2021-2022学年天津市五校联考高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年天津市五校联考高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了中子数为78的铯原子等内容，欢迎下载使用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
下列化学用语使用正确的是( )
A. 18O2−的离子结构示意图：
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−
C. 质量数为133、中子数为78的铯原子： 55133Cs
D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
下列过程中能形成离子键的是( )
A. 碳在空气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧C. 铝在氯气中燃烧D. 氯气溶于水
下列说法正确的是( )
A. 卤素单质均能与水发生：X2+H2O=HX+HXO的反应
B. 碱金属在空气中加热均生成R2O2
C. 碱金属单质与水反应均浮在水面上
D. 卤素单质与H2反应均生成HX
下列叙述正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B. 元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素
C. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D. 碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 1mlNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B. 2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
C. 常温常压下，22.4LCH4含有C−H键的数目为4NA
D. 0.5ml/LAlCl3溶液中Cl−的数目为1.5NA
下列关于一定物质的量浓度溶液配制的叙述中，不正确的是( )
A. 加水定容时，不小心超过刻度线应重新配制溶液
B. 配制溶液时未恢复至室温立刻定容，所配溶液浓度一定偏大
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响
D. 使用容量瓶前要检查是否漏水
在下列各溶液中离子一定能大量共存的是( )
A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO32−、AlO2−、SO42−
B. 含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I−、OH−
C. NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl−
D. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3−
A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A. E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同
B. 由B、D组成的物质是电解质
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
D. A和C能形成共价化合物
下列关于氯气及其化合物的描述正确的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B. 漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1
C. 若生成2mlHNO3，则转移2ml电子
D. NO是还原产物，HNO3是氧化产物
下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是( )
A. AB. BC. CD. D
下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是( )
A. 标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B. 盐酸的浓度是0.05ml⋅L−1
C. 加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L
D. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
有一铁的氧化物样品，用5ml/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下1120mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为( )
A. FeOB. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
(1)下列物质中：①液氯和氯气② 16O、 17O和 18O③金刚石与“足球烯”C60④白磷和红磷⑤O2与O3⑥D与T
互为同素异形体的有 ______(填序号，下同)，属于同位素的有 ______，属于同一种物质的有 ______。
(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ______。
(3)标况下有①18g水②0.5NA个HCl分子③32gSO2气体④0.2mlNH3⑤2mlNe所含原子个数从大到小的顺序为 ______(用序号表示)。
(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：______。
(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为 ______，等物质的量的Na2O2分别与足量的C16O2、C18O2反应生成氧气的质量之比为 ______。
如图列出了①∼⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题
(1)上述元素中，金属性最强的是 ______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ______(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：______。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为 ______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为 ______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程 ______。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：______。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系 ______。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是 ______。
A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C.将这两种元素的单质分别放入冷水中
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(7)元素③、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素．砷在元素周期表中的位置 ______。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答下列问题：
(1)仪器A的作用是 ______.
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 ______.
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是 ______.
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为 ______(填化学式).
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如图实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 ______.
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有Fe2+离子，写出检验反应的离子方程式 ______.
③该同学想用淡黄色溶液制FeSO4溶液，可加入过量的 ______，写出该反应离子反应方程式 ______.
以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图．如图是铁的价类图，Y物质为 ______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式 ______.
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.铷位于周期表第五周期第ⅠA族，属于碱金属，铷(Rb)是金属元素，故A正确；
B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的颗粒直径较大，霾的颗粒直径较小，故B错误；
C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，有化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.司母戊鼎属于青铜器为铜锡合金，故D正确；
故选：B。
A.铷位于周期表第五周期第IA族；
