2024届高三化学一轮复习（小题训练）-强电解质与弱电解质

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）-强电解质与弱电解质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．体积相同且c(H+)相同都为0.1 mol·L-1的稀盐酸和弱酸HA(K=10-5)，下列说法错误的是
A．c(HA)=0.1mol·L-1
B．与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气
C．与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样
D．与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH
2．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（    ）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2

A．A B．B C．C D．D
3．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质
B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
C．SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
D．BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质
4．下列各项中物质的分类组合正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO3
Cu
Ba(OH)2
HCl
弱电解质
HF
H2SO4
HClO
CH3COONH4
非电解质
H2O
NH3
CO2
C2H5OH

A．A B．B C．C D．D
5．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸
6．下列说法正确的是（    ）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
7．下列有关电解质的说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
8．下列物质中属于强电解质的是
A．SO3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
9．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）
A．1mol/L乙酸溶液的pH约为3
B．乙酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱
10．下列叙述正确的是
A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
11．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO4
12．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是
A． B． C． D．
13．下列物质中为强电解质的是（    ）
A．SO2 B．盐酸 C．CH3COONH4 D．HClO
14．下列说法正确的是（      ）
A．Na2O 的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此 Na2O 是非电解质
B．NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO
C．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，但它是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
15．下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤将pH试纸伸入NaOH溶液中测pH值
⑥证明CH3COOH是弱电解质，可以用同浓度的盐酸和CH3COOH溶液做导电性实验，观察灯泡明亮程度
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

二、实验题
16．I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
18.10
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
17．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，___________________________(填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

18．三氯化硼()用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸()和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是_______。
(4)装置戊中将U形管置于冰水中的原因是_______。
(5)的电离常数为，的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L 溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是_______。
(6)该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：_______。
19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_____________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：____________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________________________________________________。
20．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是________（填字母）。
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______（填序号）。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

参考答案：
1．A
【分析】HA是一元弱酸，存在电离平衡，当体积相同的稀盐酸和弱酸HA的c(H+)相同都为0.1 mol·L-1时，HA浓度大于盐酸的浓度、HA的物质的量大于盐酸的物质的量，据此分析；
【详解】A． 据分析，c(HA)＞0.1mol·L-1，A错误；
B．HA的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气，B正确；
C． 起始时，稀盐酸和弱酸HA的c(H+)相同，则：与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样，C正确；
D．HA的物质的量大于盐酸的物质的量，则：与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH，D正确；
答案选A。
2．D
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A. 氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 硫酸钡属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C. 次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故A错误；B、水属于弱电解质，故B错误；C、SO3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C错误；D、BaCO3虽然在水中的溶解度较小，但溶于水的部分，全部电离，因此BaCO3属于强电解质，故D正确。
4．C
【详解】A．H2O是一种弱电解质，故A错误；
B．Cu为单质不是电解质，H2SO4是强电解质，故B错误；
C．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C正确；
D．CH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；
综上所述答案为C。
5．D
【详解】A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B与题意不符；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C与题意不符；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
答案为D。
6．D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；
B．二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；
C．硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性；“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；
D．烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，故D正确；
故答案选：D。
7．B
【详解】A. 溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故错误；
B. 强电解质的特征是在水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，只有溶剂分子，故正确；
C. 离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，如HCl是强电解质；故错误；
D. 氧化钠在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质，故错误；
故选B。
8．B
【详解】A．三氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，故A错误；
B．硫酸铵是盐，属于强电解质，故B正确；
C．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A项、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为3，说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B项、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C项、10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明乙酸为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D项、硫酸为二元酸，乙酸为一元酸，同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱，不能说明乙酸是弱酸，故D错误；
故选A。
【点睛】区别电解质的强弱的根本依据是在水溶液中的电离程度，易错选项为D，容易忽略硫酸为二元酸。
10．A
【分析】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；
B. 硫酸氢钠也能电离出氢离子；
C. 电离不需要通电；
D.电解质的电离必须是自身电离；
【详解】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；
B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；
C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；
D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；
综上所述，本题选A。
11．D
【详解】A．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．甲醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，为非电解质，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离是弱电解质，而氨气为非电解质，C错误；
D．硫酸铜在水溶液中或熔融状态下完全电离，为强电解质，D正确；
答案为：D。
12．A
【详解】等体积等的、、三种溶液，浓度大小：>>，消耗相同浓度的盐酸：，故选A。
13．C
【详解】常见强电解质种类有：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物，SO2是非金属氧化物，属于非电解质，盐酸是混合物，不属于电解质，CH3COONH4是盐类，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，故答案为C。
14．C
【详解】A．熔融的Na2O也能够导电，因此Na2O 是电解质，A错误；
B．NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H++SO，B错误；
C．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，但它属于盐，是强电解质，C正确；
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与强弱电解质无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】①氯水具有漂白性，因此不能用pH试纸测新制氯水pH，故①错误；
②海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故②错误；
③托盘天平只精确至0.1g，故③错误；
④乙醇与水能够互溶，因此不能用乙醇萃取溶于水中的碘，故④错误；
⑤不能将pH试纸伸入溶液中测溶液pH值，会污染溶液，故⑤错误；
⑥CH3COOH是弱电解质，同浓度的盐酸和CH3COOH溶液，盐酸溶液中自由移动离子浓度高，溶液导电性强，可通过观察灯泡明亮程度证明CH3COOH是弱电解质，若CH3COOH是弱电解质，灯泡的亮度会低于盐酸中灯泡的亮度，故⑥正确；
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会有一部分热量损失，所测溶液温度值偏小，故⑦正确；
综上所述，合理的有⑥⑦共2项，答案选B。
16． < 可行 ＝ 不可行 无法准确配制pH＝1的醋酸 蓝色 89.28 偏高
【分析】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离；
（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL  pH＝1的醋酸；
II. ①碘单质能使淀粉变蓝；
②第一次实验超出正常的误差范围，根据用第二次、第三次实验数据，平均消耗碘的标准溶液18.00mL，根据反应方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI计算样品的纯度；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化；
【详解】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度盐酸大于醋酸，所以pH1 （2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等，所以恰好中和时用去NaOH溶液的体积相同，所以此实验方案不可行。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸，所以丙同学的实验方案不可行；
II.①用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液，滴定Na2S2O3溶液，滴定终点时，有碘单质剩余，溶液颜色为蓝色；
②设样品中Na2S2O3的物质的量为xmol；
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
2          1
x          0.018L×0.1 mol·L－1×
x=0.036mol；
样品中Na2S2O3·5H2O的质量为0.036mol×248g mol·－1=8.928g，该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为8.928g ÷10.0 g×100%=89.28%；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化，若样品中含Na2SO3，消耗标准碘液的体积偏大，则测得的结果偏高。
17． 1.0 每隔1min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【详解】(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)氯化氢不影响的制取
(4)冷凝回收生成的三氯化硼
(5) 不能 由电离常数可知，的酸性弱于
(6)戊己装置之间应该增加一个干燥装置

