2023年天津市七校联考高考化学质检试卷（一）

这是一份2023年天津市七校联考高考化学质检试卷（一），共22页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， 25℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市七校联考高考化学质检试卷（一）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是(    )
A. “冰墩墩”材质中用到的芳香烃可以通过煤的干馏获得，该过程属于化学变化
B. 镁、铝等合金广泛用于各场馆建造，合金熔点通常低于其组成金属熔点
C. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体
D. 奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是(    )
A. 乙炔的结构简式为HC≡CH
B. HClO的结构式为H−O−Cl
C. 基态Si原子的价层电子轨道表示式为
D. Na2O2的电子式为
3. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为KAl(SO4)2⋅12H2O，下列说法错误的是(    )
A. 离子半径：r(Al3+)Al(OH)3
C. 热稳定性：H2S>H2O D. 第一电离能：I1(S)H2SiO3
B
比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度
2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C
比较羟基的活泼性
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
比较Fe3+和I2的氧化性
向含有淀粉的酸性KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝能确定氧化性：Fe3+>I2

A. A B. B C. C D. D
6. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 过氧化钠与水反应：2O22−+2H2O=O2↑+4OH−
B. 用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C. 电解熔融MgCl2制镁：2Cl−+Mg2+=通电Mg+Cl2↑
D. Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO42−+Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+BaSO4↓
7. 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是(    )


A. 反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)
C. 过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D. 吸附过程为吸热过程
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )
A. 加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3−、SO42−
B. 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42−、Mg2+
C. 能使甲基橙试液显红色的溶液：NH4+、Mg2+、ClO−、NO3−
D. 水电离的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液：K+、Na+、SO32−、HCO3−
9. 25℃时，下列说法正确的是(    )
A. 0.1mol/L的某酸H2A溶液中一定存在，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.1mol/L
B. pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10
C. pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
D. 常温下，0.1mol/LNaHSO4溶液中，由水电离产生的H+浓度为10−12mol/L
10. 石墨烯电池是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，电池反应式为，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是(    )
A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B. 进行充电时，要将外接电源的负极与钾离子电池的石墨烯极相连
C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2−xe−=Li1−xCoO2+xLi+
D. 对废旧的该电池进行“放电处理”，Li+计会嵌入石墨烯中而有利于回收

11. 合成氨及其衍生工业化工生产的重要门类，请结合图示判断，下列说法不正确的是 (    )


A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率
B. 湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气
C. 生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D. 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1
12. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10−8，HF的Ka=3.5×10−4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(    )
A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线
B. 取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，HF消耗NaOH溶液体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中c(R−)c(HR)⋅c(OH−)的值变小(HR代表HClO或HF)



13. 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输.请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅.基态Si原子的电子排布式为 ______ ；该原子价层电子的运动状态有 ______ 种.
(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：SiO2 ______ SiCl4(填“>”或“Al(OH)3，故B正确；
C.元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，由于非金属性S10，故B错误；
C.pH相同的这几种溶液，强碱溶液的浓度最小，盐溶液水解程度越大，溶液的浓度越小，所以c(NaOH)最小，水解程度：Na2CO3溶液>CH3COONa溶液，则溶液浓度大小顺序是c(CH3COONa)>(Na2CO3)>c(NaOH)，故C正确；
D.常温下，0.1mol/LNaHSO4溶液中，硫酸氢钠完全电离，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH−)=10−140.1mol/L=10−13mol/L，故D错误；
故选：C。
A.某酸H2A可能为强酸或弱酸；
B.一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离；
C.pH相同的这几种溶液，强碱溶液的浓度最小，盐溶液水解程度越大，溶液的浓度越小；
D.常温下，0.1mol/LNaHSO4溶液中，硫酸氢钠完全电离，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH−)，结合溶液中存在离子积常数Kw=c(H+)×c(OH−)，分析计算。
本题考查了弱电解质电离、盐类水解、溶液中离子积常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

10.【答案】B 
【解析】解：A.由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，锂离子需要自由移动，所以需要阳离子交换膜，故A错误；
B.充电时，钾离子电池的石墨烯极为阴极，与外接电源的负极相连，故B正确；
C.根据电池反应，放电时，LiCoO2发生电极反应式：Li1−xCoO2+Li++e−=LiCoO2，故C错误；
D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收，故D错误；
故选：B。
根据电池反应式知，负极反应式为LixC6−xe−=C6+xLi+、正极反应式为Li1−xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。
本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

