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2023年河南省周口市郸城县中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省周口市郸城县中考化学三模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 物质是由微观粒子构成的， 下列化学用语的意义正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省周口市郸城县中考化学三模试卷
1. 下列物质的用途是利用其化学性质的是( )
A. 浓硫酸作干燥剂 B. 干冰用作制冷剂
C. 用稀有气体制作霓虹灯 D. 用一氧化碳冶炼生铁
2. 河南名小吃“襄县焖面”有了地方美食标准，《襄县焖而烹饪技艺》批准发布实施，制作襄县焖面的主要材料面粉富含的营养素是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
3. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是( )
A. BaSO4 B. Fe C. Na2CO3 D. H2O
4. 生态环境是人类赖以生存和发展的物质基础，我国把节约资源和保护环境确立为基本国策。下列做法利于保护生态环境的是( )
A. 推广无纸化办公，提倡低碳出行 B. 砍伐森林，扩大耕地面积
C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 推广使用一次性木筷、纸杯
5. 下列化学用语的意义正确的是( )
A. N：1个氮元素 B. 2OH−：2个氢氧根离子
C. 2O：2个氧分子 D. Al3+：3个铝离子
6. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是( )
A. 加热液体
B. 添加酒精
C. 称量烧碱
D. 处理废弃药品
7. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是( )
A. 单质：C60、水 B. 碱：消石灰、纯碱、氢氧化铜
C. 新能源：太阳能、风能、潮汐能 D. 氧化物：氧化铁、一氧化碳、液氧
8. 下列对客观事实的微观解释错误的是( )
A. 在公园里闻到阵阵花香——分子在不停地运动
B. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
C. 水变成水蒸气，体积变大——水分子体积变大
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
9. 基于事实进行证据推理是化学学科的核心素养。下列推测正确的是( )
A. 基于稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，推测这两种酸都可用于实验室制二氧化碳
B. 基于化合物由不同种元素组成，推测由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 基于活泼金属遇酸产生气体，推测遇酸产生气体的物质一定是活泼金属
D. 基于点燃氢气、一氧化碳前需要验纯，推测点燃甲烷前也要验纯
10. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 反应前后原子的数目不变 B. 乙和丁的元素组成相同
C. 丁的相对分子质量为16 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4
11. 下列各组物质中，能通过加水鉴别的是( )
A. 硫酸铜和硫酸钠 B. 碳酸钙和碳酸钡 C. 氧化铜和二氧化锰 D. 氯化钠和氯化钙
12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5
D. 40℃时，将140g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水60g
13. 实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是( )
A. 实验前要先检验装置的气密性
B. 点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C. 澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D. 点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氢气的原因一样
14. 将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为( )
A. 3.2g B. 6.2g C. 8.0g D. 11.0g
15. 人的生存离不开空气和水。空气成分中可作气体肥料的是 ______ (填化学式)；生活中可用 ______ 检验某水样是硬水还是软水。
16. 镓是自然界中为数不多在常温环境下呈液态的金属，如图所示是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图。镓的相对原子质量为 ______ ，镓原子的结构示意图中，x= ______ ，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是 ______ 。
17. 鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与 ______ 混合研磨，有刺激性气味的是 ______ 。
18. 实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是 ______ g。量取水时俯视量筒读数，会导致所配NaOH溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。用如图三种方法测定所配NaOH溶液的pH，其中操作错误的是 ______ (多选，填字母)。
19. CH4、C2H2和C2H4都是生活中常见的燃料，这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是 ______ ，已知C2H2、C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，写出C2H4在足量氧气中燃烧的化学方程： ______ ，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 ______ 。
20. A−D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“→”表示两种物质间的转化关系。A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低。C的化学式为 ______ ；A→B反应的化学方程式为 ______ ；写出D的一种用途： ______ 。
21. 生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
22. 质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
(1)若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？ ______
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原因 ______ 。
23. 利用如图所示实验装置制取常见气体。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(3)装置B和C也能用于制取少量氧气，装置C相对于装置B的优点是什么？ ______
24. 小组同学欲探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量。实验过程中的现象如下：黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成。
(1)写出生成银白色固体的化学方程式 ______ 。
(2)由实验现象判断铁、银、铜三者的活动性顺序 ______ 。
(3)实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)初始溶液的质量。
25. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 ______ 。
(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
(3)NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 ______ 。
(4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图象中M点溶液中含有的阴离子是 ______ (填离子符号)，向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 ______ 。
(5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+X，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。
①请写出X的化学式： ______ 。
