，所以Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；
D．该过程只有非极性键(C-C键)的断裂，没有非极性键的生成，D错误；
综上所述答案为D。
6．B
【详解】A． 活性炭具有吸附性，可去除水中的悬浮杂质，A正确；
B．根据图象，生成活化氧时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，∆H<0 ，B错误；
C．化学反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV−0.57eV=0.18eV，C正确；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．标况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据方程式可知生成0.01mol氧气消耗0.02molH2O2，Δc(H2O2)==0.40mol/L，所以a=0.80-0.40=0.40，故A正确；
B．40~60min内Δc(H2O2)=0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，消耗H2O2的平均速率为=0.0050mol·L-1·min-1，故B正确；
C．随着反应的进行H2O2的浓度越来越小，浓度越小反应速率越慢，所以第30min时的瞬时速率大于第70min时的瞬时速率，故C错误；
D．过氧化氢酶的作用就是催化过氧化氢分解生成氧气和水，故D正确；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】A．由题意可知，第一步被消耗，第二步又生成，说明是反应的催化剂，故A正确；
B．根据反应历程图，第一步反应活化能高于第二步反应活化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，故B错误；
C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，均小于0，故C正确；
D．根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A. 400K时，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，同比例增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A错误；
B.根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；
C.压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:②>①，故C正确；
D.根据表格数据①，400 K 时该反应平衡常数K==2500，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．由图可知，①和②水样中M的物质的量浓度相等，①水样pH大于②，分解速率小于②，则水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；
B．由图可知，③和④样中M的物质的量浓度、水样pH相等，④中加入铜离子，分解速率大于③，则水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率，故B正确；
C．由图可知，①和③水样pH，①水样中M的物质的量浓度大于③，分解速率大于③，则反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；
D．由图可知，在0～20 min内，②中M的平均分解速率为=0.015 mol·L-1·min-1，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．将废钒粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快化学反应速率，并有利于反应更充分进行，故A正确；
B．含的有机层中加试剂X将反萃取至水溶液中，结合反应，可知应加硫酸使平衡逆向移动，故B正确；
C．步骤④反应为氯酸钾氧化，生成，1mol氯酸钾转化成氯离子转移6mol电子，1mol转化成转移1mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：，故C正确；
D．除有机萃取剂外，⑤焙烧生成的氨气可以返回步骤④中循环利用，故D错误；
故选：D
12．B
【分析】回转炉中，在900-1200℃条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。
【详解】A．将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；
D．根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正确；
综上所述答案为B。
13．B
【详解】A．由图中过程I可知，金属Au可吸附H原子，可吸附，A正确；
B．由过程IV和V可知，N的成键数目由3→4→3，成键数目发生变化，B错误；
C．反应过程中转化为RNHCHO，C元素化合价降低，发生还原反应，C正确；
D．由图中箭头可知反应物有、H2、RNH2，生成物有RNHCHO、H2O，该过程的总反应：，D正确；
故选：B。
14．C
【详解】A．采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为一溴甲烷，反应过程中有甲烷和溴的反应，只要在光照条件下，就会发生连续取代，产物中可能混有等，A正确；
B．亚铁离子能被氧气氧化，催化活性降低，所以若用替换，溴甲烷的产率将降低，B正确；
C．过程Ⅱ中反应方程式为，氧化剂为，还原剂为HBr、，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，C错误，
D．由反应机理图可知，反应过程中加入的有HBr、、，生成的有、，、ZnO、在参与催化剂循环，故总反应为，D正确。
答案选C。
15．A
【详解】A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确；
B、实验的原理方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；
C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；
D、验证Ksp[Cu(OH)2] 故选A。
16． NO与O2反应生成红棕色NO2 低温下，可以减小食品腐败变质的速率 浓硫酸具有吸水性
【详解】(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，故答案为：NO与O2反应生成红棕色NO2；
(2)低温下，可以减小食品腐败变质的速率，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，故答案为：低温下，可以减小食品腐败变质的速率；
(3)浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小，故答案为：浓硫酸具有吸水性。
17． 32 2H2O2 2H2O＋O2↑ B 0.025 催化 清洁实验仪器、摆好试剂及仪器、打扫教室卫生(或关闭水电等)
【详解】(1)标准状况下，22.4L O2的物质的量为，其质量为；故答案为：32。
(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，是固体和液体不加热制气体，因此选择的气体发生装置为B；故答案为：2H2O2 2H2O＋O2↑；B。
(3)已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1 H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为；故答案为：0.025。
②根据题意，溶液中Fe3+的量没有变化，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作催化剂；故答案为：催化。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有清洁实验仪器、摆好试剂及仪器、打扫教室卫生、关闭水电等；故答案为：清洁实验仪器、摆好试剂及仪器、打扫教室卫生(或关闭水电等)。
18．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2) AD
(3)取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
(4)水浴加热
(5)为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大

【详解】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，电子式为：；反应中N元素由-2价变为0价，Pd由+2价变为0价，结合得失电子守恒，配平为，其中化合价升高为还原剂，则可用亚硫酸钾、维生素C代替；
（3）Pd纳米颗粒制备过程生成氯离子，检验其洗净的方法是取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；
（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是水浴加热；
（5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大。
19． IO－ 负一价的O 催化剂 H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境 H2O2H＋＋HO2－ 碱 2FeCl2 ＋ H2O2 ＋ 2HCl → 2FeCl3 ＋ 2H2O
【分析】H2O2中－1价的氧，既可得电子成－2价（H2O或OH－），生成表现较强的氧化性；也可失电子成0价（O2），表现还原性。总反应的催化剂在分步反应中，先作反应物、后作生成物。
【详解】(1)反应①中，I－→ IO－，碘元素失电子，IO－是氧化产物；H2O2→ H2O＋IO－，氧元素得电子被还原。
(2)反应②中，H2O2→O2，氧元素失电子；IO－→ I－，碘元素得电子。电子转移的方向和数目可表示为。
(3)反应①与反应②相加，得H2O2分解反应2H2O2= 2H2O＋O2↑。I－是①的反应物、②的生成物，故为总反应的催化剂。
(4)反应①中H2O2被还原成H2O，反应②中H2O2被氧化成O2，H2O、O2都不会污染环境。故双氧水被称为“绿色试剂”。
(5)H2O2是一种二元弱酸，则其电离分步且可逆，第一步电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。双氧水可用于漂白，要增强其漂白效果，应提高过氧化氢离子(HOO－)的浓度。故选择在碱性条件，使电离平衡右移。
(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，Fe2+（浅绿色）被氧化成Fe3+（棕黄色），化学方程式2FeCl2＋H2O2＋2HCl → 2FeCl3＋2H2O。