【分析】甲中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，通过乙除去氯化氢气体进入丙装置干燥后，氯气和硼反应生成三氯化硼，在戊装置中冷凝，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗；
（2）仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化锰、水，；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致生成氯气中含氯化氢气体，有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，则氯化氢不影响的制取，故该同学获得的可靠证据是氯化氢不影响的制取或氯化氢会与硼单质生成氯化硼；
（4）三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；则为装置戊中将U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；
（5）由电离常数可知，的酸性弱于，故不会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（6）遇水剧烈反应，在戊己装置之间应该增加一个干燥装置，防止已中水进入戊装置。
19． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质 a－2＜b＜a 浅 能 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；二是使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
【详解】(1)如果氨水是强碱，若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12；用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质； (2)氨水若为强碱，则稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱点，稀释过程中会部分电离，即氢氧根离子浓度变化幅度变小，即有 a－2＜b＜a；(3) 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小，颜色变浅；二是使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，溶液的颜色变浅。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质；  (4)直接检验铵盐的酸碱性既可以证明氨水是否为弱电解质，实验方法为取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)。
【点睛】判断物质是强弱电解质的方法有：根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小来确定电解质的电离程度，或用稀释100倍的方法分析，pH改变2个单位则为强电解质，改变小于2个单位，则为弱电解质，也可以用其盐溶液酸碱性进行判断。
20．(1) c bc
(2) 取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+
蒸发结晶 趁热过滤 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩埚、坩埚钳
(3) 比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱 首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质

【详解】（1）①a．浓硫酸氧化性强，能氧化硫化氢，a错误；
b．盐酸易挥发，b错误；
c．硫酸酸性较强可以制备硫化氢，c正确；
d．稀硝酸氧化性较强，d错误；
故答案为：c；
②常用FeS固体与酸反应制取H2S，即固体与液体发生装置，且反应在常温下进行，故选择bc装置；
故答案为：bc；
（2）①检验三价铁的方法：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；NH4HCO3发生反应的离子方程式是：；
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+；；
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶，趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
③煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
（3）二氧化硫通入碳酸氢钠生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；实验方案：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质；
故答案为：比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱；首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质。