11.【答案】A 
【解析】解：A.温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为：，升温平衡逆向进行，不能提高反应物转化率，故A错误；
B.气体2为二氧化氮、溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉−KI试纸都可以变蓝色，不可以鉴别，故B正确；
C.固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；
D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混反应的化学方程式：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，合气中二者的体积比为1：1，故D正确；
故选：A。
氮气和氢气催化剂作用高温高压反应生成氨气，氨气催化氧化生成气体1为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成气体2为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，氨气和二氧化碳、水、氯化钠溶液反应生成固体1碳酸氢钠晶体，加热分解生成固体2为碳酸钠，
A.温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为：，升温平衡逆向进行；
B.气体2为二氧化氮，溴蒸气和二氧化氮都具有强氧化性，都能氧化碘离子生成碘单质；
C.固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体；
D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质为氮气和水，结合反应定量关系分析判断。
本题考查了工业合成氨的条件选择、物质性质、反应过程的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

12.【答案】D 
【解析】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HF>HClO；
A.pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，根据图知，稀释相同倍数时，曲线ⅠpH值变化较大，所以曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，故A错误；
B.pH相同的HF、HClO，c(HF)HClO；
A.pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强；
B.pH相同的HF、HClO，c(HF)  它们的晶体类型不同，SiO2为原子晶体，SiCl4为分子晶体  6  sp3、sp杂化  Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大 4×(48+14)NA(a×10−8)3 
【解析】解：(1)硅是14号元素，基态Si原子的电子排布式为：[Ne]3s23p2，其价层电子排布式为3s23p2，基态Si原子价层电子有4个，则运动状态有4种，
故答案为：[Ne]3s23p2；4；
(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：SiO2>SiCl4，原因是它们的晶体类型不同，SiO2为原子晶体，SiCl4为分子晶体，
故答案为：它们的晶体类型不同，SiO2为原子晶体，SiCl4为分子晶体；
(3)①Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)5(CH3CN)]，则Mn原子的配位数为6，CH3CN中甲基中的C原子为sp3杂化，氰基中的碳原子为sp杂化，
故答案为：6；sp3、sp杂化；
②Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大，故气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，
故答案为：Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大；
(4)由晶胞可知1个晶胞中N3−的个数=8×18+6×12=4，Ti3+的个数=12×14+1=4，则一个晶胞的质量=4×(48+14)NAg，晶胞参数(晶胞边长)为anm，密度=4×(48+14)NAg(a×10−8cm)3=4×(48+14)NA(a×10−8)3g⋅cm−3，
故答案为：4×(48+14)NA(a×10−8)3。
(1)硅是14号元素；其价层电子排布式为3s23p2，基态Si原子价层电子有4个；
(2)SiO2为原子晶体，SiCl4为分子晶体；
(3)①配合物[Mn(CO)5(CH3CN)]中有5个CO配体，1个CH3CN配体；饱和C原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，三键碳原子为sp杂化；
②Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大；
(4)根据ρ=mV进行计算。
本题考查比较综合，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞计算、配合物等知识点，侧重考查基础知识的掌握和运用、空间想象能力及计算能力，明确晶胞计算方法是解本题关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。

14.【答案】苯乙醛  取代反应   18 →△浓硫酸+H2O  9   
【解析】解：(1)C为，C的化学名称为苯乙醛，
故答案为：苯乙醛；
(2)G生成H的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
(3)F的结构简式为，该分子相当于乙烯分子中的两个氢原子被苯基、−COCl取代，单键可以旋转，所以F最多有18个原子共平面，
故答案为：；18；
(4)D为，E为，D发生消去反应生成E，由D生成E的反应的化学方程式为→△浓硫酸+H2O，
故答案为：→△浓硫酸+H2O；
(5)E为，有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，说明比E多1个CH2原子团，M的同分异构体符合下列条件：
①具有两个取代基的芳香族化合物，说明含有苯环且苯环上有两个取代基；
②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有甲酸苯酯基；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其不饱和度知，存在碳碳双键，取代基为−CH=CHCH3、HCOO−，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；取代基为−C(CH3)=CH2、HCOO−，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；取代基为−CH2CH=CH2、HCOO−，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为，
故答案为：9；；
(6)由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺()，苯和硝酸发生取代反应生成，硝基苯发生还原反应生成，乙酸发生取代反应生成乙酰氯，苯胺和乙酰氯发生取代反应生成目标产物，其合成路线为，
故答案为：。
B能发生催化氧化反应，则A发生水解反应生成B为，C为，C和HCN发生信息Ⅰ的反应生成D为，根据I的结构简式知，D发生消去反应生成E为；E发生信息Ⅱ的反应生成F，结合F的分子式知，F为，G发生取代反应生成H，根据H的结构简式知，G为，H和F发生取代反应生成I；
(6)以乙酸和苯为原料制备乙酰苯胺()，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，乙酸和SOCl2发生CH3COCl，苯胺和乙酰氯发生取代反应生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，利用反应前后结构简式差异性正确推断位置的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。