②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 ______ (简要叙述实验步骤和现象)。
(6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，吸水性不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
B、干冰用作制冷剂是利用了干冰易升华，会吸收大量的热，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
C、用稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体通电时会发出有色光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
D、用一氧化碳冶炼生铁是利用了一氧化碳的还原性，还原性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2.【答案】A
【解析】解：制作襄县焖面的主要材料面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、BaSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、Na2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、推广无纸化办公，提倡低碳出行可以减少树木砍伐、减少二氧化碳的排放，有利于保护生态环境，符合题意；
B、砍伐森林，扩大耕地面积会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
C、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、推广使用一次性木筷、纸杯就需要大量砍伐树木，会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选：A。
根据破坏生态环境的做法以及保护生态环境的措施来分析。
保护生态环境，人人有责，从小事做起，从我做起，保护我们生存的家园。
5.【答案】B
【解析】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，N可表示氮元素、1个氮原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2OH−可表示2个氢氧根离子，故选项说法正确。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子，故选项说法错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
Al3+可表示1个铝离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、元素符号可表示一种元素、一个原子。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的1/3，A中液体体积超过了1/3，大拇指放到短柄上，故A不符合题意；
B、添加酒精时，把灯帽摘掉，正放桌上，将灯芯向上提起，用漏斗向酒精灯中添加酒精，酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，故B符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而C中氢氧化钠固体放在滤纸上称量，砝码和药品放反了，故C不符合题意；
D、废弃药品直接倒入水池会污染环境，D图中把废液倒入水池，故D不符合题意；
故选：B。
本题考查了加热液体，添加酒精、称量烧碱和处理废弃物等基本实验操作，根据正确的实验基本操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.C60为只含一种元素的纯净物，属于单质，水含氢、氧两种元素，不属于单质，故错误；
B.碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，消石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不属于碱，氢氧化铜属于碱，故错误；
C.太阳能、风能、潮汐能均属于新能源，故正确；
D.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化铁、一氧化碳为氧化物，液氧只含一种元素，不属于氧化物，故错误；
故选：C。
A.由同种元素组成的纯净物是单质，据此分析；
B.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此分析；
C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，据此分析；
D.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，据此分析。
本题难度不大，了解碱和氧化物的特征、新能源的特征、单质和化合物的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、在公园里闻到阵阵花香，是因为分子是在不停地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
C、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，但碳酸钙和硫酸生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、活泼金属遇酸产生气体，但遇酸产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气、一氧化碳前需要验纯，甲烷属于可燃性气体，点燃甲烷前也要验纯，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据碳酸钙和硫酸生成的硫酸钙微溶于水，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】B
【解析】解：A、反应前后原子的数目不变，该选项正确。
B、乙是氨气，由氮元素和氢元素组成，丁是甲烷，由碳元素和氢元素组成，该选项不正确。
C、甲烷相对分子质量是12+4=16，该选项正确。
D、反应的化学方程式是4NH3+3C=催化剂3CH4+2N2，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4，该选项正确。
故选：B。
一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铜易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项正确。
B、碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，用水不能鉴别，故选项错误。
C、氧化铜和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项错误。
D、氯化钠和氯化钙均易溶于水形成无色溶液，且均没有明显的热量变化，用水不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】C
【解析】解：A、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该选项正确。
B、甲的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。
C、80℃时甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：(80g+100g)=4：9，该选项不正确。
D、40℃时乙的溶解度是40g，将140g乙的饱和溶液(溶剂质量是100g，溶质质量是40g)稀释成溶质质量分数为20%的溶液，溶液质量是40g÷20%=200g，需加水200g−140g=60g，该选项正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】D
【解析】解：A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确，故该选项不符合题意；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确，故该选项不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确，故该选项不符合题意；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
根据炭粉具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握炭粉具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：设原混合物中磷的质量为x。
4P+5O2=点燃2P2O5
124 284
x 14.2g
124284=x14.2g
x=6.2g
则混合物中硫粉的质量为14.2g−6.2g=8.0g。
故选：C。
根据硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷，充分灼烧后生成固体为五氧化二磷，进而求算原混合物中硫粉的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】CO2 肥皂水
