2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第4章 热点强化7　含铁物质的转化与制备

热点强化7　含铁物质的转化与制备

从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。

(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。

①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；

②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；

③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。

(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。

(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。

1．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是(　　)

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋

3．若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，设计了如下流程：

下列说法错误的是(　　)

A．溶解废渣选用的酸是稀硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

4．高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)橡胶管a的作用是________________________，装置甲中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)当装置丁中出现__________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。

(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(5)反应后，向装置丙中加入饱和的________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。

(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：__________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。