2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 专题强化练3 化学键的类型及键参数

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专题强化练3　化学键的类型及键参数1.(2022四川内江六中月考)下列关于化学键的说法中错误的有(　　)①s-s σ键与s-p σ键的电子云对称性不同②π键不能单独存在,一定要和σ键共存③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键⑤分子中含有共价键,则一定只含有一个σ键⑥成键的原子间原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的A.1个　　　　　B.2个　　　　　C.3个　　　　　D.4个2.(2022辽宁沈阳重点高中联合体月考)下列分子中存在的共价键类型(从原子轨道重叠方式来看)完全相同的是(　　)A.CH4与NH3　　　　　B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2　　 　　　D.Cl2与N23.(2021天津河西统考)在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)A.仅有一个σ键　　　　　B.仅有一个π键C.一个σ键,一个π键　　　　　D.一个σ键,两个π键4.参考下表中化学键的键能与键长数据,判断下列分子最稳定的是(　　)化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/pm1091019692A.CH4　　　　　　B.NH3　　　　　　C.H2O　　　　　　　D.HF5.《科学》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物N5AsF6。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是　(　　)A.N5AsF6中F的化合价为-1价,As的化合价为+5价B.中键角(N—N—N)是180°C.1个中有4个π键D.N5AsF6为离子化合物6.已知P的价层电子排布式为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,下列判断正确的是(　　)A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷7.(2021安徽合肥二中期末)氰气的化学式为(CN)2,结构式为,其性质与卤素单质相似。氰气可用于有机合成、制农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是(　　)A.在所有气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键B.氰气分子中键的键长大于C—C键的键长C.1个氰气分子中含有3个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应8.(2021安徽安庆期中)如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　　)A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.键长W—H<Y—H,键的极性Y—H>W—HD.键长X—H<W—H,键能X—H<W—H9.(2021山东博兴、阳信期中联考)第ⅤA族元素R的原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子,其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法不正确的是(　　)A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C.RCl5受热后分解可能生成RCl3D.分子中5个R—Cl键的键能不都相同10.(1)下列分子中,只含有σ键的是　　　　(填序号,下同),既含有σ键又含有π键的是　　　　。 ①H2　②HCl　③NH3　④H2O　⑤CO2⑥N2　⑦C2H4　⑧C2H2　⑨F2　⑩CH3—CH3(2)在①乙烷(CH3—CH3)、②乙烯(CH2CH2)、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是　　　(用序号表示)。 11.(2021广东深圳检测)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素;Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子,与X、Y不同族;W的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为　　　　。 (2)X元素的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似,X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为　　　　　　。 (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　。 (5)X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料,下图中,1号X原子与相邻X原子形成σ键的个数为　　　　　。 (6)已知Y2(g)+O2(g) 2YO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1,其中键、OO键的键能分别为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1,则YO分子中Y、O之间共价键的键能为　　　　　　　　　。  
答案全解全析1.B　①s-s σ键与s-p σ键的对称性相同,均为轴对称,错误;②分子中可以只含σ键,π键不能单独存在,一定要和σ键共存,正确;③π键不稳定,易断裂,含有π键的化合物化学性质较活泼,与只含σ键的化合物的化学性质不同,正确;④非金属元素的原子常以共用电子对形成化学键,两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键,正确;⑤分子中含有共价键,不一定只含有一个σ键,如1个水分子中含有2个σ键,错误;⑥成键的原子间原子轨道重叠程度越大,成键原子间的距离越小,共价键越牢固,正确;⑦N原子最外层有5个电子,有三个未成对电子,1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的,正确。2.A　A项,CH4与NH3中的共价键均为s-p σ键;B项,C2H6分子中只存在σ键,而C2H4分子中存在σ键和π键;C项,H2分子中的共价键为s-s σ键,Cl2分子中的共价键为p-p σ键;D项,Cl2分子中只存在σ键,而N2分子中存在σ键和π键。3.C　由N2F2分子中所有原子均符合8电子稳定结构可知,其结构式应为F—NN—F,则两个氮原子之间为氮氮双键,即有一个σ键,一个π键。4.D　根据题表中各化学键的键能和键长数据综合分析可确定最稳定的是HF。5.B　N5AsF6中带1个单位正电荷,氟元素显-1价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可知N5AsF6中砷元素的化合价为+5价,故A正确;中键角(N—N—N)有两种,一种是180°,另一种小于180°,故B错误;根据的结构可知,1个中含有2个键,每个三键中含有2个π键,所以共有4个π键,故C正确;化合物N5AsF6是由和[AsF6]-形成的离子化合物,故D正确。6.D　PCl3的电子式为,P—Cl键都是σ键。一个PCl5分子中有5个P—Cl σ键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷,D项符合题意。7.C　稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故键比C—C键的键长短,B错误;1个(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键,C正确;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反应,D错误。8.B　由元素在周期表中的位置可知,X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。稀有气体分子为单原子分子,分子中没有化学键,A错误;氮气、溴单质都是双原子分子,B正确;原子半径W>Y,故键长W—H>Y—H,电负性W<Y,元素电负性越大,对键合电子吸引力越大,与H元素形成的化学键极性越大,故键的极性Y—H>W—H,C错误;原子半径W>X,故键长W—H>X—H,一般键长越短,键能越大,故键能W—H<X—H,D错误。9.A　第ⅤA族元素R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对,即RCl5中R的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,A错误;上下两顶点与中心R原子键角为180°,中间为平面三角形,其键角为120°,顶点与平面的键角为90°,即键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种情况,B正确;RCl5受热分解可能生成RCl3,C正确;分子中5个R—Cl键的键长不完全相同,故键能不都相同,D正确。10.答案　(1)①②③④⑨⑩　⑤⑥⑦⑧　(2)①>②>③解析　(1)原子间的共价单键是σ键,若出现了双键或三键则必有σ键和π键。在题中所给的物质中,CO2()和C2H4()含有双键,N2()和C2H2()含有三键,故只有σ键的是①②③④⑨⑩,既含有σ键又含有π键的是⑤⑥⑦⑧。(2)一般,键能越大,相应的键的键长越短,由键能C—C<<可知碳碳键键长①>②>③。11.答案　(1)1∶2　(2)1∶1　(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　(4)3d64s2　(5)3　(6)631.65 kJ·mol-1解析　由题给信息可知X为C,Y为N,Z为S,W为Fe。(1)N2分子中有键,1个N2分子中有1个σ键、2个π键。(2)X元素的氧化物CO和CN-与N2结构相似,推知HCN的结构式为,1个HCN分子中σ键与π键个数均为2。(3)C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26,其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由题图可看出1号碳原子与三个碳原子形成共价键,即形成3个σ键。(6)设NO分子中N、O之间共价键的键能为x,由题给信息可得180 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1+497.3 kJ·mol-1-2x,解得x=631.65 kJ·mol-1。