【解析】解：二氧化碳是植物光合作用的原料，空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2。
生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
故答案为：
CO2；肥皂水。
根据空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，硬水和软水的检验方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学式的书写方法、硬水和软水的检验方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】69.72 3 原子的最外层电子数相同
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72。
原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，x=3。
镓原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数也为3，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
69.72；3；原子的最外层电子数相同。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中质子数=核外电子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】熟石灰 氯化铵
【解析】解：铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的是氯化铵，无明显气味的是硝酸钠。
故答案为：
熟石灰；氯化铵。
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法是正确解答本题的关键。
18.【答案】16 偏高 ab
【解析】解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是100g×16%=16g，量取水时俯视量筒读数，导致所取的水的体积偏小，所配NaOH溶液的溶质质量分数偏高，pH试纸的使用方法是取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH，判断溶液的酸碱度，即c操作正确，a直接放入待测液中，会使溶液被污染，b把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数据不准确，故选：ab。
故答案为：16；偏高；ab。
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；根据量取水时俯视量筒读数，导致所取的水的体积偏小来分析解答；根据用pH试纸测定溶液的pH的正确方法来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
19.【答案】CH4 C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O CH4>C2H4>C2H2
【解析】解：将CH4、C2H2和C2H4化学式进行调整为CH4、C4H4和C2H4，此时化学式中氢原子个数都为4，则碳原子的数目越小则氢元素质量分数越大，所以这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是CH4；C2H4在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；
甲烷燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
16 64
8 32
乙炔燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O；
52 160
10.4 32
乙烯燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；
28 96
9.33 32
由反应的化学方程式及其相关方面的质量可知，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是CH4>C2H4>C2H2。
故答案为：CH4；C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；CH4>C2H4>C2H2。
根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量分数，化学方程式的质量关系分析。
本题主要考查学生运用化学式、化学方程式进行计算和推断的能力，通过粗略估算可以得出正确答案。
20.【答案】CaO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用于改良酸性土壤等
【解析】解：A−D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙，其化学式为CaO。
A→B，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。
故答案为：
CaO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用于改良酸性土壤等。
根据题意，A−D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙；据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
21.【答案】解：(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：
(1)使温度降到着火点以下；
(2)不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
【解析】(1)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
(2)根据二氧化碳灭火的原理，进行分析解答。
本题难度不大，了解灭火的原理、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】没有 白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪
【解析】解：(1)本实验是探究质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变即可验证质量守恒定律，锥形瓶中白磷的量不足对实验结果没有影响。
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，原因是：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
故答案为：
(1)没有；
(2)白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
(1)根据本实验是探究质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变即可验证质量守恒定律来分析；
(2)根据白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
23.【答案】长颈漏斗 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 可以控制反应的速率
【解析】解：(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、箭头，A装置为固−固反应加热型装置，且试管口未放一团棉花，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)依据装置C相对于装置B的优点解决此题，长颈漏斗操作简单，可在反应过程中随时添加药品，长颈漏斗必须插至液面下，但不能控制反应的速率，分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率，可以防止气体从漏斗内逸出，故装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的速率。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)可以控制反应的速率。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据A装置为固−固反应加热型装置，且试管口未放一团棉花来分析解答；
(3)根据装置C可以通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
24.【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铁>铜>银 小于
【解析】解：(1)将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量，实验现象是黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。生成银白色固体，发生的反应是铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(2)黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜溶液反应，则说明铁、银、铜三者的活动性顺序是铁>铜>银。
