第43练　影响化学平衡的因素 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第43练　影响化学平衡的因素 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共12页。试卷主要包含了一定条件下等内容，欢迎下载使用。
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有[Fe(SCN)]2＋的血红色溶液中加铁粉，振荡，溶液血红色变浅或褪去
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变，充入HCl气体
D．保持压强不变，充入氮气
4．(2023·泰州模拟)在水溶液中，CrOeq \\al(2－,4)呈黄色，Cr2Oeq \\al(2－,7)呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
5．(2023·南京高三检测)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度应选30 ℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
6．对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57 kJ·ml－1，下列有关说法正确的是( )
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态
C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后eq \f(c2NO2,cN2O4)的值不变
D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
7．某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后eq \f(cA,cB)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时eq \f(cA,cB)＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
B．若a＝b，则该反应中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
8．(2024·无锡模拟)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．0～t2时，v正＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
9．T ℃下，在恒压密闭容器中发生反应：S2Cl2 (l，浅黄色)＋Cl2(g)2SCl2 (l，红棕色) ΔH＜0。已知S2Cl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是( )
A．当单位时间内断裂n ml S—S键，同时有n ml Cl2被还原时，说明反应达到平衡状态
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加S2Cl2 (l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
10．Deacn催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)
反应ⅲ：……
下列关于Deacn催化氧化法制Cl2的说法正确的是( )
A．反应ⅰ增大压强，达到新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应 ⅲ 应为CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)
11．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B．气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多
12．能源的合理开发和利用、低碳减排是人类正在努力解决的大问题。
(1)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－156.9 kJ·ml－1
副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.1 kJ·ml－1
工业合成甲烷通常控制温度为500 ℃左右，其主要原因为________________________
________________________________________________________________________。
(2)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa发生反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH”或“ ③45 kPa
解析 (2)①该反应前后气体计量数不变，故气体体积也始终不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能证明反应达到平衡，A、B错误；随着反应的进行一氧化氮的量减少，氮气的量增大，则eq \f(nNO,nN2)一直在变化，故eq \f(nNO,nN2)不再变化可以证明反应达到平衡，C正确。②由反应CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)可知，随着eq \f(nNO,nCH4)增大，即增大NO的投入量，平衡正向移动，CH4的转化率增大而NO的转化率减小，由图示信息可知，曲线Ⅱ表示T3 K时NO的平衡转化率～eq \f(nNO,nCH4)的关系；升高温度平衡逆向移动，则NO的平衡转化率减小，由图中曲线Ⅰ表示eq \f(nNO,nCH4)＝1时NO的平衡转化率～eq \f(1,T)关系，T越大，则eq \f(1,T)越小，NO的平衡转化率越小，故T1＞T2。③由图示信息可知，在eq \f(nNO,nCH4)＝1、T2 K下，NO的平衡转化率为40%，根据三段式分析可知，
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
起始/ml a a 0 0 0
转化/ml 0.1a 0.4a 0.2a 0.1a 0.2a
平衡/ml 0.9a 0.6a 0.2a 0.1a 0.2a
则此时CH4的平衡分压为p(CH4)＝eq \f(0.9a,2a)×100 kPa＝45 kPa。
13．(1)①Ⅱ ②< 该反应是放热反应，C3H8与O2起始物质的量比相同时，升高温度，平衡逆向移动，C3H8体积分数增大，故横坐标向左是升高温度，所以T3T2>T3 恒压条件下，H2S的摩尔分数增大，平衡正向移动，最终H2S的转化率降低
(3)＜ 在1 000 K，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应③ΔGT2>T3。(3)在1 000 K，反应①ΔG>0，不易自发，反应③ΔG