第24讲 电解池 课件—2025届高考化学大一轮复习

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第六章 化学反应与能量
课标要求 1.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起______________的过程。
氧化还原反应
2.电解池将电能转化为化学能的装置。3.电解池的构成（1）有与__________相连的两个电极;（2）电解质溶液（或熔融电解质）;（3）形成闭合回路。
三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写
（3）写出两极电极反应式阳极:活性电极______电子;溶液中的阴离子______电子。阴极:溶液中的阳离子得到电子。（4）写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下,两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。
四、以惰性电极电解电解质溶液的规律
2.电镀镀层金属作____极,待镀元件作阴极,电解质溶液中含有镀层金属阳离子。如铁上镀锌:
. .
（1） 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 ( )
（2） 直流电源与电解池连接后，电子由电源负极流向电解池阳极。 ( )
（3） 电解池工作时，电流方向与阳离子移动方向相同。 ( )
4. （2023·山东滨州期中）在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，如图所示。下列说法正确的是( )
考点一 电解池的工作原理
分析电解过程的思维程序
2. （2023·云南玉溪期末）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
考向2 电解池电极产物的判断
下列说法正确的是( )
1.电极反应式的书写步骤
1. 用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，向电解后的电解质溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
[解析] 加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则实质是电解水，只有C项符合题意。
考向2 陌生电极反应式的书写
下列说法错误的是( )
考点三 电解原理的应用
1. （2023·河北沧州期中）在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
考向2 电镀、电解精炼和电冶金
4. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产中的应用，下列说法正确的是( )
归纳总结（1）电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极——阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属沉积在阴极上。（2）电镀时，阳极镀层金属失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。（3）在电解原理的几个常见应用中，电镀和电解精炼铜比较相似，但注意区别：电镀过程中，溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，溶液中的阳离子浓度会发生变化，同时阴、阳两极的质量变化也不一定相等。
考点四 有关电解的计算
1.计算依据——三个相等（1）同一原电池的正极、负极的电极反应中得、失电子数相等。（2）同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应中得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等。在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。
2.计算方法——三种常用方法（1）根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。（2）根据得失电子守恒计算①用于串联电路中阴极和阳极的产物、正极和负极的产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。②用于混合溶液中分阶段电解的计算。
【迁移应用1】 （2023·福建厦门二模）某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图所示。
1. （2023·浙江6月选考卷·13，3分）氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )