2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第5章 热点强化9　重要含氯化合物制备探究

热点强化9　重要含氯化合物制备探究

许多含氯化合物的制备都涉及氯气实验室制法，除考虑氯气的净化、尾气处理外，还应考虑所制取物质的特殊性质(一般题干信息中提供)。如在制取易水解的氯化物时要特别注意，排尽装置中空气，前挡后堵防水解；制取二氧化氯、次氯酸盐、亚氯酸盐时要注意控制温度等。

题组一　易水解无水氯化物的制备

1．已知FeCl3呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。

某化学实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收集方案。

(1)B中反应的离子方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F的作用分别是__________________________________________；

________________________________________________________________________。

如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是___________________________。

2．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔、沸点都很低(178 ℃升华)，且易水解。下列说法中完全正确的一组是(　　)

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去；②装置Ⅰ中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管；③装置Ⅱ是收集装置，用于收集氯化铝；④装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同；⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A．①②  B．②③⑤  C．①④  D．③④⑤

3．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．实验时需后点燃E处的酒精灯

B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D．G、H之间应加上D装置

题组二　有关ClO2、NaClO2等含氯氧化剂的制备

4．(2022·重庆模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：

注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　)

A．母液中含有的溶质有NaHSO4

B．氧化性：H2O2>ClO2>ClO

C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解

5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：

(1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是____________，该加热方式的优点是________________________________________________________________。

(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________________。

(3)B装置的作用是____________________________________________________________。

C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用________(填序号)。

①热水　　②冰水　　③饱和食盐水

(4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________________________________________

____________________________________________________________________________。

饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.______________；b.____________；c.洗涤；d.干燥。

(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：__________________________

________________________________________________________________________。

1．(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)

2．(2020·全国卷Ⅲ,26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。

(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是_____________

________________________________________________________________________，

采用冰水浴冷却的目的是___________________________________________________。

(3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。

A．Na2S   B．NaCl

C．Ca(OH)2   D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。