B.雾滴的直径比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10−20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的直径比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1−2微米左右；
C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧；
D.司母戊鼎属于青铜器。
本题考查化学在生产生活中的应用，把握雾霾分散质粒度大小、合金的组成、氧化还原反应概念为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.18O2−的离子结构示意图：，故A错误；
B.NaHCO3为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−，故B错误；
C.质量数为133、中子数为78的铯原子，质子数为133−78=55，符号表示为： 55133Cs，故C正确；
D.次氯酸的结构式：H−O−Cl，故D错误；
故选：C。
A.氧离子核外18个电子，核内8个质子；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C.质子数=质量数-中子数；
D.次氯酸中心原子为O。
本题考查了化学用语的使用，明确原子结构示意图、元素符合、电离方程式书写方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.C在空气中燃烧生成CO2，CO2中只存在C=O共价键，故A错误；
B.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，所以过程中有离子键生成，故B正确；
C.Al在氯气中燃烧生成AlCl3，氯化铝中只存在共价键，所以有共价键形成，故C错误；
D.氯气溶于水生成HCl、HClO，HCl、HClO中都只含共价键，所以有共价键形成，故D错误；
故选：B。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
B.Li在空气中加热生成Li2O，Rb、Cs在空气中加热生成的氧化物比过氧化物更复杂，故B错误；
C.Rb、Cs的密度大于水，与水反应沉在水底，故C错误；
D.卤素单质与H2反应均生成HX，故D正确；
故选：D。
A.F2与水可以发生置换反应；
B.Li在空气中加热生成Li2O，Rb、Cs在空气中加热生成的氧化物比过氧化物更复杂；
C.Rb、Cs的密度大于水；
D.卤素单质与H2反应均生成HX。
本题考查了卤族元素性质的递变规律，知道其规律中的异常现象即可解答，知道氟气和水的反应产物，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.同主族元素单质的熔点与晶体类型有关，自上而下可能逐渐降低，也可能升高等，如碱金属降低，而卤族升高，故A错误；
B.元素周期表位于金属和非金属交界线的元素的具有金属性和非金属性，而过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B错误；
C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子为XY4型，IVA元素原子形成4对共用电子对，ⅦA族元素的原子形成1对共用电子对，均满足原子最外层8电子结构，故C正确；
D.Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na的小，故D错误；
故选：C。
A.同主族元素单质的熔点与晶体类型有关；
B.过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族元素；
C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子为XY4型；
D.K的密度比Na的小。
本题考查元素周期表的结构及应用、元素周期律，注意识记元素周期表的结构、族与列的关系、分区等，注意同族元素单质化合物性质的相似性、递变性与特殊性，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
6.【答案】A
【解析】解：A.1mlNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失电子数为1ml×1×NA/ml=NA，故A正确；
B.标准状况下水是液体，无法使用22.4L/ml计算物质的量，故B错误；
C.题目未给标准状况，无法使用22.4L/ml计算物质的量，故C错误；
D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；
故选：A。
A.1ml钠反应失去1ml电子；
的适用条件为标况下的气体；
C.题目未给标准状况；
D.题目未给溶液体积。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.加水定容时，不小心超过刻度线，实验失败，应重新配制，故A正确；
B.NH4NO3溶于水后吸收热量，未恢复至室温就转移并定容，最终配制溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故B错误；
C.用蒸馏水洗净后残留少量水，对n、V均无影响，则对浓度无影响，故C正确；
D.容量瓶若漏水，不能使用，否则配制的溶液浓度不准确，则使用容量瓶前要检查是否漏水，故D正确；
故选：B。
A.加水定容时，不小心超过刻度线，实验失败；
B.未恢复至室温立刻定容，溶液的体积可能偏小或偏大；
C.用蒸馏水洗净后残留少量水，对n、V均无影响；
D.容量瓶若漏水，不能使用，否则配制的溶液浓度不准确。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.Na+、K+、CO32−、AlO2−、SO42−、OH−之间不反应，在NaOH溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+与I−、OH−反应，Mg2+、OH−反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、ClO−之间发生氧化还原反应，在NaClO溶液中不能大量共存，故C错误；
D.加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，H+、OH−都与HCO3−反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.五种离子之间不反应，都不与氢氧化钠溶液反应；
B.铁离子与碘离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；
C.次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
D.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，A为C元素，B为N元素，C为O，D为F，E为Na元素。
A.E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，氧化钠不含有共价键，故A错误；
B.N、F形成的化合物为NF3，NF3在溶液中不发生电离，不属于电解质，故B错误；
C.由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如硝酸铵，故C错误；
D.C、O形成的CO、二氧化碳都属于共价化合物，故D正确；
故选：D。
A、B、C、D、E均为短周期元素，E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，为N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素，据此解答。
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A.氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢易溶于水，氯化氢遇水蒸气变为雾而不是烟，故A错误；
B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，氯化钙与二氧化碳不反应，漂白粉变质是Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，故B错误；
C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；
D.液氯为单质，不具有漂白性，干燥的有色布条不褪色，故D错误；
故选：C。
A.烟是固体颗粒、雾是小液滴；
B.氯化钙与二氧化碳不反应，漂白粉变质是因为Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO；
C.据铜在氯气中燃烧的现象以及氯化铜溶液的颜色来回答；
D.液氯为单质，液氯不具有漂白性。
本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握物质的反应及现象的关系为解答的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】A.反应中只有N元素化合价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，H2O不是还原剂，故A错误；
B.生成NO，N元素化合价降低，被还原，生成硝酸，N元素化合价升高，被氧化，则还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：2，故B错误；
C.生成硝酸，N元素化合价由+3价升高到+5价，则每生成2mlHNO3，反应中转移4ml电子，故C错误；
D.生成NO，N元素化合价降低，被还原，NO是还原产物，生成硝酸，N元素化合价升高，被氧化，HNO3是氧化产物，故D正确。
本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确反应中元素的化合价变化、N元素及其化合物的性质是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.二者反应实质相同，都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，可用同一个离子方程式为：2H++Zn=H2↑+Zn2+表示，故A正确；