(3)由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。则实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量小于初始溶液的质量。
故答案为：
(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)铁>铜>银；
(3)小于。
将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量，实验现象是黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明是铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】浓硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成 Cl−、OH− 红 Cl2 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠
【解析】解：(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故a中盛放的物质是浓硫酸；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成，故NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，原因是三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，M点溶液pH>7，溶液显碱性，说明此时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，故图象中M点溶液中含有的阴离子是Cl−、OH−，P点溶液pH<7，溶液显酸性，故向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红；
(5)由化学方程式2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+X可知，反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；
(6)小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，说明二氧化碳的质量为4.4g；
设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
168 88
x 4.4g
16888=x4.4g
x=8.4g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数为8.4g10g×100%=84%；
答：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%。
故答案为：(1)浓硫酸；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4)Cl−、OH−；红；
(5)①Cl2；
②取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
(6)84%。
(1)根据稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里来分析解答；
(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
(3)根据复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成来分析解答；
(4)根据M点溶液pH>7，溶液显碱性来分析解答；根据P点溶液pH<7，溶液显酸性来分析解答；
(5)①根据反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；
②根据检验氯化钠和碳酸钠的方法来分析解答；
(6)根据二氧化碳的的质量求出碳酸氢钠的质量，再出小苏打样品质量即可。
本题主要考查了复分解反应发生的条件、物质的鉴别方法、化学方程式的书写和计算等知识，综合性较强，锻炼了学生的分析、计算能力。
2023年河南省周口市郸城县中考化学三模试卷
1. 下列物质的用途是利用其化学性质的是( )
A. 浓硫酸作干燥剂 B. 干冰用作制冷剂
C. 用稀有气体制作霓虹灯 D. 用一氧化碳冶炼生铁
2. 河南名小吃“襄县焖面”有了地方美食标准，《襄县焖而烹饪技艺》批准发布实施，制作襄县焖面的主要材料面粉富含的营养素是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素
3. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是( )
A. BaSO4 B. Fe C. Na2CO3 D. H2O
4. 生态环境是人类赖以生存和发展的物质基础，我国把节约资源和保护环境确立为基本国策。下列做法利于保护生态环境的是( )
A. 推广无纸化办公，提倡低碳出行 B. 砍伐森林，扩大耕地面积
C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 推广使用一次性木筷、纸杯
5. 下列化学用语的意义正确的是( )
A. N：1个氮元素 B. 2OH−：2个氢氧根离子
C. 2O：2个氧分子 D. Al3+：3个铝离子
6. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是( )
A. 加热液体
B. 添加酒精
C. 称量烧碱
D. 处理废弃药品
7. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是( )
A. 单质：C60、水 B. 碱：消石灰、纯碱、氢氧化铜
C. 新能源：太阳能、风能、潮汐能 D. 氧化物：氧化铁、一氧化碳、液氧
8. 下列对客观事实的微观解释错误的是( )
A. 在公园里闻到阵阵花香——分子在不停地运动
B. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
C. 水变成水蒸气，体积变大——水分子体积变大
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
9. 基于事实进行证据推理是化学学科的核心素养。下列推测正确的是( )
A. 基于稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，推测这两种酸都可用于实验室制二氧化碳
B. 基于化合物由不同种元素组成，推测由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 基于活泼金属遇酸产生气体，推测遇酸产生气体的物质一定是活泼金属
D. 基于点燃氢气、一氧化碳前需要验纯，推测点燃甲烷前也要验纯
10. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 反应前后原子的数目不变 B. 乙和丁的元素组成相同
C. 丁的相对分子质量为16 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4
11. 下列各组物质中，能通过加水鉴别的是( )
A. 硫酸铜和硫酸钠 B. 碳酸钙和碳酸钡 C. 氧化铜和二氧化锰 D. 氯化钠和氯化钙
12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4：5
D. 40℃时，将140g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水60g
13. 实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是( )
A. 实验前要先检验装置的气密性
B. 点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C. 澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D. 点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氢气的原因一样
14. 将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为( )
A. 3.2g B. 6.2g C. 8.0g D. 11.0g
15. 人的生存离不开空气和水。空气成分中可作气体肥料的是 ______ (填化学式)；生活中可用 ______ 检验某水样是硬水还是软水。
16. 镓是自然界中为数不多在常温环境下呈液态的金属，如图所示是镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图。镓的相对原子质量为 ______ ，镓原子的结构示意图中，x= ______ ，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是 ______ 。
17. 鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与 ______ 混合研磨，有刺激性气味的是 ______ 。
