人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第2课时习题

这是一份人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料第2课时习题，共4页。试卷主要包含了56gc×20×10-3L，00ml·L-1，2-8)g=0等内容，欢迎下载使用。
第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练巩固提升基础巩固1.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应,则此盐酸中c(HCl)为(　　)。A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1C.0.50 mol·L-1 D.1.00 mol·L-1答案:D解析:CaO+　2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×10-3L则:,解得c(HCl)=1.00mol·L-1。2.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,固体质量变为8.2 g,则原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为(　　)。A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1C.0.025 mol·L-1 D.0.125 mol·L-1答案:B解析:Fe+CuSO4Cu+FeSO4　　Δm56g1mol64g 8g　n(CuSO4)　　　　(8.2-8)g=0.2gn(CuSO4)==0.025mol,c(CuSO4)==0.25mol·L-1。3.等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　)。A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2答案:A解析:2Al~3H2SO4　　　2Al~2NaOH2mol3mol 2mol2mol两份铝质量相等,其物质的量也相等。等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是3∶2。又因它们体积相同,则物质的量浓度之比等于物质的量之比。4.如图是氢氧化钠试剂瓶标签上的部分内容。某同学用24.0 g NaOH固体配成1 L溶液。氢氧化钠　化学纯(CP)500 g品名:氢氧化钠化学式:NaOH相对分子质量:40(1)所配氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL放入烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　。 答案:(1)0.6 mol·L-1　(2)4.032 L解析:n(NaOH)==0.6mol,c(NaOH)==0.6mol·L-1。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 22.4L×30.6mol·L-1×0.2L V(H2)V(H2)==4.032L。能力提升1.(双选)将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为a L(标准状况下),将铝加入100 mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3a L。下列说法正确的是(　　)。A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸中c(HCl)=2 mol·L-1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3答案:BC解析:铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol 3moln(Al) 0.1L×2mol·L-1 n(H2),解得n(H2)=0.3mol,,解得n(Al)=0.2mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3aL,得=0.3mol,则a=2.24。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反应的铁的物质的量为0.1mol,HCl的物质的量为0.2mol,则c(HCl)==2mol·L-1。2.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O,一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9 g水,则加入的铁粉质量为(　　)。A.14 g B.42 g C.56 g D.28 g答案:D解析:设加入的铁粉的质量为x。根据各步反应的定量关系,可列出关系式:FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)FeH2(Fe与HCl反应)H2O(氢守恒)推出:Fe~H2O56 18x 9gx=28g,即加入的铁粉为28g。3.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是　　　。 (2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是　　　　　　　。 (3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是　　　　,质量之比是　　　　　　。 (4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是　　　　　　　　。 答案:(1)(2)1∶2∶3(3)1∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为。(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。