B.前者离子方程式为：H++OH−=H2O，后者反应离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误；
C.前者离子方程式为：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，后者离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3↓，故C错误；
D.前者离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，后者离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故D错误；
故选：A。
A.二者反应实质相同，都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气；
B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
C.前者生成偏铝酸钠和水，后者反应生成氢氧化铝和氯化钠；
D.氯气少量只氧化亚铁离子，氯气足量亚铁离子、溴离子都被氧化。
本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度中等。
13.【答案】A
【解析】解：A.氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由溶液变蓝，可知Cl的非金属性强于I，故A正确；
B.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；
D.NaHCO3和Na2CO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
A.氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.NaHCO3和Na2CO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验及物质鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个阶段均有NaCl生成，但第一阶段没有CO2生成，故标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量的变化情况，故A错误；
B.加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，由图可知，原混合物中n(Na2CO3)=2.5×10−3ml，故n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10−3ml，故盐酸的浓度为2.5×10−3ml0.05L=0.05ml/L，故B正确；
C.加入盐酸50mL∼150mL反应生成CO2，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(NaHCO3)=5×10−3ml，但二氧化碳不一定处于标准状况下，无法计算气体体积，故C错误；
D.由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=2.5×10−3ml，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：B。
A.加入盐酸0∼50mL发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，加入盐酸50mL∼150mL发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
B.由图可知，原混合物中n(Na2CO3)=2.5×10−3ml，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3计算50mL溶液中HCl的物质的量，进而计算盐酸的浓度；
C.加入盐酸50mL∼150mL反应生成CO2，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(NaHCO3)，但二氧化碳不一定处于标准状况下，无法计算气体体积；
D.由图可知，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)。
本题考查化学方程式的计算，关键是明确整个过程发生的反应，明确各直线代表含义，试题培养了学生读图获取信息的能力、分析计算能力。
15.【答案】C
【解析】解：n(HCl)=0.1L×5ml/L=0.5ml，HCl中H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，可知氧化物中n(O)=0.025ml；n(Cl2)=，可知n(Fe2+)=0.005ml×2×(1−0)(3−2)=0.01ml，由电荷守恒可知n(Fe3+)×3+0.01ml×2=0.025ml×2，解得n(Fe3+)=0.01ml，则氧化物中n(Fe)：n(O)=(0.01ml+0.01ml)：0.025ml=4：5，则氧化物的化学式为Fe4O5，只有C正确，
故选：C。
由信息可知n(HCl)=0.1L×5ml/L=0.5ml，n(Cl2)=，反应时HCl中H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合电荷守恒计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、原子及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
16.【答案】③④⑤ ②⑥ ① R2O5 ①>⑤>③>②>④ Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 1：1
【解析】解：(1)①液氯和氯气是同种物质；
② 16O、 17O和 18O互为同位素；
③金刚石与“足球烯”C60互为同素异形体；
④白磷和红磷互为同素异形体；
⑤O2与O3互为同素异形体；
⑥D与T互为同位素；
互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，
故答案为：③④⑤；②⑥；①；
(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则最低负价为−3，最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为：R2O5，
故答案为：R2O5；
(3)标况下有①18g水物质的量n=18g18g/ml=1ml，含原子总物质的量=1ml×3=3ml；
②0.5NA个HCl分子物质的量n=0.5ml，含原子总物质的量=0.5ml×2=1ml；
③32gSO2气体物质的量n=32g64g/ml=0.5ml，含原子总物质的量=0.5ml×3=1.5ml；
④0.2mlNH3含原子总物质的量=0.2ml×4=0.8ml；
⑤2mlNe含原子总物质的量=2ml×1=2ml；
所含原子个数从大到小的顺序为：①>⑤>③>②>④，
故答案为：①>⑤>③>②>④；
(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，反应的离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；
(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式中O2中的O元素全部来源于Na2O2，物质的量的Na2O2分别与足量的C16O2、C18O2反应生成氧气的质量之比为 1：1，
故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；1：1。
(1)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素，分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质；
(2)主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，依据化合物中各元素化合价代数和为0写化学式；
(3)根据n=mM计算水的物质的量，根据n=NNA计算HCl的物质的量；根据n=mM计算SO2物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答；
(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，是次氯酸钠和盐酸溶液发生归中反应生成氯气；
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2方程式中O2中的O元素全部来源于Na2O2，根据过氧化钠的质量计算。
本题考查了物质分类、物质组成、物质的量和其它物理量的计算应用、离子反应、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
17.【答案】钾 HClO4 O2−>Na+>Mg2+>Al3+ H−O−O−H (NH4)2SO4 Cl2+H2S=2HCl+SAC第四周期第VA族
【解析】解：(1)由以上分析可知，金属性最强的为钾元素，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO4，
故答案为：钾；HClO4；
(2)④、⑤、⑦、⑧四种元素分别是O、Na、Mg、Al，相应的离子具有相同的电子层结构，离子半径由大到小的顺序为O2−>Na+>Mg2+>Al3+，
故答案为：O2−>Na+>Mg2+>Al3+；
(3)①和④分别是H和O，形成的18电子的分子为H2O2，结构式为H−O−O−H；由元素H、N、Cl形成的离子化合物为NH4Cl，电子式为，由元素Mg和Cl形成化合物乙为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程如下 .