18. 实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是 ______ g。量取水时俯视量筒读数，会导致所配NaOH溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。用如图三种方法测定所配NaOH溶液的pH，其中操作错误的是 ______ (多选，填字母)。
19. CH4、C2H2和C2H4都是生活中常见的燃料，这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是 ______ ，已知C2H2、C2H4与足量氧气反应的产物均与CH4相同，写出C2H4在足量氧气中燃烧的化学方程： ______ ，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 ______ 。
20. A−D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“→”表示两种物质间的转化关系。A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低。C的化学式为 ______ ；A→B反应的化学方程式为 ______ ；写出D的一种用途： ______ 。
21. 生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。
(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？
22. 质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
(1)若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？ ______
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原因 ______ 。
23. 利用如图所示实验装置制取常见气体。
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(3)装置B和C也能用于制取少量氧气，装置C相对于装置B的优点是什么？ ______
24. 小组同学欲探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量。实验过程中的现象如下：黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成。
(1)写出生成银白色固体的化学方程式 ______ 。
(2)由实验现象判断铁、银、铜三者的活动性顺序 ______ 。
(3)实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)初始溶液的质量。
25. 酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 ______ 。
(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
(3)NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 ______ 。
(4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图象中M点溶液中含有的阴离子是 ______ (填离子符号)，向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 ______ 。
(5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+X，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。
①请写出X的化学式： ______ 。
②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 ______ (简要叙述实验步骤和现象)。
(6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，吸水性不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
B、干冰用作制冷剂是利用了干冰易升华，会吸收大量的热，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
C、用稀有气体制作霓虹灯是利用了稀有气体通电时会发出有色光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不合题意；
D、用一氧化碳冶炼生铁是利用了一氧化碳的还原性，还原性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2.【答案】A
【解析】解：制作襄县焖面的主要材料面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、BaSO4是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钡离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、Na2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、推广无纸化办公，提倡低碳出行可以减少树木砍伐、减少二氧化碳的排放，有利于保护生态环境，符合题意；
B、砍伐森林，扩大耕地面积会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
C、就地焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、推广使用一次性木筷、纸杯就需要大量砍伐树木，会破坏生态平衡，造成水土流失，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选：A。
根据破坏生态环境的做法以及保护生态环境的措施来分析。
保护生态环境，人人有责，从小事做起，从我做起，保护我们生存的家园。
5.【答案】B
【解析】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，N可表示氮元素、1个氮原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2OH−可表示2个氢氧根离子，故选项说法正确。
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O可表示2个氧原子，故选项说法错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
Al3+可表示1个铝离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、元素符号可表示一种元素、一个原子。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的1/3，A中液体体积超过了1/3，大拇指放到短柄上，故A不符合题意；
B、添加酒精时，把灯帽摘掉，正放桌上，将灯芯向上提起，用漏斗向酒精灯中添加酒精，酒精量不可超过酒精灯容积的2/3，故B符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而C中氢氧化钠固体放在滤纸上称量，砝码和药品放反了，故C不符合题意；
D、废弃药品直接倒入水池会污染环境，D图中把废液倒入水池，故D不符合题意；
故选：B。
本题考查了加热液体，添加酒精、称量烧碱和处理废弃物等基本实验操作，根据正确的实验基本操作来分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.C60为只含一种元素的纯净物，属于单质，水含氢、氧两种元素，不属于单质，故错误；
B.碱是指电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，消石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠的俗称，不属于碱，氢氧化铜属于碱，故错误；
C.太阳能、风能、潮汐能均属于新能源，故正确；
D.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化铁、一氧化碳为氧化物，液氧只含一种元素，不属于氧化物，故错误；
故选：C。
A.由同种元素组成的纯净物是单质，据此分析；
B.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此分析；
C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，据此分析；
D.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，据此分析。
本题难度不大，了解碱和氧化物的特征、新能源的特征、单质和化合物的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、在公园里闻到阵阵花香，是因为分子是在不停地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