15.【答案】分液漏斗  Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O  过氧化氢受热易分解  CuCl   除去乙炔中的H2S  C  80% 
【解析】解：(1)①仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②反应生成CuCl2，Cu发生氧化反应，则H2O2发生还原反应生成水，反应离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(2)过氧化氢不稳定，受热易分解，需要分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，
故答案为：过氧化氢受热易分解；
(3)将铜丝在氯气中燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成Cu、Cu2+，则白色固体中Cu为+1，推知X为CuCl，
故答案为：CuCl；
(4)根据稳定结构可知，C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对，HCN的电子式为，
故答案为：；
(5)电石中含有少量硫化钙，可知乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，B装置的作用是除去乙炔中的H2S，
故答案为：除去乙炔中的H2S；
(6)装置A制备乙炔，装置B中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S，C中乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，D中溶液除去尾气中乙炔、HCN，而乙炔含有碳碳三键，HCN具有较强的还原性，二者都可以高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，
故答案为：C；
(7)根据关系式CaC2～HC≡CH～CH2=CHCN，可知丙烯腈的理论产量为100kg×96%×5364=79.5kg，实际生产得到丙烯腈63.6kg，产率为63.679.5×100%=80%，
故答案为：80%。
(1)①仪器a为分液漏斗；
②反应生成CuCl2，Cu发生氧化反应，则H2O2发生还原反应生成水；
(2)过氧化氢不稳定，受热易分解；
(3)白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成Cu、Cu2+，则白色固体中Cu为+1；
(4)根据稳定结构可知，C原子形成4对共用电子对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对；
(5)电石中含有少量硫化钙，可知乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢；
(6)装置A制备乙炔，装置B中硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H2S，C中乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，D中溶液除去尾气中乙炔、HCN，二者都可以高锰酸钾溶液氧化；
(7)根据关系式CaC2～HC≡CH～CH2=CHCN计算理丙烯腈的论产量，产量=实际产量理论产量×100%。
本题考查物质制备实验，关键是对实验原理的理解，题目涉及仪器识别、对操作的分析评价、物质推断、尾气处理、化学计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。

16.【答案】直线形  cd  放热  硫化氢在高温下分解  催化剂活性降低  减小  2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)  H2S+2OH−=2H2O+S2− 
【解析】解：(1)CO2的价层电子对为：2+(4−2×22)=2，中心原子没有孤电子对，CO2的空间结构为直线形，COS结构与CO2相似，故间结构为直线形，
故答案为：直线形；
(2)a.CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，故a错误；
b.增大CO浓度，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也增大，故b错误；
c.若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，设反应前H2S物质的量为Xmol，容器体积为VL，列三段式计算如下：
                      CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)
起始量/mol       10         X         0          0
变化量/mol       2           2          2          2
平衡量/mol       8         X−2        2          2
K=c(COS)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2S)=2Vmol/L×2Vmol/L8Vmol/L×X−2Vmol/L=0.1解得x=7，反应前H2S的物质的量为7mol，故c正确；
d.达到平衡时CO的转化率为210×100%=20%，故d正确；
故选cd；
(3)①升高温度，硫化氢的转化率减小，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，
故答案为：放热；
②若采用恒压，当温度高于300°C后，H2S 的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是硫化氢在高温下分解或催化剂活性降低，
故答案为：硫化氢在高温下分解；催化剂活性降低；
(4)增大c(CO)c(H2S)的值，相当于提高CO的浓度，减小CO的转化率，工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S 氧化为SO2，反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，转化炉中反应的化学方程式2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)，克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)，实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，生成硫化钠和水，反应的离子方程式：H2S+2OH−=2H2O+S2−，
故答案为：减小；2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)；H2S+2OH−=2H2O+S2−。
(1)计算二氧化碳的价层电子对，再根据COS结构与CO2相似得出其空间结构；
(2)根据影响化学反应速率及平衡移动的因素判断a b，列三段式计算c d答案是否正确；
(3)放热反应，升温平衡逆向移动，吸热反应，升温平衡正向移动；
(4)增大反应物A的浓度，A的转化率减小，B的转化率增大。
本题主要考查化学平衡的移动与计算，另综合考查了物质空间结构，及方程式书写。