故答案为：H−O−O−H；；；
(4)由元素H、N、O、S可以形成离子化合物(NH4)2SO4，溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，
故答案为：(NH4)2SO4；
(5)S和Cl元素相比，Cl元素的非金属性强于S元素，Cl2可以与H2S反应，置换出单质S，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S；
(6)A.元素的金属越强，则对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故A正确；
B.将Na的单质投入到Mg的盐溶液中，钠会水反应，不能置换出镁，故B错误；
C.Na强于Mg，在其它条件相同的情况下，钠与镁分别与水反应，钠反应比镁剧烈，说明钠比镁的金属性强，故C正确；
D.元素金属性的强弱取决于失去电子的难易，而与失去电子的多少无关，故D错误；
故答案为：AC；
(7)氮元素位于第二周期第VA族，由此推断出砷位于第四周期第VA族，
故答案为：第四周期第VA族。
据所给元素在周期表中的位置可以推断出①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是Al元素，⑧是S元素⑨是Cl元素，⑩是K元素；同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，金属性依次减弱；同一主族，从上到下，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱．元素的非金属性越强，元素的对应的氢化物就越稳定，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；具有相同电子结构的离子，质子数越小，离子半径越大，据此解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】作反应器 3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2(g)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 H2 SCN−被过量的氯水氧化 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O铁 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：(1)仪器A的名称为圆底烧瓶，用作反应器，
故答案为：作反应器；
(2)硬质玻璃管B中发生的反应为铁与水蒸气的反应，反应方程式为3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2(g)，
故答案为：3Fe+4H2O(g)−高温Fe3O4+4H2(g)；
(3)加热时铁能够与氧气反应，反应前应该先将装置了空气排尽，
故答案为：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应产生了水，黑色氧化铜变红，说明有还原性性气体参与反应，根据元素守恒可知铁跟水蒸气反应生成的气体为H2，
故答案为：H2；
(5)①褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明三价铁离子仍然存在，褪色的原因是硫氰化钾具有还原性，能够被氯气氧化，
故答案为：SCN−被过量的氯水氧化；
②酸性高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，根据锰的化合价由+7价降低为+2价，铁的化合价由+2价升高为+3价，根据化合价升降守恒和原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③淡黄色溶液为铁离子，铁离子的化合价为+3价，变为二价铁，化合价降低，需要加还原价，加入铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：铁；2Fe3++Fe=3Fe2+。
铁粉与水蒸汽在高温下反应生成Fe3O4和H2，为了实验安全，在反应前应该先将装置了空气排尽，防止铁被氧气氧化，Fe3O4中含有三价铁和二价铁，Fe3+离子可以用KSCN溶液去检验，KSCN具有还原性，能够被氯气氧化，据此解答。
本题考查铁及其化合物的性质和实验方案的设计，为高频考点，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：Y属于碱，且Y中Fe元素化合价为+2价，则Y为Fe(OH)2；Y中潮湿的空气中被氧气氧化生成同类别的物质Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
Y属于碱，且Y中Fe元素化合价为+2价；Y中潮湿的空气中被氧气氧化生成同类别的物质Fe(OH)3。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
Ⅰ
Ⅱ
A
锌粒中加入稀硫酸
锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B
氢氧化钡和稀盐酸反应
向石灰乳中滴加稀盐酸
C
将少量的AlCl3溶液滴入足量的NaOH溶液中
将少量的NaOH溶液滴入足量的AlCl3溶液中
D
将少量的氯气通入到FeBr2溶液中
将足量的氯气通入到FeBr2溶液中
实验操作和现象
结论
A
向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝
Cl的非金属性强于I
B
在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液中一定含Fe2+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来
金属铝的熔点较低
D
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液