C、水变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙均可反应生成气体，但碳酸钙和硫酸生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、活泼金属遇酸产生气体，但遇酸产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气、一氧化碳前需要验纯，甲烷属于可燃性气体，点燃甲烷前也要验纯，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据碳酸钙和硫酸生成的硫酸钙微溶于水，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】B
【解析】解：A、反应前后原子的数目不变，该选项正确。
B、乙是氨气，由氮元素和氢元素组成，丁是甲烷，由碳元素和氢元素组成，该选项不正确。
C、甲烷相对分子质量是12+4=16，该选项正确。
D、反应的化学方程式是4NH3+3C=催化剂3CH4+2N2，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：4，该选项正确。
故选：B。
一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铜易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项正确。
B、碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，用水不能鉴别，故选项错误。
C、氧化铜和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项错误。
D、氯化钠和氯化钙均易溶于水形成无色溶液，且均没有明显的热量变化，用水不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】C
【解析】解：A、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该选项正确。
B、甲的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，甲溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。
C、80℃时甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：(80g+100g)=4：9，该选项不正确。
D、40℃时乙的溶解度是40g，将140g乙的饱和溶液(溶剂质量是100g，溶质质量是40g)稀释成溶质质量分数为20%的溶液，溶液质量是40g÷20%=200g，需加水200g−140g=60g，该选项正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】D
【解析】解：A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确，故该选项不符合题意；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确，故该选项不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确，故该选项不符合题意；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
根据炭粉具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握炭粉具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：设原混合物中磷的质量为x。
4P+5O2=点燃2P2O5
124 284
x 14.2g
124284=x14.2g
x=6.2g
则混合物中硫粉的质量为14.2g−6.2g=8.0g。
故选：C。
根据硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷，充分灼烧后生成固体为五氧化二磷，进而求算原混合物中硫粉的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】CO2 肥皂水
【解析】解：二氧化碳是植物光合作用的原料，空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，其化学式为CO2。
生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
故答案为：
CO2；肥皂水。
根据空气成分中可作气体肥料的是二氧化碳，硬水和软水的检验方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学式的书写方法、硬水和软水的检验方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】69.72 3 原子的最外层电子数相同
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72。
原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，x=3。
镓原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数也为3，镓元素与铝元素的化学性质具有相似性，原因是它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
69.72；3；原子的最外层电子数相同。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中质子数=核外电子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17.【答案】熟石灰 氯化铵
【解析】解：铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，鉴别氯化铵和硝酸钠两种氮肥，可取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的是氯化铵，无明显气味的是硝酸钠。
故答案为：
熟石灰；氯化铵。
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法是正确解答本题的关键。
18.【答案】16 偏高 ab
【解析】解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，实验室配制100g质量分数为16%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是100g×16%=16g，量取水时俯视量筒读数，导致所取的水的体积偏小，所配NaOH溶液的溶质质量分数偏高，pH试纸的使用方法是取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH，判断溶液的酸碱度，即c操作正确，a直接放入待测液中，会使溶液被污染，b把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数据不准确，故选：ab。
故答案为：16；偏高；ab。
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；根据量取水时俯视量筒读数，导致所取的水的体积偏小来分析解答；根据用pH试纸测定溶液的pH的正确方法来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
19.【答案】CH4 C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O CH4>C2H4>C2H2
【解析】解：将CH4、C2H2和C2H4化学式进行调整为CH4、C4H4和C2H4，此时化学式中氢原子个数都为4，则碳原子的数目越小则氢元素质量分数越大，所以这三种物质中所含氢元素质量分数最高的是CH4；C2H4在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；
甲烷燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
16 64
8 32
乙炔燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：2C2H2+5O2=点燃4CO2+2H2O；
52 160
10.4 32
乙烯燃烧的化学方程式及其相关方面的质量为：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；
28 96
9.33 32
由反应的化学方程式及其相关方面的质量可知，等质量的CH4、C2H2和C2H4分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序是CH4>C2H4>C2H2。
故答案为：CH4；C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；CH4>C2H4>C2H2。
根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量分数，化学方程式的质量关系分析。
本题主要考查学生运用化学式、化学方程式进行计算和推断的能力，通过粗略估算可以得出正确答案。
20.【答案】CaO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用于改良酸性土壤等
【解析】解：A−D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙，其化学式为CaO。
A→B，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。
故答案为：
CaO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用于改良酸性土壤等。
根据题意，A−D是初中化学常见的物质，A和C均为白色固体，B为无色气体，D为碱，其溶解度随着温度的升高而降低，则D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B是二氧化碳，A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙；据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
21.【答案】解：(1)用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下。
(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：
(1)使温度降到着火点以下；
(2)不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
【解析】(1)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
(2)根据二氧化碳灭火的原理，进行分析解答。
本题难度不大，了解灭火的原理、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
22.【答案】没有 白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪
【解析】解：(1)本实验是探究质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变即可验证质量守恒定律，锥形瓶中白磷的量不足对实验结果没有影响。
(2)白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，原因是：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
故答案为：
(1)没有；
(2)白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
(1)根据本实验是探究质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变即可验证质量守恒定律来分析；
(2)根据白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
23.【答案】长颈漏斗 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 可以控制反应的速率
【解析】解：(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、箭头，A装置为固−固反应加热型装置，且试管口未放一团棉花，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)依据装置C相对于装置B的优点解决此题，长颈漏斗操作简单，可在反应过程中随时添加药品，长颈漏斗必须插至液面下，但不能控制反应的速率，分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率，可以防止气体从漏斗内逸出，故装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的速率。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)可以控制反应的速率。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据A装置为固−固反应加热型装置，且试管口未放一团棉花来分析解答；
(3)根据装置C可以通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
24.【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铁>铜>银 小于
【解析】解：(1)将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量，实验现象是黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。生成银白色固体，发生的反应是铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(2)黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜溶液反应，则说明铁、银、铜三者的活动性顺序是铁>铜>银。
(3)由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。则实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量小于初始溶液的质量。
故答案为：
(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)铁>铜>银；
(3)小于。
将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量，实验现象是黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成，说明是铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】浓硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成 Cl−、OH− 红 Cl2 取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠
【解析】解：(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故a中盛放的物质是浓硫酸；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成，故NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，原因是三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，M点溶液pH>7，溶液显碱性，说明此时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，故图象中M点溶液中含有的阴离子是Cl−、OH−，P点溶液pH<7，溶液显酸性，故向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红；
(5)由化学方程式2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+X可知，反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为Cl2；
(6)小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，说明二氧化碳的质量为4.4g；
设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
168 88
x 4.4g
16888=x4.4g
x=8.4g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数为8.4g10g×100%=84%；
答：小苏打样品中NaHCO3的质量分数为84%。
故答案为：(1)浓硫酸；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；
(4)Cl−、OH−；红；
(5)①Cl2；
②取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠；
(6)84%。
(1)根据稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里来分析解答；
(2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
(3)根据复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有水或有气体生成来分析解答；
(4)根据M点溶液pH>7，溶液显碱性来分析解答；根据P点溶液pH<7，溶液显酸性来分析解答；
(5)①根据反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；
②根据检验氯化钠和碳酸钠的方法来分析解答；
(6)根据二氧化碳的的质量求出碳酸氢钠的质量，再出小苏打样品质量即可。
本题主要考查了复分解反应发生的条件、物质的鉴别方法、化学方程式的书写和计算等知识，综合性较强，锻炼了学生的分析、计算能力。
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